铅酸蓄电池的成分
铅酸电池的主要结构及原理
铅酸电池的主要结构及原理
铅酸电池是一种常见的蓄电池，广泛应用于汽车、UPS电源等领域。
它的主要结构包括正极、负极、电解液和隔膜等部分。
正极是由铅二氧化物制成的，负极是由纯铅制成的。
电解液是硫酸，
它起到导电和反应的作用。
隔膜则是用来隔离正负极的，防止它们直
接接触。
铅酸电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在充电时，电流从外部电源流入电池，将铅酸电池中的铅二氧化物还原成铅酸，
同时将纯铅氧化成氧化铅。
在放电时，电池内部的化学反应反转，铅
酸被还原成铅二氧化物，氧化铅被还原成纯铅，同时释放出电能。
铅酸电池的优点是成本低、容量大、使用寿命长。
但它也有一些缺点，比如重量大、体积大、自放电率高等。
此外，铅酸电池的环保性也受
到了一定的质疑。
为了解决这些问题，人们正在研究和开发新型的蓄电池技术，比如锂
离子电池、钠离子电池等。
这些新型电池具有能量密度高、重量轻、
自放电率低等优点，但它们的成本也相对较高，目前还无法完全替代
铅酸电池。
总之，铅酸电池是一种重要的蓄电池，它的主要结构和工作原理都比较简单，但它在许多领域中仍然发挥着重要的作用。
随着科技的不断发展，我们相信未来一定会有更加先进、环保、高效的蓄电池技术出现。
铅酸蓄电池的组成
铅酸蓄电池的组成
铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池，主要由以下几个组成部分构成：
1. 正极板：正极板通常由铅（Pb）制成，具有较高的比重和密度。
正极板上有许多小孔，用于嵌入活性物质。
2. 负极板：负极板也通常由铅（Pb）制成，与正极板相似。
它上面也有许多小孔，用于嵌入活性物质。
3. 分隔板：分隔板通常是由一层多孔的塑料薄片组成，用于隔离正负极板，防止短路发生。
4. 电解液：电解液是铅酸（H2SO4）溶液，通常是稀硫酸溶液。
它在蓄电池中起到导电和承载电荷的作用。
5. 导电材料：导电材料用于连接正负极板，使电流可以在电极之间流动。
通常使用铅或铅-锡合金作为导电材料。
这些组成部分相互作用，形成了铅酸蓄电池的电化学体系，通过化学反应反复充放电，储存和释放能量。
铅酸蓄电池的结构和工作原理
铅酸蓄电池的结构和工作原理（一）铅酸蓄电池的结构铅酸蓄电池主要由正极板组､负极板组､隔板､容器和电解液等构成,其结构如下图所示：1.极板铅酸蓄电池的正､负极极板由纯铅制成,上面直接形成有效物质,有些极板用铅镍合金制成栅架,上面涂以有效物质｡正极(阳极)的有效物质为褐色的二氧化铅,这层二氧化铅由结合氧化的铅细粒构成,在这些细粒之间能够自由地通过电解液,将正极材料磨成细粒的原因是可以增大其与电解液的接触面积,这样可以增加反应面积,从而减小蓄电池的内阻｡负极(阴极)的有效物质为深灰色的海绵状铅｡在同一个电池内,同极性的极板片数超过两片者,用金属条连接起来,称为极板组或极板群｡至于极板组内的极板数的多少,随其容量(蓄电能力)的大小而异｡为了获得较大的蓄电池容量,常将多片正､负极板分别并联,组成正､负极板组,如下图所示：安装时,将正､负极板组相互嵌合,中间插入隔板,就形成了单格电池｡在每个单格电池中,负极板的片数总要比正极板的片数多一片,从而使每片正极板都处于两片负极板之间,使正极板两侧放电均匀,避免因放电不均匀造成极板拱曲｡2.隔板在各种类型的铅酸蓄电池中,除少数特殊组合的极板间留有宽大的空隙外,在两极板间均需插入隔板,以防止正､负极板相互接触而发生短路｡这种隔板上密布着细小的孔,既可以保证电解液的通过,又可以阻隔正､负极板之间的接触,控制反应速度,保护电池｡