第三章 原子结构练习题
上海高二化学练习册及答案
上海高二化学练习册及答案第一章：物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
原子核中的质子数决定了元素的类型。
1.2 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的元素表。
元素按照周期性规律排列，显示出周期性和族性。
1.3 化学键化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1.4 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的量的关系。
摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。
练习题1. 根据原子结构，解释为什么不同元素的原子有不同的化学性质。
2. 解释元素周期表中元素的周期性和族性是如何体现的。
3. 描述离子键和共价键的形成机制，并给出一个例子。
4. 计算1摩尔氢气（H2）的质量。
第二章：化学反应与能量2.1 化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物的总质量在反应前后是相等的。
2.2 化学平衡在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称为化学平衡。
2.3 能量变化化学反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。
能量变化可以通过焓变来衡量。
2.4 氧化还原反应氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。
氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
练习题1. 写出一个简单的放热反应方程式，并解释其能量变化。
2. 描述化学平衡的概念，并给出一个平衡反应的例子。
3. 解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色。
4. 计算氧化还原反应中电子的转移数。
第三章：溶液与胶体3.1 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
3.2 胶体胶体是一种具有特殊性质的分散体系，其粒子大小介于溶液和悬浮液之间。
3.3 溶液的浓度溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度或体积分数来表示。
3.4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以通过pH值来衡量，pH值是氢离子浓度的负对数。
初三化学上册原子结构基础练习题
初三化学上册原子结构基础练习题【原子结构基础练习题】在学习化学的过程中，原子结构是一个基础而重要的概念。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这一知识，下面给出一些原子结构的基础练习题，供大家进行自主学习和思考。
题目一：简答题1. 什么是原子结构？2. 原子核由哪两种粒子组成？它们各自的电荷情况是什么？3. 电子的质量与质子的质量相比如何？4. 电子的电荷情况是什么？5. 为什么原子中的电子不会掉入原子核？题目二：选择题1. 下列哪种粒子质量最大？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子2. 下列哪种粒子的电荷为负？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子3. 下列哪个说法是正确的？A. 质子和中子的质量相同B. 电子的质量大于质子C. 原子核中只有质子，没有中子D. α粒子的电荷与质子相同题目三：计算题1. 一个氧原子的电子数为8个，中子数为8个，质子数为8个。
请计算氧原子的相对原子质量。
2. 一个锌原子的电子数为30个，中子数为35个，质子数为30个。
请计算锌原子的相对原子质量。
3. 一个氯离子的电子数为18个，质子数为17个。
请计算氯离子的电荷数。
题目四：应用题1. 氧的原子核中有8个质子和8个中子，对应氧的电子数为多少？2. 硫的原子核中有16个质子和16个中子，对应硫的电子数为多少？3. 一个锂离子的原子核中有3个质子和4个中子，对应锂离子的电子数为多少？题目五：填空题1. 原子核是由________和________组成的。
2. 质子的电荷为________，中子没有________。
3. 相对原子质量是指一个原子相对于________的质量。
4. 原子的电子数等于________数。
这些练习题可供同学们进行自主训练和思考，帮助你们巩固对原子结构的理解和应用。
如果有不明白的地方，可以参考教材或者向老师请教。
相信通过不断的学习和实践，你们会掌握并善于运用原子结构这一重要知识点。
加油！。
2021高中物理 第三章 原子核 章末检测卷(教科版选修3-5)
章末检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分)1．(2022·新课标Ⅱ·35(1)改编)在人类对微观世界进行探究的过程中，科学试验起到了格外重要的作用．下列说法符合历史事实的是________．A．密立根通过油滴试验测出了基本电荷的数值B．贝克勒尔通过对自然放射现象的争辩，发觉了原子中存在原子核C．居里夫妇从沥青铀矿中分别出了钋(Po)和镭(Ra)两种新元素D．卢瑟福通过α粒子散射试验证明白在原子核内部存在质子E．汤姆逊通过阴极射线在电场和磁场中偏转的试验，发觉了阴极射线是由带负电的粒子组成的，并测出了该粒子的比荷答案ACE解析密立根通过油滴试验，验证了物体所带的电荷量都是某一值的整数倍，测出了基本电荷的数值，选项A 正确．贝克勒尔通过对自然放射现象的争辩，明确了原子核具有简洁结构，选项B错误．居里夫妇通过对含铀物质的争辩发觉了钋(Po)和镭(Ra)，选项C正确．卢瑟福通过α粒子散射试验证明白原子的核式结构，选项D错误．