3酸碱a
3酸碱平衡紊乱160题
第三章酸碱平衡紊乱一、单选题(A1/A２型题）（B )1.直接反映血浆[HCO3-]的指标是A.PHB.ABC.ＰaCＯ2Ｄ.ＢＢE．BE（A )2.BＥ负值增大可见于A．代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒D.急性呼吸性碱中毒E.慢性呼吸性酸中毒ﻫ（Ｂ）3.血浆[HCO３-]原发性增高可见于A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒(C）4.血浆［H2CO３]原发性升高可见于ﻫＡ．代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒D．呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒（Ｂ)5.血浆[H2CO3]继发性增高可见于A.代谢性酸中毒B．代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒Ｄ.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒（D）6.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒ﻫ A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐Ｅ.腹泻（E)7.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化A.PH降低B.PａCO2降低C.SB降低Ｄ．BＢ降低Ｅ.BE负值减小ﻫ（E)８.可以区分高血氯性或正常血氯代谢性酸中毒的指标是A.PＨB.PaＣO2C.SＢD.BＢE.ＡG( C )9.下述哪项原因可引起ＡG正常型代谢性酸中毒A.糖尿病B.休克Ｃ．轻度肾功能衰竭D．严重饥饿 E.水杨酸类药物中毒ﻫ( Ｂ）１０．可以引起AG增高型代谢性酸中毒的原因是A.服用含氯性药物过多B．酮症酸中毒C．应用碳酸酐酶抑制剂D.腹泻E.远端肾小管性酸中毒ﻫ（A )11.治疗代谢性酸中毒的首选药物是A.碳酸氢钠Ｂ.乳酸钠 C.三羟甲基氨基甲烷(THＡM) D.柠檬酸钠Ｅ.葡萄糖酸钠ﻫ（Ｄ)12.下述哪项原因不易引起呼吸性酸中毒A.呼吸性中枢抑制B.气道阻塞C.肺泡通气量减少D.肺泡气体弥散障碍E．吸入气中ＣO2浓度过高ﻫ（Ｂ）13.急性呼吸性酸中毒时,机体的主要代偿机制是A.增加肺泡通气量B.细胞内、外离子交换和细胞内缓冲ﻫC.肾小管泌Ｈ+、泌ＮH3增加D.血浆碳酸氢盐缓冲系统进行缓冲ﻫＥ.肾重吸收HCＯ3－减少（D）１4.急性呼吸性酸中毒时，可以出现ﻫA．SＢ增大 B.ＡＢ减少Ｃ．ＳB>AB D.SＢ＜AB E.SB＝ABﻫ(D）15．急性呼吸性酸中毒时，下述哪项不能发挥代偿作用A.磷酸盐缓冲系统B.血红蛋白缓冲系统C.细胞内、外离子交换D．肾 E.血浆蛋白缓冲系统（D )15.慢性呼吸性酸中毒时,下述哪项不能发挥代偿作用ﻫ A.血红蛋白缓冲系统B.肾C．细胞内、外离子交换D．肺E.血浆蛋白缓冲系统（Ｅ)17.慢性呼吸性酸中毒时，机体的主要代偿方式是A.血浆HＣO3-缓冲系统B.增加肺泡通气量C．细胞内、外离子交换D.血红蛋白缓冲系统E.肾小管泌H+增加,重吸收HＣO３-增加（B）1８.纠正呼吸性酸中毒的最根本措施是A.吸氧B.改善肺泡通气量C.给予ＮａＨＣO3D.抗感染Ｅ.给予乳酸钠ﻫ（B）１９.使用利尿剂的过程中较易出现的酸碱平衡紊乱类型是A．代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.以上都不是(D)20.碱中毒时出现手足搐搦的主要原因是A.血钠降低B.血钾降低Ｃ．血镁降低D．血钙降低Ｅ．血磷降低( E）22．引起呼吸性碱中毒的原因是Ａ.吸人CO２过少B．输入ＮaHCO３过多 C.肺泡通气量减少D.输入库存血Ｅ.呼吸中枢兴奋，肺通气量增大(D）23.急性呼吸性碱中毒时,酸碱平衡指标的变化是Ａ.PaＣO2升高，AB升高 B.PaCO2降低,AB>SB C.PaＣO2升高，SB无明显变化ﻫ D.ＰaCO２降低,AB<ＳB E.ＰａCO２降低,SB降低(B）２4.反映呼吸性酸碱紊乱的最佳指标是:A、ＡBB、PaCO2C、SBD、ＡＧＥ、BE( Ｂ)25.呼吸性酸中毒的治疗关键是：A、及时用碱性药物纠酸B、改善肺泡通气C、吸氧D、输入葡萄糖E、降低高血钾（E )２6．碱中毒患者尿液呈酸性,往往提示有严重的：Ａ、缺钠B、缺钙C、缺镁Ｄ、缺氯E、缺钾（Ｄ）27.代谢性酸中毒患者的尿液呈碱性，常提示有：Ａ、严重低钠血症Ｂ、严重高钠血症C、严重低钾血症D、严重高钾血症E、严重高钙血症（A）28.酸中毒时血钾变化的规律是:Ａ、升高B、不变Ｃ、降低D、先升后降E、先降后升（B )29．所谓“阴离子间隙”是指：A、血清中阳离子减去阴离子B、血清中残余的未测定的阴离子C、血清中阴离子减去阳离子Ｄ、血清中残余的未测定的阳离子E、血清中\[Cl-]和＼[HＣO３－]之和( Ａ）30.腹泻引起的低钾血症对酸碱平衡的影响是：A、代谢性碱中毒B、呼吸性碱中毒C、代谢性酸中毒D、呼吸性酸中毒E、代酸合并呼酸( B)３1.急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是:A、组织外液缓冲B、呼吸代偿C、组织内缓冲D、肾脏代偿E、骨骼代偿（D）３2.代偿性呼吸性酸中毒时，最有效的代偿调节作用是：Ａ、血液缓冲B、肺的代偿C、细胞内缓冲D、肾脏代偿E、骨骼缓冲( A）３3.酸中毒或碱中毒是指：Ａ、酸或碱积聚或丧失B、血pH值改变超过正常值C、血中钠或钾的增加或减少D、血糖过高或过低E、碱贮备过多（C )３4．反常性酸性尿的出现见于:A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、低钾血症D、高钾血症E、高钠血症（B)３5.[HCO3-]继发性升高见于:A、急性呼吸性酸中毒Ｂ、慢性呼吸性碱中毒Ｃ、代谢性酸中毒D、代谢性碱中毒E、呼吸性碱中毒(A）36.