化学键 非极性分子和极性分子
化学键 非极性分子和极性分子（上）1． 复习重点1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
B ． 难点聚焦（1） 化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中（2） 离子键：一、 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。
二、 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――ne n me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： +-Na +Cl =NaCl （无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式 例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：HH3．离子化合物的形成过程：注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。
四．共价键：1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：原子3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
6．存在范围：①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl 中的NH4+存在共价键五．共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号如：共价化合物的形成过程：六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1．极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。
这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。
2．非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。
简称非极性键。
（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
3．物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。
如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl4．化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。
离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
如：离子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是Cl-，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。
例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。
C．例题精讲[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KClCH H H [点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体；D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C 题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. ①③②B. ②③①C. ③①②D. ②①③[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C —C>C —Si>Si —Si ，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
本题正确答案为A 。
[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断[例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。
[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。
[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
根据上述信息，完成第1、2题：（1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子B 两种都是非极性分子C CH 4是极性分子，H 2O 是非极性分子D H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子（2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH 4·14H 2O B CH 4·8H 2O C CH 4·(23/3)H 2O D CH 4·6H 2O[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。
答案（1）D （2）B[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni 2+与最邻近O 2-的核间距离为a ×10-8cm ，计算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7g/mol)。
⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
怎么区分非极性键和极性键
怎么区分非极性键和极性键
化学中的共价键可以被分为两种类型：极性键和非极性键。
极性键是指在化学键中由于电子云分布不均而形成的部分正电荷和部分负电荷的化学键。
相反，非极性键是指在化学键中电子云分布均匀的化学键。
区分非极性键和极性键的方法如下：
1.分子几何形状：极性分子通常具有不对称的分子几何形状，例如水分子（H2O）是一个具有极性键的分子，因为氧原子吸引电子的能力更强，所以它带有部分负电荷，而氢原子则带有部分正电荷。
相反，二氧化碳（CO2）是一个非极性分子，因为氧原子和碳原子之间的电子云分布是均匀的。
2.原子电负性差异：在一个化学键中，如果两个原子之间的电负性差异较大，则会形成一个极性键。
例如，氧气分子（O2）是一个非极性分子，因为两个氧原子具有相同的电负性，它们之间的电子云分布是均匀的。
而在水分子中，氢原子的电负性较低，因此与氧原子之间形成了一个极性键。
3.溶解性：极性分子通常具有良好的溶解性，因为它们可以通过分子间的极性相互作用与其他分子进行相互作用。
相反，非极性分子通常只能溶解于其他非极性分子中。
举例来说，CH4是一个非极性分子，因为它的所有碳-氢化学键都是非极性键。
相反，氯气（Cl2）是一个非极性分子，因为两个氯原子之间的电子云分布是均匀的。
相反，HCl是一个极性分子，因为氢原子和氯原子之间的电负性差异会导致形成极性键。
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
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极性分子和非极性分子
如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。
因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。
这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。
具有这种特性的分子叫做非极性分子。
如H2，Cl2，N2，O2等。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。
其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。
如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。
如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。
以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。
可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。
非极性分子与极性分子
非极性分子与极性分子分子是由原子组成的。
当原子相互结合时，它们所形成的分子可以是极性的或非极性的。
在对分子进行分类时，需要了解一些基本的化学知识，例如化学键的类型、电子云的分布等等。
本文将介绍非极性分子和极性分子的概念，以及它们的区别。
一、什么是非极性分子？非极性分子是由原子组成的分子，其中原子之间不会产生极性化学键。
这些分子通常由相同性质的原子组成，例如氧气（O2）、氢气（H2）和氮气（N2）。
这些分子的化学键是非极性化学键，这意味着它们是由共价键组成的，共享电子对在两个原子之间平均分布，没有正负极性区。
非极性分子的化学键非常稳定，因为它们通常不与其他分子形成氢键或离子键。
这些分子的化学性质较为稳定，不易被其他物质影响。
例如在空气中，氧气、氮气和氢气都具有较高的稳定性，它们不会被其他物质影响，从而不易被氧化和/或还原。
极性分子是由两种或更多种不同原子组成的分子，其中至少一个化学键是极性化学键。
化学键的极性是由于电子云的分布不均匀所导致的。
每个原子中的电子云在分子中形成了偏移，这意味着它们的电荷分布不再对称。
正因为如此，分子在两端存在带有相反的电荷部分，并能与其他分子发生氢键或离子键。
极性分子的极性化学键会导致分子间的分子间相互作用增强，因此分子更容易被其他分子吸引。
这导致了极性分子在不同物理和化学条件下表现出不同的性质。
例如水（H2O）是一种重要的极性分子，因为其中的氧原子和氢原子之间形成了一个极性化学键。
水具有许多特殊的性质，例如可溶性高、极性化学反应性强等等。
1、化学键类型非极性分子和极性分子的显著区别在于它们的化学键类型。
非极性分子通常由非极性化学键组成，而极性分子则包括至少一个极性化学键。
2、电子云分布非极性分子和极性分子的电子云分布也是不同的。