汤姆逊通过阴极射线在电场和磁场中偏转的试验，说明白阴极射线是带负电的粒子，并测出了粒子的比荷，选项E正确．2．(2022·新课标Ⅰ·35(1))关于自然放射性，下列说法正确的是________．A．全部元素都可能发生衰变B．放射性元素的半衰期与外界的温度无关C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性D．α、β和γ三种射线中，γ射线的穿透力气最强E．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线答案BCD解析自然界中绝大部分元素没有放射现象，选项A错误；放射性元素的半衰期只与原子核结构有关，与其他因素无关，选项B、C正确；α、β和γ三种射线电离力气依次减弱，穿透力气依次增加，选项D正确；原子核发生衰变时，不能同时发生α和β衰变，γ射线伴随这两种衰变产生，故选项E错误．3．能源是社会进展的基础，进展核能是解决能源问题的途径之一，下列释放核能的反应方程，表述正确的有() A.31H＋21H→42He＋10n是核聚变反应B.31H＋21H→42He＋10n是β衰变C.235 92U＋10n→144 56Ba＋8936Kr＋310n是核裂变反应D.235 92U＋10n→140 54Xe＋9438Sr＋210n是α衰变答案AC解析β衰变时释放出电子(0－1e)，α衰变时释放出氦原子核(42He)，可知选项B、D错误；选项A中一个氚核和一个氘核结合成一个氦核并释放出一个中子是典型的核聚变反应；选项C中一个U235原子核吸取一个中子，生成一个Ba原子核和一个Kr原子核并释放出三个中子是典型的核裂变反应．4．原子核A Z X与氘核21H反应生成一个α粒子和一个质子．由此可知()A．A＝2，Z＝1 B．A＝2，Z＝2C．A＝3，Z＝3 D．A＝3，Z＝2答案 D解析本题考查核反应方程．由题意可知核反应方程为A Z X＋21H→42He＋11H，反应过程中遵循质量数守恒和电荷数守恒，由此可推断A＝3，Z＝2，选项D正确．5．科学家发觉在月球上含有丰富的32He(氦3)．它是一种高效、清洁、平安的核聚变燃料，其参与的一种核聚变反应的方程式为32He＋32He―→211H＋42He.关于32He聚变下列表述正确的是()A．聚变反应不会释放能量B．聚变反应产生了新的原子核C．聚变反应没有质量亏损D．目前核电站都接受32He聚变反应发电答案 B解析该聚变反应释放了能量，是由于发生了质量亏损，A、C错；该聚变反应产生了新原子核11H，B对；目前核电站都是用重核裂变发电而不是用轻核聚变，D错．6．原子核聚变可望给人类将来供应丰富的洁净能源．当氘等离子体被加热到适当高温时，氘核参与的几种聚变反应可能发生，放出热量．这几种反应的总效果可以表示为621H―→k42He＋d11H＋210n＋43.15 MeV由平衡条件可知()A．k＝1，d＝4 B．k＝2，d＝2C．k＝1，d＝6 D．k＝2，d＝3答案 B解析依据核反应过程中质量数守恒和电荷数守恒得。
初三原子结构练习题
初三原子结构练习题在学习化学的过程中，原子结构是一个重要且基础的概念。
了解原子结构和原子的组成对于理解化学反应和物质变化有着重要的作用。
下面是一些初三原子结构的练习题，帮助您巩固对原子结构的理解。
练习一：选择题1. 原子核的组成是：A. 质子和中子B. 电子和质子C. 中子和电子D. 质子和中子和电子2. 一个氧原子中的质子数是8，中子数是8，则其质量数为：A. 8B. 16C. 18D. 03. 以下哪个说法是正确的？A. 质子和中子具有质量，而电子无质量B. 电子和中子具有质量，而质子无质量C. 电子和质子具有质量，而中子无质量D. 电子和质子和中子都具有质量4. 具有相同原子序数的原子称为：A. 同位素B. 同类元素C. 异位素D. 异构体练习二：填空题1. 原子序数= _______ 时，原子中的质子数和电子数相等。
2. 原子核中的 _______ 负责包含中子和质子。
练习三：应用题1. 某原子的质子数为16，中子数为16，电子数为16。
请回答以下问题：a) 原子的原子序数是多少？b) 原子的质量数是多少？c) 原子的元素符号是什么？2. 某元素的原子核包含32个中子和26个质子。
请回答以下问题：a) 元素的原子序数是多少？b) 元素的质量数是多少？c) 元素的元素符号是什么？练习四：简答题1. 什么是原子序数？2. 什么是质量数？3. 简述原子结构的基本组成及其作用。
请根据上述题目，回答相应的问题。
在回答问题时，可以使用自己理解的语言，但需要确保准确表达概念和理论。
答案：练习一：选择题1. A2. B3. D4. A练习二：填空题1. 原子序数2. 原子核练习三：应用题1.a) 16b) 32c) S2.a) 26b) 58c) Fe练习四：简答题1. 原子序数是指元素周期表中元素的编号，表示了原子中质子的数量。
2. 质量数是指原子的质子数和中子数之和，用来表示原子的质量大小。
3. 原子结构由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
沪教版九年级化学第三章原子结构、质量
一个质子的质量≈一个中子的质量 ≈一个氢原子的质量
小结：
质子 原子核 原子 核外电子 相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克） 中子
一个质子的质量 ≈一个中子的质量 ≈一个氢原子的质量
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
质子 中子 决定相对原子质量大小的是____数和______数
实践练习
原子 种类 碳 硫 氢 铁 质子 数 核电 荷数 6 16 中子 数 6 16 0 30 电子 数 相对 原子 质量 12 32 1
6Hale Waihona Puke 16 1 26616
1
26
1
26
56
相对分子质量
１、分子质量：是构成分子的各原子的质 量总和。 2、相对分子质量：等于构成分子的各原子 的相对原子质量的总和。 例题：计算二氧化碳的相对分子质量 解：CO2的相对分子质量=12+16×2 =44
原子核
原子
1· 726×１０－２7千克 6 质子(带一个单位的正电荷） 1· 6749 ×１０－２7千克 中子（不带电）
