高中化学 第二章 化学反应与能量课件 新人教版必修2
课程目标
培养学生的科学素养
具有科学探究的能力 科学理解力—理解和理解科学事实、概念、 原理、定律和理论 进行科学推理的能力 运用科学进行个人事务决策和形成对社会问 题的看法的能力
科学是一种文化和思维方式
10
教学设计的主要思路或设计片段
设计思想：重视知识形成过程与学习方 法的指导——让学生学会学习
初中
原子的 重新组合
基本反应类型
能量 方向、速率、限度 物质 化学反应类型
（一）与《考试大纲（课标版）》作对比 1.考核目标和要求
对化学思想方法的要求
化学思想方法是化学知识在更高层次上的抽 象和概括，它蕴含在化学知识发生、发展和应用的 过程中，因此，对化学思想方法的考查必须与化学 知识的考查结合进行。 化学思想方法包括学科特有的思想方法如： 物质变化是有条件的、结构与性质、宏观和微观、 假说、模型和实验等，也包括一些哲学思想方法在 化学学科中的应用，如定性与定量、分类与比较、 量变与质变、一般与特殊等。
想得到持续 电流
在铜盘上用铁刀 碰触蛙腿发现蛙 腿抽搐。 伽伐尼
受化学史：伏打的研究过程
材料 铜、铁 介质 青蛙腿 实验结果 有电流
木条、铁
铜、锌 铜、锌
青蛙腿
青蛙腿 盐水
无电流
有电流 有电流
想用两种不 同的金属得 到持续电流 在铜盘上用铁刀 碰触蛙腿发现蛙 腿抽搐。 伽伐尼
受
伏打 锌片
到
导线
启
示
伏打电堆
浸盐水湿布
电 流
铜片
方法引导
请你根据伏打设计的模型，利用实验室提供的用品，设计一个新 的模型。
导线 Cu Zn
Zn
浸有H2SO4 溶液的滤纸
H2SO4
原理分析
这一装置从能量角度分析，能量是如何转变 的？
原电池的定义： 这种将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
指针 偏转
正极：还原反应 2H+ + 2e-= H2↑
14
教学设计的主要思路或设计片段
问题驱动下的情境教学 化学反应中的能量变化的问题层次
讨论：化学反应中为什么会有能量变化？ （提供数据支持）
实验探究：感受化学反应中的能量变化 （吸热反应、放热反应）
吸热反应、放热反应中能量变化的实质
问题驱动下的情境教学
火是人类文明的起源
创设“食品加热”情境
从古至今，人们利用 什么能源来加热食品？
用于食品加热的能量从何而来？分析能量变化的原因
制作自动加热饭盒感受化学反应中的能量变化
可能的化学反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ③NaOH+HCl=NaCl+ H2O ④Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O ⑤2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ ⑥2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ ⑦Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+ 10H2O+ 2NH3↑
或自制冰袋
小结
化学能与电能教学设计
原电池概念的建立 了解化学家怎样研究物质和物质变化的规 律 学习设计实验方案、控制实验条件、测定 实验数据，来研究物质的性质与变化
必修阶段 通过实验 与观察 实验：铜－锌电池 构建原电池 模型 原电池能将化学能转化为电能
会书写电极 反应式及电 池的总反应式
负极：氧化反应 Zn - 2e-= Zn2+
1.引导学生从电子流动方向确定负极和提供电子的物质和化学变 结论：原电池可以将氧化还原反应的化学能 化。 2.引导学生从溶液的颜色和铜片上的现象推测得电子的物质和化 学变化。
转化成电能
科学视野
实验探究3 分组实验探究原电池的装置
Zn-Cu-H2SO4
形成原电池的条件： 通过刚才的实验我们可以体 Text in here 学生分组实验 1. 有两种活动性不同 感受能量转化 会到 ,化学能在原电池装置中 的金属（或金属和非 可以直接转化为电能,那么, 金属单质）做电极 符合什么条件的装置才能构 2.电极材料要插入电 成原电池呢 ? 解质溶液、形成闭合 回路
STSE的教学渗透
科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)
STSE的目的是为了帮助形成意识或观念 形成正确的科学价值观——课程目标 化学有趣，化学有用，可创造新世界，也是有 两面性的——学生需要 教学建议 在教学上，可以以典型事例为主题，结合具体 学科知识的学习，通过设计一系列的活动使学 生真正认识现象背后的原因和规律，从而在思 想或观念上产生真正的冲击。
人民教育出版社
必修2 第二章 化学反应与能量
章引言
化学反应方面的内容应当学习些什么？
1.什么是化学反应？
2.物质发生化学变化的本质是什么？
3.怎样引起、控制、利用化学反应？
反应条件及其控制--反应速率与控制--反应程度及其控制
4.化学反应利用及其对社会的意义
—获得新物质、实现能量转化、合理利用自然资源、 开发新能源、保护自然环境、维护生态平衡。
化学基本观念的教学渗透
conception
化学基本观念
迁移应用 概括提炼
知识类的 基本观念
方法类的 基本观念
价值类的 基本观念
元素 观
微粒 观
变化 观
分类 观
结构 观
守恒 观
平衡 观
科学 价值
社会 价值
可持 续价 值
化学学科思想方法的渗透
结构决定性质的思想 变化与守恒思想 反应与平衡思想 分类思想 宏观和微观相互转换的思想 化学结论来自实验的思想 由定性到定量的思想 量变与质变的思想等
4.怎样学习、研究化学反应？
反应是可控制的
热能（定量计算 ）
选修
化学能 反应历程 基元反应
电能（理性分析）
理性分析化学反应的 方向、快慢和限度
更加本质的认识 氧化还原反应、离子反应
热能（定性认识） 化学能
必修
旧键的断裂 新键的生成
电能（感性认识）
感性认识化学反应 的快慢和限度
氧化还原反应的实质 初步认识离子反应 感受到反应中有 吸热、放热现象 感受到反应有快慢
选修阶段
从还原剂和 氧化剂角度
分析铜锌原电池的工作原理
会书写电极 反应式及电 池的总反应式
得失电子守 恒的角度
系统地分析各类型的电池的工作原理
能够书写氢氧 燃料电池的电 极反应式 能从物质所处 的溶液环境等 多方面分析电 极反应
自制简易电池
燃料电池的工作原理
了解化学电池的种类及其应用
利用化学史对原电池的教学设计
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化学人教版(2019)必修第二册6.1.2化学反应与电能 课件(共19张ppt)
