2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试化学试卷、答案
2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试
2016 年重庆一中高 2018 级高一上期期末考试化 学 试 题 卷 2016.1化学试题共 6 页，满分 150 分，时间 120 分钟。
注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选 涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 Cl 35.5 矚慫润厲钐瘗睞枥。
S 32 Ba 137 Mg 24Ⅰ卷（选择题，共 64 分） 一、选择题（本题包括 16 个小题，每题 4 分，共 64 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量 C. 牛奶久置变质腐败 D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 2. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是1 / 14编号纯净物混合物 碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB 3. 下 列 说的是 CA. Al2O3材料，硅酸D材防火剂冰醋酸 碱石灰胆矾浓硫酸 王水水玻璃Na2O2 K2O CaO乙醇 Cl2 SO2法中不正确可用作耐火 钠是制备木 的原料B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.8g 铁与 0.05mol Cl2 充分反应，转移 0.15NA 电子B. 27g Al 与足量 NaOH 溶液反应生成 33.6L H2C.14g 由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为 3NAD. 0.1mol Na2O2 与足量二氧化碳反应转移 0.2NA 个电子5.下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用 Al(OH)3 治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是 SiO26. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
2018高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威逼。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液 B．蔗糖C．BaSO4 D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．合金是一类用处广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银的是（）5．下列分别提纯操作中，不正确．．．A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分别植物油与水可采纳分液的方法C．过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分别氧气与氮气可采纳蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上干脆加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化复原反响的本质是化合价生了改变B．化合价上升的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反响中，先有氧化后有复原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反响Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的依次是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不当心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列试验操作中，不正确的是（）．．．A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
年重庆一中高级高一上期期末考试化学试卷、答案分解
秘密★启用前2016年重庆一中高2０１8级高一上期期末考试化学试题卷2０16．1化学试题共6页，满分150分,时间１20分钟。
注意事项:１．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用２B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用０.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O １6 Na 23 Aｌ2７Ｆe 56 Mｎ55 Ｋ3９Cｌ35.5S 32 Ba １37 Mg ２4Ⅰ卷（选择题,共６４分）一、选择题(本题包括16个小题,每题4分,共６4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B. 用气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷）为炒菜提供热量Ｃ. 牛奶久置变质腐败D. 氧化铜固体加入稀盐酸中,完全溶解２.编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质Ａ液氯漂白粉Ａl2Ｏ３CＯＢ冰醋酸浓硫酸Nａ2O２乙醇Ｃ碱石灰王水Ｋ2ＯCｌ2D 胆矾水玻璃CaO SO2３.下列说法中不正确的是A.Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙,钠,铜等金属元素化合物４.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2.8g 铁与0.05mo ｌ Cl 2充分反应,转移0.15N A 电子B ． 27ｇ Ａl 与足量ＮａOH 溶液反应生成 ３3.6L H ２C ．14g 由乙烯(Ｃ2Ｈ４)和丙烯(C 3H ６)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD. 0.1m ｏｌ Ｎa 2O 2与足量二氧化碳反应转移０.2ＮA 个电子5.下列说法不正确的是A ．用小苏打(ＮaH ＣＯ３)发酵面团制作馒头Ｂ．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C ．用Al(OH ）３治疗胃酸过多D ．光导纤维的主要成分是S ｉO ２6. 将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
2015-2016学年重庆一中高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年重庆一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰王水K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5．下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al（OH）3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣8．用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 molL﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL﹣1 AlCl3溶液大10．下列有关除杂方法正确的是（）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部12．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O72﹣+____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72﹣发生了还原反应C．□处对应的物质是H2OD．若0.1mol Cr2O72﹣参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol13．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）314．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag15．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D．原溶液一定存在Cl﹣16．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．（4）标准状况下，L ④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．18．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为mL．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．19．运用所学知识，回答下列问题．（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是．（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为．（2015秋重庆校级期末）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）→→→→．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．A．CCl4B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．装置④的作用．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式．（3）反应①后过滤的沉淀为，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程．（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是．II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．【解答】解：A．Fe被氧化生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，发生氧化反应，故C不选；D．CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D 选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰王水K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．氧化铝是两性氧化物；B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质不是非电解质；D．胆矾为化合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫属于非电解质；【解答】解：A．液氯是液态氯气，是同种物质组成的纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氧化铝和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，一氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．冰醋酸是一种物质组成的纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，乙醇不能电离属于非电解质，故B错误；C．碱石灰是不同物质组成的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液属于混合物，氧化钾与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，氯气是单质不属于非电解质，故C错误；D．胆矾是硫酸铜晶体为一种物质组成的纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氧化钙和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、碱性氧化物概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键，题目较简单．3．下列说法中不正确的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物【考点】镁、铝的重要化合物；海水资源及其综合利用；合金的概念及其重要应用；焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝熔点很高，硅酸钠不燃烧．B．根据常见合金的成分分析；C．向海水中加入净水剂明矾可以除去难溶性物质，可溶性离子不能除去；D．部分金属元素能发生焰色反应．【解答】解：A．氧化铝熔点很高，可以用来制备耐火材料，硅酸钠不燃烧，把硅酸钠涂在木材表面能使木材与空气隔绝，可以防止木材燃烧，故A正确．B．碳素钢的主要成分是铁，还含有少量的碳，属于铁碳合金，司母戊鼎的主要成分是铜，另外含有少量的锌等其它金属，属于铜合金，故B正确；C．明矾在溶液中能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附净水，所以向海水中加入净水剂明矾可以除去难溶性物质，可溶性离子不能除去，所以不能淡化海水，故C错误；D．部分金属元素能发生焰色反应，如钾的焰色反应为紫色、钠为黄色等，所以绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质与用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意把握铝的氧化物、硅酸盐、合金、焰色反应等内容．4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．2.8gFe的物质的量为0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，需要根据氯气的物质的量计算转移的电子数；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；D.0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数．【解答】解：A．2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol 氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1N A电子，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3N A，故C正确；D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意没有告诉在标准状况下．5．下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al（OH）3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO2【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用；C．氢氧化铝是难溶水的化合物，和酸反应；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故正确；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，和盐酸反应溶解，反应程度小，可用Al（OH）3治疗胃酸过多，故C正确；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质应用，注意化学与生活的联系和化学知识的积累，题目较简单．6．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成碳酸钠和二氧化碳，故C正确；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误．