安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第三次月考化学
满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题 (本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩【答案】C【解析】考点：化学物质在工、农业生产和日常生活中的应用2．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应【答案】B【解析】考点：化学实验方案的评价胶体的重要性质硝酸的化学性质浓硫酸的性质实验。
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 N A【答案】A【解析】试题分析：A．7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体的物质的量都为0.1mol，且都含有1个阴离子，则0.1mol含有的阴离子数目均为0.1N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体的总物质的量都为0.1mol，含有的分子总数为0.1N A，故B错误；C．因胶体是由很多“分子”聚集在一起形成的，则含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目远小于N A，故C错误；D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 N A，故D错误；故选A。
《解析》安徽省六安市毛坦厂中学2017届高三上学期月考化学试卷(9月份)Word版含解析
安徽省六安市毛坦厂中学2017届高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B．电解时Pt电极上有H2放出C．阴极反应式为：C6H5NO2+4e﹣+4H+═HOC6H4NH2+H2OD．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化2．铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+3．下列有关说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小4．下列说法中正确的是（）A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用5．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．盐酸溶液和Na2CO3溶液6．下列微粒半径由大到小的排列是（）A．Ca，Mg，Na B．Cl﹣，S2﹣，O2﹣C．P3﹣，S2﹣，Cl﹣D．K+、Cl﹣，S2﹣7．化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl B．CHCl2﹣CH2﹣CH3C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D．CH3﹣CCl2﹣CH38．在同一稀溶液中可以共存，加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（）A．Mg2+、CO32﹣、Cu2+、Cl﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Mg2+C．OH﹣、NO3﹣、K+、Ca2+D．SO42﹣、H+、Al3+、NH4+9．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol10．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②11．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+二、解答题（共9小题，满分87分）12．（2分）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．13．（8分）有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C和C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．和E．甲烷和庚烷F．与C（CH3）4G．CH3COOH与HCOOCH3H．金刚石与石墨（1）组两种核素互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体．14．（10分）氯气是一种重要的工业原料．（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．如何检查该装置的气密性？．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是．③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是．④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是．15．（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．（1）提出假设假设一：；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．（2）设计实验方案证明假设三．限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol•L﹣1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204•2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为：根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：．16．（10分）如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是．（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A﹣C﹣B﹣D 连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式．（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．17．（10分）称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3•10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）．在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式．18．（12分）已知：溶液E焰色反应为黄色．根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A，B，C，D．（2）写出下列离子方程式：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）．19．（10分）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）（4）反应④的离子方程式是：．（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．20．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为；UW2的结构式为；（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H+能力最强的是（写化学式）（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：．（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：．（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：．2016-2017学年安徽省六安市毛坦厂中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B．电解时Pt电极上有H2放出C．阴极反应式为：C6H5NO2+4e﹣+4H+═HOC6H4NH2+H2OD．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化【考点】电解原理．【分析】A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2，所以左边是阴极，与电源的负极相连；B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气放出；C、阴极是发生还原反应；D、电解一段时间后，右边是氢氧根离子放电生成氧气，而氢离子向左移动，导致硫酸溶液的浓度变大，溶液的PH值减小．【解答】解：A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2，所以左边是阴极，与电源的负极相连，则电解时Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气放出，而不是氢气，故B错误；C、阴极是发生还原反应，阴极的电极反应式为：C6H5NO2+4e﹣+4H+═HOC6H4NH2+H2O，故C正确；D、电解一段时间后，右边是氢氧根离子放电生成氧气，而氢离子向左移动，导致硫酸溶液的浓度变大，溶液的PH值减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要熟练掌握电化学反应的原理、电极反应式的书写和电极的连接方式等，比较容易．2．铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应，可能的化学反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）+2NO↑4+H2O、Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2、Cu+2Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2+Cu 2（NO3）2；依据离子共存逐项分析，有Fe3+一定不存在Fe Cu，有Fe一定不存在Fe3+、Cu2+、Fe3+、H+；有Cu剩余一定无Fe3+、HNO3．【解答】解：若反应后有Cu剩余，肯定没有Fe3+，则此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，故选B．【点评】本题考查了铁、铜其化合物的化学性质的应用，主要是三价铁离子、铜离子与铁和铜反应的共存判断，掌握基础反应是解决问题的关键．3．下列有关说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、作原电池负极的金属加速被腐蚀；B、△G=△H﹣T△S＞0时，化学反应不能自发进行；C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；D、加水稀释促进CH3COOH电离，c（CH3COO﹣）减小、c（CH3COOH）减小；【解答】A、镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；B、△G=△H﹣T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行，即氢气的平衡转化率减小，故C错误；D、加水稀释促进CH3COOH电离，则c（CH3COO﹣）减小、c（CH3COOH）减小，但是醋酸的减小程度大，所以溶液中的值减小，故D正确；故选AD．