内蒙古包头市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题
- 1 - 内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Al-27 O-16 C-12 Cu-64 S-32 H-1 一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案) 1.遇到下列情况，处理恰当的是 （ ） A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。 B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。 C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。 D. 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。 2．实验室用NaCl固体配200 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，其中不正确．．．的是（ ）
A．用托盘天平称取NaCl固体11.7g B．应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 3． 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡 C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜 5．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA 6．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( ) A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2
7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 - 2 -
8．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－=CO2＋H2O D．过氧化钠与水的反应 2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑
9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气 C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀 10．下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ） A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．200mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 12．下列电离方程式错误．．的是 （ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－ C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO4
2－
14.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（ ） A、I2 ＋ 2Fe2＋=== 2Fe3＋ ＋ 2I－ B、2Br－ ＋ I2 === Br2 ＋ 2I－ C、2Fe3＋ ＋ 2I－ === 2Fe2＋ ＋ I2 D、2Fe3＋ ＋ 2Br－=== 2Fe2＋ ＋ Br2
15.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 16．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 - 3 -
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 17.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ） A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来 C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高 D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 18．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是： A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+ C.一定含有Na+和K+ D. 可能含Na+或K+的一种 19．下列说法中，有错误的是 A. Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水 B. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈 C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解 D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应 20.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①② 21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是
A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热 D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 22．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4 C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 - 4 -
23.检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是( ) A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B、加BaCl2溶液即可 C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D、加Ba(NO3)2溶液即可
24．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 25．3 mol SO32－恰好将2 mol XO42- 离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 二、非选择题：（共50分）
26．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） _________。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_________。 - 5 -
（4）将碳酸钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。其离子方程式为______ ______ ； 27．（13分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A 的有关离子反应方程式 。 28.（17分）在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中： （1）该反应被氧化的元素_______，被还原的元素 _________。（填元素符号） （2）该反应中氧化剂为______ ，氧化产物为_____ 。 （3）当该反应有32gCu被消耗，反应的HNO3的物质的量是_______，被还原的HNO3的物质的量是_______，转移的电子的物质的量________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目： Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 29. （8分）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求： （1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。 （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题
内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1. 汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是( )A．CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。
CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强3、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2+ 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2OD．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑4、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③B．②③④C．②③⑤ D．①②⑥5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4 N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2 N A电子6．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+ 核外有X个电子，则A的质量数为( ) A．2(x＋n) B．2(x－n)+1 C．2(x＋n)+1 D．n＋27、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-B．Na＋、SO42-、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．Ag＋、K＋、NO3-、Na＋8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl― D．Cl―、I―、Br―9．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数X＞Y B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期 D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素10．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F-＜Cl-＜Br-11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )12、. 下列电子式中，正确的是（）13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
内蒙古包头市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cl：35．5 N：14 S：32 Cu：64 Ba：137一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液C．蒸馏 D．过滤2．“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象 B．所得物质一定是浊液C．所得液体一定是溶液 D．不能全部透过滤纸3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5gNaCl溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入酒精、苯和四氯化碳，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4 ②加苯③加酒精B．①加入的是苯②加CCl4 ③加酒精C．①加入的是苯②加酒精③加CCl4D．①加入的是酒精②加CCl4 ③加苯5．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使胶体发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水6．下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl固体 D．液态HCl 7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42-= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl9．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-和OH-共6种离子。
内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学12月月考试题
包头四中2017-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题满分100分时间90分钟第Ⅰ卷(共52分)相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27一、选择题（每小题2分，共52分。
每小题只有一个正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．10mol氧约含有×1024个氧分子B．N A约等于×1023C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是A．氢氧化铁胶体带正电 B．金属铁属于非电解质C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是A．B．C．D．5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为:2 :1 C.3:1 :36. 下列变化中，需要加入氧化剂的是→CO2 →CO→Cu →BaSO47. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。
要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发8. 1LNa2SO4溶液中含 Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L9. 下列实验操作中错误的是A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴10. 下列离子方程式的书写，正确的是A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋+ 2OH- =Cu(OH)2↓D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + = Al(OH)3↓ + 3NH4+11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ，则2 mol O4和4 mol O2含有的A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同12. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．10克氖气所含原子数约为×1025C．2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是D．22.4 L H2所含的分子数可能为N A13. 相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB2 C．AB D．A2B314. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 ∶315. 下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH16.将L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为A. 0.003mol/LB. LC. LD. L17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是A．H+ + OH－ = H2OB．Cl- + Ag+ = AgCl↓C．Cu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH-B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3-C． mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-D．能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42-、H+19.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO320．下列有关 mol/L NaOH溶液的叙述不正确的是 A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 gB．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离C．NaOH的电离方程式是：N aOH == Na+ +OH-D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子21.常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．溶液质量增大22. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．SO3+H2O═H2SO423. 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：124. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是A.还原性:Ni>Ag>CuB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+25．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)= mol/L，c(K+)= mol/L，c(CO32-)= mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L26． 24mL浓度为L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+5第Ⅱ卷(共48分)二、简答题（共48分）27．按要求填空。