血pH明显下降，BB降低,BＥ负值增大，PａCＯ2高于正常时说明有:A、混合性酸中毒B、混合性碱中毒Ｃ、呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒D、呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒E、代谢性酸中毒(C )３７.酸中毒时心功能的变化，下述哪项是错误的?A、静脉回流减少B、心收缩力降低Ｃ、外周阻力升高Ｄ、易出现心律失常E、可加重微循环障碍（B )3８.低氯血症可引起:A、代谢性酸中毒Ｂ、代谢性碱中毒C、呼吸性酸中毒D、呼吸性碱中毒Ｅ、以上都不对( Ｅ)３9.严重的急性碱中毒时:A、血Ca２+浓度升高Ｂ、血K+升高Ｃ、神经肌肉的应激性升高D、易发生抽搐E、C+D( B )40.乳酸性酸中毒时:Ａ、HCO3-继发性增多B、HCO3-继发减少C、H2CO3－原发性增多D、Ｈ2CO3原发性减少E、HCO3－H２ＣＯ3原发性升高( D）41．下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因?A、高热B、休克Ｃ、长期不进食Ｄ、持续大量呕吐E、急性肾功能衰竭( D )42.AＧ正常型代谢性酸中毒发生于：Ａ、乳酸性酸中毒Ｂ、严重的急性肾功能衰竭Ｃ、酮症酸中毒D、轻度或中度慢性肾功能衰竭E、水杨酸中毒( Ｃ)４3.能反映代谢性酸中毒的指标是：A、ＡB=SBＢ、AB↑,SB↑Ｃ、AB↓,SB↓D、AB＞SBＥ、AB<SB( D )４４.尿液呈酸性的酸碱平衡紊乱是:A、近端肾小管性酸中毒B、远端肾小管性酸中毒Ｃ、高钾性代谢性酸中毒D、缺氧引起的乳酸性酸中毒E、乙酸唑胺导致的酸中毒( Ｂ)45．代谢性碱中毒时机体的代偿调节方式是：A、呼吸加深加快，ＣO2呼出过多Ｂ、肾脏H＋-Na+交换减少,NaHＣO3重吸收减少C、肾脏排酸保碱功能增强D、血浆中[H+]增高,被血浆中HCO３-缓冲E、血浆中[H+]进入细胞被细胞内缓冲物质缓冲(C）46.慢性呼吸性酸中毒时机体的主要代偿方式是:A、血液缓冲B、骨骼缓冲C、肾脏代偿D、呼吸代偿Ｅ、细胞内外离子交换（Ａ）4７.血氯正常性代谢性酸中毒可见于下列何种情况？A、休克B、严重腹泻C、严重呕吐D、远端肾小管性酸中毒Ｅ、低钾血症（A )48．代谢性酸中毒时机体发生缓冲和代偿调节作用最快的方式是：A、细胞外液缓冲B、呼吸代偿C、细胞内缓冲D、肾脏代偿E、骨骼缓冲( Ａ）４9．对代谢性H＋的缓冲主要依靠：A、HCO3－缓冲体系B、血浆蛋白缓冲体系C、Hb缓冲体系Ｄ、磷酸盐缓冲体系E、ＨbO2缓冲体系（C )50.酸中毒引起心肌收缩力:Ａ、先增强后减弱B、先减弱后增强C、减弱D、增强E、不变（Ｂ）51．严重呼吸性酸中毒时应慎用:A、人工呼吸机B、碳酸氢钠治疗C、乳酸钠治疗Ｄ、THＡM治疗Ｅ、气管切开改善通气( C）52．某患者血气指标为HCO+-３４mmoｌ/Ｌ，pH为７.2７应诊断为:A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒Ｃ、呼吸性酸中毒D、呼吸性碱中毒Ｅ、代酸伴呼碱（C )53.某糖尿病患者，血气分析结果为pH７．30、HCO3－19mmol/L、PaＣＯ２４.５ｋPa(3４ｍｍHｇ),血Na+１40mmol/Ｌ、血C1+1０4mｍol/Ｌ,诊断为:A、ＡＧ正常性代谢性酸中毒B、AG增高性代谢性酸中毒C、AＧ增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒D、AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒Ｅ、混合性酸中毒（Ｃ）54.某溺水窒息的患儿,其血气分析结果为pH7.１５，PaCO２1０.64kPa(80mmHg),HC O3-27mｍol/Ｌ,应该诊断为:Ａ、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、急性呼吸性酸中毒D、慢性呼吸性酸中毒E、代酸合并代碱（A)55.某53岁患者,因严重糖尿病而入院,查:pH7.18,BE为－1２mmｏl/L,AG ２０ｍmol/L,分析此患者发生何种类型酸碱平衡紊乱?A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、急性呼吸性酸中毒Ｄ、慢性呼吸性酸中毒E、代酸合并代碱（C)56.某慢性阻塞性肺疾患病人,测得其ｐＨ7.32,PaCＯ28.９1kPa(67ｍmＨg),ＨCO3-35ｍmｏl／Ｌ,该病人应诊断为:A、呼吸性碱中毒伴代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、呼吸性酸中毒D、代谢性酸中毒E、呼吸性碱中毒（Ｂ）５7．某幽门梗阻患者，因反复呕吐入院,血气分析结果为：pＨ7.49,ＰａＣO２6.4ｋPa（48mmHｇ),HCＯ3-36mmｏl／L，应该诊断：A、代谢性酸中毒B、代谢性碱中毒C、呼吸性酸中毒D、呼吸性碱中毒E、混合性酸碱中毒(A)５8．ＳＢ<AB表明可能有:A、呼吸性酸中毒Ｂ、呼吸性碱中毒C、代谢性酸中毒Ｄ、代谢性碱中毒E、代酸伴代碱（B）５9.ＳＢ＞AB表明可能有：Ａ、呼吸性酸中毒Ｂ、呼吸性碱中毒Ｃ、代谢性酸中毒D、代谢性碱中毒E、代酸伴代碱（Ｅ）6０.血浆中pＨ值主要取决于:A、PａＣO2Ｂ、AB Ｃ、血浆中/［HCO3-] D、血浆中[H2ＣO3-]Ｅ、血浆中［HCO3－］与[H2CO3]的比值（E ）61.下列指标中反映呼吸性因素的最佳指标是:A.ＢEB.SB C．AB D.ＣO２ＣPＥ．PａCO2（A）62.下列指标中反映血液碱储备状况的是：A.ＢE B．SBＣ．ＡB D.CＯ2CP E.BＢ（B）63.下列哪项不是代谢性酸中毒的原因：A．休克 B.呕吐Ｃ.缺氧 D.饥饿Ｅ.急性肾小管坏死（C )６4.碱中毒引起手足抽搐的主要原因是：A．血清Na+↓ B.血清K+↓ C.血清Ca２+↓Ｄ.血清Mg2+↓ E.血清CL－↓（A )6５．血浆中最重要的缓冲对是：A．ＮａHCＯ3/H２CO3B．ＮaPr/HPr C.Na2HPＯ4/NａＨ2PO4D.KＨｂ/HHｂE.