【点评】本题涉及原电池的工作原理的应用、化学反应的方向、化学平衡的移动以及弱电解质的电离等知识，综合性强，难度不大．4．下列说法中正确的是（）A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用【考点】焓变和熵变；反应热和焓变．【分析】反应能否自发进行取决于：△G=△H﹣T•△S值的大小，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行，据此解答．【解答】解：△G=△H﹣T•△S＜0的反应能够自发进行．A．当△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B．当△H＜0，△S＜0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0的反应能够自发进行，所以反应方向是由焓变和熵变、温度共同决定，故C错误；D．当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是解题关键，题目难度不大．5．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．盐酸溶液和Na2CO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】先观察试剂的颜色，如只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，且滴加顺序不同，反应现象不同，结合物质间的反应来分析解答．【解答】解：A．黄色为FeCl3溶液，蓝色为CuCl2溶液，故A不选；B．二者不反应，均为无色溶液，不能鉴别，故B选；C．NaOH少量反应生成沉淀，NaOH过量无沉淀生成，可鉴别，故C不选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握试剂的颜色、与量有关的化学反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列微粒半径由大到小的排列是（）A．Ca，Mg，Na B．Cl﹣，S2﹣，O2﹣C．P3﹣，S2﹣，Cl﹣D．K+、Cl﹣，S2﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】一般来讲，离子（或原子）的电子层越多，离子（或原子）半径越大，电子层相同时，离子（或原子）的核电荷数越大，其半径越小，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．Mg、Na的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径：Na＞Mg，故A错误；B．S2﹣、Cl﹣的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，即离子半径：S2﹣＞Cl﹣，故B错误；C．P3﹣、S2﹣、Cl﹣的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，即离子半径从大到小的顺序为：P3﹣、S2﹣、Cl﹣，故C正确；D．K+、Cl﹣、S2﹣的电子层数都是3，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2﹣＞Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查微粒半径大小比较，题目难度不大，明确粒子比较与电子层数、核电荷数、核外电子总数之间的关系为解答关键，注意对元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的灵活应用能力．7．化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl B．CHCl2﹣CH2﹣CH3C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D．CH3﹣CCl2﹣CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原C3H6Cl2的分子中有2种位置的H原子，以此来解答．【解答】解：A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，故A正确；B．CHCl2﹣CH2﹣CH3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故C错误；D．CH3﹣CCl2﹣CH3分子中有1种氢原子，一氯代物有1种，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构中不同位置的H原子是解答本题的关键，题目难度不大．8．在同一稀溶液中可以共存，加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（）A．Mg2+、CO32﹣、Cu2+、Cl﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Mg2+C．OH﹣、NO3﹣、K+、Ca2+D．SO42﹣、H+、Al3+、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，再由加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成来分析解答．【解答】解：A．因Mg2+、Cu2+都与CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，则能共存，且加OH﹣有氢氧化镁沉淀、碳酸钙生成，加H+有二氧化碳气体生成，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀生成，加H+没有气体生成，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，且加OH﹣有氢氧化铝沉淀生成，但加H+没有气体生成，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大．9．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B 错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D 正确；故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．10．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②【考点】强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：①.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2不能完全电离，说明HNO2为弱电解质，故①正确；②常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，说明HNO2为弱电解质，故②正确；③溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关，而与电解质强弱无关，无法判断HNO2为弱电解质，故③错误；④不符合复分解反应发生的条件，不能判断HNO2为弱电解质，故④错误；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质，故⑤错误；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系，无法说明HNO2为弱电解质，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析即可．11．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子共存问题．【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，A．a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，则不能大量存在Ca2+、Mg2+，故A不选；B．b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3+、Fe3+相互促进水解不能大量共存，故B不选；C．c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．d点显酸性，不能大量存在F﹣，且生成AgCl沉淀，NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共9小题，满分87分）12．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．【考点】摩尔质量．【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．【解答】解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10﹣23），即N A个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g，故答案为：．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．13．有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C和C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．和E．甲烷和庚烷F．与C（CH3）4G．CH3COOH与HCOOCH3H．金刚石与石墨（1）B组两种核素互为同位素；（2）AH组两物质互为同素异形体；（3）E组两物质属于同系物；（4）CFG组两物质互为同分异构体．【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质．【解答】解：（1）C和C 质子数相同中子数不同，互称同位素，故答案为：B；（2）O2和O3和金刚石与石墨都是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：AH；（3）甲烷和庚烷结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称同系物，故答案为：E；（4）CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和、与C（CH3）4、CH3COOH与HCOOCH3分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：CFG．【点评】本题考查了同系物、同位素等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．14．（10分）（2014秋•济宁校级期中）氯气是一种重要的工业原料．（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水；（2）①根据反应物状态和反应条件选取反应装置；利用气体的热胀冷缩检验装置气密性；②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠溶液进行吸收．