第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)高一化学人教版(2019)必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．纯碱的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO-3
B．氯原子的结构示意图：
C．H2S的结构式：H—S—H
D．过氧化氢的电子式：
2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
3．下列物质中，能用于萃取溴水中的溴的是（ ）
A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．酒精 D．氢氧化钠
4．下列表达式不正确的是
A．O2― 的电子式： B．S2― 的结构示意图
C．Mg2＋ 的电子式：Mg2＋ D．钙原子的电子式：
5．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294117Uus的叙述正确的是
A．原子内电子数多于中子数 B．与296117Uus电子式相同
C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内
6．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号
7．下列递变规律正确的是（ ）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
8．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是
A．碲的单质在常温下是固态 B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可能作半导体材料 D．碲的氢化物H2Te很稳定
9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、-2 -2
A．L2＋与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
10．某溶液中可能含有OH-、2-3CO、-2AlO、2-3SiO、2-4SO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、2-3CO、-2AlO、2-3SiO
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有2-3CO与-2AlO的物质的量之比为1：1
11．氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中N—N键能160kJ/mol，而N≡N键能942kJ/mol。下列说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于原子晶体
B．高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1:3
C．高聚氮与N2互为同素异形体 D．高聚氮可能用作炸药或者高能材料
12．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是
A．砷原子序数为33，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱
13．W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性：M＞W＞P
B．丁是含有共价键的离子化合物
C．P的氧化物的水化物一定是强酸
D．甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离
14．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．钾离子结构示意图：
B．NH4I的电子式：
C．CO2分子比例模型：
D．甲烷的结构简式：CH4
15．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是
A．简单离子半径:d>b>c>a B．等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等
C．d的最高化合价和最低化合价的代数和为6
D．b和d组成的化合物的水溶液是中性
二、填空题（共8题）
16．下列物质：①Ar ①Na2O2 ①AlCl3 ①HClO ①N2 ①MgF2 ①NH4Cl
(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______
(2)由离子键和极性键构成的物质是__________
(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________
(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________
17．已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：
（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。
（2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与2CO反应的化学方程式：________________。
18．下表列出了①～①六种元素在周期表中的位置：
族
周期 ①A 0
1 ①A ①A ①A ①A ①A ①A
2 ① ①
3 ① ① ① ①
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是_____________。
(2)元素①的单质电子式是______________。 (3)元素①的原子结构示意图是______________。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素①的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素①的单质，发生反应的化学方程式为______________________。
19．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______
(2)下列说法正确的是_______。
A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4
C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2->S2- E.沸点高低：H2Se>H2S>H2O
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。
①元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．e的最外层电子数比f少
B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈
C．e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强
①x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-①在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期
1 ①
2 ① ① ① ①
3 ① ① ① ① ①
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(用化学式回答，下同)，写出该水化物与①的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(3)①与①按照原子个数比1：1形成的化合物中，化学键类型为_______，其电子式为_______。
(4)①与①形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为______；①、①的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______>_______。
(5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器B的名称为_______；
①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。写出试管C中发生反应的离子方程式：_______。
21．某实验小组探究-3ClO和-I的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 编号 无色3NaClO溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试剂颜色
1 0.5mL 浅黄色 无色
2 0.20mL 深黄色 无色
3 0.25mL 浅黄色 蓝色
江苏高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(含答案)
一、选择题
1．下列说法错误的是( )
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．诺贝尔提出了原子学说
C．屠呦呦合成了双氢青蒿素 D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表
2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
C．稳定性：HF＞H2O＞NH3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-
3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是
A．离子半径：c>d>b>a
B．cd两种元素可形成离子化合物
C．c的氧化物的水化物是强酸
D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键
5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜W
B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R
C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物
6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是
选项 A B C D
物质名称 食盐 漂粉精 复方氢氧化铝片 呼吸面具
有效成分 NaCl Ca(ClO)2 Al(OH)3 Na2O
主要用途 做调味品 做漂白剂、消毒剂 做抗酸药 做供氧剂
A．A B．B C．C D．D
7．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)
(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(答案解析)
一、选择题
1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )
A．Be(OH)2是两性氢氧化物 B．砹(At)是有色固体
C．SrSO4是难溶于水的白色固体 D．LiOH是难溶于水的碱
2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g
C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
3．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14
4．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+
5．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是
选项 A B C D
物质名称 食盐 漂粉精 复方氢氧化铝片 呼吸面具
有效成分 NaCl Ca(ClO)2 Al(OH)3 Na2O
主要用途 做调味品 做漂白剂、消毒剂 做抗酸药 做供氧剂
A．A B．B C．C D．D
6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在 C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价
(人教版)哈尔滨高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(答案解析)(1)
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF
2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
C．稳定性：HF＞H2O＞NH3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-
3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为