ＫHbO2/HHbO2( B ）6６.机体的正常代谢必须处于：A．弱酸性的体液环境中B．弱碱性的体液环境中Ｃ.较强的酸性体液环境中Ｄ．较强的碱性体液环境中E．中性的体液环境中（B )67．正常体液中的H+主要来自：ﻫ A.食物中摄入的H+Ｂ．碳酸释出的Ｈ+ C．硫酸释出的H+D.脂肪代谢产生的H+E.糖酵解过程中生成的H+( E )６８碱性物的来源有：ﻫ A.氨基酸脱氨基产生的氨 B.肾小管细胞分泌的氨 C.蔬菜中含有的有机酸盐D．水果中含有的有机酸盐 E.以上都是(Ａ）６9.机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是ﻫＡ.碳酸 B.硫酸C．乳酸Ｄ.三羧酸 E.乙酰乙酸ﻫ( C ）70.血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是ﻫ A.Ｐr－/HPrＢ.Hb-／HHb C.HCO3ˉ/H2CO３D.HbＯ２－/HＨbO2Ｅ.ＨPO４２-/H2PO4-ﻫ（ C )７1．血液中挥发酸的缓冲主要靠ﻫ A.血浆HCO３ˉ Ｂ.红细胞ＨCO3ˉ C.HbO2及Ｈb D.磷酸盐E.血浆蛋白ﻫ（B ）７2.产氨的主要场所是A.远端小管上皮细胞Ｂ.集合管上皮细胞Ｃ.管周毛细血管D.基侧膜Ｅ.近曲小管上皮细胞( D )73．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是A.PａＣO2B.实际碳酸氢盐（AB)C.标准碳酸氢盐(SB）D．缓冲碱(BB） E.碱剩余（BE)( B )74．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐(ＳB<AB)可能有ﻫ A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒Ｃ.呼吸性碱中毒D．混合性碱中毒Ｅ．高阴离子间隙代谢性酸中毒( A ）75．阴离子间隙增高时反映体内发生了A.正常血氯性代谢性酸中毒B.高血氯性代谢性酸中毒C.低血氯性呼吸性酸中毒D.正常血氯性呼吸性酸中毒E.高血氯性呼吸性酸中毒ﻫ（ E ）7６.阴离子间隙正常型代谢性酸中毒可见于ﻫ A.严重腹泻 B.轻度肾功能衰竭 C.肾小管酸中毒ﻫ D.使用碳酸酐酶抑制剂 E.以上都是( C ）77.下列哪一项不是代谢性酸中毒的原因ﻫA．高热 B.休克 C.呕吐Ｄ.腹泻 E.高钾血症( C )78．急性代谢性酸中毒机体最主要的代偿方式是Ａ.细胞外液缓冲B．细胞内液缓冲C．呼吸代偿 D.肾脏代偿 E.骨骼代偿（A)７9．一肾功能衰竭患者血气分析可见:pH7.2８，PaCO２３．7kPa(２8mmHｇ），HCＯ３ˉ１7mmｏl/Ｌ，最可能的酸碱平衡紊乱类型是A.代谢性酸中毒Ｂ.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒ﻫ D.呼吸性碱中毒E.以上都不是（B）８０.一休克患者,血气测定结果如下：ｐＨ7.31,PaCＯ2 4．６ｋＰa(35mmHg)，HCO3ˉ １７mmol/L，Na+1４0mmoｌ/Ｌ,Cl－１04mｍol/L,Ｋ+４．5mmｏl／L，最可能的酸碱平衡紊乱类型是A.AG正常型代谢性酸中毒B.AG增高型代谢性酸中毒C.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒D.代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒ﻫE.呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒( E )8１.治疗代谢性酸中毒的首选药物是A.乳酸钠B.三羟基氨基甲烷C.柠檬酸钠D.磷酸氢二钠E.碳酸氢钠（B )８2．下列哪一项不是呼吸性酸中毒的原因A.呼吸中枢抑制B.肺泡弥散障碍C.通风不良Ｄ．呼吸道阻塞Ｅ.胸廓病变ﻫ( Ｂ)83.下列哪一项不是引起酸中毒时心肌收缩力降低的机制A.代谢酶活性抑制B.低钙C.H+竞争性地抑制钙与肌钙蛋白亚单位结合D．H+影响钙内流 E.H＋影响心肌细胞肌浆网释放钙ﻫ( C ）84．急性呼吸性酸中毒的代偿调节主要靠ﻫ A.血浆蛋白缓冲系统 B.碳酸氢盐缓冲系统 C.非碳酸氢盐缓冲系统ﻫ D.磷酸盐缓冲系统E．其它缓冲系统( Ｂ）8５.某溺水窒息患者,经抢救后血气分析结果为:pH 7.1８，ＰａCO２９.9 kPa (75mm Ｈg），HCO3ˉ ２8mｍoｌ/L,最可能的酸碱平衡紊乱类型是ﻫ A.代谢性酸中毒 B.急性呼吸性酸中毒C．慢性呼吸性酸中毒ﻫＤ．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E.代谢性碱中毒ﻫ( C ）86.某肺心病患者,因感冒肺部感染而住院,血气分析为:pH ７.３２,PaＣO2９.4 kPa （71mmHg）,HCO3ˉ 37mmoｌ/L,最可能的酸碱平衡紊乱类型是Ａ.代谢性酸中毒B．急性呼吸性酸中毒 C.慢性呼吸性酸中毒ﻫ D.混合性酸中毒 E.代谢性碱中毒( C )87．呼吸衰竭时合并哪一种酸碱失衡时易发生肺性脑病Ａ.代谢性酸中毒B．代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒Ｄ．呼吸性碱中毒 E.混合性碱中毒ﻫ（Ｃ）8８.严重失代偿性呼吸性酸中毒时，下列哪项治疗措施是错误的ﻫ A.去除呼吸道梗阻 B.使用呼吸中枢兴奋剂Ｃ.使用呼吸中枢抑制剂ﻫ D.控制感染 E.使用碱性药物ﻫ（ A ）８9.下列哪一项不是代谢性碱中毒的原因A.严重腹泻B.剧烈呕吐C.应用利尿剂（速尿，噻嗪类)ﻫD.盐皮质激素过多E.低钾血症（E)９０.如血气分析结果为PaＣO2升高,同时HCＯ3－降低,最可能的诊断是ﻫ A.呼吸性酸中毒B．代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒Ｄ.代谢性碱中毒 E.以上都不是（A ）91.由于剧烈呕吐引起的代谢性碱中毒最佳治疗方案是A.静注0.9%生理盐水Ｂ.给予噻嗪类利尿剂 C.给予抗醛固酮药物D.给予碳酸酐酶抑制剂E．给予三羟基氨基甲烷（D）92.