原电池教学设计
《第四章 第一节 原电池》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《原电池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够描述原电池的基本原理和形成条件，理解原电池的构成要素，掌握电池正负极的判断方法。
2. 能力目标：学生能够通过实验操作，提高观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学态度和团队合作精神，激发学生对化学科学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：原电池的基本原理和形成条件，实验操作及观察能力的培养。
2. 教学难点：原电池的构成要素的理解，电池正负极的判断及实验现象的解释。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、原电池实验装置、电极、电解质溶液、电流表、导线等。
2. 准备教学内容：介绍原电池的发展历史及实际应用，引入课题。
3. 准备学生用具：小组讨论记录本，问题回答准备等。
4. 制定实施方案。
池的发展历史可追溯到古代，最初是为了储存雨水，供给生活和生产使用。
随着技术的发展和人们对水资源需求的不断增加，池的种类和功能也得到了不断的拓展和改进。
现代的池已经不仅仅局限于储存和利用水资源，还广泛应用于农业、工业、环保、景观等多个领域。
在实际应用中，池的应用范围广泛，如农田灌溉、水产养殖、污水处理、景观设计等。
例如，农田灌溉中，池可以用于收集雨水或地下水，并通过管道系统输送到农田，提高灌溉效率；水产养殖中，池可以用来养殖各种水生生物，提高养殖效率并减少环境污染；在污水处理中，池可以用于收集和处理污水，减少污水对环境的污染；而在景观设计中，池可以用来营造独特的景观效果，提升城市或社区的环境品质。
为了让学生更好地了解池的发展历史和实际应用，我们准备了小组讨论记录本和问题回答准备等学生用具。
接下来，我们将按照制定的实施方案，组织学生进行小组讨论和问答环节，让他们通过亲身参与和思考，加深对池的认识和理解。
四、教学过程：环节一：导入新课（5分钟）通过展示生活中常见的电池，如干电池、锂电池等，引导学生思考这些电池的共同特点，引出原电池的定义。
原电池原理的教学设计及反思
原电池原理的教学设计及反思原电池原理的教学设计及反思篇一：《原电池原理》的教学设计及反思《原电池原理》的教学设计及反思童恬（汕尾市，汕尾市城区田家炳中学）教学目标：一、知识与技能：1、了解原电池的工作原理，原电池的构成条件并能设计简单的原电池；2、理解原电池的本质和原电池的正负极与氧化还原反应的关系；二、过程与方法1、通过对比实验的探究认识到原电池在化学能转变为电能过程中所起到的作用；2、通过探究实验，分析并归纳出形成原电池的条件；3、通过多媒体动画分析原电池中微观粒子的移动，深入理解原电池的本质；三、情感态度与价值观1、学会通过对比的方法来处理实验结果，由具体的实验现象描述逐渐形成抽象概括；2、认识到科学对人类产生的影响是多方面的，要有辩证看待事物的眼光；3、认识到个体与群体是密切相关的，从而形成“环保从我做起”的意识。
教学重难点：1、本节教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
2、本节教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
学情分析：学生在必修1中已经学习了氧化还原反应，对氧化还原反应的特征——“反应中有电子的得失”有较好的认识。
并掌握了氧化反应、还原反应与电子得失（化合价升降）的联系。
这将有助于学习者理解并掌握原电池的本质——氧化还原反应，以及原电池正负极与电极得失电子的关系。
教材分析：本节课讲授的是《化学-必修二》中第二章第二节——化学能与电能。
在高中化学中关于原电池的内容有两部分，分别是必修二第二章第二节（化学能与电能）以及选修四第四章第一节（原电池）。
本节课作为必修内容中的一部分，在知识的深度上偏低，要符合所有学习者的学习情况；在广度上要有一定的拓展，使得学习者能够有一个较为开阔的学习视野；而在学习知识上要把握好基础知识的框架，为部分学习者的后续学习奠定基础。
教学过程：【引入】同学们好，你们看这是什么？（展示手电筒、手机、MP3等电器）【学生回答】电筒、手机、MP3。
《原电池》教学设计
《原电池》教学设计一、教学目标1. 知识目标：了解电池的基本概念、结构和原理，掌握原电池的特点。
2. 能力目标：能够区分不同类型的电池，理解电池在电路中的作用。
3. 情感目标：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
二、教学重点和难点1. 教学重点：电池的基本概念、结构和原理，原电池的特点。
2. 教学难点：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
三、教学方法1. 情景教学法：通过实际操作和观察，让学生亲自体验和感受电池的工作原理。
2. 讨论交流法：组织学生进行小组讨论，激发学生的思维，培养学生的合作意识。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）教师可以通过展示一个常见的电池，引发学生对电池的好奇心，并与学生进行简单的探讨：你们平常使用过电池吗？电池是如何工作的？2. 知识讲解（15分钟）教师以PPT为辅助，对电池的基本概念、结构和原理进行简要的讲解。