A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)mol
C．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol
4．下列性质比较正确的是
A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-
C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 D．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I
B．简单离子半径：K＞F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q
(人教版)成都高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(含答案解析)
一、选择题
1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．W的氧化物对应的水化物均为强酸
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物
2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项 实验 现象 结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现沉淀 非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是
A．Al B．Al2O3 C．NaAlO2 D．NH4HCO3
4．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)
A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3
C．Ga浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
成都西川中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(答案解析)
一、选择题
1．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是
A．酸化的碘化钾溶液和淀粉 B．酸化的FeCl2溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．硝酸银溶液
2．下列说法不正确．．．的是
A．离子键只能存在离子化合物中
B．共价化合物中只能含有共价键
C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
3．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)
B．简单氢化物的稳定性：Y＜V
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
4．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2O
C．+4NH中含有非极性共价键
D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同
5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是 A．原子半径：D>E>B>C
B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
C．最高价含氧酸的酸性：E>B
D．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
高一化学人教版2019必修第一册第四章物质结构 元素周期律 单元复习检测(解析版)
1 第四章 物质结构 元素周期律
单元复习检测
1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）。
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
【详解】
A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；
B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；
C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；
D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错误。
2．（2020·全国高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号 X Y Z R T 试卷第2页，总27页 原子半径/nm 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率大小：R>Y>X
B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X
D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z
【答案】D
【分析】
根据“短周期元素”可知，题给元素一定是主族元素或0族元素。X和Y的化合价都为+2，应位于元素周期表第ⅡA族，根据原子半径大小关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2，应位于元素周期表第ⅥA族，乙的最高价为+6，Z应为S，则T应为O；R的化合价为+3，应位于周期表第ⅢA族，根据其原子半径大于Z小于X可知，R应和X同周期，R为Al。
【详解】
A．金属性MgAl、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈，所 3 以单质与稀硫酸反应的速率大小为MgAl、MgBe，即XR，XY，故A错误；
(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(答案解析)(1)
一、选择题
1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )
A．Be(OH)2是两性氢氧化物 B．砹(At)是有色固体
C．SrSO4是难溶于水的白色固体 D．LiOH是难溶于水的碱
2．下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF
3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是
A．M是非金属元素
B．M的气态氢化物不一定是电解质
C．M的常见单质在常温下为气态
D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
4．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
C．稳定性：HF＞H2O＞NH3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-
5．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱
B．简单离子半径：Y＞Z
C．W与Y可组成多种离子化合物
D．氢化物的热稳定性：X＞Y
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
D．工业上用电解法冶炼Z单质
7．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是
A．Al B．Al2O3 C．NaAlO2 D．NH4HCO3
8．下列化学用语表达正确的是
新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
1 第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题
1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q＞M
2．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为20 B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08
3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）
A．核电荷数为13 B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为12
4．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
2 D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
试卷第1页，共8页 第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题
一、单选题
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是
A．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X
B．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnW
C．X和其他3种元素均能形成共价化合物
D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
2．W、X、Y、Z是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W、Y为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。以下说法错误．．的是
A．简单离子半径：WZ
B．W与Z形成的化合物中只含有离子键
C．Y的氧化物均属于酸性氧化物
D．Z可分别与W、Y形成相对分子质量相等的二元化合物
3．X、Y为同周期的短周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．简单氢化物的还原性：Y
4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．E的氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
5．研究表明液态22HO中存在自耦电离：222322HOHOHO，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是 试卷第2页，共8页 A．22HO的结构式：HOOH———
B．32HO的球棍模型：
C．2HO的电子式：HOO∶∶∶
D．中子数为10的氧原子：18O
6．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期主族元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是
第四章 物质结构元素周期律 单元检测-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
试卷第1页，共4页 必修一第四章 单元检测
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋核外电子数为2
C．13C和15N核内中子数相差1 D．146C和147N质量数相同，互称为同位素
2．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（ ）
A．可能是同位素 B．可能是一种单质和化合物
C．可能是同一种元素 D．可能是一种分子和一种离子
3．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是（ ）
A．位于第五周期，第ⅤA族 B．属于金属元素
C．酸性：3434HAsOHPO D．稳定性：33AsHPH
4．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：22HClHSHSe B．碱性：2NaOHBeOH
C．还原性：33PHNH D．沸点：32NHHFHO
5．下列说法正确的是
A．N2的电子式是：NN B．16O和18O是同素异形体
C．CO2的结构式是：O=C=O D．碳的原子结构示意图是：
6．下列物质中，含有化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、FeCl2、Al(OH)3 B．HF、NH4Cl、H2S
C．MgO、Na2O2、CuO D．CH4、NH3、H2O
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A．aA+m (A—N) mol B．aA(A-N) mol
C．aA+m(A—N＋m) mol D．aA(A—N＋m) mol
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径最小，Y元素的某种单质硬度最大；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。试卷第2页，共4页 下列说法不正确的是（ ）