隔板有木质､橡胶､微孔橡胶､微孔塑料､玻璃等数种,可根据蓄电池的类型适当选定｡吸附式密封蓄电池的隔板是由超细玻璃丝绵制作的,这种隔板可以把电解液吸附在隔板内,吸附式密封蓄电池的名称也是由此而来的｡3.容器容器是用来盛装电解液和支撑极板的,通常有玻璃容器､衬铅木质容器､硬橡胶容器和塑料容器四种｡容器用于盛放电解液和极板组,应该耐酸､耐热､耐震｡容器多采用硬橡胶或聚丙烯塑料制成,为整体式结构,底部有凸起的肋条以搁置极板组｡壳内由间壁分成3个或6个互不相通的单格,各单格之间用铅质联条串联起来｡容器上部使用相同材料的电池盖密封,电池盖上设有对应于每个单格电池的加液孔,用于添加电解液和蒸馏水以及测量电解液密度､温度和液面高度｡4.电解液铅酸蓄电池的电解液是用蒸馏水稀释高纯浓硫酸而成的｡它的密度高低视铅蓄电池类型和所用极板而定,一般在15℃时为1.200～1.300g/cm3｡蓄电池用的电解液(稀硫酸)必须保持纯净,不能含有危害铅酸蓄电池的任何杂质｡电解液的作用是给正､负电极之间流动的离子创造一个液体环境,或者说充当离子流动的介质｡电解液的相对密度对蓄电池的工作有重要影响,相对密度大,可减少结冰的危险并提高蓄电池容量,但相对密度过大,则黏度增加,反而降低蓄电池容量,缩短使用寿命｡应根据当地最低气温或制造厂家的要求选择电解液相对密度｡5.加液孔盖加液孔盖用橡胶或塑料制成,旋在电池盖的加液孔内，如下图：加液孔盖上有通气孔,可使蓄电池化学反应中产生的气体顺利排出｡加液孔盖上的通气孔应经常保持畅通,使蓄电池内部的氢气与氧气排出,防止蓄电池过早损坏或爆炸｡6.联条由于蓄电池各单格为串联连接,因此不同极性的极柱要用联条连接起来｡联条用铅锑合金铸成,有外露式､跨桥式和穿壁式三种,前者用在硬橡胶外壳和盖上,后两者用在塑料外壳和盖上｡外露式是指联条外露在蓄电池的上面;跨桥式是指联条下部在蓄电池的平面上或埋在盖下,连接部分跨接在各单格电池的中间壁上;穿壁式是指在中间壁上打孔,使极板组柄直接穿过中间隔壁将各单格电池连接起来｡穿壁式联条的连接方式如下图所示：（二）铅酸蓄电池的基本概念1.充电充电是外电路给蓄电池供电,使电池内发生化学反应,从而把电能转化为化学能储存起来的操作｡充电时,蓄电池的正､负极分别与直流电源的正､负极相连,当充电电源的端电压高于蓄电池的电动势时,在电场的作用下,电流从蓄电池的正极流入､负极流出,这一过程称为充电｡蓄电池充电过程是将电能转换为化学能的过程｡充电时,正､负极板上的PbSO4还原为PbO2和Pb,电解液中的H2SO4不断增多,电解液密度不断上升｡当充电接近终了时,PbSO4已基本还原成Pb｡过剩的充电电流将电解水,使正极板附近产生O2从电解液中逸出,负极板附近产生H2从电解液中逸出,电解液液面高度降低｡因此,铅酸蓄电池需要定期加蒸馏水｡蓄电池充足电的标志是:(1)电解液中有大量气泡冒出,呈沸腾状态;(2)电解液的相对密度和蓄电池的端电压上升到规定值,且在2～3h内保持不变｡2.放电放电是在规定的条件下,电池向外电路输出电能的过程｡当铅酸蓄电池接上负载后,在电动势的作用下,电流就会从蓄电池的正极经外电路的用电设备流向蓄电池的负极,这一过程称为放电,蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能的过程｡放电时,正极板上的PbO2和负极板上的Pb都与电解液中的H2SO4反应生成硫酸铅(PbSO4),沉附在正､负极板上｡在这个过程中,电解液中的H2SO4不断减少,电解液密度不断下降｡理论上,放电过程可以进行到极板上的活性物质被耗尽为止,但由于生成的PbSO4沉附于极板表面,阻碍电解液向活性物质内层渗透,使得内层活性物质因缺少电解液而不能参加反应,因此在使用中放完电时蓄电池活性物质的利用率也只有20%～30%｡