2020届安徽省宁国市高三年级第三次联考试卷高中化学
2019-2020年高三上学期第三次模块考试化学含答案
2019-2020年高三上学期第三次模块考试化学含答案说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12Na 23O 16S 32Fe 56Mg 24第Ⅰ卷选择题（共45 分）一．选择题部分（1~9题每题2分，10~18题每题3分）1．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素2．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中3．下列有关说法正确的是A．煮沸饱和的FeCl3 溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象4．下列有关N A表示阿伏加德罗常数说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱6．下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水7．下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+9．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+ ＝CO2↑+ H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO10．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:512．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤13．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 ．下列有关说法中正确的是（）A . 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂3. （2分）(2018·濮阳模拟) 酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。
下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（）A . 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B . 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C . 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D . 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)4. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上·张家口期末) 已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 ，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A 涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方石灰水变浑浊酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素B SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色SO2的水溶液呈酸性C氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨闻到有氨的气味氮肥与碱性物质混合施使肥效更好D铝合金在铝片上刻画铝片上有明显划痕铝合金的硬度比铝的大A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H24. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞②＞①B . 密度大小：④＞②＞③＞①C . 原子数目：③＞①＞④＞②D . 质量大小：④＞③＞②＞①5. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）X YZ M RA . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB . 气态氢化物稳定性：M＞RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B . 电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板．用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________．（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用．实验流程如图：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A→腐蚀液：________．混合溶液+金属B→金属固体C：________．（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________．（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________．9. （15.0分）(2016·泉州模拟) 三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300℃）主反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJ•mol﹣1K1（mol•L﹣1）﹣1副反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1K2（mol•L﹣1）﹣1回答下列问题：（1）写出SiHCl3的结构式________．（2）SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为________．（3）硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为________．（4）平衡时，的值a随着的值b的变化而变化．则 =________（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度．请用平衡移动原理加以解释________．（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为________．10. （14.0分） (2016高三上·德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH 1.9 6.5 4.7沉淀完全的pH 3.79.7 6.7①试剂X的化学式为________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是________；②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和________；操作b的名称为________；（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是________（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=________．11. （15分）(2015·长春模拟) 四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx ，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；（2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；（5） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________ g•cm﹣3（要求写表达式，可以不化简）．12. （15.0分） (2019高三上·宜春期末) 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
2020届高三第三次调研化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
2020届安徽省六校教育研究会高三第三次联考化学试卷
2020届安徽省六校教育研究会高三第三次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
（相对原子质量：H:1 C:12 Al:27 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 ）第I卷（40分)一、单项选择题(本题包括8小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共16分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成含量的增加会导致温室效应加剧D．大气中CO2、下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）相同物质的量浓度的下列溶液的PH值最大的是（）A.食盐水B.碳酸钠溶液C. 碳酸氢钠溶液D. 硫酸钠溶液4、下列实验操作正确的是（）A．用KSCN试剂可直接检验溶液中的Fe2+的存在B．实验室用可溶性铝盐跟氢氧化钠制备氢氧化铝C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分） (2018高一下·保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+3. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A . 酸性：HIO4<HBrO4<HClO4B . 沸点：HF<HCl<HBr<HIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F25. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体6. （2分） (2016高一下·长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大二、综合题 (共4题；共25分)8. （5分） (2016高二下·包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________．（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=________kJ∙mol﹣1．（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=________．（4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2．此反应的离子方程式是________；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞________．9. （5分） (2016高一下·邯郸期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．（1） 0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H2的平均反应速率是________．（2） a点正反应速率________（填大于、等于或小于）逆反应速率．（3）平衡时CO2的转化率是________；反应前、后容器内的压强比是________．10. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
