酸碱中和滴定教学案
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
2021新教材高中化学第三章2.3酸碱中和滴定教案 人教版选择性必修1
酸碱中和滴定【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】1.新课导入[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。
2.新课讲授[板书]一、酸碱滴定的定义和原理[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？[回答]H+ +OH- =H2O[讲解]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱[板书]原理：[展示]滴定中的常用仪器。
[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。
[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？[回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。
碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
[讲解]仔细观察滴定管，滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。
中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。
[教师活动]滴定前的准备工作：使用滴定管前，首先要检查是否漏水滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教学目标：1.了解酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2.掌握酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1.酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.酸碱滴定的基本原理。
3.酸碱指示剂的选择和使用方法。
教学重点：1.掌握酸碱中和反应的化学方程式和滴定曲线的解读。
2.了解酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学准备：1.玻璃仪器：滴定管、容量瓶、试管等。
2.化学试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
3.酸碱指示剂：苏丹红、溴酚蓝等。
教学过程：一、导入（10分钟）1.老师简单介绍酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.提问：你们在生活中遇到过哪些酸碱中和反应的例子？二、理论讲解（15分钟）1.介绍酸碱滴定的基本原理，以及酸碱指示剂的选择和使用方法。
2.讲解酸碱滴定过程中如何控制滴定液的滴加速度和滴加量。
三、实验操作（25分钟）1.学生根据实验操作流程，进行酸碱滴定实验。
2.学生观察滴定曲线，记录滴定终点，计算滴定值。
四、实验分析（20分钟）1.学生根据实验结果，回答实验中遇到的问题。
2.学生分析滴定曲线和酸碱指示剂的变化，解释滴定过程中的现象。
五、总结（10分钟）1.老师总结本节课的教学内容和重点。
2.学生回答总结问题，巩固所学知识。
教学后记：通过本节课的教学，学生了解了酸碱中和滴定的基本原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和使用方法。
学生通过实验操作和观察分析，在培养实验操作能力和观察分析能力方面取得了一定的进展。
但需要注意的是，在教学过程中，要注意安全操作，避免酸碱溅洒造成伤害。
同时，要注意激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与讨论和思考，提高他们的学习效果。
高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学教学中，酸碱中和滴定和指示剂选择是一个重要的内容。
本教案将介绍酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、指示剂选择以及注意事项。
一、酸碱中和滴定的基本原理
酸碱中和滴定是一种通过滴加一种溶液来测定另一种溶液中酸或碱的浓度的方法。
在实验中，通常使用酸或碱滴加到待测溶液中，直到待测溶液的pH值达到中性（pH=7）为止，此时所加入的酸或碱的体积称为滴定终点体积。
二、实验步骤
1.将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
2.用滴定管将标准溶液缓慢地加入待测溶液中，同时不断搅拌。
3.当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定终点体积。
4.根据滴定终点体积和标准溶液的浓度计算待测溶液的浓度。
三、指示剂选择
指示剂是一种化学物质，它可以根据颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
选择指示剂时应考虑其变色范围和变色pH值是否适合待测溶液。
四、注意事项
1.实验前应检查仪器是否干净、无水垢等。
2.标准溶液应准确配制，避免误差。
3.滴定时应缓慢滴加，避免误差。
4.指示剂应少量加入，以免影响滴定结果。
5.实验后应及时清洗仪器。
以上是本教案对高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》的介绍。
希望同学们能够掌握酸碱中和滴定的基本原理和实验步骤，并能正确选择指示剂进行实验。
酸碱中和滴定的教学备课教案
酸碱中和滴定的教学备课教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解酸碱中和反应的定义和原理；2. 掌握滴定法测定酸碱溶液浓度的方法；3. 学会使用标准酸溶液和标准碱溶液进行滴定实验；4. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、教学重难点1. 教学重点：酸碱中和反应的定义和原理，滴定法的原理和操作方法；2. 教学难点：滴定时的指示剂选择和颜色判断，滴定曲线的理解和分析。
三、教学准备1. 实验器材：滴定管、移液管、容量瓶等；2. 实验试剂：稀硫酸、氢氧化钠等；3. 实验操作步骤和数据记录表；4. 教学图片或视频资料。
四、教学过程步骤一：导入（约5分钟）通过引发学生对酸碱中和反应的思考，引出本次实验的主题，并简要介绍滴定法的作用。
步骤二：理论讲解（约15分钟）1. 定义和原理：解释酸碱中和反应的定义和反应方程式，讲解酸碱滴定法的基本原理。
2. 滴定法的步骤：介绍滴定法的基本步骤，包括制备标准溶液、选择指示剂、进行滴定反应等。
3. 指示剂的选择：讲解常用的指示剂种类及其变色范围，以及选择指示剂的注意事项。
步骤三：实验操作（约30分钟）1. 实验准备：将实验室用具和试剂准备齐全，确保实验操作的顺利进行。
2. 实验步骤：按照教学资料中的实验步骤进行实验操作，学生逐步进行滴定实验。
3. 数据记录：要求学生准确记录实验数据，包括滴定液的用量和滴定终点的颜色变化。
步骤四：数据处理与分析（约20分钟）1. 曲线绘制：通过实验数据，让学生掌握如何绘制滴定曲线，分析曲线的形状和特征。
2. 浓度计算：根据滴定实验的结果，引导学生计算溶液的浓度，并进行数据分析和讨论。
3. 错误排除：讨论实验中可能遇到的误差和问题，并引导学生思考如何排除和改进。
步骤五：实验总结与小结（约10分钟）1. 实验总结：让学生对本节实验进行总结，强调酸碱中和滴定实验的重要性和应用。
2. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对本节实验的理解和掌握。
中和滴定完整版教学设计
【33】了解强酸强碱中和滴定原理。
1．酸碱中和滴定的原理1酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）的溶液。
标准液：已知浓度的酸（或碱）待测液：未知浓度的碱（或酸）2反应的实质：H OH-= H2O3计算关系式：C待= 错误!4酸碱中和滴定所用的仪器：酸（碱）滴定管、锥形瓶2．滴定终点的判断1如何选择指示剂（一般考虑两个因素：恰好反应时指示剂能否变色；指示剂颜色由浅到深）2如何判断滴定终点（待测液中颜色发生变化）3．熟悉实验所用仪器名称、性能a、仪器：1酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸2碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位②滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。
③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
3锥形瓶、铁架台、滴定管夹等b、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显，变色处；④将液面调节到“0”刻度或“0”以下某一刻度记下刻度。
2锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中（反滴）3移液管或碱式滴定管用来量取少量的溶液，其洗涤方法与滴定管相同b、滴定①用碱式滴定管或移液管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。
c、计算每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。
5．滴定误差分析因为C待测=式中m标、m待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。
所以可利用C待与V标成正比来判断：（1）如果V标偏大，则结果偏高；（2）如果V标偏小，则结果偏低。
例1下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的L量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL。
酸碱中和滴定教案[原创]
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酸碱中和滴定教案[原创]酸碱中和滴定教案一、教学目标：1、了解酸碱中和滴定的原理和步骤。
2、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作技能。
3、通过实验锻炼学生的实验观察能力、分析能力和思维能力。
二、教学内容：1、酸碱中和滴定实验原理及步骤2、实验操作三、教学重点：1、酸碱中和滴定原理及步骤的讲解。
2、实验操作注意事项的讲解。
四、教学难点：1、实验时用什么指示剂。
2、如何确定终点。
五、教学方法：1、课堂讲解法。
2、案例分析法。
3、教师指导法。
4、小组讨论法。
六、教学准备：1、教学课件及多媒体设备。
2、实验器材及试剂。
七、教学步骤：Step 1：引入老师介绍酸碱中和滴定实验的原理及步骤，大致讲解如下：酸碱中和滴定实验是常见的一种定量化学分析方法。
它利用酸碱滴定反应中等量点的原理，测量待测物质的浓度。
通常需要用到一种叫做指示剂的物质来帮助确定滴定终点。
Step 2：实验操作1、老师示范实验操作流程。
2、学生依次进行酸碱中和滴定实验操作。
Step 3：分组讨论将实验结果汇报给同组的同学，并逐一讲解实验方法及注意事项，让同组学生进行讨论和交流，共同解决实验中存在的问题。
Step 4：实验总结让同组学生汇报实验结果，并从实验中学到的知识和经验做出总结。
Step 5：课堂点拨老师根据实验结果进行点拨和修正。
八、实验注意事项：1、实验时需要戴手套、口罩等保护装置。
2、实验器材和试剂要仔细清洗。
3、实验过程要注意稳定性和精确性。
4、实验结束后要做好实验器材的清理和归位工作。
大学酸碱中和滴定教案
教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，如滴定管、锥形瓶、移液管等。
4. 能够根据实验结果计算出待测溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 酸碱滴定实验的精确操作。
2. 根据实验结果计算待测溶液的浓度。
教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 提问：什么是酸碱中和反应？什么是中和滴定？2. 引导学生思考酸碱中和滴定的原理和方法。
二、讲解酸碱中和滴定的原理和方法1. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
2. 中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
三、讲解酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管和锥形瓶的高度。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求配制标准溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入锥形瓶中，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
4. 计算待测溶液的浓度：根据实验数据，利用化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
四、实验操作演示1. 教师演示酸碱滴定实验的操作步骤，强调操作细节和注意事项。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
五、实验数据处理1. 学生根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。
2. 教师引导学生分析实验误差，提出改进措施。
六、总结与反思1. 教师总结酸碱中和滴定的原理、方法和操作步骤。
2. 学生分享实验心得，提出疑问和改进建议。
教学评价：1. 学生能够掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学生能够正确进行酸碱滴定实验，并计算出待测溶液的浓度。
3. 学生能够分析实验误差，并提出改进措施。
教学延伸：1. 学习其他类型的滴定分析方法，如氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 研究酸碱滴定实验的误差来源及减小误差的方法。
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酸碱中和滴定教学案 3.21
【知识回顾】
试写出下列反应的离子方程式。
1、Na2SO4溶液与BaCl2溶液
2、CuCl2溶液与Na2S溶液
3、石灰乳与Na2CO3溶液
4、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液
5、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热
6、FeCl3溶液与Fe
7、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成
8、向澄清石灰水中通入少量CO2
9、CH3COONa溶液与稀H2SO4