下列哪一项不是呼吸性碱中毒的原因ﻫA．吸入气中氧分压过低B.癔病C．发热D.长期处在密闭小室内E.脑外伤刺激呼吸中枢ﻫ( D）93．某肝性脑病患者,血气测定结果为:pH 7.４8,PａCO2 3.4kPa(22.６mmHｇ)，HCO3ˉ１9mmol／Ｌ,最可能的酸碱平衡紊乱类型是ﻫA．代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.代谢性碱中毒D．呼吸性碱中毒 E.混合型碱中毒( B ）9４.碱中毒时出现手足搐搦的重要原因是A.血清Ｋ＋降低B．血清Cｌ-降低 C.血清Ca2+降低Ｄ.血清Na+降低 E.血清Mg2＋降低（Ｂ）9５．酮症酸中毒时下列哪项不存在ﻫＡ.血K+升高B．AG升高C.PaＣＯ2下降 D.BE负值增大 E.Cl-增高( Ｂ)９6．肾小管酸中毒引起的代谢性酸中毒,下列哪项不存在A.血K＋升高B.AG升高Ｃ.PaCO2下降Ｄ．BE负值增大E．C ｌ-增高ﻫ（Ｂ）９７．休克引起代谢性酸中毒时，机体可出现ﻫ A.细胞内K+释出,肾内H+-Na＋交换降低 B.细胞内Ｋ+释出,肾内H+－Na+交换升高ﻫC.细胞外K+内移,肾内H+-Na+交换升高 D.细胞外K＋内移,肾内Ｈ+－Nａ+交换降低ﻫＥ.细胞外K＋内移，肾内Ｋ+-Ｎa＋交换升高ﻫ（Ｅ）９8.下列哪一项双重性酸碱失衡不可能出现ﻫＡ.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒Ｂ.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒C.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒D.代谢性碱中毒合并呼吸性酸中毒Ｅ.呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒( B )99.代谢性酸中毒时,下列哪项酶活性的变化是正确的ﻫA．碳酸酐酶活性降低B.谷氨酸脱羧酶活性升高 C.γ－氨基丁酸转氨酶活性升高D.谷氨酰胺酶活性降低E.丙酮酸脱羧酶活性升高（B )１00.代谢性酸中毒的表现是:Ａ.呼吸深快,口唇青紫Ｂ.呼吸深快，口唇樱红C．呼吸浅快,口唇青紫D.呼吸浅快，口唇樱红E.呼吸深慢,口唇樱红（B )1０1．代谢性酸中毒时,患者的主要化验改变是：A．血pH↓,PaCO２↑ B.血pH↓，PaCO2↓ C．血pH↑，PaCO2↑D．血pH↑,PａＣO2↓ E.血pH↑，PaCＯ2无变化（A）１0２.重度代谢性酸中毒时，首选的药物是:A．5% NａHＣO３ B.11.２% 乳酸钠 C.3.6% THAMD.５%葡萄糖盐水E.0.9％生理盐水( A）１03.失代偿性呼吸性酸中毒时,下述哪个系统的功能障碍最明显Ａ.中枢神经系统 B.心血管系统Ｃ.泌尿系统D.运动系统Ｅ.血液系统（C )1０４.血气分析结果为PaＣO₂降低,同时HCＯ3-增高可判断为Ａ．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒ﻫC.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 D.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒ﻫＥ.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒（A ）105.．血气分析结果为PaCO₂增高，同时伴有ＨCＯ3-降低可诊断为A.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒B．呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒C.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒Ｄ.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E．代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒( D ）106．某昏迷患者血气和电解质分析结果为pH7.５,PａCＯ₂1.9kPａ(15ｍm－Hg),ＨCO3-12mmol/Ｌ,Nａ＋１40mmol／L，Cｌ-106mｍol／L可诊断为A．呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒C.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒Ｄ.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒( D ）１07．某感染性休克有发热患者,血气分析结果为：pＨ7.3６,ＨCO３-1３mmｏl/Ｌ,Ｐa ＣO₂2.６kＰa(２0mmHｇ）可诊断为Ａ.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒Ｂ.呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒Ｃ.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒 D.呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒( Ｅ)1０8.某尿毒症患者伴有剧烈呕吐,血气分析结果为:pＨ7.3６，HＣＯ3- 22 ｍmｏl/Ｌ,ＰａCO2 ５.3 kＰa(40 mmHg）可诊断为Ａ. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒Ｃ. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒D．呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒E. 