九年级化学上册利用化学方程式的简单计算 同步练习(二)新人教版
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
人教版九年级化学上册第五单元5.3.2利用化学方程式的简单计算第二课时
练习3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余
C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ B ）
A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5:3
练习1、在反应4A + 3B=2C中，若2.7g A完全反应后
生成5.1gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相
对分子质量为
（ C）
A、34
B、68
C、102
D、204
练习2、在化学反应2A+5B=2C+4D中，C和D的相对 分子质量之比为9:22，已知2.6gA和一定量B恰好完全
反应生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为( C )
0.25g氢气，则原混合物的质量可能是
（B）
A、2g
B、6g
C、10g
D、14g
已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
七：设1法
例题、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，
消耗氧气质量最多的是( D )
A、P B、S C、C
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4 练1、将8gKMnO4装入大试管中加热一段时间后，称得剩余固体
物质为7.2g，则剩余的物质是( C )
A、A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4
九年级化学人教版上册第五单元 课题二 如何正确书写化学方程式 同步测试(含答案)
课题二如何正确书写化学方程式同步测试（含答案）一、单选题1.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3B. S+O2点燃SO2↑C. 4P+5O2点燃2P2O5D. 2H2↑+O2↑点燃2H2O2.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )A. 应符合客观事实B. 生成物中的气体一定要用“↑”标注C. 应遵循质量守恒定律D. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件3.化学方程式aC2H2 +bO2点燃cH2O+dCO2配平后a、b、c、d的数值为（）A. 1、2、1、2B. 2、5、2、4C. 4、5、2、4D. 1、3、1、24.根据化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（）①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成②水是由氢元素和氧元素组成③反应前后氢元素的化合价没有发生变化④水是由氧气单质和氢气单质组成⑤反应前后氧原子和氢原子的数目没变⑥反应前后氧原子的质子数不变⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2：1⑧反应前后物质的总质量不变A. ①④⑤⑦⑧B. ②④⑤⑥⑦C. ①③④⑥⑧D. ②⑤⑥⑦⑧5.如图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为（）A.B.C.D.6.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为C x H8+5O点燃3CO2+4H2O，则x的数值是（）A. 1B. 2C. 3D. 47.如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是( )A. 2KClO3MnO2KCl+3O2 B. 2HI+Cl2═2HCl+I22△C. CO2+C高温2COD. 2HCl+CuO═CuCl2+H28.2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。
新版人教版九年级化学上册全一册课时同步试题(全册 共157页 附答案)
新版人教版九年级化学上册全一册课时同步试题（全册共157页附答案）目录第一单元走进化学世界课题1 绪言及物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1空气课题2氧气课题3制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课题2原子的结构课题3元素第四单元自然界的水课题1爱护水资源课题2水的净化课题3水的组成课题4化学式与化合价第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨和C60课题2二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火课题2燃料的合理利用与开发课题1 绪言及物质的变化和性质答案：(1)没有生成其他物质 (2)生成了其他物质(3)不需要发生化学变化就表现出来 (4)在化学变化中表现出来1．什么是化学(1)化学的概念化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
(2)化学的作用①既研究自然界已经存在的物质及其变化，又研究和创造自然界不存在的新物质。
到目前为止，人类发现和合成的物质已超过3 000万种，如半导体、超导体和有记忆能力的新材料等。
②化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用：a．利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；b．利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；c．利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；d．利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。
辨误区化学的研究对象化学研究的对象是物质，不是物体。
物理学研究的对象是物体及其运动。
物体和物质是有区别的。