10、Fe2(SO4)3溶于水
【学习目标】
1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
2、知道滴定管的使用方法。
3、记住酸碱中和滴定的操作方法。
4、会利用酸碱中和滴定公式计算未知酸（或者碱）的浓度。
【引入新课】阅读课本P103-104，回答1—3题。
酸碱中和滴定：的方法。
1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。
2．中和滴定的仪器及试剂
⑴仪器
注意：KMnO4溶液应该盛放在滴定管中，因为。
⑵试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；
3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）
⑴准备：①检查酸式滴定管是否；②洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③加标准液；④赶走，并将液面调节到并计下读数；⑤用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵滴定：①用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于中，滴入；②用左手，右手，眼睛注视；③锥形瓶中溶液且，停止滴定，计下刻度。
⑶计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。
4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V (标准液)＝c (待测液)•V (待测液)，
c (待测液)＝)
()()(待测液标准液标准液V V c 。
由于c (标准液)、V (待测液)均为定值，所以c (待测液)的大小取决于 。
常见的因操作不对而引起的误差有：
① 未用标准酸润洗滴定管，则测量值 ；
② 用待测液润洗锥形瓶，则测量值 ；
③ 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ；
④ 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ；
⑤ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ；
⑥ 滴定过程中待测液有损失，则测量值 ；
⑦ 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ；
⑧ 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。
5．有关滴定操作的注意点：
⑴ 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
⑵ 进行误差分析时，务必抓住“V (标准液)”的变化，“V (标准液)”偏大，则测量值偏大；“V (标准液)”偏小，则测量值偏小。
⑶ 了解常用指示剂的变色范围以及使用：
甲基橙变色范围是 ；
石蕊变色范围是 ；
酚酞变色范围是 ；
一般来说，强酸与强碱用 ；强酸与弱碱用 ，强碱与弱酸用 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。
⑷ 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以
为指示剂，用Na 2S 2O 3滴定I 2（2 S 2O 32—＋I 2＝S 4O 62—＋ I —）
，到 为滴定终点；以KMnO 4酸性溶液滴定Fe 2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。
【典型例题】
【例1】用Na 2CO 3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（ ）
A ．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过
B ．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水
C ．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数
D ．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡
【例2】用已知浓度的NaOH 测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
A ． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B ．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C ．滴定过程中不慎有液体溅出
D ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软
锰矿样
品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参
加反
应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并
定容；
从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4
标准
溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题：
⑴配平：MnO4－＋C2O42－＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是；
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）；若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因；
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
【当堂反馈】
1．（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。
指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）（选错一个倒扣一分，但不出现负分）
2．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。
⑴ D的仪器名称是________________，A图中液面所示液体的体积为_________mL，
中学里用C图所示仪器的实验名称是__________ ____；
⑵在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的，如果读数时
视线偏高，则所得溶液的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
⑶检查B图中的仪器是否漏水的方法是：__________________________ ___________。
3．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作不正确的是（）
A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液
Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液
Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色
Ｄ．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平。