核外电子（带一个单位的负电荷） 电子的质量是质子或中子质量的1/1836
一个标准碳原子质量的1/12= 1· ×１０－２7千克 66
一个氢原子的实际质量=1· 67×１０－２7千克，
原子有多重
一个氢原子的质量为： 0.000000000000000000000000000167 ( kg) 一个氧原子的质量为： 0.0000000000000000000000000002657 ( kg)
二、相对原子质量
相对原子质量=
一个原子的实际质量（kg ) 一个碳-12原子质量的1/12
2015物理新一轮章末小结与专题选3-5.3第三章原子结构原子核
解析 原子核发生衰变时遵循电荷数守恒、 质量数守恒的 规律，A 项错误；γ 射线是不带电的高速光子流，B 项错误； 由氢原子跃迁规则可知， 原子向基态跃迁时只能辐射出特定频 率的光子，C 项正确； 光电子的最大初动能与入射光的频率及 金属的种类有关，与入射光的强度无关，D 项错误． 答案 C
章末小结与专题
专题 原子核四种转变的理解和应用 原子核内部一般在四种情况下发生变化， 即衰变、 人工 转变、裂变和聚变．在不同的变化过程中，核子的数目和能量 都发生改变． 变化前后都遵循质量数守恒和电荷数守恒． 它们 的区别和联系如下表所示：
பைடு நூலகம்
天津卷]下列说不正确的是( 例.[2013· ) A．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 B．α 射线、β 射线、γ 射线都是高速运动的带电粒子流 C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D．发生光电效应时光电子的动能只与放射光的强度有关
(必考题)人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典练习题(提高培优)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题等微粒。
则1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-5下列有关说法正确的是A． N-是一种单质5B．1个N-中有5个氮原子核5C．1个N-中共含有35个中子5D．1个N-中共含有34个电子52．下列有关说法正确的是A．分解反应的反应物一定是化合物B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。
所以氧化反应就是化合反应C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有N5-等微粒。
已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子4．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华——分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化D．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同5．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。
使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
下列说法不正确的是A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在不断运动B．预热过程中，分子的运动速率发生了改变C．燃烧过程中，分子本身发生了改变D．受热气化过程中，分子的体积发生了改变6．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有A．氧气B．氧分子C．氧化物D．氧元素7．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n-离子，则下列关系正确的是A．m=nB．m=n+xC．m=n-xD．m=x-n9．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小10．下列有关微观粒子的说法正确的是（）A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．原子的质量主要集中在电子上C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子11．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个分解反应B．分解反应的生成物都是单质C．在化学变化中，分子可分而原子不可分D．分子、原子都能构成物质二、填空题12．根据图中提供的信息，回答下列问题：(1)汞元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；(2)汞原子的核内质子数为_______；(3)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母，下同)，属于同种元素的是_______；(4)当E中x=12时，该粒子属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
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原子结构与元素周期律练习题
一、选择题 ( 共12题 )
1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 2
2. 关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………………………………（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④
3. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型
