极性和非极性分子

联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。 键有极性，分子不一定有极性。
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中； 极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非 非极性分子）易溶于四氯化碳（ 极性分子），但是在水（极性分子） 极性分子），但是在水（极性分子）中 ），但是在水 溶解度很小。 溶解度很小。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
键的极性
分子的极性
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。 由该分子的空间构型决定。
类型 实例 XY HF
结构
键的极性 分子极性 极性键 极性分子
NO 均为直线型
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法： 分析方法：从力的角度分析
分子中， 键看作AB原 在ABn分子中，A-B键看作 原 键看作 子间的相互作用力，根据中心原子A 子间的相互作用力，根据中心原子 所受合力是否为零来判断， 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 ， 非极性分子（极性抵消）， 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， ， 为极性分子（极性不抵消） 为极性分子（极性不抵消）
不显电性
H
i i
H
a=b， ， 共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性 相对显 负电性
ii i i
H
Cl
ii
i i
a＞ b， ＞ ， 共用电子对偏向Cl 共用电子对偏向Cl
ab
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 、 么因素引起的呢? 么因素引起的呢 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。 造成的。
H
H
O F合≠0
F2
104º30＇
类型 实例
X2Y型 H2O 型
结构
键的极性 分子极性
极性键 极性分子
H2S
均为角形
XY3型 NH3： H
N
107º18' 三角锥型, 不对称， 三角锥型 不对称，键的极 性不能抵消， 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3： 平面三角形，对称， 平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消 ） F2 （ F合=0） ，是非极 F1 F’ 性分子
H
H
C H
CCl4
对称结构， 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 键的极性 互相抵消（ 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 ）
H
H 109º28' H
1、常见分子的构型及分子的极性 、
常见分子 双原 子分 子 三原 子分 子 H2、Cl2 、 HCl CO2 H2O 键的极 性 键角 分子构型 分子类型
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
四原 NH3 子分 BF3 子 五原 CH 4 子
104º30' 折线型 107º18' 三角锥型 120º
平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
小结： 小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
2、判断ABn型分子极性的经验规律： 、判断 型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于 若中心原子 的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数 最外层电子数， 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。 极性分子，若不等则为极性分子。 [练习 判断下列分子是极性分子还是 练习] 练习 非极性分子： 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电 只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向， 分子是非极性分子 子对无偏向，∴分子是非极性分子
常见分子的构型及其分子的极性 类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型 H2
非极性键 非极性分子
N2
均为直线型
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：分子中正负电荷中心重合， 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从 整个分子来看，电荷的分布是均匀的， 整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称 这样的分子为极性分子。 的，这样的分子为极性分子。
分子的极性又是根据什么来判定呢？
二、非极性分子和极性分子
非极性分子： 非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 个 原子吸引电子的能力相同， 原子吸引电子的能力相同 子对不偏向任何一个原子， 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀， 电荷分布均匀，∴为非极性分子
一、 非极性键和极性键
非极性键: 非极性键 共用电子对无偏向 电荷分布均匀） （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向 电荷分布不均匀） （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
[练习 指出下列物质中的共价键类型 练习]指出下列物质中的共价键类型 练习
1、O2 、 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 、 5 、Na2O2 6 、NaOH (H-O-O-H) 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀， 根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分， 有极性、非极性之分，以共价键 结合的分子是否也有极性、 结合的分子是否也有极性、非极 性之分呢？ 性之分呢？
本节小结 离子键 化学键 非极性键
组成
离子化合物
组成
非极性分子
共价键 组成 非极性分子 极性键 主要决定 少数多原子分子） （少数多原子分子） 化学性质 极性分子 分子间作用力 主要决定物理性质
F1
F合=0
180º
类型 实例
X2Y型 CO2 型
结构
键的极性 分子极性 极性键 非极性分子
O-H键是极性键，共用电 键是极性键， 键是极性键 子对偏O原子 原子， 子对偏 原子，由于分子 折线型构型，两个O-H 是折线型构型，两个 F1 键的极性不能抵消（ 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 ），∴ ）， 布不均匀， 布不均匀，是极性分子
O
C
O C=O键是极性键，但 键是极性键， 键是极性键 从分子总体而言CO2 从分子总体而言 直线型分子 分子， 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 键是对称排列的， 键是对称排列的 两键的极性互相抵消 ），∴ ）， F2 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分子没有极性， 分布均匀， 分布均匀，是非极性 分子
电荷分布均匀对称的分子
极性分子：分子中正负电荷中心不重合， 极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从 整个分子来看，电荷的分布是不均匀的， 整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不 对称的，这样的分子为极性分子。 对称的，这样的分子为极性分子。
电荷分布不均匀不对称的分子
δ+ H Cl H
δCl
共用电子对 共用电子对偏向 原子， HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子 分子中， 原子， 分子中 原子一端相对地显负电性， 原子 ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 原子一端相对地显负电性 一端相对地显正电性， 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 分布不均匀， ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子