代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒（Ｂ)109．某肾功能衰竭患者伴有急性胃炎，血气分析结果为：pH ７.39，HCＯ3－24 mm ｏl/L，PａＣO２ 5.3kPa(40mｍＨg),Nａ+1３５ｍｍｏl/L可诊断为A．ＡG正常型代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒B. AG增高型代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒Ｃ.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒D.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒Ｅ．无酸碱失衡发生( Ｅ)１１0．酮症酸中毒时下列哪项不存在A.血钾升高B.阴离子间隙升高C.PaＣＯ２下降Ｄ.剩余碱负离子增大E．Cl-升高（ B ）111．肾小管酸中毒引起的代谢性酸中毒，下列哪项不存在A.血Ｋ＋升高B.阴离子间隙升高C.PａCＯ2下降Ｄ．剩余碱负离子增大 E.Cl-升高( Ｂ）１12．休克引起代谢性酸中毒时，机体可出现A.细胞内Ｋ+释出,肾内Ｈ+－Ｎa+交换降低B．细胞内K+释出,肾内H+-Na+交换C.细胞内Ｋ+内移，肾内H＋-Nａ+交换升高D.细胞外K＋内移,肾内H+－Na+交换降低E. 细胞外K+内移,肾内K+－Na＋交换升高（E)113．下列哪一项双重性酸碱失衡不可能出现ﻫA.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒B.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒ﻫＣ.代谢性碱中毒合并呼吸性碱中毒 D.代谢性碱中毒合并呼吸性酸中毒ﻫＥ．呼吸性酸中毒合并呼吸性碱中毒(B）114．代谢性酸中毒时酶活性的变化下列哪项是正确的A.碳酸酐酶活性降低B.谷氨酸脱羧酶活性升高C.r-氨基丁酸转氨酶活性升高D.谷氨酰氨酶活性降低E.丙酮酸脱羧酶活性升高( C )115．代谢性酸中毒时酶活性的变化下列哪项是正确的A. 碳酸酐酶活性升高B．谷氨酸脱羧酶活性升高C．r－氨基丁酸转氨酶活性升高D.谷氨酰胺酶活性升高Ｅ．丙酮酸脱氨酶活性降低二、Ａ3／A4型题(１16~１17题共用题干)病人因感冒,高热，3天来未能很好进食。
第三章 酸碱和溶剂化学
下面列出了硬酸、硬碱、软酸、软碱以及交界酸碱的一些例子。
软硬酸碱反应规则的理论解释
成键作用 硬酸硬碱的相互作用主要是一种静电相互作用。大 多属典型的硬酸硬碱都可以看成是离子键的化合物如 Li+、Na+、OH-、F-。阴阳离子的体积越小，相互之间 的静电能越大，结合就越紧密。 软酸软碱的相互作用主要是形成共价键。阳离子多是 半径大、d电子多的阳离子，有较强的极化作用；软碱则 多是变形性大的阴离子，相互极化作用，能使轨道发生 最大程度的重叠，形成稳定的共价键。 前线轨道理论控制作用 1968年，由Klopma基于多电子微扰理论对路易斯酸 碱的前线分子轨道的能量进行计算得到反应的总微扰能, 并根据静电作用与共价作用相对大小对软硬酸碱反应性 做出解释。
软硬酸碱原理的应用
1、判断反应进行的方向 KI + AgNO3 AgI + KNO3
软-硬
软-软 硬 -硬
硬-软
2、估计不同离子的配位性 [Cd (CN)4]2-, [Cd (NH3)4]2+
3、估计不同溶剂中盐类的溶解度(例SO2 F0.27 0.06 Cl64 0.012 Br145 0.05 I165 20
我国的戴安邦、刘祈涛教授提出用离子势作纵坐标， 用电负性作横坐标来作图，结果发现，硬酸和软酸之间有 一条明显分界线，从图中可以求出分界线的方程为： f＝| Z | /r－3.0χ＋2.2 用这个方程计算了106个阳离子酸，得出的结论为： f＞0.5为硬酸；f＜－0.5为软酸；f在－0.5到0.5之间为交界 酸，这就给出了一个定量的标准，它可以把酸按数值的大 小进行排队。 碱也可以同样处理, 得出相应结果, 分界线的方程为： ф＝ | Z | /r－6.25χ＋17.00 当ф＞0为软碱；ф＜0为硬碱；ф≈0为交界碱。
第七章 酸碱反应3
【例7-8】
ΔpH = 3.80 - 2.89 = 0.91
23
【例5-9】计算 0.1mol· L-1 NH4Cl 和 0.1 mol· L-1 NH3· H2 O 如果在此溶液中分别加入 各 1L 混合后溶液的 pH 值。 【例7-9】 （1）0.02 mol 的HCl； （2）0.02 mol 的NaOH； （3）等体积的水。溶液的pH 值将分别是多少？
《普通化学》网络课件
第七章
酸 碱 反 应
Chapter 7 Acid — Base Reaction
授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室
1
第二节
水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
二、弱一元酸碱的离解
三、弱多元酸碱的离解
2
酸碱反应的实质——质子的转移（或得失） 水的质子自递常数
5
2.3 共轭酸碱 K a 与 K b 的关系
共轭酸碱 HB-B- 在水溶液中存在如下质子 转移反应： HB + H2O H3O+ + B－
[H3O ][B ] Ka ① [HB]
B－ + H2O HB + OH－
[HB][OH ] Kb ② － [B ]
6
水溶液中同时存在：H2O H2O H3O+ OH 将以上两式相加得 K W =[H+ ][OH- ] ③
20
缓冲溶液pH值的计算
弱酸－共轭碱（盐）类型的缓冲溶液： 缓冲溶液pH 值的计 HB == H+ + B算 平衡浓度 c(HB)－x x c(B-) + x 同离子效应， c (HB) －x ≈ c(HB) ， c (B-) + x ≈ c(B-) [ c ( H ) / c ][ c ( B ) / c ] 依据 K a [c(HB)/c ] c(HB) 可得 c( H )/c K a c(B )
大学分析化学第5章-1
Ac- + H2O
