浙江省嘉兴一中2011-2012学年高一下学期期中试题化学
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嘉兴市第一中学2011学年第二学期期中考试 高一化学 试题卷 满分[100]分 ，时间[90]分钟 2012年4月 可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Zn:65 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题） 1.下列关于化学学习和研究的法错误的是 A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B化学模型的创建有助于去解释一些化学现象 C外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化 D化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为 A1 B.+2 C.+3 D.0 3．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；200年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是镧系元素属于主族元素B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH做萃取剂稀土元素全部是金属元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于5.两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2 ②m＋3 ③m＋4 ④m+5 ⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。
其中不符合题目要求的是 A①④ B②⑥ C.③⑤ D⑥⑦ 6．下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.KBrC.CaI2D.MgI2 7．下列排列顺序不正确的是 A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢 B酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢 D还原性：S2- ＞Cl- ＞ F- ．A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族 B.原子半径Q>R>T C. W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W2 D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 10．下列叙述中，正确的是（ ） A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 B凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 CD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键（C3H4O） B.（HCN）C. （NH3）D. （BF3） 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是l4和Cl3 B.CO2和SC C.CsCl和HCl DSO3和SiO2北京大学和中国科学院的化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是 A该物质式K3C60. B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023D.K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释A．溶于水形成的溶液导电是电解质B．C．1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键比H—Cl的键15．在 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2==2NH3的反应。
浙江省嘉兴一中11-12学年高一10月月考试题化学
嘉兴市第一中学2011学年第一学期10月考高一化学试题卷满分100分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 He—4 C-12 N-14 O -16 S —32 Cl-35。
5 K—39 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B。
用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2. 下列关于氧化物的叙述正确的是( ）A。
能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C。
金属氧化物不一定是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性4．某学习小组辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
说法正确的是( )A．②③④B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④5. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A. 淀粉B。
KNO3溶液 C.FeCl3晶体D。
熔融的Na2O6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．12 g C—13含有的原子数为N A个B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为N AC．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A D．标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A7．在同温同压下,A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气(NH3）所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( ）A. 1:2 B。
2：3 C. 2：1 D。
3：28．下列能达到实验目的的是（)A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C。
浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)
浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化2. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾3. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用澄清石灰水检验CO2含有的COB . 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C . 用可见光束照射可区别溶液与胶体D . 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物4. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+Mg Cl2C . 2HgO═2Hg+O2D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O5. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸6. （2分）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．A . ②⑤B . ①③C . ①⑤D . ②③④7. （2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣j﹣gC . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣j﹣gD . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣j﹣f8. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作现象结论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分紫红色褪去乙醇有氧化性振荡B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置试纸不变蓝原溶液中无NH4+D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣10. （2分） (2019高三上·青浦期末) 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
浙江省嘉兴市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省嘉兴市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 d>c>bD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料2. （2分） (2018高二上·雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。
关于该反应的下列说法错误的是（）A . 催化剂降低了反应的活化能B . CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C . 该反应符合绿色化学原理D . CH3 是稳定结构3. （2分）简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数4. （2分）下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O5. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（）A . 固体NaOH溶于乙醇中B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合C . 浓H2SO4加人水中D . 生石灰加入水中6. （2分）下列过程中ΔH小于零的是（）A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气7. （2分）(2019·奉贤模拟) 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是（）A . 非金属性：甲<丙B . 戊可能是硫元素C . 最外层电子数：乙<丙D . 原子半径：乙<丁<戊8. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 可溶于水B . 有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电9. （2分） (2018高二上·江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－110. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由 C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者△H 比后者小11. （2分）以下有关元素周期表的叙述正确的是（）A . IA族即是碱金属元素B . VIIA族即是卤族元素C . 短周期元素全部为主族元素D . 元素周期表每个纵行即是一族12. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13. （2分）根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A . 硼和硅B . 铝和铁C . 碳和铝D . 铜和金14. （2分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣115. （2分）(2019·普陀模拟) 已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）A .B .C .D .16. （2分）硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。
浙江省嘉兴市第一中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D．IA族的元素全部是金属元素2．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法不正确．．．的是A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中3．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它有两种同分异构体B．它是平面分子C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体4．关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C．明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl－OC．CO2的电子式是：D．硫原子的结构示意图：6．下列说法不正确．．．的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙醇能与金属钠反应生成氢气D．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒7．下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是A．CH3CHO既有氧化性，又有还原性B．反应BaO+H2O2＝BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C．反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D．反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3 8．下列说法不正确．．．的是A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O9．下列有关说法正确的是A．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10．阿伏加德罗常数的值为N A。
浙江省嘉兴一中第二学期高一化学期中考试卷 人教版