因此,采用薄型极板,增加极板的多孔性,可以提高活性物质的利用率,增大蓄电池的容量｡蓄电池放电终了的特征是:(1)单格电池电压降到放电终止电压;(2)电解液相对密度降到最小许可值｡放电终止电压与放电电流的大小有关,放电电流越大,允许的放电时间就越短,放电终止电压也越低｡3.过充电过充电是对完全充电的蓄电池或蓄电池组继续充电｡4.自放电自放电是电池的能量没有通过放电就进入外电路,造成一定能量的损失｡5.活性物质在电池放电时发生化学反应从而产生电能的物质,或者说是正极和负极储存电能的物质的统称｡6.放电深度放电深度是指蓄电池使用过程中放电到什么程度才停止放电｡7.板极硫化在使用铅酸蓄电池时要特别注意的是:电池放电后要及时充电,如果长时间处于半放电或充电不足甚至过充的情况,或长时间充电和放电都会形成PbSO4晶体｡这种大块晶体很难溶解,无法恢复原来的状态,导致板极硫化后充电就会变得困难｡8.容量容量是在规定的放电条件下电流输出的电荷,其单位常用安时(A·h)表示｡9.相对密度相对密度是指电解液与水的密度比值,用来检验电解液的强度｡相对密度与温度变化有关｡25℃时充满的电池电解液相对密度值为1.265｡密封式电池,相对密度值无法测量｡纯酸溶液的密度为1.835g/cm3,完全放电后降至1.120g/cm3｡电解液注入水后,只有待水完全融合电解液后才能准确测量密度,融入过程大约需要数小时或者数天,但是可以通过充电来缩短时间｡每个电池的电解液密度均不相同,即使是同一个电池在不同的季节,电解液的密度也会不一样｡大部分铅酸蓄电池的电解液密度在1.1～1.3g/cm3范围内,充满电之后一般为1.23～1.3g/cm3｡10.运行温度电池在使用一段时间后,会感觉烫手,这是因为铅酸蓄电池具有很强的发热性｡当运行温度超过25℃,每升高10℃,铅酸电池的使用寿命就减少50%,所以电池的最高运行温度应比外界低,在温度变化超过±5℃的情况下最好｡（三）铅酸蓄电池充､放电基本原理在铅酸蓄电池中,正极板为PbO2,负极板为Pb,电解液为H2SO4｡将其正､负极板插入电解液中,正､负极板与电解液相互作用,在正､负极板间就会产生约2.1V的电势｡电池在完成充电后,正极板为二氧化铅,负极板为海绵状铅｡放电后,在两极板上都产生细小而松软的硫酸铅,充电后又恢复为原来物质｡铅酸蓄电池在充电和放电过程中的可逆反应理论比较复杂,目前公认的是哥来德斯东和特利浦两人提出的“双硫酸化理论”｡该理论的含义:铅酸蓄电池在放电后,正､负电极的有效物质和硫酸发生反应,均转变为硫酸化合物(硫酸铅),充电时又会转化为原来的铅和二氧化铅｡其具体的化学反应方程式如下:正极2PbO2+2H2SO4→2PbSO4+O2↑+2H2O负极Pb+H2SO4→PbSO4+H2↑总反应2PbO2+3H2SO4+Pb→3PbSO4+2H2O+O2↑+H2↑从以上的化学反应方程式中可以看出,铅酸蓄电池在放电时,正极的活性物质二氧化铅和负极的活性物质铅都与硫酸电解液反应,生成硫酸铅,在电化学上把这种反应叫做“双硫酸盐化反应”｡在蓄电池刚放电结束时,正､负极活性物质转化成的硫酸铅是一种结构疏松､晶体细密的物质,活性程度非常高｡在蓄电池充电过程中,正､负极疏松细密的硫酸铅,在外界充电电流的作用下会重新变成二氧化铅和铅,蓄电池又处于充足电的状态｡由此可知以上反应是可逆的｡正是这种可逆的电化学反应,使蓄电池实现了储存电能和释放电能的功能｡人们在日常使用中,通常使用蓄电池的放电功能,把充电作为蓄电池的维护｡铅酸蓄电池在充足电的情况下可以长时间保持电池内化学物质的活性,而在蓄电池放电以后,如果不及时充足电,电池内的活性物质很快就会失去活性,使电池内部产生不可逆的化学反应｡所以对太阳能蓄电池和其他用途的铅酸蓄电池,应充足电保存,并定期给电池补充电｡。
