2013~2014学年第一学期期末复习资料 专题七 化学计算
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式 相对原子原子个数 相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和 之比÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
2013-2014学年度第一学期期末化学试题
2013—2014学年度第一学期期末质量检测可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）1．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是A.金刚石划玻璃B.石墨导电C．木炭吸附色素D．钢铁生锈2．人们常说的“低碳经济”的“低碳生活”与一种气体物质的总排量有关。
这种气体物质是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．天然气3．重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用A．铅笔B．碳素墨水笔C．蓝墨水笔D．圆珠笔4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是A．H2B．CO2C．O2D．N25．下列物质不属于合金的是A．青铜B．钢C．铝D．生铁6．不能用质量守恒定律解释的现象是A．蜡烛燃烧后越来越短，最后消失B．铁丝燃烧，固体的总质量增加C．湿衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，固体的总质量减少7．下列有关描述不正确的是A. 进入山洞时用火把照明B. 清理沼气池前做灯火实验C. 人体缺铁元素会导致贫血D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗8．下列物质的用途与性质不对应的是A．氧气助燃—金属切割B．氮气化学性质稳定—做保护气C．二氧化碳能与水反应—人工降雨D．一氧化碳具有还原性—用作铁的冶炼9．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。
该反应中X的化学式为A. CaSB. SO2C. SO3D. CaSO310．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是A.电线短路着火，立即用水浇灭B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志C.焊割金属时，用稀有气体作保护气D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2013-2014上学期化学期末试题
2013－2014学年第一学期期末考试九年级化学试题注意事项：1．本次考试有五道大题，20道小题。
满分100分，考试时间为90分钟2．答题时用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答在答题卡上，答题中不许使用计算器可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Ca-40 Na-23一、选择题：（请将正确答案的序号填写在答题卡的答题框内，每小题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中只有一个符合题意。
多选、错选、不选均记零分）。
1．下列作用一定包含化学变化的是A．催化作用B．光合作用C．吸附作用D．蒸发作用2．下列物质的用途利用其化学性质的是A．石墨作铅笔芯B．金刚石作钻头C．干冰作致冷剂D．天然气作燃料3．自2011年5月1日起《公共场所卫生管理条例实施细则》开始实施，新增加了“室内公共场所禁止吸烟”等规定，加大了对违规者的处罚力度．下列说法不正确的是A．吸烟有害身体健康B．吸烟会造成环境污染C．禁烟只是为了节能减排D．吸烟会产生有机和无机有害物4．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．氧气验满C．液体加热D．量9.5mL液体5．某同学用托盘天平称量10g食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该A．增加药品B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码6．下列关于H2O2、CO2、SO2等三种物质的叙述中，其中错误的是A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．每个分子中都含两个氧原子D．都是氧化物7．2013年12月2号我国嫦娥三号发射成功，开展奔月之旅游，我们探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机．已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子8．下面关于水电解实验的叙述正确的是A．实验说明水是由氢氧两种原子组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑D．如图若a试管气体为10mL，则b试管气体为5mL9．由以下粒子结构示意图（如图所示）得出的结论中，错误的是A．在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价B．①②为非金属元素的原子C．③为相对稳定结构，一般不易发生化学反应D．④⑤在化学反应中容易获得电子10．某同学发现野营时篝火火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了A．使木柴与空气充分接触B．升高木柴的温度C．降低木柴的着火点D．方便添加木柴11．下列措施安全的是A．进入煤矿的矿井时用火把照明B．启用闲置的沼气池前先进行火把实验C．在加油站接听手机D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气12．通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化的相同点是A．都有发光、放热现象B．反应都很剧烈C．都是氧化反应D．都要达到着火点13．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是A．这四种物质都很软，可作润滑剂B．这四种物质碳原子的排列方式相同C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子14．碳的耗用量称为“碳足迹”．一般悄况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是A．减少一次性筷子的使用B．大量使用煤、石油等燃料C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具15．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，一般不支持燃烧；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒三、分析简答题（每问2分，共4分）（1）请你用简单文字表表达对“地球”的感受：．（2）针对如图所示现象提一条你的合理化建议：．四、实验探究题（每空１分，共25分）28．根据下图所示装置回答问题：（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入．若用G 来收集二氧化碳，二氧化碳应从进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其优点是：．（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的（填“物理”或“化学”）性质．②实验室制取H2S气体时，发生装置应选用，收集装置应选用（填仪器编号）．29．某同学在观察课本实验“燃烧的条件”（如图甲所示）时，对产生的大量白烟产生了疑问．于是查阅资料：产物白色固体是五氧化二磷；五氧化二磷会刺激人体呼吸道；在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质HPO3（偏磷酸）．