非极性分子原子间的电子云均匀分布，而极性分子原子间的电子云分布不均匀。
3、化学性质由于极性化学键的存在，极性分子在化学方面表现出不同的性质，例如易溶于水、易发生化学反应等。
非极性分子和极性分子
非极性分子和极性分子学习目标1．了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。
2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
重点、难点重点：非极性分子和极性分子难点：分子结构与分子极性的关系。
电子云分布均匀、对称，分子中正电荷中心与负电荷中心重合在一起的是非极性分子。
电子云分布不均匀、不对称，分子中正电荷中心与负电荷中心不能重合在一起的是极性分子。
前面我们已经研究过键的极性，对于双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的。
如HCl分子，由于Cl的电负性比H大，它对电子的吸引能力大于H，则HCl分子中的共用电子对偏向于Cl，结果在HCl分子中Cl这一端显负电性，H这一端显正电性。
但是，并非所有只以极性键组成的分子都是极性分子。
例如，在AB2型化合物中CO2就是非极性分子，而H2O、SO3等分子就是极性分子。
这是由于尽管CO2分子中C = O键是极性键，但是CO2分子是直线型对称分布（O = C = O），两个C = O键的极性正好抵消，其正负电荷中心重合在一起，因此，CO2分子是非极性分子。
而H2O分子和SO2分子为V型结构，正负电荷中心不可能重合在一起，因此H2O分子和SO2分子为极性分子。
极性分子组成的溶剂称极性溶剂，非极性分子组成的溶剂称非极性溶剂。
在通常情况下，极性分子和离子化合物易溶于极性溶剂中，而非极性分子易溶于非极性溶剂中。
如：Br2、I2等非极性分子易溶于CCl4、苯等非极性溶剂中，HCl、HBr、NH3等极性分子易溶于极性溶剂中。
重点、难点、疑点知识1．非极性键和极性键(1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子（X n，n > 1，如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等）、某些离子化合物（如Na2O2、CaC2等）含有非极性键。
键的极性与分子极性
键的极性与分子极性一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较非极性键极性键非极性分子极性分子定义共用电子对不发生偏移的共价键共用电子对发生偏移的共价键正、负电荷重心重合，正、负电荷分布均匀的分子正、负电荷重心不重合，正、负电荷分布不均匀的分子研究对象属于分子组成部分的共价键属于分子组成部分的共价键分子分子主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的共价键极性分子、非极性分子都是电中性分子。
键无极性分子也无极性，键有极性分子不一定有极性，分子有极性必含极性键。
二、键的极性与分子极性的关系化学键的极性是分子极性产生的原因之一。
当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。
当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。
所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。
极性分子中一定存在极性键。
但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。
由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。
如C12、O2等。
而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。
正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。
所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与构型原子数举例结构式对称性键的极性非极性分子直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性平面正三角型四原子BF3、BCl3 对称极性正四面体型五原子CH4、CCl4 对称极性极性分子直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性对于上述AB n型分子极性的判断也可用以下规律：⑴若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
非极性分子和极性分子
第五节非极性分子和极性分子【知识结构】键的极性：按照原子间共用电子对是否偏移，共价键分为非极性键和极性键。
⑴非极性键：由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。
⑵极性键：由不同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。
极性分子和非极性分子⑴非极性分子①非极性键结合的双原子分子。
如：O2、N2、X2等。
