高一化学周测试卷二

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高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

化学新高一分班考试试题2(含答案)

新高一分班考化学测试题一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

)1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2.下列叙述正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积N 2所含原子数相等B ．14 g 氮气中含有7N A 个电子C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 gCH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等3．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是( )A 、C 3H 6O 2B 、C 2H 6O C 、C 2H 4OD 、CH 4O4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O5．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH ＋4、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO －2、NO －3D ．CrO 2－4、K ＋、Na ＋、SO 2－46．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C =====高温S iC ＋ 2CO↑，下列说法正确的是( )A.SiO 2是氧化剂，C 为还原性B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol7．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。

高一化学周测试题

高一化学周测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

） 1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠燃烧时生成氧化钠C 、钠有很强的还原性D 、钠原子的最外层只有一个原子 2、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比为（）A 、1:1B 、1:6C 、2:3D 、3:23、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A 、BaCl 2B 、Ba(OH) 2C 、Na 2CO 3D 、KOH 4、要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（） A 、石灰水 B 、氢氧化钠溶液 C 、硫酸 D 、氨水 5、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 、将钠投入到CuCl 2溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuB 、钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑C 、铝和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO 2－＋3H 2↑D 、钠在空气中点燃：2Na ＋O 2 =====点燃2Na ＋＋O 22-9、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-10、甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL12、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、下列物质露置在空气中质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O14、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g 15、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g二，非选择题17（12分）、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C 中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。

期中测试卷二【测试范围：第一、二章】(解析版)高一化学上学期期中考试复习

2023−2024学年上学期期中模拟考试02高一化学时间：90分钟满分：100分测试范围：第一、二章可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是混合物纯净物单质电解质A 氯水NaOH 石墨24K SO 溶液B 空气盐酸铁23Na CO C 胆矾2CuCl 水银盐酸D()3Fe OH 胶体3KNO 晶体3O NaCl【答案】D【解析】A ．K 2SO 4溶液为混合物，不是电解质，A 错误；B ．盐酸为混合物不是纯净物，B 错误；C ．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物不是混合物，盐酸是混合物不是电解质，C 错误；D ．选项中四种物质分类正确，D 正确；故答案选D 。

2．下列关于各物质的说法正确的是A ．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水的消毒C ．NaHCO 3俗称小苏打，常用于造玻璃D ．Na 2O 2是碱性氧化物，常用作供氧剂【答案】B【解析】A ．CaCO 3是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A 错误；B ．ClO 2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，B正确；C．NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多，但不能用于制造玻璃，C错误；D．Na2O2属于过氧化物，由于Na2O2能够与水及二氧化碳反应产生氧气，因此常用作供氧剂，D错误；故合理选项是B。

3．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向硫化钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】A．向硫化钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，反应后的溶液中离子浓度有所增大，但由于反应前的S2-带两个单位负电荷，所以溶液导电能力变化不大，故A不选；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后的溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，故C选；D．氢氧化钠溶液中通入少量氯气发生反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；答案选C。

2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题含答案

2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。

高一化学2单元测试题(全)

虾对市爱抚阳光实验学校课标高一化学单元检测试卷〔一〕专题1 物质结构与物质的多样性学号分数一、选择题(1～8题每题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。

选择题共64分。

)：1、元素性质呈周期性变化的决因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵〔NH4CNO〕和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 复原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一是金属元素B. 最高化合价一为 +2 价C. 一是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确属于哪类元素5、以下表达中正确的选项是:A.阳离子一是金属离子, 阴离子一只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一是纯洁物C.阴阳离子相互作用后一形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，那么该原子核内质子数、中子数分别为：A．〔n+x〕、〔A-n+x〕 B．〔A-n〕、〔n-x-A〕C．〔n+x〕、〔A-n-x〕 D．〔x-n〕、〔A-x+n〕7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数于核内中子数。

原子结构元素周期律单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

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2020-2021学年度第一学期第2周周测试卷
高一化学
（满分：100分时间：40分钟）
可能会用到的元素相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分）
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A．32 克 O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C.1 mol H2O含有的H2O 分子数目为N A
D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等
5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1
6. 下列说法中正确的是 ( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1
D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L-1
7.下列关于物质的量的叙述中正确的是 ( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D. 相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
8.下列关于阿伏加德罗常数的说法,不正确的是 ( )
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的集合体的物质的量是1 mol
B. 含有6.02×1022个Cl原子的Cl2的物质的量是0.05 mol
C. 阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023
D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子,1 mol H2SO4中含有4 mol O原子
9.下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,5.6 L CCl4含有的分子总数为0.25N A
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体含有相同的分子数
10.下列物质的体积大于22.4 L的是( )
A.1 mol NH3
B.标准状况下的46 g乙醇
C.标准状况下所含原子数为1.806×1024的二氧化碳
D.0 ℃、2×104 Pa时的2 g氢气
11.将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 (
)
A．
22.4
a
mol·L-1 B．
22400
ab
mol·L-1 C．
36.5a
22400
ab
+
mol·L-1 D．
36.5a
22400
1000ab
+
mol·L-1
12.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )
A. 500 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液
B. 100 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液
C. 600 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.300 mL 0.8 mol·L-1 KCl溶液
13.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示 ( )
①甲与乙的相对分子质量之比
②等质量的甲与乙的分子个数之比
③同温同压下,甲与乙的密度之比
④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
A.①③
B. ②④
C. ①②
D. ③④
14.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,取V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的浓度是（）
A.
9V
125a
mol·L-1 B．
18V
125a
mol·L-1 C．
36V
125a
mol·L-1 D．
54V
125a
mol·L-1
15.在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol·L-1,c(K+)=1 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Mg2+)为（）
A. 0.2 mol·L-1
B. 0.4 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1
D. 0.6 mol·L-1
二、填空题
16.（1×13=13分）填写下列空白：
(1)1 mol H2O中约含有个H2O、个H、 mol O、 mol e-。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是；1 mol Na在化学反应中失去个e-；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na+和个SO42-。

(3) g H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体，摩尔质量之比为；物质的量之比为；体积之比为；分子数之比为。

三、简答题
17.（2×5=10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为mol。

(2)该气体所含原子总数为个。

(3)该气体在标准状况下的体积为 L 。

(4)该气体溶于1 L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为g·mol-1 。

18.（2×5=10分）
(1)用14.2 g无水硫酸钠(Na2SO4)配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 。

(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 ，溶质的质量为 g。

(3)若将这50 mL溶液稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度
为 mol·L-1 。

四、计算题（本大题共2小题，共22分）
19.（11分）将40克氢氧化钠溶于100毫升水中，得到密度为ρ=1.5g/mL的氢氧化钠溶液，则c(NaOH)为多少？
20.（11分）下图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

硫酸化学纯（CP）（500 mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
(1)该试剂的物质的量浓度为多少？
(2)配置200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需要该硫酸的体积为多少？
化学周测二选择题答案
1.B
2.A
3.A
4.A
5.D
6.D
7.D
8.C
9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C。