由该同学查阅的资料看，五氧化二磷和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进．【实验改进】该同学对课本实验进行了如下的改进（如图乙所示）：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，试管口各自套一个瘪气球，用线固定．然后将两只大试管同时浸在盛有热水的烧杯中．【观察现象】可观察到试管中，此反应的化学方程式为；气球的变化是：．【得出结论】可燃物燃烧必须具备的条件是：．【反思与评价】改进后的装置与原装置比较，其优点是：．【实验创新】发生燃烧反应的试管冷却后，该同学将试管倒立在水中（试管口接近水面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是：，该同学进行此实验的目的是：．30．在用下图甲和乙装置做木炭还原氧化铜的实验中，某同学发现从乙装置的导气管口不断有气泡逸出，以为是反应产生的CO2未被石灰水完全吸收．于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置中仍不断有气泡逸出，且丙装置石灰水未见浑浊．那么从丙装置中逸出的气体是什么呢？请完成下列探究中的相关问题．（1）你认为从丙装置中逸出的气体可能是，写出生成这种气体的化学方程式：．（2）请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想．五、计算题（7分）31．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．问得到氧化钙的质量是多少克？（计算结果精确到0.1）。
2013—2014化学复习计划
2013—2014学年度初三化学复习计划屯里中学二〇一四年三月2013—2014学年度初三化学复习计划一、指导思想：《课标》指出“义务教育阶段的化学教育以提高学生的科学素养为主旨”。
初中化学要培养学生有关知识技能、能力技能以及情感、态度、价值观，以学生的发展为最终目标。
在复习中，紧扣课标，根据中考说明，联系生活实际，抓双基，加强学生能力培养，做到基础、全面、系统、扎实。
时间安排：总共14周 70课时三、复习策略：初中化学复习过程中，如何让学生牢固掌握基础知识，提高自身的综合能力是我多年来关心的主要问题之一根据多年的教学经验，初中化学复习过程中，应该注意以下几点：一、夯实基础知识，把握复习的前提扎实的基础又助于培养学生良好的学习习惯和提高学生解决问题的能力，从而增强自己兴趣、自信心，使成绩稳步提高，对中考也十分关键我通常的做法是：1、调查摸底，有的放失复习章节复习——依据教材进行纵向复习。
这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。
章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。
通过基础知识检测、提问、谈话等方式，了解学生中存在的疑点、盲点，找到学生的症结所在，针对疑点、盲点复习，有效消除疑点，填补盲点否则即使教师讲的津津有味，而学生无法产生共鸣，学生的注意力不集中，对所复习的内容无法掌握，更不会理解复习内容2、建立网络，理清知识之间的关系化学知识知识之间的联系千丝万缕，学生能把所学的知识归纳起来，形成网络一方面，对单元知识点要进行归纳、梳理，找清相互之间的联系，与本单元相关的知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比，使学生形成较好完善的知识体系；学生把知识纳入自己的认知结构，实现知识的系统化；另一方面，学生能不断提高自身的综合能力如化学用语：（1）元素符号————意义、写法（2）化学式————意义、写法、计算等（3）化学方程式————意义、书写步骤（配平）、注意事项、计算等3、广泛联系生产、生活实际及化学科学技术，诱导学生积极学习学生的学习态度和兴趣十分重要复习基础知识的同时，密切联系生产、生活实际或科学实验，能让学生感受到化学就在身边，主动参于复习活动，强化复习效果如：复习《石灰石的用途》，选用于谦的《石灰吟》，让学生讨论这里所包含的化学道理…….，学生立即兴趣盎然，这样既活跃了气氛，又巩固了基础知识，并提高了学生分析问题的能力4、复习方法多样、灵活复习中，教师一般要大胆对教材进行整合、拓展，上下联系，在创设问题情境的基础上，引导学生自主、合作、探究学习，构建知识网络，形成并发展各项能力所以，在第一轮复习中，我们主要按照四个环节进行：即快速知识回顾——辨析解疑——重点习题训练——检测反馈，使学生的思维始终处于高度集中状态转变学生的学习方式，变“要我学”为“我要学”、“我会学”，学生的活动越多，学生学习的主动性会越强，复习的效果越好实践证明，多样的方法，能克服学生对复习“重复”的厌烦，激发复习的兴趣二、精选习题，提升能力习题的设计是复习的关键之一，复习课的目标应是复习达到突出重点、解决难点、消灭疑点、查缺补漏、提高学生能力的目的所以挑选习题应认真研究课程标准、分析中考试题，做到有的放矢1.选题要根据知识目标能力目标通常选什么样的提，要达到什么样的目的，都要根据目标来定所选的题型可以是传统的题目，也可以是新颖的题一般要按照由简入深，前面的习题目的使学生熟练掌握基础知识，后者提高学生运用知识分析、归纳综合解决问题的能力面对全体学生，先设计双基应用习题，再设计能力提高的题目，做到循序渐进，使每位学生在原有水平上有所提高其次要避免知识点单一，例如对于“化学式”，复习的目的就是让学生巩固化学式的意义，并能根据化学式的意义分析问题中考试题中关于化学式的习题很多，找出一个代表，让学生知道：只需找出它的化学式，然后根据化学式分析就行如果设置的习题知识点、类型相同，不仅浪费学生时间，更重要的降低复习效果所以我们要精选习题作为提高复习效率的重要手段，做到既减负又增效2、严格要求，规范格式、语言等部分学生往往会做，但步骤书写乱、不全，书写燎草，思路不清晰，语言叙述混乱，或符号不按课本要求写如果做题能精做细算，即要求学生做每一道题都必须落在纸上，语言叙述要准确，计算要写全过程，可谓一记“重笔”学生在做题过程中的深思熟滤，不仅能克服以往的不良习惯，而且会进一步提高对知识的理解，灵活运用知识的能力得到进一步加强，逐步养成会做作对的习惯和能力3、类型全面学生平时渴望了解题型，特别是一些新题型而对于新教材以及有关新教材的试题来说，虽然涉及到较多联系生活的知识、生产知识、科学实验知识，五花八门，但习题的类型比较固定只要平时加以练习，了解其规律，掌握了其方法，学生就会学会分析问题并能解决问题通过练习，学生既能温习知识，又能熟练方法，巩固和扩大了复习成果，并增强对学习的信心实践证明，这种做法很受学生欢迎三、课后反思，弥补不足“百密而一疏”，教师难免有遗漏知识点或对教学效果不满意的时候，如果教师能及时分析原因，制定补救的办法，能使复习效果臻于完美教师可以从多种渠道获得反馈信息，如课堂观察学生的表现、谈话、课堂检测、作业等，了解实际是否达到预期的目的，认真分析，有针对性的制定下一节课的方案，这样能使学生掌握的情况与预期的比较吻合四、分析评价，调整计划准确掌握学生的复习情况，制定复习计划和内容是整个复习过程中重要步骤复习过程中及时进行单元测试，对比成绩，分析复习效果，找一找复习上的不足及原因，适当调整复习计划、内容及方法，则可以使复习更加扎实当然一个人的力量有时是很小的，经常向同伴求助、甚至请教其他学科教师，可以充实自我提高自我，所以扎实开展集体教研，把集体教研作为平时工作的重点，充分利用集体教研，实干干实，研究教师的教法和学生的学法，努力提高自身的专业素质水平，能不断提高复习效率经过多年的教学实践积累我总结了一些经验，在教学上取得了较好的成绩，今后我要继续深入研究，使毕业复习的方法、思路符合课标，走在课改的前列。
2012-2013学年上学期期末考试复习--计算
2012—2013学年上学期期末考试复习描述35．（海淀）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。
已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L。
计算李老师需要准备大理石的最少质量。
35.（东城）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）。
现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
通过计算回答：（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。
35.（朝阳）某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%。