②对称排列的以极性键结合的多原子分子，如CO2、CH4、CCl4等⑵极性分子①极性键结合的双原子分子，如：HCl②排列不对称的以极性键结合的多原子分子，如H2O、NH3等⑶常见的非极性分子和极性分子非极性分子：双原子单质分子：H2、O2、N2、X2；多原子分子CO2、CS2、CH4、CCl4。
极性分子：HX、H2O、H2S、NH3。
分子间作用力⑴分子间作用力又称范德华力，能量比化学键弱得多。
分子间作用力的大小，对由分子构成的物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。
*⑵分子间的作用力的大小与分子的极性和相对分子质量的大小等因素有关。
如组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力也增大，表现在熔、沸点的升高上。
如F2、Cl2、Br2、I2。
⑶相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂。
如HCl易溶于水。
非极性分子易溶于非极性溶剂。
如Br2、I2易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有机溶剂【例题解析】下列叙述中，错误的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C.由极性键结合的分子不一定是极性分子D.极性分子中一定不含非极性键[分析]本题可用反例法确定叙述是否正确。
Na2O2为含非极性键的离子化合物，H2O2为含有非极性键的极性分子，CCl4是由极性键结合的非极性分子。
[答案]A、D下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH3Cl与Cl2B.NH3和H2OC.H2S和CS2D.CO2和HI[分析] 如果从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，也就是其正电荷中心与负电荷中心是重合的，则这样的分子属于非极性分子。
极性分子和非极性分子
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例
结构
键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键 非极性分子
极性键
共价键的分类 非极性键
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，每一片沙滩，每一缕幽林里的气息，每一种引人自省、鸣叫的昆虫，都是神圣的你我的生活完全不同，印第安人的眼睛一见你们的城市就疼痛。你们没有安静，听不见春天里树叶绽开的声音、昆虫振翅的声音，听不到池塘边青蛙在争论你们的噪音羞辱我的双耳，这种生活，算活着？ 我是印第 安人，我不懂。” 我是印第安人，我不懂。 后来，华盛顿州首府取了这位酋长的名字：西雅图。 有个当代故事：一个长年住山里的印第安人，受纽约人邀请，到城里做客。出机场穿越马路时，他突然喊：“你听到蟋蟀声了吗？”纽约人笑：“您大概坐飞机久了，是幻听吧。”走了两步，印第 安人又停下：“真的有蟋蟀，我听到了。”纽约人乐不可支：“瞧，那儿正在施工打洞呢，您说的不会是它吧？”印第安人默默走到斑马线外的草地上，翻开了一段枯树干，果真，趴着两只蟋蟀。 城市人的失聪，因为其器官只向某类事物敞开，比如金钱、欲望、键盘、电话、券、计算器从而关 闭了灵性。印第安人的听力不是“好”，而是正常和清澈，未被污染和干扰的正常，没有积垢和淤塞的清澈。一个印第安人耳朵里常年居住的，都是纯净而纤细的东西，所以只要对方一闪现，他就会收听到。 作为忠告，作为签约的条件，西雅图酋长继续对白人们说 “记得并教育你们的孩子， 河川是我们的兄弟，也是你们的，今后，你们须以手足之情对待它你们须把地上的野兽当兄弟，我听说，成千上万的野牛横尸草原，是白人从火车中射杀了它们。我们只为求活才去捕猎，若没了野兽，人又算是什么呢？若兽类尽失，人类亦将寂寞而死。发生在野兽身上的，必将回到人类身上若 继续弄脏你的床铺，你必会在自己的污秽中窒息。” 可惜，这些以火车和枪弹自负的工业主义者，并未被插着羽毛的话给吓住。他们不怕，什么都不怕。 清晨之人的声音，傍晚之人怎能听得进呢？ 犹太作家以萨·辛格说：“就人类对其他生物的行为而言，人人都是纳粹。” 北美大陆的野牛， 盛时有4亿至5 亿只，19世纪中叶有4000万只，随着白人的火车行驶，50年后，仅剩数百只。 果真，野兽的命运来到了人身上。1874年，印第安人的领地发现了金矿，白人断然撕毁和平协议，带上炸药、地图和酒瓶出发了。很快，野牛的血泊变成了人的血泊。 印第安人的清晨陨落了，剩下的， 是星条旗的黄昏和庆祝焰火。 李奥帕德说过：“许多供我们打造出美国的各种野地已经消 失了。” 美利坚，基于北美的童年基因而诞生，乃流落欧洲几世纪的自由精神遇到辽阔大陆和清新野地的结果。而它功成之日，却蹂躏了赋予它容貌、体征、气质和恩泽的母腹。从此，它再也无法复制古 希腊的童话，只能以现代名义去铸造一个以理性、逻辑和法律见长而非以美丽著称的国家。 我常想，印第安人的挽歌，是否人类童年的丧钟？ 若世间没有了孩子，还有诗意的未来吗？ 叶芝在《偷走的孩子》中唱道 “走吧，人间的孩子！ 与一个精灵手拉着手，走向荒野和河流。 这世界哭声 太多，你不懂。” 如果能选择，我也想做一个印第安人。 那些很少很少的人。 