包括电池的定义、主要组成部分（正极、负极、电解质）、工作原理（化学反应产生电能）等。
3. 实验操作（30分钟）教师组织学生进行实验操作，实验材料包括铜片、锌片、电线、导线、电灯泡等。
具体步骤如下：步骤一：每组学生准备好实验材料。
步骤二：将铜片和锌片分别与导线连接，形成电池的正负极。
步骤三：将正负极分别连接到电灯泡两端。
步骤四：观察电灯泡的变化。
4. 实验结果分析（15分钟）教师带领学生分析实验结果，引导学生思考：为什么电池可以点亮电灯泡？电池的正极和负极分别与电灯泡的哪两个端口相连？5. 知识巩固（10分钟）教师提问巩固学生对电池知识的理解，例如：1）电池有哪些种类？它们之间有什么区别？2）电池在电路中起到什么作用？3）如何保护环境，减少对原电池的使用？6. 拓展思考（10分钟）教师组织学生展开讨论，引导学生思考电池使用过程中可能遇到的问题，如：电池如何正确使用和回收？电池是否会对环境造成影响？五、教学评价方式1. 实验操作评价：观察学生在实验中的动手操作和实验结果的记录，评估学生的实验操作能力。
高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计
高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计第一篇：高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计高县中学李诗平1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）： 1．概念 2．电极名称 3．构成条件4．原电池工作原理（课件展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
《原电池》教学设计
《原电池》教学设计本教学设计旨在帮助学生了解原电池的工作原理和构造，并能够进行简单的原电池实验。
一、教学目标1. 了解原电池的基本构造和工作原理；2. 学习使用简单工具搭建原电池实验装置；3. 进行原电池实验，观察实验现象和记录结果；4. 探究不同代码的电池的性能差异。
二、教学内容和步骤1. 原电池的基本构造和工作原理（15分钟）教师向学生介绍原电池的基本构造和工作原理：原电池是由一个阳极、一个阴极和一个电解液组成的，电解液中含有改性电离质，阳极和阴极通过电解液相连，在阳极和电解液交界处，金属离子会流入电子，电子在电路中流动并经过负载，将电能转化为其他形式的能量。
教师还可以通过实物模型向学生展示原电池的构造。
2. 搭建原电池实验装置（30分钟）学生分组进行实验，每组需要准备以下材料：- 一根铜线- 一根锌线- 砂纸- 纸巾- 盐- 容器- 万用表学生根据教师提供的图示和操作指南，操作步骤如下：1. 用砂纸擦拭铜线和锌线，使其表面更加光滑；2. 将铜线和锌线分别插入容器中，保持一定间距；3. 在容器中加入盐水，电解液的制备比例为：约 100 mL 的水中加入 3 g 的盐；4. 用一根导线将铜线和万用表正极相连，另一根导线将锌线和万用表负极相连；5. 观察万用表读数。
学生进行原电池实验，观察实验现象，记录实验结果，得出结论。
学生也可以在实验过程中改变电解液的浓度或使用不同金属，比较不同条件下电池的性能差异。
4. 拓展探究（20分钟）教师可以引导学生进行原电池实验的进一步拓展，如：- 给不同代码的金属进行标号，观察数码管上的数据变化；- 在电解液中加入不同的改性电离质料，比较其对电池的影响；- 测量不同间距的铜线和锌线间的电势差。
三、教学评价四、教学资源1. 实验器材：铜线、锌线、砂纸、纸巾、盐、容器、万用表；2. 教学辅助材料：PPT、原电池实物模型、操作指南。
《原电池》教学设计(省级优质课作品)
第一节原电池【教材分析】化学能与其他形式的能量可以互相转换，而且严格地遵循着能量守恒定律。
化学能与热能通过化学反应可以直接转换，化学能与电能地相互转换则必须通过一定的装置。
电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
电化学的应用十分广泛，在分析、合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。
通过向学生提供大量体现化学反应原理对社会发展贡献的实例，加深学生对电化学反应所遵循规律的了解；本节设计了一些实验和科学探究活动，有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，提高学习的社会责任感，同时树立学习和研究化学的远大志向。
【学情分析】本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，在前期学习过程中，学生已掌握氧化还原反应理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，并初步掌握将化学能转化为电能的途径，并对电解质溶液、原电池的构成条件等有一定的了解。
本节将进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应式。
同时，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。
【设计思路】在学生理解原电池概念和构造的基础上，让学生动手实验检验自己学过的知识。
