遂宁市射洪县中考化学试题

遂宁市射洪县中考化学试题
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分）地里庄稼出现叶片发黄，需施加氮肥。

下列属于氮肥的是（）
A . KCl
B . NH4NO3
C . Na2SO4
D . Ca3（PO4）2
2. （2分） (2018九上·翁牛特旗期末) 下图实验操作中，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） 2018年清明前夕，我省多地空气质量达到严重污染级别，目前不计入空气污染指数的项目是（）
A . 二氧化碳
B . 二氧化氮
C . 臭氧
D . 一氧化碳
4. （2分）物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）
A . 红磷：产生大量白雾
B . 硫：发出明亮的蓝紫色
C . 木炭：发出耀眼的白光
D . 细铁丝：火星四射，生成黑色固体
5. （2分）(2020·和平模拟) 以下推理合理的是（）
A . 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B . 碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C . 阳离子是带正电有的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D . 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
6. （2分） (2019九上·仁寿期中) 有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7 ：4，则此种氧化物的化学式为（）
A . N2O5
B . NO2
C . N2O
D . N2O4
7. （2分） (2018九上·夏邑期末) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 20℃时，甲物质的溶解度是40
B . 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D . 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液
8. （2分）如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中正确的是（）
A . 将NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀的烧杯中
B . 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量，等浓度的稀硫酸
C . 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙
D . 向溶液中逐滴加入稀硫酸
二、非选择题 (共5题；共24分)
9. （8分）(2018·岳池模拟) 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的特点。

（1）现有下列四种粒子：①Mg2+ ②H2SO4③C60 ④CO32-
其中能表示化合物的是________（填序号），由①和④两种粒子构成的化合物属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）氢氧化铝可治疗胃酸过多。

请完成反应方程式Al(OH)3+3HCl＝________+3H2O，该反应属于________反应（填基本反应类型）。

（3）下面示意图表示的粒子中，属于阴离子的是________（填序号），与该阴离子属于同种元素的是________。

（4）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。

反应前后的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是_________。

A . 该反应中共有4种原子
B . 该反应中有单质生成
C . 该反应中元素化合价都不变
D . 化学变化中分子和原子均可再分
10. （6分）(2017·江苏模拟) 根据问题填空
（1）请从给定化合价的五种元素中选择适当的元素，按要求写出相应物质或微粒的符号金属氧化物________；金属单质________；一种酸根离子________。

（2）下面是4种粒子的结构示意图：
图中粒子共能表示________种元素，表示阳离子的是________ (用离子符号表示)，A所表示的元素位于元素周期表的第________周期。

11. （3分）(2019·宁城) 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：
实验A+B B+C B+D C+D
现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（1）写出溶液A中溶质的化学式：A________。

（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：________。

（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：________。

12. （4分） (2018九上·邵阳期末) 回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是________，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是________；
（2）铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的过程；
（3）向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤；取少量滤渣滴加稀盐酸，产生气泡．滤渣中一定含有________。

13. （3分）动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，________能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗
稀硫酸中溶质________克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是________？（最后结果精确到0. 01%）
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共5题；共24分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、。