铅酸蓄电池的原理
铅酸蓄电池的原理铅酸蓄电池是一种常见的电化学电池，由正极、负极和电解质组成。
铅酸蓄电池最早是由法国化学家格朗特（Gaston Plante）在1859年发明的。
铅酸蓄电池广泛应用于汽车、船舶、电动车、无人机、太阳能等领域，是一种重要的能源储存方式。
铅酸蓄电池的原理是通过电化学反应将化学能转化为电能，并将电能储存在电池中。
电池的正极是由氧化铅（PbO2）制成，负极是由纯铅（Pb）制成，电解液是稀硫酸（H2SO4）。
在充电时，电池的正极产生氧气（O2），负极则形成氢气（H2），同时电池中的硫酸根离子（SO4）与铅（Pb）发生反应，生成PbSO4沉淀。
2Pb + 2H2SO4 + O2 → 2PbSO4 + 2H2O在放电时，铅酸蓄电池的正负间产生电子流动的现象，电子从负极流向正极，氧化铅（PbO2）与水（H2O）反应产生氧气和铅（Pb），而纯铅（Pb）与硫酸根离子（SO4）反应，生成二氧化硫（SO2）和PbSO4沉淀。
PbO2 + H2O + 2e- → PbSO4 + 4H+ + O2Pb + PbSO4 → 2PbSO4 + 2e-铅酸蓄电池的电解质是稀硫酸（H2SO4），电池的初始电解质浓度通常为1.215克/毫升，电池充电时容易失水，因此需要定期添加蒸馏水和硫酸。
铅酸蓄电池的容量与其体积、质量、电解液浓度、放电深度等因素有关。
通常情况下，铅酸蓄电池的容量表达式为：Q＝I×t，其中Q是电池的容量，单位是安时（Ah），I是电流强度，单位是安培（A），t是放电的时间，单位是小时（h）。
铅酸蓄电池的优点是价格低廉，容易维护，使用寿命较长。
但其缺点也十分明显，如充电需要较长时间，电池重量较大，储能密度低等。
随着科技的发展，铅酸蓄电池已逐渐被锂离子电池等新型电池所替代，成为稳定性和安全性更高、储能密度更大的能源储存方式。
随着新能源汽车、太阳能发电和可再生能源的推广应用，铅酸蓄电池技术也在不断创新和发展。
铅酸蓄电池的类型
铅酸蓄电池的类型引言：铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、电动车、UPS电源等领域。
本文将介绍铅酸蓄电池的三种主要类型：液态铅酸蓄电池、凝胶铅酸蓄电池和深循环铅酸蓄电池。
一、液态铅酸蓄电池液态铅酸蓄电池是最常见的一种铅酸蓄电池类型。
它由正极板、负极板、隔板和电解液组成。
电解液是由稀硫酸和纯水组成的溶液。
液态铅酸蓄电池的电解液是液态的，因此在使用过程中需要注意防止电解液溢出，以免对环境和人体造成伤害。
液态铅酸蓄电池的优点是成本低、容量大、电流输出能力强。
然而，它也存在一些缺点。
首先，液态铅酸蓄电池在充放电过程中会产生气体，需要定期检查并补充电解液。
其次，液态铅酸蓄电池的自放电速度较快，长时间不使用时容易失去电荷。
二、凝胶铅酸蓄电池凝胶铅酸蓄电池是一种改良型的铅酸蓄电池，它在电解液中添加了硅胶或其他凝胶物质，使电解液变成凝胶状。
凝胶铅酸蓄电池相比液态铅酸蓄电池具有更好的抗震动和抗渗漏性能，因此在汽车、电动车等领域得到广泛应用。
凝胶铅酸蓄电池的优点是具有较长的使用寿命、较低的自放电速度和较高的循环寿命。
由于凝胶电解液的存在，蓄电池内部的硫酸溶液不易流动，因此凝胶铅酸蓄电池在充放电过程中产生的气体少，维护更加简单方便。
然而，凝胶铅酸蓄电池的成本较高，容量相对较小。
三、深循环铅酸蓄电池深循环铅酸蓄电池是一种专门设计用于深度循环放电的蓄电池。
它通常用于需要长时间、连续放电的应用，如太阳能发电站和UPS电源。
深循环铅酸蓄电池的设计目标是提供较高的容量和循环寿命。