浙江省嘉兴一中第二学期高一化学期中考试卷人教版考试时间为90分钟.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I-127 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，其中第1-8每题2分，第9-18每题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．182．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 ( )A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH43．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl54．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y10．同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是（）A．16 B．26 C．36 D．4611．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z12．下列叙述中正确的是（）A．同周期元素的原子半径ⅦA族最大B．在周期表中，零族元素的单质全部是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有主族元素的原子形成单核离子时的化合价数都和它的族序数相等13．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强14．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+415．有一种混合气体,它可能由CO、 CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液溶液红色褪去;通过炽热的CuO固体变成红色,通过澄清石灰水出现白色沉淀.该混合气体组成的说法中正确的是 ( ) A．肯定不含有CO2 B．只含有CO和SO2C．含有SO2、CO和CO2,可能含有HCl D．含HCl、SO2和CO,可能含有CO216．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ ==H2SB. 钠与水的反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C. Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O==2H++SO42-+2Cl-D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42-+ H++ Ba2++ OH-== BaSO4↓+ H2O17．硫代硫酸钠[Na2S2O3]可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1S2O32-溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（）A．S2-B．S C．SO32-D．SO42-18、在标准状况下750 mL含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为783.6 mL(标准状况)．若将此含有O3的氧气 1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，则析出I2的质量为 ( )A．0.68 g B．0.76g C．0.91g D．1.02g二、(本题包括19,20,21题，其中19题5分，20题10分，21题6分,共21分。
浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试(化学)
嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试高一化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟2011年4月可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）1．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(13153I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是( )A．13153I是一种新元素 B. 13153I的摩尔质量为131gC.13153I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期2．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是 ( )A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化3．互为同分异构体的物质一定不可能具有（）A．相同的分子式 B．相同的结构C．相似的化学性质 D．相同的相对分子质量4. 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同的原子数D．O3与O2的相互转变是物理变化5．与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A. MgBr2B. Na2OC. KClD.KF6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO3和SiO2 B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能8．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢9．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部10．对于反应A+B ＝ C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量D.增加体系的压强11．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键12．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C.A的氧化物熔点比B的氧化物高D.A与C可形成离子化合物13．下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝V逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z15. 反应4A(g )+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷(I)卷
浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）下列有关环境污染的说法不正确的是（）A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的气体D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳2. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列各分子中化学键类型不同的是（）A . H2O、CO2B . MgF2、H2O2C . NaOH、Ba(OH)2D . NaCl、KCl3. （2分）下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的（）A . 丙烯分子有2个σ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上4. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A . X元素位于ⅥA 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点5. （2分） (2019高二下·安平期末) 下列变化符合图示的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A . ②⑥⑦B . ②⑤⑦C . ①②⑤⑥⑦D . ③④6. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列关于的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为167. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是（）A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC . 离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D . W，X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：28. （2分） (2018高二下·周口期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
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嘉兴市第一中学2011学年第二学期期中考试高一化学试题卷满分[100]分，时间[90]分钟2012年4月可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Zn:65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题）1.下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的2．2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为A.-1B.+2C.+3D.03．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是A.镧系元素属于主族元素B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂C.稀土元素全部是金属元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁4.氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L－1B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．“锕射气”是氡的同位素 D.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子5. 两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m 时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。
其中不符合题目要求的是A.①④B.②⑥C.③⑤D.⑥⑦6．下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.KBrC.CaI2D.MgI27．下列排列顺序不正确的是（）A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢D.还原性：S2- ＞Cl- ＞F-8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体D.硒化氢（H9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族B.原子半径Q>R>TC. W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W2D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物10．下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键11．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是A.（C3H4O）B.（HCN）C.（NH3）D.（BF3）12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是l4和AlCl3B.CO2和SiCC.CsCl和HClD.SO3和SiO213．北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60.B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D. K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电14152232 2 , 用H2表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N2的物质的量是A.7molB.5molC.4molD.1mol16. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器内X、Y、Z的浓度相等D.容器内气体密度不变17．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：A.炼铁高炉的高度不够B.CO与铁矿石接触不充分C. CO过量D.CO与Fe2O3的反应有一定限度18.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在19．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应20．下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反应B.钢铁生锈C. H2与CuO高温反应D.乙醇与O2的燃烧反应21．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102322．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A.519.4kJ·mol-1B.259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-123．如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于A.浓硝酸和铜反应制备NO2B.浓氨水和生石灰反应制备氨气C.锌和盐酸反应制备氢气D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳24．下列四组混合气体(体积比) ①NO2:O2=2:1, ②NO:O2=2:1, ③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是A.③①④②B.③②④①C.④①②③D.③②①④25.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO x＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4二．填空题：26.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。
未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。
（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：(序号)27.氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：（1）氮化碳的化学式可能是___________。
（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。
（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。
①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构28. 已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。
化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。
现在常利用反应N2＋H2O（方程没配平）来处理M。
当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状M ＋NH3催化剂加热况下是L。
29.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）ΔH= 20.0 kJ·mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式；若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）。