哪怕清晨开始，清晨死去。 谁偷走了夜里的“黑” ? 1 你见过真正的黑夜吗？深沉的、浓烈的、黑魆魆的夜？ 儿时是有的，小学作文里，我还用过“漆黑”，还说它“伸手不见五指”。 从何时起？昼夜的边界模 糊了，夜变得浅薄，没了厚度和深意，犹如墨被稀释渐渐，口语中也剥掉了“黑”字，只剩下“夜”。 夜和黑夜，是两样事物。 夜是个时段，乃光阴的运行区间；黑夜不然，是一种境，一种栖息和生态美学。一个是场次，一个是场。 在大自然的原始配置中，夜天经地义是黑的，黑了亿万年。 即使有了人类的火把，夜还是黑的，底蕴和本质还是黑的。 “夜如何其？夜未央。庭燎之光。” 这是《诗经·庭燎》开头的话，给我的印象就是：夜真深啊。 那会儿的夜，很纯。 一位苗寨兄弟进京参加“原生态民歌大赛”，翻来覆去睡不着，为什么？城里的夜太亮了。没法子，只好以厚毛 巾蒙面，诈一回眼睛。在他看来，黑的浓度不够，即算不上夜，俨然掺水的酒，不配叫酒。 习惯了夜的黑，犹如习惯了酒之烈，否则难下咽。 宋时，人们管睡眠叫“黑甜”，入梦即“赴黑甜”。意思是说，又黑又甜才算好觉，睡之酣，须仰赖夜之黑：夜色浅淡，则世气不宁；浮光乱渡，则心 神难束。所以古代养生，力主亥时（约晚10点）前就寝，唯此，睡眠才能占有夜的深沉部分。 现代人的“黑甜”，只好求助于厚厚的窗帘了，人工围出一角来。 伪造黑夜，虚拟黑夜 难怪窗帘生意如此火爆。 2 昼夜轮值，黑白往复；日出而作，日落而息 乃自然之道、人生正解。 夜，是上天 之手撒下的一块布，一座氤氲的罩体，其功能即覆护万物、取缔喧哗、纳藏浮尘，犹若海绵吸水、收杂入屉。无夜，谁来叫停芸众的熙攘纷扰和劳顿之苦？何以平息白昼的手舞足蹈与嘈沸之亢？夜，还和精神的营养素 “寂”“定”“谧”相通，“夜深人静”意思是夜深，心方静远而这一切，须 靠结结实实的“黑”来完成：无黑，则万物败露，星月萎怠；无黑则无隐，无隐则无宁。 所以我一直觉得，黑，不仅是夜之色相，更是夜的价值核心。 黑，是夜的光华，是夜的能量，是夜的灵魂，也是夜的尊严。 “不夜城”，绝对是个贬义词。等于把夜的独立性给废黜了，把星空给挤兑和欺 负了。它侵略了夜，丑化了夜，羞辱了夜，仿佛闯到人家床前掀被子。 将白昼肆意加长，将黑夜胡乱点燃，是一场美学暴乱、一场自然事故。无阴润，则阳萎；无夜育，则昼疲。黑白失调，糟蹋了两样好东西。 往实了说，这既伤耗能源，又损害生理。我一直纳闷为何现代鸡发育那么快。真相 是：笼舍全天照明，鸡无法睡觉，于是拼命吃。见光吃食，乃鸡的秉性，人识破了这点，故取缔了黑，令其不舍昼夜地膨胀身子。 现代鸡是在疯狂的植物神经紊乱中被速成的。它们没有童年，没有青春，只有起点和终点。人享用的，即这些可怜的被篡改了生命密码的鸡，这些一声不吭、无一日 之宁的鸡。毕其一生，它们连一次黑夜都没体会，连鸣都没打过。 我想，应给其重新起个名：昼鸡，或胃鸡。 无黑，对人体的折磨更大，可谓痛不欲生。据说逼供多用此法，不打不骂，只用大灯泡照你，一两日挺过去，第三天，你会哭喊着哀求睡一会儿，哪怕随后拉出去枪毙。 3 黑夜，不仅 消隐物象，它还让生命睁开另一双眼，去感受和识别更多无形而贴心的东西。 成年后，我只遇上一回真正的夜。 那年，随福建的朋友游武夷山，在山里一家宾舍落脚。夜半，饥饿来了，大伙驱车去一条僻静的江边寻夜宵。 吃到一半，突然一片漆黑，断电了。 等骚动过去，我猛然意识到：它 来了，真正的夜来了。 亿万年前的夜，秦汉的夜，魏晋的夜，唐宋的夜 来了。 此时此刻，我和一个古人面对的一模一样？ 山河依旧？草木依旧？虫鸣依旧？ 是，应该是。那种弥漫天地、不含杂质、水墨淋漓的黑，乃我前所未遇。 星月也恢 复了古意，又亮又大，神采奕奕。还有脚下那条江， 初来时并未听到哗哗的流淌，此刻，它让我顿悟了什么叫“川流不息”，什么叫“逝者如斯”，它让我意识到它已在这儿住了几千年 我被带入了一幅古画，成了其中一员，成了高山流水的一部分。 其实，这不过是夜的一次显形，恢复其本来面目罢了。 而我们每天乃至一生的面对，皆为被改造 过的不实之夜。 几小时后，灯火大作，酒消梦散。 21世纪又回来了。 这是一次靠“事故”收获的夜。 对都市人来说，这样的机会寥寥无几。第一，你须熄掉现代光源，遭遇或制造一次停电。第二，你须走出足够远，甩掉市声人沸的跟踪，最好荒山野岭、人烟稀少，否则一束过路车灯、一架 红眼航班，即会将梦惊飞。 所以，这是运气。 4 夜的美德还在于，其遮蔽性给人生营造了一种社会文化：个体感和隐私性。 如果说，白昼之人，不得不在光天化日、众目睽睽下演绎集体生活模式，那么，黑则让人生从“广场状态”移入角落状态，夜成了除住宅空间外更辽阔的私生活舞台。所 以，“夜生活”即同义于“私生活”。 我向来觉得，生活的本质即私生活，私生活才是真正的生活。白天，人属于人群，不属于自我，正是夜，让世界还原成一个个私人领地和精神单元，正是黑的降临，才预示着生活帷幕的拉开。 但棘手的是：现代之夜的“黑”，明显减量了，不足值了。 现 代生活和城市发展的一个趋向是：愈发地白昼化，愈发地广场性。风靡各地的“灯光工程”“不夜工程”、无孔不入的摄像头，即为例。 凡诱惑之物，必成为一种资源，进而孕育一份产业。 终于，有人瞄上了“黑”，并把它变成巧克力一样的东西 2005年，商务区开了一家名为“巨鲸肚”的黑 暗餐厅，顾名思义，这是个伸手不见五指的人造空间。该餐厅分亮光区和黑暗区，客人先在亮区点餐，将手机、打火机、表链等发光品存储，再由佩夜视镜的侍者引入暗区。 一时间，该餐厅生意火爆，预订期长达一周。