引导学生通过对原电池产生电流现象的观察和分析，发现原电池在实现能量转化过程中存在的矛盾，并设法解决矛盾的过程中，培养学生养成“发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养，并养成实事求是、严谨治学的科学态度。
【教学目标】知识与技能：1．理解盐桥的作用；2．深入理解原电池工作原理；3．会写电极反应式、电池反应式；过程与方法：1.通过实验探究原电池如何提供持续、稳定电流的过程，培养“发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养，提高实验探究能力；2.通过对比不同电池输出电能能力的不同，明白化学能转化为电能的效率有高低之分，并深刻理解原电池反应的本质就是氧化还原反应。
(完整版)《原电池》教学设计
《原电池》的教学设计一：三维目标知识与技能：1 掌握原电池的概念和原电池的工作原理；2 掌握构成原电池的基本条件；3 学会设计原电池；4．能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理 和原电池的构成条件设计简单的原电池 技能与方法：1 通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；2 通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案； 情感与价值观：1 通过“创新型探究教学”的学习，体验科学探究的方法，激发科学探索兴趣，培养科学 的态度和创新思维能力；2 在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学生对学习的反思和自我评价能力。
二: 教学重难点教学重点:1. 原电池的概念和原电池的工作原理； 2 构成原电池的基本条件； 3 设计原电池； 教学难点：正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原反应的原理和的构成条件设计简单的原电池 三：教学手段多媒体教学，学生分组实验与教师演示实验相结合。
四：教学模式与教学方法实验法、探究法、对比法；采用“捕捉灵感→探究创新→实验论证→分析归纳”的“创新型探究教学”模式。
五：教学过程1.在旧知研磨中捕捉灵感[师]：[复习引入]：在第一节课文中，我们研究了化学能转化为热能、光能，如燃烧反应就是发光、发热的表现。
请同学们回顾实验（2-1）【1】铝与盐酸反应，这是一个放热反应，其化学能还有没有其它转化形式呢？在研究氧化还原反应（如锌与稀硫酸）中我们是否有所发现？请写出锌与稀硫酸氧化还原反应分析式：[师]：用电子转移的方向和数目表示？[师]：请同学们注意观察、并描述电子转移的情况,提醒 同学们注意发挥灵感，捕捉创新思维的火花。
[生]：电子由Zn 流向H +,（灵感）有电流产生！ 2.在探究教学中实现创新[师]：启发：假若把箭号当成导线，接入灯泡会怎样？ [生]：灯泡应该发亮，化学能转化成电能！[师]：启发：怎样设计实验装置？把箭号换成导线，如图，锌片→接导线→接入灯泡→+将正极导线扩大，即接入铜片电极,以利观察：3.在实验论证中完成创造 [师]：[演示实验1]按照上面的设计安装实验，即课文实验（2-4）【2】。
必修二原电池教学设计
必修二原电池教学设计一、教学目标1、知识与技能目标理解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义。
2、过程与方法目标通过实验探究原电池的构成条件，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
学会运用对比、归纳等方法总结原电池的原理和规律。
3、情感态度与价值观目标感受化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的创新精神和团队合作意识。
二、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理和构成条件。
电极反应式的书写。
2、教学难点理解原电池中电子和离子的移动方向及氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课同学们，大家都用过手电筒吧？那你们知道手电筒里的电池是怎么工作的吗？今天我们就一起来探究一下这个神奇的“小盒子”——原电池。
我记得有一次，我在外面露营，晚上的时候手电筒突然没电了。
那时候周围一片漆黑，可把我给急坏了。
后来我才知道，原来是电池里的化学能没有有效地转化为电能。
这让我对电池的工作原理产生了浓厚的兴趣，也促使我更加深入地去研究原电池的知识。
2、实验探究（1）实验一：锌片和铜片分别插入稀硫酸中现象：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。
解释：锌与稀硫酸发生氧化还原反应，产生氢气。
（2）实验二：锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中现象：铜片表面产生气泡。
思考：为什么铜片上会产生气泡？（3）实验三：在实验二的基础上，在导线中间接入一个电流表现象：电流表指针发生偏转。
结论：有电流产生，形成了原电池。
3、原电池工作原理（1）讲解：以锌铜原电池为例，锌片失去电子，发生氧化反应，成为负极；铜片得到电子，发生还原反应，成为正极。
电子从负极通过导线流向正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。