2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的 氧化还原反应 ，在充电时可以_逆__向_ 进行 ，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能
电能
(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。 3.燃料电池 (1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全； ③供电量易于调节。 (2)燃料电池常用的燃料有： 氢气 、 甲烷 、乙醇等；常用氧化剂：氧气。
总： 2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）负极： Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极： Fe NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O
总： Cu＋2NO3—＋4H＋
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）负极：Fe Fe－2e－===Fe2＋
正极：Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－
精讲领学：一、火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前电能主要来自 火力 发电，其次来自 水力 发电。 2.火力发电能量转换过程 化学能 —燃—料—燃—烧→热能—蒸—汽—轮—机→机械能—发—电—机→电能 其中能量转换的关键环节是 燃烧（。氧化还原反应）
二、原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验装置
实验现象
实验结论或解释
锌片： 逐渐溶解 ，有气__泡__ 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与
产生 稀硫酸_不__反__应_
铜片：_没__有__变__化__
பைடு நூலகம்
锌片：_逐__渐__溶__解_ 铜片：_有__气__泡_产___生_ 电流表：_指__针__发__生__偏__转__
锌失去电子，变为 锌离子，电子 经过导线流向 铜片 ，产生电流， 氢离子 在铜片上得到 电子生成 氢气 ，反应过程中产生了_电__能_
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
【人教版】化学必修2课件：2.3.1 第二章化学反应与能量
第三节
化学反应的速率和限度
-1-
第1课时
化学反应速率
-2-
第1课时 化学反应速率
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
情境导入
课程目标
1.了解化学反应速率的含义及其表示方 法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的方法。
-6-
第1课时 化学反应速率
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
2.外界条件对化学反应速率的影响
-7-
第1课时 化学反应速率
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
-10-
第1课时 化学反应速率
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
●名师精讲● 1.化学反应速率的正确理解
2.化学反应速率的计算方法 (1)定义式法:利用公式 v= 计算化学反应速率,亦可利用该公式计算浓 Δ������ 度变化量或时间。 (2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变 化之比=化学计量数之比。
实验现象 实验结论
-5-
第1课时 化学反应速率
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
化学反应的速率和限度
-1-
第1课时
化学反应速率
-2-
第1课时 化学反应速率
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S 随堂练习
UITANG LIANXI
情境导入
课程目标
1.了解化学反应速率的含义及其表示方 法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的方法。
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第1课时 化学反应速率
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一
二
2.外界条件对化学反应速率的影响
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第1课时 化学反应速率
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第1课时 化学反应速率
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S 随堂练习
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探究一
探究二
●名师精讲● 1.化学反应速率的正确理解
2.化学反应速率的计算方法 (1)定义式法:利用公式 v= 计算化学反应速率,亦可利用该公式计算浓 Δ������ 度变化量或时间。 (2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变 化之比=化学计量数之比。
实验现象 实验结论
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第1课时 化学反应速率
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人教版化学必修二全册精品课件(全)ppt课件
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
高一下学期化学人教版必修第二册化学反应与热能课件