铝与氢氧化钠溶液的反应-试题君之每日一题君2017-2018学年高一化学人教版(上学期期末复习)
1月10日铝与氢氧化钠溶液的反应高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是A．Al 是还原剂，NaOH 及H2O 均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得H2的物质的量之比为2∶1 C．反应中1 mol Al 失去4 mol 电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂【答案】D【解析】铝与氢氧化钠溶液发生反应的实质为2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑、NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，A、根据反应实质，Al的化合价升高，Al作还原剂，H2O作氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、根据铝与氢氧化钠溶液反应实质，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，氢气只来自于H2O，故B错误；C、反应Al的化合价由0价→+3价，因此1 mol Al参与反应失去3 mol电子，故C错误；D、根据上述分析，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。
解题必备铝与氢氧化钠溶液的反应1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比实验操作实验现象反应的化学方程式试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。
点燃的木条放在试管口时气体燃烧2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。
点燃的木条放在试管口时气体燃烧2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2．反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。
内蒙古包头市2017_2018学年高一化学上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cl：35．5 N：14 S：32 Cu：64 Ba：137一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液C．蒸馏 D．过滤2．“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象 B．所得物质一定是浊液C．所得液体一定是溶液 D．不能全部透过滤纸3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5gNaCl溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入酒精、苯和四氯化碳，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4 ②加苯③加酒精B．①加入的是苯②加CCl4 ③加酒精C．①加入的是苯②加酒精③加CCl4D．①加入的是酒精②加CCl4 ③加苯5．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使胶体发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水6．下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl固体 D．液态HCl 7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42-= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl9．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-和OH-共6种离子。
【生物】内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一上学期期末考试试题
A. ①②⑥⑦⑧
B ．②④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑧
D ．①③⑤⑥⑧
5．氨基酸在分子结构上的主要区别是（
）
A ．碱基的数量不同
B．羧基的数量不同
C．氨基和羧基与 C 连接的位置不同
D．侧链基团（ R 基）的结构不同
6．如果某蛋白质是由 65 个氨基酸构成的 1 多肽链，则该肽链含有的肽键数目为 ( )
A.63 个
B.64 个
C.65 个
D.66 个
7．以下生物，除哪一种外都是由细胞构成的 ?（ ）
A ．草履虫
B ．海带
C ．烟草花叶病毒
D ．向日葵
8． “黄金搭档 ”中含 Ca、 Fe、Zn、 Se 等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是
()
A ． Ca
B ． Fe
C． Zn
D． Se
9．人体内有 20 多种微量元素， 它们的质量总和不到体重的千万分之一， 但是对人的健康却
23．下列有关细胞膜功能的叙述错误的是
()
A ．将细胞与外界环境隔开，保证细胞内部环境的相对稳定
B．控制物质进出细胞
C．进行细胞间的信息交流细胞膜的功能特点是（
）
A. 具有一定的流动性 B.具有一定的保护性
C.主要由脂质和蛋白质构成 D. 选择透过性
25．被喻为植物细胞内 “生产蛋白质的机器 ”的是 ( )
A. 叶绿体
B. 核糖体
C. 高尔基体
D. 内质网
26．组成细胞膜的主要成分是 ( )
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A. 磷脂和蛋白质
B. 脂肪和葡萄糖
C. 核酸和糖蛋白
D. 淀粉和脂蛋白
27．低等植物和动物共有的、在细胞分裂中起重要作用的细胞器是
内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学10月月考试题
包头四中2017-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题满分100分时间50分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（）2．下列实验设计中能达到预期目的的是（）A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液3．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确．．．的是（）．．A．称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A ．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③ 6．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-D ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 42- 7．现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
以上分离除杂的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液8．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．阿伏加德罗常数就是1 mol 任何粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12C C ．摩尔是一个基本的物理量D ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧9．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（ ） A ．一个钠原子质量约等于231002.623错误！未找到引用源。
【配套K12】内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
阿左旗高级中学2017—2018学年第一学期期末测试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
本试卷可能使用到的相对原子质量H：1 He: 4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Ca: 40 Cu：64 Al:27 K：39 Ba: 137第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)1.地壳中含量最多的金属元素是（）A.硅B.氧C.铝D.铁2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸钠B. 碳酸钙C.氧化钙D.氢氧化铝3.我国古代最早使用的合金是（）A．钢铁 B．镁铝合金C．青铜 D．稀土合金4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟．云．雾5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品8.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个NO2分子的质量为23g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9.下列物质属于电解质是（）A．Cu丝 B．BaSO4 C．CO2 D．盐酸10.下列叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O和Na2O2颜色相同D．Na2O2比Na2O稳定11.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )A．NaOH 溶液 B．盐酸 C．NH4SCN 溶液 D．KSCN 溶液12.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
内蒙古包头市包头一中最新-最新学年高一上学期期末考试化学试题
包头一中2020┄2021学年度第一学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H—l O—16 Cu—64 Fe—56 Al—27Mg—24 Na—23 Cl—35.5 Si—28Mn—55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分）1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是A．碳素钢B．硬铝C．青铜D．水银2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①② B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在4．离子检验的常用方法有三种检验方沉淀法显色法气体法下列离子检验的方法不合理的是A．Cl——气体法 B．Na+—显色法 C．CO32-—气体法 D．SO42——沉淀法5．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB．常温常压下，22 g C02含有的C02分子数为0.5N AC．标准状况下，32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以N AD．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol／L6．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．Cl2与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO—+ Cl-C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+D．向氢氧化铜中滴加加醋酸溶液：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题
内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1. 汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是( )A．CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。
CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强3、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2+ 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2OD．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑4、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③B．②③④C．②③⑤ D．①②⑥5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4 N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2 N A电子6．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+ 核外有X个电子，则A的质量数为( ) A．2(x＋n) B．2(x－n)+1 C．2(x＋n)+1 D．n＋27、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-B．Na＋、SO42-、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．Ag＋、K＋、NO3-、Na＋8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl― D．Cl―、I―、Br―9．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数X＞Y B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期 D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素10．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F-＜Cl-＜Br-11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )12、. 下列电子式中，正确的是（）13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。