江苏省2016年高考化学二轮复习专题七水溶液中的离子平衡冲刺卷
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。
常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。
高考化学水溶液中的离子反应与平衡一轮复习小题训练(原卷版)
水溶液中的离子反应与平衡1．下列化合物属于弱电解质的是( )A．HClO4B．Ba(OH)2C．NH3D．HClO2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. H2SO43．下列说法中，正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精)D．Ca(OH)25．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )A．氯化钠、硫酸钡、水B．氢氧化钠、氯水、铜C．硫酸、硫化氢、氨气D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳6．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)很小的溶液B．c2(H＋)=K wC．c(H＋)=1×10-7mol·L-1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )A．常温下-10.001mol L 的HClO溶液的pH=5.6B．次氯酸具有漂白性C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗8．下列化学用语正确的是( )A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·HDO+D+C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 9．下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-10．下列关于电离常数的说法正确的是( )A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a=C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小11．下列说法不正确的是( )A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(H+)降低13．下列说法正确的是( )A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．K w=10-14适用于任何温度、任何溶液C．K w随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )A．12(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L16．水的电离过程为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为：K w=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：K w=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)随着温度的升高而降低D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小17．25℃时，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K a1=5.60×10-2，K a2=5.42×10-5。
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
高考化学二轮复习题型特训(精编30题)——水溶液中的离子平衡【 答案+解析】
二轮复习题型特训：水溶液中的离子平衡【精编30题答案+解析】1．常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c H＋c NH＋4不断增大D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)解析：选C。
M点溶液为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，NH＋4的水解促进水的电离，NH3·H2O的电离抑制水的电离，且M点NH＋4的浓度小于原溶液中NH＋4的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)，则n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NH＋4)－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05) mol，B项正确；NH＋4的水解常数K h＝c NH3·H2O c H＋cNH＋4，则c H＋c NH＋4＝Khc NH3·H2O，随 NaOH加入，K h不变，c(NH3·H2O)不断增大，则c H＋c NH＋4不断减小，C项错误；当n(NaOH)＝0.1 mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液，则c(Na＋)＝c(Cl－)，结合物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)知，D项正确。
2.常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
江苏省高三化学二轮复习 专题19《水溶液中的离子平衡》课时作业
1、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol ·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol ／L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A ．V （NaOH ）= 0时，c （H +）= 1 × 10－2 mol ·L -1B ．V （NaOH ）< 10 mL 时，不可能存在c （Na ＋）= 2 c （C 2O 24-）+ c （HC 2O 4-） C ．V （NaOH ）=10 mL 时，c （H +） = 1 × 10－7mol ／LD ．V （NaOH ）> 10 mL 时，c （Na ＋）> c （C 2O 24-）>c （HC 2O 4-） 2.（2009福建卷１0）. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小3、下列甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH 及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是A ．pH ：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等B ．pH ：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等C ．pH ：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等D ．pH ：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等4．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x 倍、y 倍、z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是A ．x=y=zB ．x>y=zC ．x<y=zD ．x=y<z5．已知反应()B e C lN a B e O H O N a C lB e O H 22222222++→+↓能完全进行，则下列推断中，正确的是A. B eC l 2溶液的pH ＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB. N a B e O 22溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. ()B eO H 2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. B eC l 2水溶液的导电性强，因此B eC l 2一定是离子化合物6、（2009全国1卷10）、用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不．可能．．出现的结果是 A ．c(NH 4＋)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H ＋) B ．c(NH 4＋)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)， c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)，c(H ＋)＞ c(OH －)7. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI8. 重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液中pD=7B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D．在100 mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，则pD=1 9. 25℃时，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，不正确的是A.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在A点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)C.在B点：c(OH-) = c(H+), c(Na+) = c(CH3COO-)D.在C点： c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10.下列说法中错误的是A. 在相同温度下，2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中，c (OH-) 之比为2:1。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)模拟演练1．(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。
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专题七 水溶液中的离子平衡 冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟] 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是( )A ．图①可表示t ℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B ．图②可表示向一定量的明巩溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化C ．图③可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化D ．图④可表示向20 mL 0.100 0 mol·L －1的盐酸中滴加相同浓度的NaOH 溶液直至过量2．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A ．0.1 mol·L －1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3） C ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c (Na ＋)>c (HX)>c (X －)>c (H ＋)>c (OH －)3. 常温下，向25 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液，曲线如图所示，有关微粒浓度关系正确的是( )A ．只有在A 、B 间任一点，溶液中才有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)B ．B 点时，a ＝25，且有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)C ．C 点时，c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．D 点时，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)4. 室温下，用0.10 mol·L －1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH 随加入盐酸体积[V (HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V (HCl)＝20 mL 时，有：c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．当pH ＝7时，滴定氨水消耗的V (HCl)＝20 mL ，且c (NH ＋4)＝ c (Cl －)C ．滴定氢氧化钠溶液时，若V (HCl)＞20 mL ，则一定有：c (Cl －)＞ c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．当滴定氨水消耗V (HCl)＝10 mL 时，有：2[c (OH －)－c (H ＋)]＝c (NH ＋4)－c (NH 3·H 2O)5. 常温下，用0.10 mol·L —1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L —1 CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)<c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －) >c (CH 3COO －)>c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH) ＋c (H ＋)6．常温下，一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：Y 下列判断正确的是( )A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为K w1×10－9mol·L－1B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－17．一定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：K sp(AgCl)＝2×10－10；K sp(Ag2CO3)＝1×10－11，下列有关说法正确的是( )A．沉淀转化反应2AgCl(s)＋CO2－3(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1B．约有2×10－5mol AgCl溶解C．反应后溶液中的：c(Na＋)＞c (Cl－)＞c (CO2－3)＞c (OH－)＞c (H＋)D．反应后溶液中的：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)第Ⅱ卷(非选择题共32分)二、非选择题(本题共2个小题)8．(16分)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：①分别配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、________。
②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。
④利用计算机绘制pH变化图。
用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替盐酸重复上述②～④的实验操作。
(2)结果分析：20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为________；②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_________________________________________________________；③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是_________________________________________________。
9．(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填字母)，原因是________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。
此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。
若要使该溶液中Ca2＋的浓度变小，可采取的措施有________(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O2－7的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O2－7。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31。
(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为______________________________________________。
滚动练习二化学基本理论[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，11)下列说法正确的是( )A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3) 2．(2014·江苏化学，11)下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为O2＋2H22H2OD．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O5．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－16.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。