人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)

（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8；（6）分子中π键数目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI（8）原子化热：Na______K
17．已知亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型_________________ .
（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
三、推断题
20．下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置
（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－
A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
二、填空题
16．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O；（2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si；（4）键角：H2S______NH3
元素
X
Y
Z
最高/最低化合价
+7/-1
+6/-2
+5/-3
A．原子序数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>Z
C．稳定性：HX>HY>HZD．酸性由强到弱：HXO4>描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．氨分子的球棍模型： D．质量数为37的氯原子37Cl
第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）
A． .. B． C． D．
2．不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）
A．H2S的稳定性不如HClB．氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS
C．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D．盐酸的酸性比氢硫酸强
A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1
C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
10．下列物质属于共价化合物的是（）
A．Na2O2B．H2C．NH4ClD．H2SO4
11．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的是（）
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y元素基态原子的电子排布式为_______________。
(2)Y的简单离子半径__________Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g。则
（1）X的相对原子质量为__________________；
（2）Y的氧化物为_______化合物；
（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。
25．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．
（4）G元素和 H元素两者核电荷数之差是________．
21．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是________。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为：____________、___________。
(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式_________________ .
(3)下列说法正确的是_________________ .
A．加热分解后的固体中氧元素质量为1.92克
B．生成白色沉淀的物质的量0.04mol
C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。
五、计算题
24．把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75
3．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（）
Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④
4．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是____________。
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性：氯>碳>硅，你是否同意该同学的观点？________(填“同意”或“不同意”)。
23．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
A．可通过电解熔融状态的q制备b和e
B．原子半径:B>C>D>E>A
C．n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中
D．d可以保存在CS2中
7．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）
A．C和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C和Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
20．（1）Ne；（2）Na＞Mg＞Al；（3）H2O NaCl 黄；（4）8
21．1s22s22p63s23p4>2H-Z或H-ClH-Y或H-S深蓝色Cu2++2NH3∙H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3∙H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
19．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。