教育最新K122017-2018学年高二化学下学期期中试题

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17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ．醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017—2018学年度第二学期高二年级期中阶段性质量调查

2017—2018学年度第二学期高二年级期中阶段性质量调查化学试卷第Ⅰ卷选择题（共 50 分）一、单项选择题（共25小题；共50分）1、下列说法正确的是A. 乙醇的结构简式C2H6OB. 分子中的官能团名称：醚键C. 四氯化碳的电子式D. 乙炔的结构简式：2、去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有A. 种B. 种C. 种D. 种3、烃C5H8有以下几种同分异构体：①HC≡C—CH2—CH2—CH3下列说法不正确的是A．有机物①能使溴水褪色 B．有机物②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物③分子最多有11个原子共面 D．有机物④分子在核磁共振氢谱中只有1个峰4、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．仅①④ B．仅②③ C．①②③④ D．仅①②④5、下列实验能获得成功的是A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色6、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水7、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醛酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱8、对1 mol己烯雌酚在下列变化中的预测正确的是A．①中生成7 mol H2O B．②中生成2 mol CO2C．③中最多消耗3 mol Br2 D．④中最多消耗7 mol H29、下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持可反应生成硝基苯B. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成氯甲苯或氯甲苯D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷10、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是A. B.C. D.12、下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13、某有机物的结构简式为HO CH CH2COOHOH它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥14、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是A．CH3(CH2)2CH(CH3)OH B．(CH3CH2)2CHOHC ．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH15、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2(过量)加成后，生成环状烷烃。

2017-2018学年度第二学期期中高二化学试题

2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。

已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。

2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)(Word版)

2017-2018学年第二学期期中测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．乙烯可做水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．氯仿B．乙醇C．甲酸苯甲酯D．溴乙烷3．下列有关化学用语的使用，正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯4．桶烯结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有二种B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯分子中所有原子在同一平面内5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（）A．乙酸甲酯B．乙醛C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸6．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（）A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基图2 ．．．图 1图4图3AgNO 3溶液氨水水层有机层进水口出水口溴乙烷乙醇氢氧化钠酸性KMnO 4C ．青蒿素的分子式是C 15H 22O 5D ．青蒿素属于烃类有机物7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A ．图1装置配制银氨溶液B ．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．图3装置进行石油的分馏D ．图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 8．下列方程式书写正确的是（） A ．乙酸乙酯制备：CH 3COOH + CH 3CH 218OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3 + H 218O B ．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa+ CO 2 + H 2O 2OH+ Na 2CO 3D ．1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N A C ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N A D ．1 mol CH 4含有的电子数为N A10．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（） A ．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO 3溶液，充分振荡、静置、分液 B ．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO 4溶液，洗气 C ．苯（苯酚）：加入足量的溴水，充分振荡、静置、分液△D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置分液11．有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，涉及的反应类型依次是（）A．⑥④②①B．⑤①④②C．①③②⑤D．⑤②④①12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以和5 mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不显色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br213．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有（）A．2种B．4种C．6种D．8种14．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成15．阿魏酸化学名称为4-羟基-3-甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。

2017-2018学年高二化学下学期期中试题(1)

内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：Mg 24、Si 28、O 16、Cu 64、C 12、H 1、 Ca 40、F 19一、单项选择（每题3分，共60分。

每小题只有一个正确选项）1.下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C2H6 B．C4H10 C．C4H8Cl2 D．C2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．乙烯的最简式：CH2＝CH2B．CH4分子的比例模型：C．二氧化碳的电子式：D．Cl－离子的结构示意图：3．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定含有甲烷 B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烯，不一定含有甲烷 D．一定不含有乙烯4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD.标准状况下，22.4L氯仿的分子数为N A5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是()A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中的三个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中的三个碳原子在同一直线上6．下列各反应属于加成反应的是(反应条件均已省略)A．CH4 + 2O2→CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2BrC．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O7．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（参加反应的乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3mol Cl28.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷通入浓盐酸中9．下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气在一定条件下反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和异戊烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应10．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