【解答】解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；（2）①甲中发生反应：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，应选择装置c，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱，说明气密性良好，故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱；②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．【点评】本题考查氯气的制备与性质，涉及装置选择与分析评价、气密性检验、方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度中等．15．（15分）（2014•安徽一模）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．（1）提出假设假设一：Fe；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．（2）设计实验方案证明假设三．限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol•L﹣1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204•2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4.2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】Ⅰ．（1）依据假设2、3分析假设1的内容；（2）依据假设3是铁和氧化亚铁的混合物，利用硫酸铜溶液和铁反应生成铜的。
【2014合肥三模】安徽省合肥市2014届高三第三次教学质量检测化学试题 Word版含答案
安徽省合肥市2014届高三第三次教学质量检测理科综合能力化学试题（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35．5第I卷选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）7．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。
下列有关三硫化四磷说法中正确的是A．该物质中磷元素的化合价为+3B．该物质分子中含有σ键和π键C．该物质的熔、沸点比食盐高D．该物质22g含硫原子的数目约为1．806×10238．常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、C l－、H+B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2OC．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OHD．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、C l－9．利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是10．下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体B．明矾和液氯都可用于处理生活用水C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象11．-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应：一段时间后达到化学平衡状态。
江西省临川区第二中学2022届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
原子的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列保存物质的方法确的足（）A.保存液溴时向其中加入少量酒精，削减挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金屈锂应保存在煤油中，防止被氧化2.化学与生产、生活、社会亲密相关。
卜'列有关说法中，错误的是（）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋D.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH3.己知①中国古代四人创造之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标格外普遍，是影响人们健康的食品平安隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（）A.KNO3 NH4HCO3B. KNO3 Na2CO3C.HNO3 (NH4)2CO3D.NH4NO3 Na2CO34.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述止确的是（）A.28gMgCO3和NaHCO3混合间体中的CO32-离子数为NAB.lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC.lmolAl溶于含1molNaOH的溶液，电子转移数为3NAD.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA5. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl- 、SO42-B.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-6.下列化学叫语止确的是（）A.用氨水鉴别Mg2+和Ag+B. NH4I的屯子式:C.H2O、CO2的比例模型都可以用表示D.丙烯的结构简式：C3H67.依据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A.铍原子失去电子力量比镁强B.砹的氢化物能够稳定存在C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此推断下列说法正确的是A. NH4CuSO3中硫元素被氧化B.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子C.反应中硫元素被氧化D.刺激性气味的气体是氨气9.布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A.布洛芬的分子式为C13H17O2B. 1mol布洛芬最多能与4mol氢气发生加成反应C.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种10.下列解释试验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.“84消毒液”（有效成分NaClO)和“活厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的氨水：Ca2++ HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+11.下列说法不正确的是（）A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<KwB.浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃时，AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小12.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.离子半径大小：Y>Z>XC.X单质不行能置换出W单质D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO413.选项试验操作试验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2己变质B 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl<AgI14. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航力量提升7倍，该电池的屯池反应式为：NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（）A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B.电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCnC.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+15.下列图示于对应的叙述相符的是（）A. 图l表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ.molB. 图2表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调整pH=4，过滤D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于冋浓度的NaB溶液的pH16. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
安徽省淮南第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
淮南二中2017-2018学年第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Fe —56 Na —23 N —14Al —27 S —32 Mg —24 K —39 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2. 设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A ．18 g H 2O 含有3N A 个原子 B ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氯水含有N A 个Cl 2分子D ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A3.16O 和18O 是氧元素的两种核素，设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.162O 与182O 互为同位素B. 等质量的162O 与182O 所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子D. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化4.体积为V mL 、密度为ρg/cm 3的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质m g ，物质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为W% 。