深循环铅酸蓄电池相比液态铅酸蓄电池和凝胶铅酸蓄电池，在结构和材料上有所不同。
它的正极板和负极板更加厚实，电解液的比重也会有所调整。
这些设计和材料调整使得深循环铅酸蓄电池能够在长时间、连续放电的情况下保持较高的电能输出。
总结：铅酸蓄电池主要有液态铅酸蓄电池、凝胶铅酸蓄电池和深循环铅酸蓄电池三种类型。
液态铅酸蓄电池是最常见的类型，具有成本低、容量大的优点，但需要定期检查和补充电解液。
汽车用铅酸蓄电池主要成分
汽车用铅酸蓄电池主要成分一、引言汽车用铅酸蓄电池是汽车电气系统的重要组成部分，它提供起动电流和供电能量，是车辆正常运行不可或缺的元件。
本文将介绍汽车用铅酸蓄电池的主要成分及其功能。
二、正极板汽车用铅酸蓄电池的正极板是由铅钙合金制成，其中主要成分是铅、钙和其他合金元素。
正极板的功能是储存正极的化学反应产生的电能，并将其传递给外部电路。
正极板表面覆盖着活性物质，通常是过氧化铅，它能够促进电化学反应，提高电池的放电能力。
三、负极板汽车用铅酸蓄电池的负极板也是由铅钙合金制成，主要成分与正极板相似。
负极板的功能是储存负极的化学反应产生的电能，并将其传递给外部电路。
与正极板类似，负极板表面也覆盖着活性物质，通常是纯铅或铅钙合金。
负极板的化学反应与正极板相反，通过电池的充电过程将化学能转化为电能。
四、电解液汽车用铅酸蓄电池的电解液是由硫酸和蒸馏水按一定比例混合而成。
电解液的主要成分是硫酸，它在电池中起着传递离子的作用。
电解液充当了正负极板之间的介质，通过离子传递，使得电池能够产生电能并释放出来。
同时，电解液还起到冷却电池的作用，防止过热。
五、分隔膜汽车用铅酸蓄电池的分隔膜位于正负极板之间，主要成分是聚乙烯或玻璃纤维。
分隔膜的功能是防止正负极板短路，同时允许电解液中的离子通过，以维持电池的正常工作。
分隔膜具有良好的渗透性和耐腐蚀性，能够有效隔离正负极板，防止电池内部发生异常反应。
六、外壳汽车用铅酸蓄电池的外壳通常由塑料或橡胶材料制成，它起到固定和保护电池内部组件的作用。
外壳具有良好的绝缘性能，防止电池与外界金属接触导致短路。
同时，外壳还能够防止电池受到外部环境的侵蚀和损害，保证电池的安全和稳定运行。
七、端子汽车用铅酸蓄电池的端子位于电池外壳上，由导电金属制成，通常是铅。
通过端子，电池可以与外部电路连接，将储存的电能输出。
端子还起到固定电池与外部设备连接的作用，确保电池的正常工作和信号传输。
八、总结汽车用铅酸蓄电池的主要成分包括正极板、负极板、电解液、分隔膜、外壳和端子。
铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池的工作原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能等领域。
它的工作原理是通过化学反应将电能转化为化学能，从而实现电能的储存和释放。
本文将详细介绍铅酸蓄电池的工作原理，包括电池构造、充放电过程、内部反应等方面。
一、电池构造1.1 电池正负极板：铅酸蓄电池的正极板通常由氧化铅制成，负极板由纯铅制成。
1.2 电解液：电解液是硫酸溶液，起着导电和传递离子的作用。
1.3 隔板：隔板用于隔离正负极板，防止短路。
二、充电过程2.1 正极反应：在充电过程中，正极板上的氧化铅会被还原成二氧化铅。
2.2 负极反应：负极板上的纯铅会被氧化成铅酸。
2.3 电解液：硫酸溶液中的H+和SO4^2-会参与电化学反应。
三、放电过程3.1 正极反应：在放电过程中，二氧化铅会被氧化成氧化铅。
3.2 负极反应：铅酸会被还原成纯铅。
3.3 电解液：硫酸溶液中的H+和SO4^2-会重新组合成硫酸。
