人教版化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式3

32 ：
80
若： 48克 ： （32）克 ： (80)克
若：（24）克 ： （16）克 ： 4 0 克
相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
【解】(1)设未知量
解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到 氧气的质量为x
(2)写出化学反应 方程式并配平
MnO2
2KClO3
2KCl + 3 O2
245
149
96
X
y
4.8g
245 : 96 = X : 4.8g
X=12.25g
反应前二氧化锰的质量分数为: 3.75g ×100% =23.44% 16g
反应后二氧化锰的质量分数为: 3.75g ×100% =33.48% 11.2g
答:略
化学计算题型小结：
若燃烧1千克氢气，需要氧气多少克？
解：设需要氧气的质量为x。
2H2 + O2点燃 4 32 1kg X
2H2O
4
1kg
32 = X
X=8kg
答：需氧气8kg。
相对原子质量 H-1 Cl-35.5 氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化 学式为HCl ）气体。燃烧100克氢气能生成氯化氢气 体多少克？ 解:设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2+ O2
(3)写出有关物质 2 × 158
32
的相对分子质量和
6g
x
已知量、未知量
（4）列出比例式， 求解 (5)简明地写出答案
2×158 =
32 32×6g
x= 2×158
6g x
=0.6g
答:加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气
四川省汶川在5·12特大地震后，全国人民伸出了援 助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的 生石灰(CaO)。某石灰厂的王厂长听到消息后，决定 捐赠某校需要的生石灰10吨，请你帮助王厂长计算 一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批生产 任务？
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的 质量关系； （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32 ？？
18g
2g 16g
1、表示水通电生成氢气和氧气。
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。
最少取用多少克氯酸钾才
能既满足实验要求又不浪 费药品呢
MnO2
1、反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2
2、3瓶氧气的总质量约为0.96克。
3、相对原子质量 K-39 Cl-35.5 O-16
解：设最少取用氯酸钾的质量为X.
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2
例: 在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2 在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的
分解率是多少？
解:设氯酸钾的质量为n g
分解前二氧化锰的质量分数为:
二氧化锰的质量为 m g
分解的氯酸钾质量为X g
产生的氧气质量为y
MnO2
2KClO3
2KCl + 3 O2
245
149
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
化学计算题型小结：
题型二: 已知某反应物或生成物的质量， 求另一反应物或生成物的质量。
例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解: 设可以制得氧气质量为x
2 KMnO4
×158
K2MnO4 + MnO2+O2 32
2 7.9g
x
2×158 : 32 = 7.9g : x
x=0.8g 答:可制得氧气0.8克.
练习册P68 2（2010长春）
要制得148G CA(OH)2，需要多少克CAO与足量的水
反应？ CA-40 O-16
H-1
解：设需要CaO的质量为X。
CaO+H2O= Ca(OH)2
56
74
X 148g
56 74
1X48=g
X=112g
答：需要112g的CaO与足量的水反应。
P70 2（2010重庆）上海世博会上，100辆燃料 电池观光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢 气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产 生的是水，真正实现了“零排放”。
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100
56
X
10t
100
X
=
56
10t
X=
100×10t 56
=17.9t
答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.
96
Xg
y
245 : 96 = x g : y
m g ×100% =25% ( m+n) g
分解后二氧化锰的质量分数为:
mg
( m+n-96x/245) g
x/n=0.57
×100% =30%
y=96x/245 g
氯酸钾的分解率=x/n ×100%
=57%
题型七，在化学计算中的天平问题
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ：（32 ）克 ： （36 ） 克
若：（ 2）克 ： （16 ）克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
Cu + H2O
练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸， 过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为 106.3克，求有多少克锌参加了反应？
解:设参加反应的锌的质量为x 根据反应前后溶液质
产生的氢气质量为y
量的变化得:
x-y= (106.3-100)g
Zn +H2SO4= ZnSO4+H2
65
2
x
y
2、利用化学方程式计算
已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量
3、利用化学式进行计算
物质中的某元素完全转化 到另一种物质中
化学方程式计算中应注意的几个问题:
1.解题格式一定要规范和程序化. 2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客 观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎， 更不能张冠李戴. 4.化学方程计算依据的是“质量守恒定律”，因此题 中如给的条件是体积先要换算成质量. 5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计 算时一定要把杂质去掉才行.
即: x-y=6.3g ……(2) 联立(1) (2)解得:
65
x =
2
y
……(1)
X=6.5g
答:参加反应的锌的质量 为6.5g
题型五，利用差量法
例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一 会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求 有多少克锌参加了反应？
另解: 设参加反应的锌质量为x
3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？
4)生成的氯化钾质量是多少？ 解: 1) 根据质量守衡定律得
生成氧气的质量= 16g -11.2g =4.8g
149 : 96 = y : 4.8g
3)二氧化锰的质量为: 16g-12.25g =3.75g
y=7.45g
2) 设混合物中氯酸钾的质量为X, 氯酸钾分解产生的氯化钾质量为y
答:锌的纯度为81.3%
化学计算题型小结：
题型四，理论数据与实际应用相关的计算 例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实 际所需氢气的质量可能是多少？( A )
A 0.8g
CuO + 80 16g
B 0.4g
加热
H2 2 x
80 : 2 = 16g : x X=0.4g
C 0.2g
D 0.1g
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原
子)质量与化学计量数的乘积之比。
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
溶液质量增加
65
2
(65-2)
=63
x 65 63
x = 6.3g
(106.3-100)g =6.3g
解得: x=6.5g
答:参加反应的锌质量为6.5g
拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断 通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体 质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？