下列表示式中正确的是（ ） A ．m c VM =B. m VW ρ=C. %%1000cMW p= D. 1000%W c M ρ= 5.下列正确的叙述有（ ） ①CO 、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca （HCO 3）2、SO 3、FeCl 3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋B．SO32－、S2－、Al3+、Na＋C．NO3－、CH3COO－、Ba2+、Cl－D．SO42－、NH4＋、ClO－、I－7.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na＋、SO42－、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．②④8. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：B ．0.2mol 明矾与300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －= 2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ．将铁粉加入稀硫酸中：11。
安徽省六安市毛坦厂中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年安徽省六安市毛坦厂中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于溶液及配制的说法正确的是（）A. 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同参考答案：CA、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数= ×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。
答案选C。
2.用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCI D．KCl参考答案：答案：A3. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
安徽省六安中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题word版 含答案
安徽省六安中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．自发进行的反应一定是A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应【答案】D2．根据表中的信息判断下列说法错误的是A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol 【答案】D3．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质镁C．食盐D．烧碱【答案】C4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】A5．下列说法中，正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性【答案】B6．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H22+H2 ,达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6molB．等于1molC．大于0．6mol小于1molD．大于1mol【答案】C7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．气态氢化物的沸点：Y>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5N AB．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N AC．1.0L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1N AD．7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A【答案】B9．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag【答案】B10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲【答案】B11．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长D．若起始时向容器III中充入、和0.10mol H2,则反应向逆反应方向进行【答案】D12．下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、CuC．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A ___；B __；C ．【答案】CO2、Cu、H2O13．I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。
所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（）A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2 +2NaOH Na2SiO3 + H2OB．在海带灰的浸出液（含有I- ）中滴加H 2O2 得到I2：2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O6. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.氮的固定是指将气态氮气变为固态B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同7. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除⑥外8. 下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．在含等物质的量的H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3 9. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③10. xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL,充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为（）A. 10B. 15C. 20D. 2511. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3) 2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol12. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是（）A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol13. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，且物质的量相等14. 如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验，对实验现象的描述错误的是（）（气体在同温同压下测定）选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A 20mLH2S 10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B 1g薄铜片10mL12mol/L浓硝酸生成棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C 30mLNO2 10mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D 10mLFeSO 4溶液10mLNH3 生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色15.16. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA二、非选择题（本大题共5小题，共52分，每空2分）17. 某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。
通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2 难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3△2NaNO2＋O2↑，NaNO2 热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（1）装置B的作用是______________；（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是____；（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。
E中总反应的化学方程式是_________________。
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（4）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO3 ；假设2. 白色固体只有_________________；假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（5）实验验证：①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n 的范围是_______。
（用含字母的不等式表示）18. 化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：。
（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。
请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为ClO2－）。
II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。
写出该反应的化学方程式：。
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。
经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。
写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。
III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。
置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。
请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族：。
19. A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。
(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。