四、内部反应4.1 氧化还原反应：铅酸蓄电池的工作原理是基于正负极板之间的氧化还原反应。
4.2 离子传递：硫酸溶液中的离子在充放电过程中会在正负极板之间传递。
4.3 电解液浓度：电解液浓度的变化会影响电池的性能和寿命。
五、性能特点5.1 电压稳定：铅酸蓄电池的电压稳定性较好，适用于需要稳定电源的场合。
5.2 充放电效率：铅酸蓄电池的充放电效率较高，能够快速实现能量转化。
5.3 寿命长：正确使用和保养下，铅酸蓄电池的寿命可达数年之久。
总之，铅酸蓄电池的工作原理是基于化学反应实现电能的储存和释放，其构造、充放电过程、内部反应等方面都有着独特的特点和机制。
通过深入了解铅酸蓄电池的工作原理，可以更好地应用和维护这种常见的蓄电池类型。
铅酸电池的原理
铅酸电池的原理
铅酸电池是一种广泛应用于汽车、UPS电源等领域的蓄电池，
其原理是通过化学反应将化学能转化为电能，从而实现电能的储存
和释放。
铅酸电池的原理主要涉及到电化学反应和电池内部的结构。
首先，我们来看一下铅酸电池的电化学反应原理。
铅酸电池由
正极板、负极板和电解液组成。
正极板是由二氧化铅（PbO2）构成，负极板是由铅（Pb）构成，电解液是稀硫酸溶液。
在放电状态下，
正极板上的PbO2与负极板上的Pb在电解液的作用下发生化学反应，生成硫酸铅（PbSO4）和水（H2O），同时释放出电子。
这些电子在
外部电路中流动，形成电流，从而实现电能的输出。
在充电状态下，通过外部电源对电池进行充电，将硫酸铅和水分解成PbO2和Pb，
同时吸收外部电子，实现电能的储存。
其次，铅酸电池的原理还涉及到电池内部的结构。
铅酸电池采
用了蓄电池的结构，即由多个电池单元串联而成。
每个电池单元由
多块正极板和负极板交替叠放而成，中间用隔板隔开。
正极板和负
极板之间的电解液通过隔板进行传递，形成电池单元。
多个电池单
元串联在一起，形成了完整的铅酸电池。
这种结构能够提高电池的
电压和容量，从而满足不同场合对电能的需求。
总的来说，铅酸电池的原理是通过化学反应将化学能转化为电能，实现电能的储存和释放。
通过电化学反应和电池内部的结构，铅酸电池能够实现高效的能量转换和储存，广泛应用于各个领域。
同时，随着科学技术的不断发展，铅酸电池的原理也在不断完善和改进，为人们的生活和工作带来了便利和效益。
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铅酸蓄电池的成分
铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，其主要成分是铅和硫酸。
铅酸蓄电池由多个电池单元组成，每个电池单元由正极板、负极板和隔板组成。
正极板通常由铅制成，而负极板则由铅和其他金属合金制成。
正极板上覆盖着一层活性物质，通常是二氧化铅（PbO2）。
负极板上覆盖着一层活性物质，通常是纯铅（Pb）。
这些活性物质在充电和放电过程中发挥着重要的作用。
铅酸蓄电池的隔板通常由纤维素或玻璃纤维制成，用于隔离正极和负极之间的电解液。
电解液是由硫酸和水组成的，它能够导电并提供离子，使得电流能够在正负极之间流动。
在充电过程中，铅酸蓄电池中的硫酸会分解成水和硫酸铅。
同时，负极板上的纯铅将被氧化成二氧化铅。
这个过程将储存电能在电池中。
在放电过程中，储存的电能将被释放出来。
硫酸铅和二氧化铅将会再次反应生成硫酸，并返回到电解液中。
这时，铅酸蓄电池会释放出电流，为外部设备供电。
铅酸蓄电池的成分非常简单，但其在各个领域中的广泛应用使其成为一种非常重要的能量储存设备。
它被广泛应用于汽车、UPS系统、太阳能系统等领域。
虽然铅酸蓄电池的能量密度相对较低，但其成
本低廉、可靠性高的特点使其在许多应用中仍然占据重要地位。