2017—2018学年第二学期高二化学期中考试含答案

2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

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湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分必做题(80分）一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒3.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶5.浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。

下列物质中属于氧化物的是（）A．CO B．KOH C．HNO3 D．CaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。

铁的核素5626Fe中的核外电子数为（）A．26 B．30 C．56 D．828.下列物质中，含有离子键的是（）A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaOH9.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3A12O3+3H2O11. 下列反应中，是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜12. 以下分离或提纯的方法中正确的是（）A．分离碘水中的碘——升华 B．分离白酒中的酒精和水——分液C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D．分离海水中的水——蒸馏13. 下列离子方程式书写正确的是（）A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O14. 下列物质不能与水反应的是（）A．Na2O2 B．NO2 C．Na D．SiO215. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应16. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量硫酸钠18. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液 C．Al(OH)3 D．Al19. 下列各项中表达正确的是（）A．F原子结构示意图： B．H2O的电子式：C．1H、2H、3H是三种不同元素 D．乙烯的分子式： C2H420.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n均为正整数）( )A. 若R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素21.在氯化铁，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B. Fe3+ C．Fe2+ D．H+22. 用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)23.现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3 C．Cl2 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2) 某学生新制氯水中所含主要成分是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是．24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为，在氯水中加入紫色的石蕊试液，观察到的现象是，产生这一现象是由于氯水中含有（填微粒符号）25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是空气中的主要成分，B、C、 D均为化合物，且C与水反应可得到B。

请回答下列问题：（1）写出B的化学式（2）在上图D→C的过程中，Cu在反应中（填“被氧化”或“被还原”）；（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液，其反应的离子方程式是。

26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）④和⑤两种元素的原子半径大小是④⑤（填“<”或“>”）。

（2）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；（3）④的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为；27.（1）甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别他们，可将它们分别通入．（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”）（2）乙醇和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是．乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成和水。

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）第二部分选做题(20分）三．选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为《化学与生活》模块选做题，每空2分，共20分（1）有下列五种生活中常见物质，①食盐，②西红柿，③食用油,④青霉素，⑤鸡蛋，按要求填空（填序号）：作调味剂的是；作抗生素的是；富含蛋白质的是；富含维生素的是；富含油脂的是。

(2) 有下列四种与环境有关的物质：①SO2、②CO2、③HCHO(甲醛)、④氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);引起温室效应的是；造成酸雨的是；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是；破坏臭氧层的主要物质是。

（3）某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味。

由此可知，该填充物的主要成分可能是。

A.棉花B.羊毛C.合成纤维29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。

（1）己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。

X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。

试回答：①该反应的热化学方方程式为。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；③前2 s内v(H2)为。

(2）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

此反应用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝_________ kJ·mol－1；（3）化学平衡是化学反应原理的基础知识。

①一定条件下，将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1反应达到平衡时，请回答下列问题：a.该反应的平衡常数表达式为K＝；b.其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）。

A．减小CO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强②Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。

当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。

(4）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。

③95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a,b的式子表示）___________________。

30.(理科班必做题，每空2分，共20分)3的电离程度 (3水解程度。

（2）溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（用离子方程式表示）。

（三）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积K w＝c2(OH－)C．V＝10 D．c(K＋)<c(Na＋)参考答案一．选择题：二．填空题23.(1)B (2)C (3)D (4)A24. MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 浅黄绿色先变红后褪色，H+和HClO25.（1）NO （2）被氧化（3）2H++CO32+==CO2↑+H2O26.（1）大于（2）NH3(3)2Al +2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑27.(1)酸性高锰酸钾溶液（2）羟基乙酸乙酯（3）饱和碳酸氢钠溶液28.（1）①④⑤②③（2）②①③④（3）B29.（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．逆0.15mol/(L·S)（2）-1135.7（3）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2) C 5（4）A 10∶1 a＋b＝1430.(一）(1)100ml容量瓶（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色.（3）0.1000 2 (4)偏大（二）（1）大于（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)（3）SO32-+H2O HSO3-+OH-，（三）（1）酸（2）BD。