现取10 g该补钙剂放入100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。
通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。
35．（石景山）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。
工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？35．（顺义）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，化学小组的同学利用Cu2 (OH) 2CO3+4HCl=2 CuCl2+CO2↑+3H2O，测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。
称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g（假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水）。
（1）则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？35．（怀柔）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。
2013-2014学年度第一学期期末化学考试
2013—2014学年度第一学期期末学业水平测试九年级化学题样说明：本试卷满分为50分，时间为50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 S:32一、选择题：本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的答案标号(A 、B 、C 、D)填写在答题栏内。
1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A ．两者均为物理变化B ．前者是物理变化，后者是化学变化C ．两者均为化学变化D ．前者是化学变化，后者是物理变化 2.下列有关说法中，正确的是A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动 活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A ．注射器内有液体 B ．瓶中液面明显上升 C ．长颈漏斗内液面上升 D ．长颈漏斗下端管口产生气泡4.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，则由这三种元素组成的化合物的化学式为 A ．XYZ 2 B ．X 2YZ 3 C ．X 3YZ 4D ．X 2YZ 4 5.建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是A ．直接用工厂排出的废水灌溉农田B ．吃经高温蒸煮后的霉变大米C ．将用剩的药品放回原试剂瓶D ．用洗莱、洗衣的水冲洗厕所 6.下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是A．铁具有良好的导热性，常用来制作炊具B．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈7.2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费，你行动了吗?”，这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境。
2013-2014上学期化学期末试题
2013----2014学年度上学期期末考试九年级化学试题(时间:60分钟 分值:100分)请将选择题答案填入下表：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分。
）1．下列生活中常见的变化，属于化学变化的是（ ） A ．冰雪融化B ． 菜刀生锈C ． 灯泡发光D ．黄瓜榨汁2．对有关实验现象的描述正确的是（ ） A ． 碳在氧气中燃烧发出红光 B ． 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C ． 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D ． 铜与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变蓝 3．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ） A ．氧气无色无味 B ． 铝呈银白色 C ． 干冰易升华D ． 碳酸易分解4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氮饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na 2FeO 4）中铁元素的化合价为（ ） A ．0 B ．+2 C ．+3 D ．+6 6．用分子的观点解释下列现象，错误的是（ ） A ．热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变 B ．花香四溢--分子不停地运动 C ．食物腐败--分子发生变化 D ．酒精挥发--分子间间隔变大7．在试管甲中放入15gKClO 3，在试管乙中放入15gKClO 3和一定量MnO 2的混合物，分别加热并充分反应．下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）8．成人体内约含钙1.2kg ，其中99%存在于骨骼和牙齿中。
在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示。
下列说法不正确的是（ ） A ．钙原子的核外电子数为20 B ． 钙原子的原子序数为20 C ．该元素在地壳中的含量为40.08% D ． 该元素属于金属元素9．下列处理事故的方法错误的是（ ）A ． 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B ． 电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭C ． 图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D ． 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 10．一种元素与另一种元素的本质区别为 （ ）不同 A.电子数 B.电子层数 C.质子数 D.中子数11．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其反应的化学方程式为： R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，则偏二甲肼的化学式是（ ）A ．C 2H 8N 2B ．N 2H 4C ．CH 4D ．C 6H 7N 12．欲除去CO 2中混有的少量CO 气体，可采用的方法是（ ） A ． 将混合气体点燃B ． 将混合气体通过澄清的石灰水C ． 将混合气体通过灼热的CuOD ． 将混合气体通过灼热的炭层13．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种．下列有关C 4H 5O 5Na 的说法正确的是（ ） A ． C 4H 5O 5Na 由碳、氢、氧、钠四种元素组成，属于氧化物 B ． C 4H 5O 5Na 中含有5个氧原子C ． C 4H 5O 5Na 的相对分子质量为156D ． C 4H 5O 5Na 中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为4：5：5：114．小明用如图装置（倒扣盅罩）来测定空气中氧气的含量。