共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
结论(conclusion)!
酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
二、 酸碱反应的平衡常数
二、酸度对弱酸(碱)各形体分布的影响
• 分布分数(distribution fraction)： • 溶液中某酸或碱组分的平衡浓度占其总浓度 的分数, 以表示. c
i
c
• 分布曲线——不同pH值溶液中酸碱存在形式 的分布
作用：
（1）深入了解酸碱滴定过程； （2）判断多元酸碱分步滴定的可能性。 滴定是溶液pH与溶液中各物种的量、比例 不断变化的过程。
• 则 [H2C2O4] = 0c, [HC2O4-] = 1c, [C2O42-] = 2c •
2
0+1+ 2=1
多 元 酸 溶 液
[ H 2C2O4 ] [ H 2C2O4 ] 0 2 c [ H 2C2O4 ] [ HC2O4 ] [C2O4 ] 1 1 2 K a1 K a1 k a2 [ HC2O4 ] [C2O4 ] 1 2 1 [H ] [H ] [ H 2C2O4 ] [ H 2C2O4 ] [ H ]2 2 [ H ] K a1 [ H ] K a1 k a2
+
展开得一元三次方程
[H+]3 + Ka[H+]2- (Kaca+Kw)[H+] - KaKw= 0
酸碱理论
酸碱理论查看“酸碱理论”的最新版∙历史版本：2 编辑时间：2008-08-02 14:33:33 作者：不3不4∙内容长度：3450字图片数：14个目录数：6个∙修改原因：新增内容美化页面∙评审意见：页面美观内容丰酸碱理论阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。
最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。
法国A.L.拉瓦锡又提出氧是所有酸中普遍存在的和必不可少的元素，英国H.戴维以盐酸中不含氧的实验事实证明拉瓦锡的看法是错误的，戴维认为：“判断一种物质是不是酸，要看它是否含有氢。
”这个概念带有片面性，因为很多有机化合物和氨都含有氢，但并不是酸。
德国J.von李比希弥补了戴维的不足，为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。
碱则是能够中和酸并产生盐的物质。
”但他不能解释为什么有的酸强，有的酸弱。
这一问题为瑞典S.A.阿伦尼乌斯解决。
目录∙•质子理论∙•路易斯酸碱理论∙•其他酸碱理论∙•酸碱食物合理搭配∙•相关条目∙•参考资料酸碱理论-质子理论1923年丹麦科学家J.N.布仑斯惕和英国科学家T.M.劳里同时提出酸碱质子理论:酸(A)是具有给出质子倾向的物质,而碱(B)是具有接受质子倾向的物质，例如：相差一个质子的两种物质（即A和B）叫共轭酸碱对。
按照这个理论,HCl、H3PO4是分子酸,NH嬃、Al(H2O)扟是阳离子酸,H2PO嬄是阴离子酸；而NH3是分子碱,Al(OH)(H2O)崬是阳离子碱，H2PO嬄、Cl-是阴离子碱。
有些物质（如H2PO嬄）在某一共轭酸碱对（如 H3PO4-H2PO嬄）中是碱，而在另一共轭酸碱对(H2PO嬄-HPO娸)中是酸。
酸给出质子的倾向愈强，则其共轭碱接受质子的倾向愈弱；若碱接受质子的倾向愈强，则其共轭酸给出质子的倾向愈弱。
质子传递反应只能发生在两个共轭酸碱对之间：若A(1)是强酸,B(2)是强碱，则质子传递反应向右进行；若B(1)、A(2)是弱碱和弱酸，则质子传递反应也能向右进行。
酸碱盐实验报告_3
化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
4、金属活动顺序。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。
3 酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)-推荐下载
3 酸碱平衡与酸碱滴定法一、单项选择题（A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美（ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C 、浓H 2SO 4和水的体积比为1：5D 、浓H 2SO 4和水的体积比为1：6（ C ）9、以NaOH 滴定H 3PO 4(kA 1=7.5×10-3，kA 2=6.2×10-8，kA 3=5.0×10-13)至生成Na 2HPO 4时，溶液的pH 值应当是 （ ）A 、7.7B 、8.7C 、9.8D 、10.7（ A ）10、用0.10mol/LHCl 滴定0.10mol/L Na 2CO 3至酚酞终点，这里Na 2CO 3的基本单元数是（ ）A 、 Na 2CO 3B 、2 Na 2CO 3C 、1/3 Na 2CO 3D 、1/2 Na 2CO 3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L ）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）A 、氨水(Kb=1.8×10-5)B 、苯酚(Kb=1.1×10-10)C 、NH 4+D 、H 3BO 3(Ka=5.8×10-10)( C )12、 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时的pH 突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（ ）A 、9.7～4.3B 、8.7～4.3C 、8.7～5.3D 、10.7～3.3( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（） A 、4～5 B 、5～6 C 、4～6 D 、5～7 ( D )14、 用NaAc·3H 2O 晶体，2.0MHAc 来配制pH 为5.0的HAC-NaAc 