初三化学复习(九)

初三化学复习（九） ————物质的检验、鉴别、推断及分离提纯 姓名___________ 一、知识点 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ； 2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶； 3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3

微溶于水 。

二、例题讲练：四、物质的鉴别 （一）知识点 1、酸液（H+）：用紫色石蕊试液；碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 2、盐酸或盐酸盐的检验(Cl-的检验) 向其溶液中加入 ，有 沉淀。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 3、硫酸或硫酸盐的检验（SO42+的检验） 向其溶液中加入 ，生成 沉淀。 如：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl K2SO4 + Ba(NO3) = BaSO4↓+ 2KNO3 4、碳酸盐的检验（CO32+的检验） 向被检液（或固体）中，加入 ，有气体产生，将产生的气体通入 。 如： K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5、物质的鉴别 （1）不用其它试剂的鉴别 a、借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 例1、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化 内 ②硫酸镁 ③硝酸钡 ④氯化铁 ⑤氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ） A、④②③①⑤ B、②③①④⑤ C、③④①②⑤ D、④①②③⑤ 例2、有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们分别鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 (1)①④③② (2)①③④② (3)④①③② (4)④①②③ 其中正确的组合是（ ） A、（1）（2） B、（3） C、（3）（4） D、（4） b、两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质保称。 例1、下列各组物质中，不用其它试剂，就能鉴别的一组是( ) A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 例2、下列各组物质的溶液中，不用其它任何试剂就能鉴别出来的是（ ） A、MgCl2、NaOH、HCl、KCl B、KCl、Ba(NO3)3、KOH、HNO3 C、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl （2）加入试剂的鉴别 1、加入一种物质的鉴别： 例1、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ） A、Ba(OH)2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaOH、H2SO4 C、HCl、HNO3、Ba(OH)2 D、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 点评：酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。 例2、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ） A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水 D、氢氧化钠溶液 点评：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 例3、要鉴别失去标签的无色溶液：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾和硝酸钾，可选用①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③盐酸，要求每选一种试剂只能鉴别出一种溶液，则选用药品的先后顺序是 。 点评：每次选用的试剂只能与被鉴别的四种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 2、加入多种试剂鉴别（实验设计题） 例6、氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某学生欲用下列两种方法进行提纯。 方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量盐酸，蒸干溶液。 方法二：样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量盐酸，蒸干溶液。 你认为这两种方法中 不合适，并说明理由： 。 （二）练习 1、你认为下列实验方案中，可行的是（ ） A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH 2、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 3、某同学用实验证明CuSO4溶液的蓝色由Cu2+ 决定的，而不是SO42-。他设计的下列实验步骤中无意义的是（ ） A、观察H2SO4溶液没有颜色，表明溶液中SO42-无颜色 B、在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色 C、将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体 D、在CuSO4溶液中加入适量的BaCl2溶液，出现了白色沉淀，而溶液颜色无明显的变化 4、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： 方案一：Fe---------H2---------Cu；方案二：CuO---------CuSO4----------Cu 在两个实验方案中，你认为更好的是 ，理由是 。 4、在实验室中，利用右图装置可制取并收集多种气体（必要时可以加热）。⑴李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应对装置作何改进？ 。 a中发生反应的化学方程式为 ； b中盛放的试剂是 。⑵李明同学还想利用 上述实验装置制取H2和CO2，请你对他的方案给予评价：

制取的 气体 A中盛放的 试剂 B中盛放的试剂 评 价 （回答是否可行；若不可行，说出理由） H2 Zn、稀H2SO4 浓H2SO4 CO2 大理石、稀盐酸 浓H2SO4 五、混合物的除杂 （一）知识点 1、除杂的原则：不增，不减，易分。 不增----在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；不减----被提纯物质不能减少或改变；易分----操作简单易行，杂质容易被分离除去。 2、除杂方法： （1）物理方法 ①沉淀过滤法：见前面的过滤操作一节的内容。如KCl(MnO2)。 ②结晶法：见前面的结晶操作一节内容。如：KNO3（NaCl）。 （2）化学方法 ①沉淀法：如HCl(H2SO4)加BaCl2 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+HCl NaCl(CuCl2)加NaOH CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl …… ②化气法：如NaCl(Na2CO3)加HCl或加CaCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O KCl(KClO3)、CaO(CaCO3) 、CuO(C) 2KClO3====2KCl+3O2↑ …… ③吸收法：如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去 。 ④溶解法：如CuSO4(CuO)加稀H2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaCl(NaOH)、Cu(Fe)、C（Fe2O3）等。 ⑤加热法：如CuO(Cu)在空气中加热， 2Cu+O2==2CuO 等 （二）练习 1、从实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，完全反应后的残留物中，分离得两种物质。分离得二氧化锰的实验操作顺序是 ；分离得到氯化钾晶体的实验操作顺序是 。 ①过滤 ②加热蒸发滤液 ③洗涤 ④溶解混合物 A、①②③ B、④①②③ C、④③② D、④①③ 2、除去粗盐中含有的氯化钙和硫酸钠杂质，可用下列方法进行： 粗盐 加水溶液 过滤溶液加过量的a 滤液 过滤溶液加过量的b滤液 蒸干加过量的盐酸 精盐

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