物体具有一定几何形状和体积，物体是由物质组成的。
例如，桌子是一个物体，而制作桌子的材料是物质。
物质抽象，物体具体，物体的种类远远多于物质的种类。
同一物质能组成不同的物体。
【例1】(山东淄博中考)化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。
5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标：1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算；2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开阔思路培养思维能力，加深对化学知识的理解；3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重难点：1.用差量法在化学方程式中进行计算。
2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。
三、教学流程：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤：设、写、找、列、算、答。
1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36 g。
计算参加反应的高锰酸钾的质量？分析根据质量守恒定律：10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解：根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2：加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量？解：根据质量守恒定律：生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时，则该质量不能直接代入化学方程式计算。
常见的解决方法通过差量法计算：即利用质量守恒定律，求得反应前后物质的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的质量，再代入化学方程式计算。
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算 化学方程式(第2课时)
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
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利用化学方程式的简单计算 同步练习(二)
一、选择题（每小题有1～2个答案符合题意）
1． 用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g 氢气的是（ ）。
A ．5.6g 锌粒
B ．6.5g 铁
C ．6.4g 铜
D ．3g 镁 2．适量的下列物质在等量的氧气中完全燃烧，所得到的生成物的质量最大的是（ ）。
A ．C
B ．Mg
C ．P
D ．S 3．等量且足量的下列金属，与含硫酸的质量相等的稀硫酸反应，生成H2的多少顺序为（ ）。
①Al ，② Mg ，③ Zn ，④ Fe 。
A ．①＞②＞④＞③
B ．③＞④＞②＞①
C ．①＝②＝③＝④
D ．①＞②＝③＞④ 4．6.5g 不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g 的氢气，则锌片一定含下列物质中的（ ）。
A ．Fe
B ．Mg
C ．Al
D ．Cu
5．5．6g 不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g ，则铁所含的杂质可能是（ ）。
A ．Mg 和Al B ．Al 和Cu
C ．Mg 和Zn
D ．Zn 和Cu 6．在3B ＋2A=C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ）。
A ．3∶2∶1
B ．12∶10∶22
C ．4∶5∶22
D ．5∶4∶22 7．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。
A ．22g
B ．9g
C ．18g
D ．36g 8．在天平两盘中的烧杯里加入质量相同的稀硫酸，调节平衡。
分别向天平两边的烧杯中各加入5g 镁和5g 锌，等镁和锌反应掉以后，天平的指针（ ）。
A ．偏向加镁的一边
B ．偏向加锌的一边
C ．还在中间
D ．无法判断 9．将8g 白磷放在8g 氧气中燃烧，下列说法正确的是（ ）。
A ．反应后白磷还有剩余
B ．反应后氧气有剩余
C ．白磷、氧气都没有剩余
D ．反应后生成14.2g 的52O P 10．将25gA 物质与5gB 物质充分反应后，收集到的物质有10gA ，11gC 和一定量的D 。
若
A 、
B 、
C 、
D 的相对分子质量为30、20、44、18，则下列反应的化学方程式正确的是（ ）。
A ．A ＋B===C ＋D
B ．2A ＋B===
C ＋2
D C ．2A ＋B===2C ＋D
D ．A ＋2B===2C ＋D
二、填空题
2CO 及CO 的质量比为
2．向装有盐酸的烧杯中加入6.5g 的锌粒，等锌粒完全消失后，整个烧杯的质量比加锌粒前_____了_____g 。
3．22B A +＝2C 的反应中，2g 2A 反应后能生成256gC ，则参加反应的2B 为_____g 。
若A 的相对原子质量为1，则C 的相对分子质量为_____。
4．乙炔（22H C ）气是气焊气割中使用的一种物质，它燃烧后的产物与蜡烛燃烧后的产物完全相同，则乙炔燃烧的化学方程式为_____。
燃烧13g 乙炔，所得生成物的总质量为_____g 。
三、计算题
1．用含杂质（杂质不与酸反应）10％的铝片5g 与足量的盐酸反应，可生成氢气多少L ？（2H ρ=0.09g ／L ）
2．将13g 锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g ？合多少L ？（2H ρ=0.09g ／L ）
3．加热分解15.8g 的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g 铁丝完全燃烧？
4．使3g 木炭完全燃烧所需要的氧气，相当于加热分解多少g 氧化汞？
参考答案
一、1．BD 2．B 3．C 4．D 5．BC 6．D 7．C 8．B 9．AD 10．B
二、1．碳和二氧化碳高温一氧化碳3∶11∶14 2．增加 6.33．254 127
三、1．5.6L 2．0.4g 4.4L 3． 4.2g 4．108.5g。