说是进餐，不如说猎奇，因为没人把吃当回事，据说饭菜并不可口，大家消 费的是黑绝对的、久违的、正宗的、业已消逝的“黑”。 我想，谁要打造一个名叫“夜未央”的诗意空间，肯定更卖座。 我也会去消费。夜如何其？夜未央，夜未央 说了这么多，其实我一点不厌光，相反，我深爱星月之华、烛火之灿。 夜里，微光最迷人，最让人心荡漾。 我厌倦的是“白夜 城市”“不夜工程”，它恶意篡改了大自然的逻辑和黑白之比，将悦目变成了刺眼。 对“黑”的偏见和驱逐，让这个时代有点蠢。 我觉得，人类应干好两件事 一是点亮黑夜，一是修复黑夜。 同属文明，一样伟大。 生活在险境中 ? 打开电视，一警官大学教授在教人同短信诈骗作斗争。另一 频道，专家正详解新版百元假钞的破绽，其仿真度已让验钞机歇了菜；紧接着，主持人纳闷为何黄瓜顶花戴刺、娇若新娘，谜底是避孕药的滋润。再换个频道，说了两件事：一是银行卡里的钱为何不翼而飞，专家提醒，操作ATM机时一定要警惕可疑摄像头，以防密码被钓；二是购房纠纷，律师告 诫，一定要反复推敲合同的每一句、每一字、每一标点 好了，我都铭记在心、烂熟于心了。感谢，感恩涕零。 站起来，朝电视机深鞠一躬。 我们生活在险境中，我们居住在楚歌里。 我们警惕地、愤怒地，如履薄冰、担惊受怕地过日子。 是不是有点悲壮？ 我想，我若是个傻瓜，可怎么活啊！ 这么多陷阱，这么多圈套和天罗地网
(完整word版)考点12 化学键与极性分子和非极性分子完美版
考点12化学键与极性分子和非极性分子△考纲要求△1。
理解离子键、共价键的涵义。
2。
理解极性键和非极性键.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键及其对物质物理性质的影响.☆考点透视☆一、化学键1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键离子键极性共价键化学键共价键非极性共价键金属键2.离子键、共价键、金属键比较键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物金属键金属阳离子与自由电子之间所形成的化学键金属阳离子与自由电子的相互作用金属单质金属单质二、极性分子和非极性分子(1）概念及特征在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心,根据正负电荷重心是否重合,可一把分子分为极性分子和非极性分子.如果分子中正负电荷重心相重合,那就是非极性分子，如CO2。
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C6H6（苯)、C2H4。
C2H2。
BF3等；否则即为极性分子，如H2O、NH3。
HX、H2O2等.分子中正负电荷的重心相距愈远，分子的极性愈显著，如果正负电荷的重心分离得很远,这个分子就属于离子型分子.如图所示：非极性分子极性分子离子型分子（2)判断AB n型分子是否有极性的经验规律若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2.CH4.BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子,如H2O、NH3等。
上述经验规律也可以表示为：A原子价电子数-A原子的键数=0，则为非极性分子；差值大于则为极性分子。
（3）典型实例本考点以概念说法较为常见，一般可应用具体实例验证叙述的对错。
实例了解越充分,对概念的理解就越透彻，解题速度也就越快.一些典型实例如下：①含极性键的非极性分子：CO2.CS2.BF、BCl3。
化学键的极性与非极性
化学键的极性与非极性化学键是指原子间的相互作用力，是构成化合物的基本单元。
根据化学键中电子的共享或转移情况，可以将化学键分为极性和非极性两种。
极性键是指原子间电子密度分布不均匀，形成带正电荷和带负电荷区域的键。
在极性键中，电子偏离较电负元素，使得键的一侧带负电荷，另一侧带正电荷。
最典型的例子就是氢氧化钠（NaOH）中氧原子与氢原子之间的键。
由于氧原子比氢原子更电负，因此在氧原子周围会有较高的电子密度，形成负电荷区域，而氢原子则形成正电荷区域。
这种极性键的存在会影响分子的性质和化学反应。
非极性键是指原子间电子密度均匀分布的键。
在非极性键中，电子对在键中心相对均匀地分布，不会形成带正或带负电荷区域。
例如，氢气气体（H2）中两个氢原子之间的键就属于非极性键，因为氢原子的电负性相同，并且电子对均匀地分布在中心。
化学键的极性与非极性对于物质的性质和化学反应具有重要影响。
极性分子由于带有正负电荷，会在溶液中与其他离子或极性分子发生相互作用，从而影响物质的溶解性和反应性。
例如，带正电荷的氢氧离子（OH-）与带负电荷的氯离子（Cl-）结合形成氯化钠（NaCl）晶体。
此外，极性键还会影响分子的立体构型和极性的分子的分子间相互作用力。
相比之下，非极性键的物质在水中通常不溶于水，因为它们无法与水分子中极性分子的氢键作用。
非极性分子也通常不与其他分子或离子发生化学反应，因为它们没有正负电荷区域。
总结起来，化学键的极性与非极性是由原子间电负性差异所决定的。
极性键存在正负电荷区域，会影响分子的性质和化学反应；非极性键电子密度均匀分布，不会引起电荷分离，因此在化学反应中相对较不活跃。
化学键的极性与非极性对于理解分子结构和分析化学性质非常重要，它们在化学领域的许多应用中发挥着关键的作用。
对于研究化学反应、物质溶解度、分子相互作用等方面具有深远的意义。