3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案
高中化学 第1课时—硫的氧化物 教案 教学设计
第3节—硫和氮的氧化物第1课时—硫的氧化物【学习目标】1、能准确说出SO2的物理性质，能熟练运用SO2的化学性质；2、能描述S、SO3的化学性质。
【学习重点】1、二氧化硫的化学性质。
【学习过程】活动一、自主学习1、硫元素的存在游离态的硫存在于__________或__________。
化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
2、硫单质的性质（1）物理性质：_____色晶体（俗称_________），质______，______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS2）。
（2）化学性质：硫单质中硫元素是价，处于中间价态，既有______性又有______性：①氧化性: Fe +S ；Cu + S ；H2+ S 。
②还原性：S + O2。
3、SO2的性质（1）物理性质：色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性．．氧化物．．．（CO2也是酸性氧化物）酸性氧化物通性CO2SO2 A.与水反应CO2+H2O=H2CO3SO2 + H2OB.与碱反应CO2（少）+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（少）+ NaOH=NaHCO3SO2（少）＋Ca(OH)2 ＝SO2（过）＋Ca(OH)2 ＝C.与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO3SO2＋CaO ＝②SO2中的硫元素呈价，处于中间价态，既有性又有性。
A.SO2的还原性●SO2与O2反应的方程式是。
硫在空气中燃烧能直接得到SO3吗？。
●SO2能使氯水褪色：SO2 + Cl2 + H2O = 。
●SO2能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色（暂时不要求写反应方程式）。
B.SO2的氧化性●将SO2气体通入H2S的水溶液中，有淡黄色沉淀生成：SO2 + H2S = 。
4、SO3的性质（1）物理性质：熔点是16.8 0C，沸点是44.80C，00C时是无色晶体。
标准状况下，22.4L SO3物质的量是1mol吗？。
必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物第三课时学案
第三节硫和氮的氧化物第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染自主学习：（阅读课本填写并记忆）1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。
（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。
2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。
因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
5.防治酸雨的措施（1）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和等。
(2)加强管理，强化执法，严格控制的排放量。
（3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。
②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。
③对煤燃烧后形成的烟气。
目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。
巩固与提高1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂2. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.N2B.SO2C.CO2D.CO3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
第三讲 硫和氮的氧化物
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
人教版化学必修一教学设计-第四章第三节
必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。
由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。
一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。
因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。
基于这样的要求，本节的教学目标确定为：（二）知识与技能目标1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
2．能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。
（三）过程与方法目标1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。
2．通过实验、讨论等多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
（四）情感态度与价值观目标1．了解氮循环对生态平衡的重要作用。
2．在认识S、N的氧化物对生产生活重要作用的同时，了解SO2、NO2、NO等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
二、重难点分析作为非金属氧化物的代表，二氧化硫及二氧化氮的性质是本节的重点内容，其中包括二氧化硫与氧气的反应、二氧化硫与水的反应，和二氧化氮与水的反应。
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时
第三节硫和氮的氧化物第一课时学习重点：二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ____。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应：SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。
利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
【练习】1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( )A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物D.FeCl3被SO2还原为FeCl2【思考】把SO2﹑Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO2：，Cl2：。
硫和氮的氧化物(学案)
第一课时硫和二氧化硫一、硫元素1、硫元素的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。
2、硫的原子结构示意图为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。
二、硫单质（S）1、硫单质的物理性质硫俗称、在通常状况下它是一种色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。
2、化学性质①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。
如：与Na、Fe、Cu的反应方程式：、、与H2的反应方程式：②S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。
S与O2反应的现象为，方程式为。
③S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。
S与热NaOH溶液反应的化学方程式为其离子反应方程式为。
三、二氧化硫（SO2）1、物理性质通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。
2、化学性质上述现象可用一个化学方程式表示为，该反应的连接符号为，表示的含义是象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。
H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。
前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为、②漂白性。
SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。
工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
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教学准备
1. 教学目标
1. 知识与技能
（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；
（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
2. 过程与方法
（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
2. 教学重点/难点
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：设计实验探究SO2的性质。
3. 教学用具
4. 标签
教学过程
（一）创设情境，引入课题
（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
（二）学生合作学习SO2的物理性质
（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。
通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质
（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)
SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质
（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；
（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）
② SO2既有氧化性又有还原性。
（四）分组合作探究SO2的化学性质
（教学设计及意图）将学生分成三组，按学案设计分别对SO2与水反应、SO2的漂白性和SO2的还原性进行实验探究，每组又分成若干个小组进行探究。
培养学生动手实验、观察、分析和思考问题的能力。
（五）交流共享SO2的化学性质
（教学设计及意图）就实验探究分成三组，每个小组派代表发言，分别就本小组探究的内容、过程、问题及结论进行汇报，大家一起交流探究结论和体会，共享探究成果，实现同伴互助，相互启发、相互牵引的目的。
实验探究1：SO2与水反应
思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什
么？什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点：同条件、不同方向同时反应
探究结论：SO2能与水反应，且该反应是可逆反应。
实验探究2：SO2的漂白性
思考：若SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质也具这种性质？SO2的漂白性有什么特点？SO2有什么用途？
探究结论：SO2具有漂白性（有选择的暂时的化合漂白）
实验探究3：SO2 的还原性
注：Br2水和酸性KMnO4溶液均具有较强的氧化性
思考：若SO2能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色能否直接说明他们与Br2水和酸性KMnO4溶液发生了反应？
探究结论：SO2具有还原性。
课后探究：查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？
（六）归纳小结SO2的化学性质与用途
（教学设计及意图）教师引导学生一起归纳SO2的化学性质与用途，并深化拓展研究类似物质性质和用途的一般方法和思路，在学习知识的同时领悟方法并提高能力。
性质：①物质分类的角度——酸性氧化物；
②氧化还原的角度——既具有氧化性又具有还原性；
③特殊性角度——漂白性（有选择的暂时的化合漂白）
用途：二氧化硫可用于制造硫酸，漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但是不彻底；还可以用于杀菌消毒等。
食用含SO2过量的食品对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
（七）类比学习——三氧化硫的性质和用途
（教学设计及意图）通过类比的方法引导学生分析学习三氧化硫的性质和用途，
实现能力和方法的有效迁移。
三氧化硫是酸性氧化物：与水、碱性氧化物和碱反应
（八）联系实际，学以致用
（教学设计及意图）通过设计一定量的课堂练习和课后习题，当堂检测、反馈教
学效果，理论联系实际，加深巩固所学知识。
课后习题
练习
【课堂练习】
1.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( B )
A.紫色的石蕊试液
B.品红溶液
C.澄清的石灰水
D.氢氧化钠溶液
2.硫酸工业中产生的SO2尾气，如何进行吸收处理？
3.从下列物质中选出一种与SO2性质不同的物质，并说明理由；
【课后作业】
1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( D )
2.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶（ D ）
A. 中性漂白性
B. 酸性漂白性
C. 只有漂白性
D. 只有酸性
3.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试
剂 ( C D )
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.溴水
D.饱和NaHCO3溶液
4.煤中的硫燃烧会产生SO2会污染空气，设计一个合理的方案减少SO2的排放量？
5.讨论如何防止二氧化硫带来的社会问题？
6.查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？。