（2）动画演示：展示原电池中电子和离子的移动方向，加深学生的理解。
4、电极反应式的书写（1）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺（2）正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑（3）总反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑5、原电池的构成条件（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。
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《原电池》教学设计
化学组 陈晓红
一、教学“三维”目标
（1）知识与技能：
①理解并掌握原电池原理。
②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。
（2）过程与方法：
①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握
原电池原理。
②通过联系实际引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。
（3）情感态度与价值观：
①培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。
②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
二、重点、难点
重点：原电池的反应原理、构成条件。
难点：原电池的原理
三、教学准备
讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。
四、教学设计过程
1、基本流程：
2、实验探究法
在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为：
在分析原电池的组成时，实验探究过程如下：
Ⅰ引入课题
通过列举实际生活中常见的电池导入新课，得出电池的本质反应是氧化还原反应。
Ⅱ讲授新课
1、 指导学生进行分组实验探究原电池的原理。
联系实际创设问
题情境
提炼归纳 课堂
小 结
※重温历史（实验
探究原电池原理）
提出问题，提供材料 组织、指导学生实验、探究 归纳总结实验现象 内化、抽象
得出规律
结合生活的实际提出疑问 借助于物理仪器的实验 学生观察实验现象 师生分析
实验现象
总结得
出结论
巩固
提高
2
分析实验现象，得出结论。
灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
反常的实验现象——铜片上产生气泡
及时提问：气泡的成分可能是什么？
为什么在铜片上析出？
根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？
并借助于微机演示原电池原理的微观动画模拟分析过程：
2如何判定装置中锌片和铜片哪个是负极、哪个是正极？
经过学生的讨论与交流，师生共同总结归纳得出结论：
判断方法 负极 正极
电子的流动方向 流出 流入
电流的流动方向 流入 流出
金属的活泼性 强 弱
反应类型 氧化 还原
阴阳离子的移动方向 阴离子 阳离子
3分组实验研究什么条件才能构成原电池呢？
实验 两极材料 溶液 是否产生电流
1
锌、铜 稀硫酸 产生电流
2
锌、锌 稀硫酸 否
3
锌、碳 稀硫酸 是
4
锌、铜 酒精 否
5
锌、铜 稀硫酸 否
总结：.组成原电池的条件（两极一液一线连）
①两极：有两种活动性不同的金属
（或一种是非金属导体）材料作电极
②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中
③回路：两电极间形成闭合电路。
Ⅲ课堂小结
定义
本质反应
工作原理
原电池 正负极判断
形成条件
Cu
Zn
-
+
e
-
I
H
+
SO
4
2-
e
-
e
-
e
-
e
-
Zn
2+
Zn
2+
内电路离子定向移动
外电路电子定向移动
3
Ⅳ课堂练习
1、判断下列哪些装置构成了原电池？
2、 下列哪些反应在理论上．．．可以设计为原电池？
① 2FeCl3 + Zn == 2FeCl2 + ZnCl2
② NaOH + HCl == NaCl+H2O
③ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
④ 2H2 + O2 == 2H2O
3、格林太太是位漂亮、乐观、开朗的妇女，每当她开怀大笑时，人们可以发现她一口洁
白整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是黄金的——这是她富有的象征，另一颗是白钢的
——这是一场车祸留下的痕迹。令人困惑的是，自从车祸之后，格林太太经常头疼，心情烦
躁„„医生绞尽脑汁，格林太太的病情仍未见好转„„请问你能帮帮格林太太吗？
附：板书设计
原电池
1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
2、原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。
3、原电池的工作原理
4、原电池的电极判断
5、组成原电池的条件（两极一液一线连）
2015/7/8
Ⅳ