2018届河南省扶沟县高级中学高三上学期第三次月考化学试题及答案
河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析
河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶参考答案：A略2. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物参考答案：B3. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：C略4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略5.(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br－、CO32－B．A13+、H+、MnO4－C．NH4+、Fe3+、SO42－D．Ag+、Ca2+、NO3－参考答案：答案：A6. 已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
扶沟县2018届高三化学上学期第三次考试试题
2017—2018学年度上期高三第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C:12 N:14 O:16 F:19 Mg：24 P:31 S:32Fe：56 Cu：64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3分，共48分)1.下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈(2）用氨水除去试管上的银镜（3)硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性Cl 〉C（碳）> Si （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6)用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝(9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10)明矾可用于水的消毒、杀菌A．（1）（3）（6）（7）B．（4)（6）（9)(10）C．(2）(5）（6）（8）D．（5）（6）（8）(9）2。
用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是（）A. 200mL1mol/LFe2 （SO4 )3 溶液中，Fe3+ 和SO4 2－离子数的总和是NAB.通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl—、C1O- 粒子数之和为2NAC.含0。
2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0。
1NAD．S2 和S8 的混合物共6。
4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A3.下列离子方程式书写正确的是( ）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2OB.标准状况下，将1。
12LCO2气体通入lL0。
1mol/L的NaA1O2溶液中：CO2+2H2O+AlO2－=Al（OH）3↓+ HCO3－C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体:SO2+2OH－=SO32－+H2O 第页共8 页1D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42－完全沉淀：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓4。
河南省高三上学期化学第三次月考试卷
河南省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（）A . HX是弱酸B . 离子浓度：c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 电离常数：K（HZ）＞K（HY）D . c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）=c（Z﹣）+c（HZ）2. （2分） (2019高二上·上海月考) 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－= Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。
下列说法错误的是A . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B . 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5molC . 每生成1molFe3O4 ，反应转移的电子为4molD . O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂3. （2分） 10mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO 的体积比不可能为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 1：24. （2分）(2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→ +HCOC . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2H ClO5. （2分） (2015高一上·河源月考) 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液；②过滤；③滴加Mg（NO3）2溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②③②④B . ④②①②③C . ①②④②③D . ④②③②①6. （2分）室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（）A . 10：1B . 1：10C . 9：2D . 2：97. （2分）(2020·蚌埠模拟) 如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。
河南省扶沟县高级中学高三上学期第三次月考化学试题
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2．把答案写在相应的答题卡上，严格按答题卡要求作答，不符合要求的答案无效。
3. 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S:32Mg：24 Si：28 Cl:35.5 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一. 选择题（每题只有一个正确答案。
本题共16小题，每小题3分，共48分）1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()。
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl—B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+C．由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—D．c(H+)/c(OH—)＝1×10—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32—4．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是() A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性5．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是( )A．I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小6．下列离子方程式书写正确的是( )A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH—+ Fe3+ == Fe(OH)3↓B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－+ 13H＋= 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-7．下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是()8．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是()①②③④A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高三上册化学第三次月考试卷
高三上册化学第三次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有协助。
第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
河南省扶沟县高级中学2018届高三上学期第三次考试理数试卷(PDF版)
＝
4 4 20.解：(1)当 m＝4 时，f(x)＝4x－ ，f′(x)＝4＋ 2， x x f′(2)＝5，又 f(2)＝6， ∴所求切线方程为 y－6＝5(x－2)，即 5x y 4 0 ．---------- 5' (2)由题意知，x∈(1， e]时， m mx－ x －3ln x＜3 恒成立，即 m(x2－1)＜3x＋3xln x 恒成立， ∵x∈(1， e]，∴x2－1＞0，则 m＜ 令 h(x)＝ h′(x)＝ 3x＋3xln x 恒成立． x2－1
扶沟高中 2017-2018 学年度上期高三第三次考试
有（
） B. a c b
A. a b c
数学试题（理）
命题人:韩松峰 做题人：王凤龙 姜亚蕾 审题人：姚 鑫 2017.10.
一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 5 分,共 60 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的)
2
1 ,2 2
B.
1 ,4 2
C.
2 ， 2 2
D.
2 ， 4 2
1 2
B. ( 2, ) )
1 2
D. ( , )
1 2
0.5 x 2 1, x 0 9.已知直线 y mx 与函数 f ( x ) 的图像恰好有 3 个不同的公共点，则实数 m 的取值 1 x 2 ( ) , 0 x 3
2 2
y 2 x 2 (15 4k ) x 120k 8 kx 2 x 2 (15 3k ) x 120k 8
由题意，当 x 1 时， y 142 ，代入解得 k 1 ------- 5' （2）由（1）得，除尘后每日生产总成本 y 2 x 12 x 128 ，
2018年河南省周口市扶沟县高级中学高三化学月考试卷含解析
2018年河南省周口市扶沟县高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B参考答案：C略3. 物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤参考答案：D略4. 用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（）A．H2O B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：略5. 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜参考答案：B解析；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．6. 下列离子方程式书写错误的是A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓参考答案：D略7. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol·L－1的氨水与l0mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1 mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) ＞ c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞ c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：B8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-参考答案：B略9. 已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
河南省周口市扶沟县第二高级中学2018年高三化学联考试题含解析
河南省周口市扶沟县第二高级中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为（）A． B． C． D．参考答案：B略2. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（）C略3. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。
答案选B。
4. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．5. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关参考答案：C略6. 具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①2p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其2p轨道为半满的原子;④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。
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说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2．把答案写在相应的答题卡上，严格按答题卡要求作答，不符合要求的答案无效。
3. 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S:32Mg：24 Si：28 Cl:35.5 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一 . 选择题（每题只有一个正确答案。
本题共16小题，每小题3分，共48分）1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )。
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N A C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl—B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+C．由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—D．c(H+)/c(OH—)＝1×10—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32—4．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性，则5KI + I2 KI3有关KI3的叙述中，错误的是( )A．I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小6．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH—+ Fe3+ == Fe(OH)3↓B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2 C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2+ H2O == 2HClO + SO32-7．下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是( )8．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( )①②③④A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的．．．．是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气10．下述实验能达到预期目的的是 ( )11．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga、ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是（）A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝12．镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol / L的盐酸中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl)以20mL 0.5 mol / L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。
镁带的质量为( )A. 0.6 gB. 1.2 gC. 2.4 gD. 3.6 g13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为（）A．1∶2 B．1∶1 C．5∶7 D．7∶514．金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。
现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的13，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为( )A．23 36 B．46 39 C．115 39 D．237815．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A 1︰1︰1B 1︰3︰1C 3︰3︰8D 1︰1︰416．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A. A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］B. 原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5C. A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1D. 从6到9，相应离子反应式H++OH- H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
18．（9分） A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答下列问题：（1）写出F的化学式，D的电子式。
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①；反应②。
（3）G溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：。
19．（9分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度20．（12分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；不选稀盐酸的原因是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
21．（12分）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。
实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。
请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式__________；[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。
（2）配平反应：___FeC2O4·2H2O+__H2O2+___K2C2O4+___H2C2O4＝__K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O（3）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_____ ____________________________________________________。
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：)(NH•)(Cu])Cu(NH[=34+2+243ccck。
已知K[Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？（填“是”“否”）。