(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型
4. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时……………………………………（ ） (A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d (C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同
5. 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………………………（ ） (A) ns 2np 3 (B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np 6
6. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对
7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）
(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个
8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是……………………… （ ） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne
9. 下列离子半径变小的顺序正确的是………………………………………………… （ ） (A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - (C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + 10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d
11. 量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度
12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21
(D) 3，1，-1，+21
二、填空题 ( 共 7题 )
13. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 。
14. 29号元素Cu的电子构型为___________________________，价层电子的四个量子数分别是_______________________________________________________________________。
15. 第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d轨道为半满的+3价阳离子是___________。
16. 前六周期中电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
非金属元素的电负性大致在__________________以上。
17. 3d轨道的主量子数为____________，角量子数为____________，可能的磁量子数为____________________________，自旋量子数为____________。
18. 在下列空白处填入所允许的量子数:
(1) n = 1，l = _____，m = _____；
(2) n = 2，l = 1，m = _____；
(3) n = 3，l = 2，m = _____。
三、问答题( 共3题)
19.
已知某元素的原子序数为25，试推测：
(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
20. 回答以下各问题:
(1) 写出原子序数为32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；
x
21.
写出原子序数为24、34的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。
原子结构与元素周期律练习题（参考答案）
一、选择题( 共12题)
1. (C)
2. (C)
3. (D)
4. (D)
5. (B)
6. (B)
7. (D) 8. (C) 9. (A) 10. (B) 11. (C) 12. (A)
二、填空题 ( 共 7题 ) 13.
3, 0, 0,2
1(或2
1
- )；4, 0, 0,21 (或21
-)；3, 1, 0,21；3, 1, 1,21；3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为2
1-）
14. [Ar] 3d 104s 1，
n = 4 l = 0 m = 0 m s = +21或-21 n = 3 l = 2 m = 0,±1,±2 m s = +21，-21 15. Si, S ； 6, Fe 3+。
16. F ； Cs ； 2.0。
17. 3； 2； +2,+1,0,-1,-2； +21(或-2
1) 18. (1) 0， 0。
(2) 0，±1 。
(3) 0，±1，±2。
三、问答题 ( 共 3题 )
19. (1) [Ar]3d 54s 2
(2) 此元素是第四周期ⅦB 族元素，为Mn
(3) 此元素价层电子有5个d 电子，属于d 区元素，具有明显金属性。
(4) Mn 的最高氧化态为+7，相应的氧化物为Mn 2O 7，属酸性氧化物。
20. (1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2 Ge , 锗, 第四周期, ⅣA 族
(3)
+
- D
r / nm
21.
原子序数 名称 符号 电子结构式 周期 族 24 铬 Cr [Ar] 3d 54s 1 4 ⅥB 34
硒
Se
[Ar] 3d 104s 24p 4
4
ⅥA。