该反应是吸收热量
2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_N__H_3__(填化学式)，反应方程式为 ____B_a_(_O_H__)2_·_8_H__2O__+__2_N__H_4_C_l_=_=_B_a_C__l2__+_2_N_H__3 _+_1_0_H__2_O___。由实验的现象可知该反 应为__吸__收__(填“放出”或“吸收”)热量。
化学键与化学反应中能量变化的关系
The relationship between chemical bond and energy change in chemical reaction
1．化学反应的能量变化的本质
1、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例
能 量
断1 mol H-H 键吸收436 kJ
断1 mol Cl-Cl
键吸收242 kJ
Cl-Cl H-H
H H Cl Cl
放出能量184 kJ
形成2 mol H-Cl E吸收=436+243=679 kJ
键放出2×431 E放出=431×2=862 kJ
kJ即862 kJ能量
E1＜ E2 放热反应
化石燃料燃烧会释放大量的热。 除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热 或吸热现象。
实验 6-1
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮 的镁条，观察现象，并测量溶液 温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产 生，温度计温度上升。
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知镁与盐酸反应 放出 热量(填“放出”或“吸收”)， 反 应 方 程 式 为 __M__g_＋__2_H_C__l=_=_M__g_C__l2_＋__H__2↑__ 。 用 砂 纸 打 磨 光 镁 条 的 目 的 是 ___除__去__镁__条__表__面__的__氧__化__膜_。
【高中化学】化学反应与电能 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
② 加快反应速率 实验室制H2时，由于锌太纯，反应较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)
度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实 验过程中热量损失的目的。 ②用一个量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入实验记录表。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。
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知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
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知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
知识 导学
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
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③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
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4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
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6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
化学人教版(2019)必修第二册6.2化学反应与电能(共28张ppt)
应用体验四
把a、b、c、d 4种金属浸入到稀硫酸中，用导线两两 相连可以组成各种原电池，请根据下列信息，判断四种金 属的活动性顺序。
（1)若a、b相连，a为负极。
a>b
（2)若c、d相连，d上有气泡逸出。 c > d （3)若a、c相连时，a的质量减少。 a > c
a > c＞b＞d
（4)若b、d相连，b为正极。
A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可以分别为Fe、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
应用体验三 如将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间 后，下列叙述正确的是( )
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变
_______两__极__金___属__活__动__性__不___同_________，构成水果电池的其他要素还有 _能__自__发__进___行__的__氧__化__还___原__反__应__、__形___成__闭__合__回___路___、___有__电__解___质__溶__液____。
原电池的构成要素一：离子导体和电子导体
① Cu—Al 2.0 cm 西红柿
78.5
② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿
70.3
③
Al—Al
2.0 cm 西红柿
0
④ Cu—Al 2.0 cm
柠檬
45.7
⑤ Cu—Al 1.0 cm
柠檬
98.4
⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm
柠檬
104.5
原电池的构成要素
[反思与探讨] (3)水果电池中，水果的作用是__提__供__电__解___质__溶__液___。 (4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为