原电池教学设计
高中化学教案录原电池
高中化学教案录原电池
教学目标：
1. 了解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池的酸性和碱性电解质的选择；
3. 学会计算原电池的电动势。
教学重点：
1. 原电池的构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中电解质的选择。
教学难点：
1. 原电池的电动势的计算。
教学准备：
1. 实验室用品：玻璃烧杯、铜片、锌片、盐酸溶液、硝酸铜溶液、酒精灯等；
2. 教学资料：原电池构造与工作原理的介绍PPT。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过提问引导学生了解电池的作用以及原电池和干电池的区别。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍原电池的构造，包括正极、负极和电解质；
2. 分析原电池的工作原理，即正极离子的还原和负极离子的氧化过程。
三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行实验，用铜和锌等金属片做电极，用不同酸性和碱性电解质测试原电池的电动势；
2. 让学生记录实验数据，观察实验现象。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 学生归纳实验结果，分析不同电解质对原电池电动势的影响；
2. 教师指导学生计算原电池的电动势。
五、总结（5分钟）
1. 教师进行总结，强调原电池的构造和工作原理；
2. 学生发表自己的理解和感悟。
六、作业布置
布置作业：要求学生回答几个与原电池相关的问题，并完成相关练习题。
原电池教学设计五篇
原电池教学设计五篇第1篇：原电池教学设计教学目的：1.了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2.通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。
）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。
那，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能.......教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?【学生思考】让学生思考1分钟.。
教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。
苏教版高中化学原电池教案
苏教版高中化学原电池教案
学科：化学
年级：高中
教材版本：苏教版
课题：原电池
教学目标：
1.了解原电池的基本原理和构成。
2.掌握原电池的工作原理及其在生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和思维能力。
教学重点：
1.原电池的构成和工作原理。
2.原电池在生活中的应用。
教学难点：
1.原电池内部化学反应的理解。
2.不同类型原电池的区别和应用。
教学准备：
1.实验设备和材料：电池、导线、灯泡等。
2.教学课件和其他教学辅助工具。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍原电池的概念和作用，引发学生对原电池的兴趣。
二、讲解原电池的构成和原理（15分钟）
1.介绍原电池的构成：正极、负极、电解液。
2.讲解原电池的工作原理：化学能转化为电能。
三、进行实验（20分钟）
1.让学生分组进行实验，观察不同种类的电池和其工作原理。
2.让学生通过实验探究原电池内部化学反应的过程。
四、讨论应用（10分钟）
1.讨论原电池在生活中的应用。
2.让学生思考如何合理使用原电池，节约资源。
五、总结（5分钟）
学生回顾本节课的内容，总结原电池的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关阅读作业，让学生进一步了解原电池的知识。
《原电池》教案
第四章 第一节 原电池教学目标：一、 知识与技能1、 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池总反应方程式。
2、 学会设计简单的原电池装置3、 通过实验探究活动，有助于进一步提升学生动手实验水平和观察水平；4、 通过实验探究活动，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的水平；5、 进一步理解到原电池工作原理是氧化还原反应知识的重要应用。
二、 情感态度与价值观1、 通过实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣和研究化学的志向；2、 通过实验探究活动，树立和发扬小组合作的团队协作精神；3、 进一步理解到化学是一门重要的实用科学 教学重点进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池总反应方程式。
教学难点原电池的工作原理 教学方法实验探究 合作互动 总结归纳 教学过程【新课引入】我的手机没电了，请你来帮忙！请利用下列生活中或实验室中常见的化学物质，设计一个装置来给手机充电（模拟充电）。
【学生分组讨论】【汇报交流】有锌铜原电池；有苹果、橙子的水果电池等等【提问】这些装置是什么装置？你设计的依据是什么？它们的工作原理是怎样的？ 【学生】归纳小结原电池的定义和构成条件【即时练习】下列装置能够构成原电池的是（ ）ZnH 2SO 4Cu【学生分组实验】将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接 接触，再同时浸入盛有CuSO 4溶液的烧杯中，画出实验装置图，认真观察实验现象。
【汇报交流】实验现象现象 1：电流计指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜 析出。
现象 2：随着上述实验时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流 通过。
同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
【学生分组讨论】分析产生现象1和2的原因。
分析原因：因为锌片与CuSO 4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu 2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电 池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。
4.1原电池-优质课教案
4.1原电池-优质课教案§4.1原电池一、【教学目标】【知识与技能】1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感态度与价值观】1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
二、【教学重点】进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理三、【教学难点】盐桥原电池能够持续供电的工作原理四、【教学方法】实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学五、【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥实验药品：锌片、铜片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液六、【教学过程】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习原电池。
§4.1 原电池下面我们来回顾一下原电池的有关知识：【复习回顾】（学生回答）判断下列装置是否能形成原电池？1、原电池的定义和反应实质：原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置反应实质：能自发进行的氧化还原反应2、构成条件自发的氧化还原反应有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）有电解质溶液或熔融的电解质构成闭合回路原电池装置CuSO4 溶液原电池的反应现象是什么？(师生共答)锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）3、原电池的电极反应式和总反应式负极：锌片Zn - 2e- = Zn2+ 正极：铜片Cu2+ + 2e- = Cu总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理4、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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课题人教新课标版（必修II）第二章化学反应与能量变化
第二节化学能与电能（第一课时）
课
型
新课教师时间
教学目标
知识与技能：1、了解火力发电的过程和利弊，从原理和装置两个维度分析化学能直接转化为电
能的可能性；
2、利用能量转化的观点和氧化还原反应的知识，开放设计原电池装置和实验的探究；
3、了解原电池的工作原理和构成原电池的要素，并初步建立原电池模型；
4、初步学会书写电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：
1、通过理论分析和实验研究相结合，引导学生探究原电池的工作原理和构成原电
池的要素；
2、通过初步建立原电池模型，培养学生化学建模思想，并设计简单的原电池；情感态度与价值观：
1、通过创设情境，增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；
2、通过分组实验，提高学生观察能力、动手能力与分析思维能力；
3、在学习过程中享受探究带来的快乐，感受化学世界的神奇。
重点难点
教学重点：
1、原电池工作原理的分析；
2、原电池构成要素的提炼。
教学难点：
1、开放设计原电池装置和实验的探究；
2、对化学能向电能转化的本质的理解和原理、要素的分析提炼。
教
学
实验探究教学法、任务驱动教学法、演绎归纳教学法
教学过程
提供材料：Zn 片、Cu 片、碳棒、导线、水果等。
【板书设计】
一、火力发电 1、定义：“直接”将化学能转化为电能的 化学能
电能
装 置 自发氧化还原反应
电极 反应物
电子导体 离子导体 闭合回路
“间接”转化 二、原电池
2、Cu-Zn 原电池工作原理 负极（Zn 片）：Zn －2e - = Zn 2+ 正极（Cu 片）：2H +＋2e - = H 2
3、原电池构成要素
第二节化学能与电能
得电子场所
（负极材料）
失电子场所 （负极材料）。