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2013~2014学年第一学期期末复习资料专题七化学计算第Ⅰ部分（选择题）单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（）A．氯元素含量 B. 溶质溶解度C．溶质质量分数 D. 溶质式量2．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子D . C 、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 53．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到4．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。
震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。
漂白粉的制取原理为：2Cl2+x Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．46．（2013玉林）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜7．（2013黔东南州）图中“﹣氧原子”，“﹣氢原子”，“﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g8．（2013宜宾）下列有关计算结果错误的是（）A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%9．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g 10．（2013乌鲁木齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲B．要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法C．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70gD．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变11．t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是( ) A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%12．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是①②③④⑤A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在13．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交B．在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％C．在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法16．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15．9gM溶于150g水中形成饱和溶夜B．20T；时，M形成饱和溶夜的溶质质量分数是15．3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80％时，M的饱和溶夜138．2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g17．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表,下列描述中不正确．．．的是( ) A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9：8D．该反应中，一定有元素化合价改变第Ⅱ部分（非选择题）1．用“＞”、“=”、“＜”填空．（1）空气中氮气的体积分数氧气的体积分数．（2）100mL蒸馏水和100mL酒精混合后的体积200mL．（3）20℃时饱和石灰水溶液的溶质质量分数40℃时饱和石灰溶液的溶质质量分数. （4）把5.6g铁粉加入到94.4g 15%的稀硫酸中，充分反应后溶液的质量100g．（5）相同温度下，同种溶质的不饱和溶液的溶质的质量分数饱和溶液的溶质的质量分数。
（6）质量为A g的锌片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，称得其质量为B g，则A B。
（7）20℃时，100g Ca（OH）2饱和溶液中溶质质量分数为a%，60℃时200gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量分数为b%，则a% b%。
2．山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K，相对分子质量为150。
（1）山梨酸钾由种元素组成；（2）60 g山梨酸钾中含钾元素的质量g。
3．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。
治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效。
帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328。
请计算：（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）。
4．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
5．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
6．（2013泸州）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；（2）KNO3的相对分子质量为；（3）KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；（4）某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素g（保留0.1）。
（5）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
7．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？8．（2013苏州市）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0 g 精盐，其产率为：％。
（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0％、氯化钾40.0％。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?9．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。
加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：（1）该温度下KCl的溶解度是g。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？（选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“ ＞”“ ＜”或“ ＝”表示出来）。
10．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。
（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1。
C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
5分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时℃请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
11．在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 。
现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2—120 SO2—64）12．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。