安徽省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是（）A . 和B . 金刚石和石墨C . 和H﹣C≡C﹣HD . O3和O24. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。
ABC三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙＞丁＞戊B . 最外层电子数：甲＞乙C . 金属性：甲＜丙D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊6. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
安徽省皖南八校2020届高三第三次联考(全国I卷)理综化学试题Word版含解析
答案选A。
【点睛】丹砂〔HgS〕烧之成水银---即指红色的硫化汞〔即丹砂〕在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂--汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反响的化学方程式，然后分析。
2.化合物1，1二环丙基乙烯 是重要的医药中间体。以下有关该化合物的说法正确的选项是
A. 分子中所有碳原子共平面B. 其同分异构体可能是苯的同系物
温度高于80沉钒率下降其可能原因是47ph78feoh3aloh浓度减小沉钒率下降解析分析粗钒主要含有v2o5v2o4还有少量fe3o4al2o3sio2等经过研磨粉碎加入硫酸进行酸浸v2o5v2o4还有少量fe3o4al2o3被硫酸溶解形成含有vo2的浸出液由于sio2不与硫酸反应经过滤后得到的滤渣a为sio2滤液a为含有vo2的滤液向滤液a中加入具有强氧化性的naclo溶液将滤液中的vo再加入氢氧化钠溶液调节溶液ph值将滤液中的fe转化为feoh3aloh3沉淀除去过滤后得到的滤渣b为feoh3aloh3滤液b为主要含有vo2的滤液加入饱和氯化铵溶液使vo2转化为nh4vo3沉淀对生成的nh4vo3沉淀高温煅烧获得v2o5据此分析解答
D．因HY-的水解常数Kh= = =10＞Ka２(H2Y)=10，故NaHY溶液显碱性，离子浓度c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Y2-)，故D正确；
答案选D。
二、填空题
8.五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以粗钒〔主要含有V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等〕为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：
“皖南八校〞2021届高三第三次联考
理 科 综 合〔化学〕
一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
安徽省2020年高考化学三模考试试卷
安徽省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐烂C . 塑料老化D . 炼钢2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（）A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl 和氧气C . III图中：生成蓝色的烟D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成5. （2分） (2016高一下·成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－17. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
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2020届安徽省宁国市高三年级第三次联考试卷高中
化学
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137
第一卷〔选择题，共51分〕
一.选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分。
每题只有1个选项符合题意〕
1. 以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是( )
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体出现黄色C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
2．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。
以下关于Na3N的讲法中正确的选项是( ) A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
B．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径大
D．Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
3．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2
B. IO3-
C. MnO4-
D. HNO3
4. 关于NaHCO3性质的讲法正确的选项是( )
A．只能与酸反应，不能与碱反应
B．医疗可用于冶疗胃酸过多
C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
5．：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
以下判定正确的选项是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
7.设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
8．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下讲法正确的选项是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
10．以下反应的离子方程式正确的选项是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
11．以下实验中，溶液
．．颜色有明显变化的是( )
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
12．以下物质能通过化合反应直截了当制得的是( )
①Fe S ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C. 只有①③④
D.全部
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B〔B为气体〕。
其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的估量一定正确的选项是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
14．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，假设将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为( )
A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法运算
16．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。
原合金中钠的质量为〔〕A．0.23g B． 0.64g C．0.69g D． 0.92g
17. 天平的两个托盘上放两个等质量的烧杯，分不加入3.65 g的盐酸，再分不加入x g 的NaHCO3与y g的KHCO3, 反应后天平仍平稳，那么x，y的正确关系是( )
A. x＞y≥8.4 g
B. y＞x≥10 g
C. x＝y≥8.4 g
D. x＝y≥10 g
第二卷〔非选择题，共49分〕
二、填空题〔此题包括2小题，共24分〕
18．(8分) 碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。
〔1〕氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。
〔2〕NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______ ____。
该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。
19．〔16分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答以下咨询题：
〔1〕红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范畴：。
〔2〕A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
〔3〕①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
〔4〕写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
〔5〕在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
三、实验题〔此题包括1小题，共12分〕
20．〔12分〕X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、
Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有以下转化关系 〔部分反应物、产物及反应条件已略去〕。
请回答： 〔1〕W 的电子式是 。
〔2〕X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是 。
〔3〕X 含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 〔从上图选择必要的装置，填写编号〕。
四、〔此题包括2小题，共13分〕
21. (4分)将15.6 g Na 2O 2溶于b g 水中，恰好使Na ＋
离子数与水分子数之比为1：50，那么b 值为多少？(请写出详细运算过程)
22. (9分)现在由等物质的量的NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物a g ，与100mL 盐酸反应。
〔题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时能够用带字母的式子表示。
〕
〔1〕如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，那么盐酸的物质的量浓度为 mol ·L —1。
〔2〕假如盐酸过量，生成CO 2的体积为 L 。
〔3〕假如反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要运算生成CO 2的体积，还需要明白 。
〔4〕假设NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，那么a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO 2的体积〔V CO2〕范畴是 。
〔不要求写运算过程〕
X
Z
W
+Y △。