故选D．【点评】本题考查分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间不发生反应；B．pH＞7的溶液呈碱性；C．与SO42﹣反应的离子不能大量共存；D．加入金属铝产生H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液．【解答】解：A．离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；B．pH＞7的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量存在，故B错误；C．Ag+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．加入金属铝产生H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，明确常见离子的性质以及反应类型为解答该题的关键，难度不大．8．用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠的密度比水的小，比煤油的大；B．酒精和四氯化碳互溶；C．导管长进短出；D．比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中．【解答】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分离，故B错误；C．导管长进短出，否则将液体排除，故C错误；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 molL﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL﹣1 AlCl3溶液大【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等；C、配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制；D、0.15 molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 molL﹣1．【解答】解：A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；C、配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1 molL﹣1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；D、0.15 molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 molL﹣1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列有关除杂方法正确的是（）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与氨水反应生成沉淀；B．二者均与Fe反应；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能；D．Al与NaOH溶液反应．【解答】解：A．二者均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二者均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则加足量盐酸、过滤可除杂，故C正确；D．Al与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；。
重庆市高一上学期期末化学试卷(I)卷
重庆市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池B . 胶体和溶液可以通过滤纸进行分离C . 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D . 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO23. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B . Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣4. （2分）下列操作可得纯净Al2O3的是（）A . 向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧B . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C . 向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧5. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列分离与提纯的方法正确的是（）A . 除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液6. （2分） (2015高一上·上饶月考) 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3 ，下列可作为检验的试剂的是（）A . 铁片B . KSCN溶液C . 石蕊试液D . NaOH溶液7. （2分） (2016高一上·新疆期末) “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆8. （2分） (2016高二下·西安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B . 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC . 标准状况下，33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子D . 在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个9. （2分）欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 饱和食盐水D . 石灰水10. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④11. （2分）下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3 ．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ③⑤12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA13. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸和Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O214. （2分） (2018高一下·六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）A . K+ 、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3- 、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-15. （2分） (2016高一上·新疆期中) 需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（）A . Cl2→Cl﹣B . H+→H2C . MnO2→Mn2+D . Zn→Zn2+16. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2OB . 图中V2为100C . 沉淀的质量m为1.56 gD . 原合金质量为0.92 g二、填空题 (共5题；共46分)17. （15分） (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。
2018年重庆第一中学高一化学期末试题含解析
2018年重庆第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，N A个CO2分子占有的体积不是22.4L，C 不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。
答案选B。
【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
2. A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B. 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC. 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。
钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。
【高一化学试题精选】2018高一化学上学期期末试题(含答案)
2018高一化学上学期期末试题(含答案)
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Fe56 Si28 Cu64
第Ⅰ卷（选择题共65分）
一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分）
1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福
2．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O CaO 6SiO2，说明玻璃为纯净物
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D．制玻璃的过程中发生了反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性H2SiO3 H2CO3
3有BaCl2和NaCl的混合溶液1 C．15 mol L-1 D．10 mol L-1 4．用NaCl固体配制01 mol L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A．将585gNaCl固体溶于1 L水中可配成01 mol L-1的NaCl 溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原有少量蒸馏水不会影响实验结果
5 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物。
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秘密★启用前2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试化学试题卷2016.1化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 Cl 35.5S 32 Ba 137 Mg 24Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2.3. 下列说法中不正确的是A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5.下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B. pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C. 有SO42－存在的溶液中：K＋、Mg2+、Ag+、NO3－D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－8. 用下图所示装置能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl2D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性甲乙丙丁水苯Cl2稀释体积倍数溶液的导电能力B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程V(CO2)D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸V(HCl)n[(Al(OH)3)]溶液胶体浊液9. 下列有关叙述正确的是A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大10. 下列有关除杂方法正确的是A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A. 全部B. 只有③⑥C. 除①⑤⑥D. 只有②③12. 实验室可用K2Cr2O7____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3+A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、B. Cr2O72－发生了还原反应C. H2OD. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol13. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。
下列说法错误的是A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B. 实验开始时应先将活塞E关闭C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)314．下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2OB. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑D. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag15．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－16．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。
则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:3Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17.（20分）现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为。
（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
18．（19分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。
A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）。
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d. 加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为mL。
(已知MnO4－在此条件被还原为Mn2＋)（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2 + 2Br－＝2Cl－+ Br2）。
碳酸钠19.（15分）运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为。
（填化学式）②加过量B发生反应的离子方程式为。
③通入C发生反应的化学方程式为。
20.（14分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）→→→→。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。
A．CCl4 B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是。
装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。
装置④的作用。
（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。