缓冲溶液1升，其正确的配制是（，Ka=1.8×10-5）mol g M O H NaAC /1.13623 ·A 、将49克NaAc·3H 2O 放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释１升B 、将98克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc 溶液，用水稀释至1升C 、将25克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至1升D 、将49克NaAc·3H 2O 放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至1升（ A ）15、 NaOH 滴定H 3PO 4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H 3PO 4：Ka 1=6.9×10-3， Ka 2=6.2×10-8，Ka 3=4.8×10-13 ）A 、 NaH 2PO 4B 、 Na 2HPO 4C 、 Na 3PO 4D 、 NaH 2PO 4 + Na 2HPO 4（ A ）16、用NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH 突跃。
无机及分析化学第三章酸碱平衡
c(H )1. 310－ 3
pH2.89
c(H )1.313 01.312 01.3%
c0
0.1
28
Question
(2) 0.10 mol·L–1的HAc溶液中加入少量固体NaAc，使NaAc的浓度为0.10 mol·L–1
解:在HAc水溶液中加入NaAc固体，由于同离子效应， HAc的解离度更小
25
3.2.5 同离子效应和盐效应
向HAc溶液中加入少量固 体NaAc固体可以使甲基橙指示 剂由红色变成黄色，为什么？
向体系中加入NaAc固体后， Ac¯浓度增大， 平衡向逆反应方向移动，HAc解离度降低。
HAc H+ + AcNaAc →Na+ + Ac-
在弱酸或者弱碱中加入其共轭碱或者共轭 酸，从而使平衡向着降低弱酸或者弱碱解离度方 向移动的作用称为同离子效应。
27
Question
解：
例3-1 计算下列两溶液的pH值和HAc的解离度： (1) 0.10 mol·L–1的 HAc溶液；
（1） 在HAc水溶液中存在如下解离平衡
HA + H2O
H3O+ + A¯
Ka (HA c(cH c)() H c(A A － )c c 1).810 5 K a (H A c c((c H H )2 ) A c(H 0 c .1 ))21.815 0
c0
0 .1
29
3.3 弱酸（碱）溶液中的型体分布
3.3.1酸（碱）的分析浓度
酸（碱）的浓度（分析浓度）是指某溶液中所含某酸 （碱）的总的物质的量浓度，它等于溶液中酸（碱） 各种型体的浓度之和，通常以c0来表示。
溶液的酸（碱）度是指溶液中H+（OH－）的浓度，通常 以pH（pOH）来表示。
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6/11/2015
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
近似法
2.1.3 pH值的计算
忽略高价无穷小概念
不到5%，就忽略了！
简化公式，手工计算, 历史原因
6/11/2015
23:23:14
酸： 凡是能给出质子(H+)的物质
H2SO4、 HAc、NH4+、H2PO4- NaOH、Ac-、NH3、H2PO4-
碱： 凡是能接受质子(H+)的物质
6/11/2015
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
. cn/bbs/
2.1 酸碱滴定概述
NaOH滴定HCl 终点颜色： 无色 微红色
14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 V /mL
6/11/2015
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
2.2.1
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2.2 酸碱指示剂
(CH )2N NaOH HCl 3滴定
第二章 酸碱滴定
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2.2 酸碱指示剂
原则 不宜过多
2.2.4 指示剂的用量
适量即可
一般滴加 1~2d，否则色变反而不明显 原因
1
实验室指示剂浓度已配得合适 指示剂本身是弱酸弱碱,会消耗滴定剂
6/11/2015
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
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第二章 酸碱滴定法
2.1 酸碱滴定概述 2.2 酸碱指示剂 2.1.1 酸碱平衡常数 2.1.2 质子条件 2.3 酸碱滴定原理 2.1.3 pH值的计算 2.4 酸碱滴定应用实例
2009这课提前了5min，中场到分布分数， 下次调整中场到软件。加入了软件，情况不 同了。
6/11/2015 23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
2.2.1
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2.2 酸碱指示剂
OH OH
作用原理
酚酞（Phenolphthalein, PP）1%酒精溶液
O OH
无浓 色碱
OHC OH COO-
H+
变色范围
实际变色范围 1-2pH单位
理论：pKa±1
pKHIn=3.4 pKHIn=9.1 pKHIn=5.0
甲基橙：pH = 3.1-4.4（红-黄） 酚酞： pH = 8-10（无-红）
甲基红：pH = 4.4 -6.2（红-黄）
变色范围越窄，越敏锐，越好!
