第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
高一化学一定浓度溶液配制
2. 称量 注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 如何操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。
——
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
4．气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
；东莞货架 重型货架 模具货架
adrfqrji ；
2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的 C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol· L-l B.125a/36v mol· L-l C.250a/36v mol· L-l D.250a/48V mol· L-l 稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)· y(浓溶液)=C(稀溶液)· y(稀溶液) 100mL0．3mol· L-l Na2SO4溶液和 50mL0．20mol· L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相 同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0．20 B. 0.25 C. 0．40 D．0．50
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
第4讲 溶液的浓度及溶液配制
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。
12
考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
@《创新设计》
一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
13
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
10
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
第一章第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
V(溶液)＝
(80/1000d)L
C.3d /8
D.5d/ 8
c(SO42-)＝
n(SO42-)/ V(溶液)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算 4．(2014·试题调研)实验室使用的浓盐酸的 溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( B ) A．11.9 C．0.012 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积溶液里溶质B的物质的量 1．物质的量浓度表示_____________________________________ ，
是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，
c(Na2CO3)＝n/V
＝0.1mol/1L
＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)
＝0.2 mol·L－1
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
根据电荷守恒(不考虑CO32-的 水解)
c(HCl)＝
(1000mlx1.19g･ml1x36.5%)/
36.5g ･ mol-1x1L＝
11.9 mol/L
B．11.9 mol·L－1 D．无法计算
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
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第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm －3时，等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %)。
②当溶液密度小于1 g·cm －3时，质量分数w <12(a %＋b %)。
(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
2能引起误差的一些错误操作 因变量 c B (mol/L )称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 n B (或m B ) V②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取 ④用量筒量取液态溶质时，俯视读数⑤量取液态溶质时量筒内有水溶解 转移 洗涤 ⑥转移时有溶液溅出⑦未洗涤烧杯和玻璃棒⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容 ○10定容时，水加多了，用滴管吸出⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水⑫定容时，俯视刻度线结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
巩固练习1．N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( )(3)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋( )(4)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A ( )(5)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 ( )(6) 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ( )2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________________________________。
3．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－15．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%6．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定7、下列溶液中，阴离子浓度最大的是A．0．5mol/L H2SO4溶液50mL B．0．6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0．8mol/L NaCl溶液70mL D．0．7mol/L Na2CO3溶液60mL8. 将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.59．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
(2)配制－1应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL(3)。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________________________________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________________________________。
课堂模拟1. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )A.(c1＋c2)ρ3ρ1＋ρ2B.c1＋c2ρ1＋ρ2C.(c1＋c2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D.1 000(c1＋c2)ρ3ρ1＋ρ22. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b3．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1 C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L7．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L8．下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液9．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L10．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。