新高中化学第二章化学反应与能量专项训练课件新人教版必修2
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2
必修二第二章期末复习教案
【教学目标】1、复习化学能与热能
2、复习原电池
3、复习化学反应速率和限度
【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能
【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）
A.放热反应在常温下不一定能够发生
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热
D.吸热反应在常温下有可能发生
【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）
A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应
C.炸药爆炸时发生的是放热反应
D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同
【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？
反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教版必修2
从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩
欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。
1 / 6 高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教版必修2
【学习目标】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法
2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化
[基础知识]
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[复习] 化学键：_____________________________________________
*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。 从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩
欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。
2018秋高中化学第二章化学反应与能量2.1.2化学能与热能学案新人教版必修2
1 第2课时 化学能与热能的相互转化
学习目标
1.通过分组实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。
2.掌握化学能与热能的相互转化的实验依据。
3.巩固吸热反应、放热反应的概念,了解中和热的测定方法。
自主学习
1.请说出决定一个化学反应是放热还是吸热的因素是什么(要求从两个方面进行说明)。
2.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑反应 热;
Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O反应 热;
H++OH-H2O反应 热。
3.写出实验21所涉及的离子反应方程式:
。
写出实验22所涉及的化学反应方程式: 。
写出实验23所涉及的离子反应方程式: 。
4.阅读课本P32,完成[思考与交流]。
5.常见的放热反应有: ;
吸热反应:
。
课内探究
一、化学反应中能量的转化
1.【课本实验21】铝与盐酸的反应
实验步骤 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2~3 mL 6 mol/L的盐酸溶液 — — —
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结论
(1)铝与盐酸反应的化学方程式: 。 2 (2)在反应过程中你将能看到什么现象?
(3)用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?
(4)要明显地感知或测量反应中的热量变化,你在实验中应注意哪些问题?
2.【课本实验22】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【注意】由于这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,将玻璃片上的水凝固。实验中要注意三点:(1)将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末,以便与NH4Cl晶体充分接触;(2)由于该反应属于固相反应,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快起反应;(3)反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染,所以要注意对氨气的吸收。
高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能课时练习新人教版必修2
2-2化学能与电能
一、选择题
1．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【解析】 白炽灯工作时，电能没有全部转化为光能，还转化为热能等。
【答案】 D
2．(2017·兰州高一检测)下列变化中属于原电池反应的是( )
A．铁锈可用稀盐酸洗去
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
【解析】 A项原理为Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O；B项反应原理为4Al＋3O22Al2O3；C项反应原理为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，故A、B、C错误；D项，Fe与置换出的铜及稀H2SO4构成原电池，加快了反应的进行。
【答案】 D
3．(2017·石家庄高一检测)将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(
)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D．产生气泡的速率甲比乙快
【解析】 据图示可知甲构成原电池，乙未构成原电池，所以甲中Zn作负极，被氧化，Cu作正极，H＋在Cu片上被还原产生H2，而乙中Cu不与稀H2SO4作用，Zn与稀H2SO4发生氧化还原反应，因甲构成原电池而加快反应速率。故只有D正确。
【答案】 D
4．(2017·宜宾高一检测)下列装置中，能构成原电池的是(
)
A．只有甲 B．只有乙
部编版2020高中化学 第二章 化学反应与能量导学案提纲 新人教版必修2
1 第二章 化学反应与能量
基础知识梳理：
化学反应与热能
一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系
从化学键的角度来看，化学反应的实质是 断裂、 形成的过程。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。
吸热反应：
放热反应：
二、从能量守恒定律理解能量变化
吸热反应：
放热反应：
三、常见的吸热和放热反应
吸热反应：
放热反应：
中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热
四、几句重要的话
1. 能量越低越稳定
2. 物质状态不同，所具有的能量液不同。如H2O(s) H2O(l) H2O(g)
化学反应速率与限度
一 、化学反应速率
1、定义：
2、表达式：
3、单位：
注意： 不能够表示速率； 2 速率之比等于 或者
2021新人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》word教案
【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 第二章 化学反应与能量教案 新人教版必修2
从容说课
本节课是复习课，包括第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从以下几方面入手:
1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3．了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。
4．认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。
5．获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验探究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
三维目标
知识与技能
1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。
2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。
过程与方法
1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观
1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
要点提示
教学重点:运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案
【教学目标】1、复习化学能与热能
2、复习原电池
3、复习化学反应速率和限度
【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能
【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）
A.放热反应在常温下不一定能够发生
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热
D.吸热反应在常温下有可能发生
【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）
A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应
C.炸药爆炸时发生的是放热反应
D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同
【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？
反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？
高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能(第1课时)教案新人教版必修2课件
1 第二节 化学能与电能（第一课时）
（一）教材分析
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。第二课时的主要内容是：介绍几种常见的化学电源在社会生产中的应用。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。激发学生科学知识的求知欲。
本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的自主探究教学思想内涵。首先，原电池概念引入的演示实验2-4为探究教学创设了问题情景，当学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象（即学生遇到新的问题——冲突），就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设（试图用原有的认知结构去同化——解惑）；学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论（达到认知上的新平衡——感悟）；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个“科学探究”和“思考与交流”栏目，让学生自己探究讨论归纳出“组成原电池的条件”（ 促进学习者认知结构的不断发展——升华）；同时，课本插图“水果电池”，是本课时探究教学内容的应用和延伸（迁移和拓展———发展）。
（二）教学设计思路
（1）教师创设情景，通过介绍材料（利用化学史实——伏打电池的发明创设教学情景，提出关于化学能如何转化为电能的问题，沿着伏打发明电池的历程开始自主探究）。得到启发，沿着伏打发明电池的历程，设计、动手实验探讨原电池原理。然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出最佳方案，探讨构成原电池的条件。最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。