6/11/2015 23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
2.1 酸碱滴定概述
分布曲线
2.1.4 其他基本概念
H3PO4与柠檬酸都是3元酸
随pH变化
1.0
两线交点潜含义
HL L
顶部接近1意义
H3L H2L
0.8
pKi=pH K1/K2足够大
分布分数
0.6
0.4
磷酸
0.2
0.0 0 2 4 6 pH 8 10 12 14
6/11/2015
pH
23:23:14
变色范围
中间色
酸色略带碱色 酸色
变 色 范 围
理论变色点pH=pKa
6/11/2015
pH<pKa-1,什么色?
23:23:14
理论变色范围：pH=pKa±1
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第二章 酸碱滴定
2.2.2
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2.2 酸碱指示剂
23:23:14
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第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
平衡浓度和分析浓度
+ HAc H +Ac
2.1.2 关于浓度
溶液中2种存在形式
平衡浓度： 分析浓度：
达平衡时实际存在的浓度 [ ] 有关形式平衡浓度的总和 cHAC
[HA][OH- ] Kb [A- ]
23:23:14
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第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
一元酸碱 Ka Kb K w 二元酸碱 Ka1 Kb 2 Kw
2.1.1 酸碱平衡常数
共轭酸碱对离解常数的关系
cHA [H ]=Ka cA+
+
两性物质：如 H2 PO
4
+
缓冲溶液：如HAc-Ac6/11/2015
23:23:14
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第二章 酸碱滴定
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2.1.3 pH值的计算
推荐软件运算法
pH计算软件
P27 0.0010 mol/L NaH2PO4 pH=4.66? 考虑了活度的才是精确的pH值
6/11/2015 23:23:14
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第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
酸碱的定义：质子理论
酸 = 质子 + 碱
2.1.1 酸碱平衡常数 可 以 是 阴 、 阳 离 子 或 中 性 分 子
23:23:14
6/11/2015
偶氮类
23:23:14
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第二章 酸碱滴定
2.2.2
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2.2 酸碱指示剂
理论变色范围
变色范围
HIn H In
[ H ][ In ] Ka [ HIn]
决定碱/酸式 比例
酸碱离解常数
2.1.1 酸碱平衡常数
1
+ A H O HA+OH HA H +A 酸碱强度定性描述： 给(受)质子的能力 2
1
酸碱强度定量描述： 离解常数 Ka Kb =[H ][OH ]=KW
+
-
1
[H+ ][A- ] Ka [HA]
6/11/2015
作用原理
甲基橙 (Methyl Orange, MO) 水溶液
pH N N 滴定HClSO-3 NaOH 14
H+ OH-
终点颜色：
终点颜色：
(CH3)2 N
12 10 8 6 4 2 0
红色) 橙色 黄色 橙色 碱 型， 黄色(偶氮式 +
N
NH
SO-3
0 红 10 20 酸型， 色（醌 式）
30 V /mL
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第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
分布曲线
2.1.4 其他基本概念
HAc单元酸，pKa=4.74
交点pH=pKa
HAc
pH
Ac-
dHAc
0.50 0.09 0.01
dAc
0.50 0.91
pKa pKa+1
第二章 酸碱滴定
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2.2 酸碱指示剂
原则 不宜过多
2.2.4 指示剂的用量
适量即可
加多加少，对单/双色In 情况不同
PP无红 1d pH=8 10d MO黄红 1d 1d 5d 5d
PP多了加1d与加10d， 变色pH降1pH单位 6/11/2015
共轭酸碱对
2.1.1 酸碱平衡常数
因一个质子的得失而互相转变的一对酸碱。 H3PO4 NH3 H2PO4HPO42PO43NH4+
1
NH2-
6/11/2015
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
常见情况的近似公式
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2.1.3 pH值的计算
一元强酸：如HCl
一元弱酸：如HAc
多元弱酸：如H3PO4
[H+ ]= c 4Ac NH + 氨基酸 [H ]= cK
a
[H ]= cK a1 [H ]= Ka1Ka 2
6/11/2015
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
2.2.1
Байду номын сангаас
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2.2 酸碱指示剂
变色原理
作用原理
指示剂一般是有机弱酸/碱 其共轭酸、碱颜色不同
HIn H In
酸式色
碱式色
常用的有酚酞(PP)和甲基橙(MO)等
MO多了， 色差不明显 23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
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KH2PO4 0.025 mol/L
Na2HPO4 0.025 mol/L
6/11/2015
标准pH值 pH=4.008 pH=6.865
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
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2.1 酸碱滴定概述
分布曲线
C COO-
不 是 醌 式
酸式,无色
碱式,红色(醌式)
6/11/2015
三苯甲烷类
23:23:14
分析化学讲稿 laozhu
第二章 酸碱滴定
2.2.1
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2.2 酸碱指示剂
pH
作用原理
酚酞（Phenolphthalein, PP）