气体相对分子质量的求法
混合气体的相对分子质量
斜向相减、横向对应
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为 29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29
十字相乘法：
五、气体的相对分子质量的计算方法
混合气体的相对分子质量就等于混合气体 的平均摩尔质量的数值。
【问题】 计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2的混 合气体的平均摩尔质量。
2016/9/27
【情景导入】同种水果每箱的价格均相同，
现有3箱红富士苹果［100元/箱］，
2箱香水梨［70元/箱］，
5箱脆桃［80元/箱］，则平均1箱水果多少元？
平均1箱水果的价格＝ 所有水果总价格 所有水果总箱数
＝
3箱×100元/箱＋2箱×70元/箱＋5箱×80元/箱 10箱
＝84元/箱
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
2、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为D，则 3.根据摩尔质量与密度的关系： M= ρ×Vm = ρ×22.4 / mol
例5
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
n1 n2 4. M M1 M 2＋ n总 n总
V1 V2 5. M M1 M 2＋ V总 V总
例 2、 3、 4
ห้องสมุดไป่ตู้题（求混合气体平均相对分子质量）
例谈化学竞赛中相对分子质量的计算
例谈化学竞赛中相对分子质量的计算作者：罗丹来源：《理科考试研究·高中》2014年第05期对气体和稀溶液的通性的考查分别是全国高中学生化学竞赛初赛及决赛的基本要求，这两部分大量涉及到相对分子质量的测定及相关计算.本文将对气体和稀溶液中溶质的相对分子质量的测定及计算问题举例探究如下：一、气体1.利用理想气体状态方程例1设有一真空的箱子，在288 K，1.01×105Pa的压力下，称其质量为193.787 g.假若在同温同压下，充满某种气体后的质量为196.952 g；充满氧气后的质量为195.216 g，求这种气体的相对分子质量.解析由理想气体状态方程pV=nRT，可以变形成p=m1V·RT1M=dRT1M，可知在等温、等压和等容时的两种气体：m11m2=M11M2；在等温、等压下的两种气体： d11d2=M11M2. 已知MO2，代入m11m2=M11M2.即：196.952 g-193.787 g1195.216 g-193.787 g=Mr132.00，得Mr=70.872.极限密度法（作图法）例2在273 K时，测得氧气在不同压力（p）下的密度（d）值及d/P值如下表，用作图法求氧气的相对原子质量.p（atm）1 0.250010.500010.750011.0000d（实验值）g·dm-3122.3929122.3979122.4034122.4088d/P（g·dm-3·atm-1）11.428011.428411.428711.4290解析根据M=（d/p）RT式，理想气体在恒温下的d/p值应该是一个常数，但实际情况不是这样.如图（1）是273 K时氧气之d/p～p图，从中可看出d/p值随p值之增大而增大.当p→0时，这一实际气体已十分接近理想气体，用图上所得的（d/p）p→0值代入理想气体状态方程可求得精确相对分子质量.这种方法叫极限密度法.从图（1）读出（d/p）p→0=1.4277，则M=（d/p）p→0RT=1.4277g·dm-3·atm-1×0.082atm·dm3·mol-1·K-1×273.16 K=31.96 g·mol-1，按相对原子质量计算：Mr=16.00×2=32.00，两者结果非常接近.3.利用格拉罕姆扩散定律例3在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要时间为40秒.在相同条件下，相同物质的量的氧气渗流需要16秒.试求未知气体的相对分子质量.解析格拉罕姆扩散定律描述为：恒压条件下，某一温度下气体的扩散速率与其密度（或摩尔质量）的平方根成反比.直接代入：tO21tX=16140=MO21MX=321MX 解得MX=200二、稀溶液非电解质稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.例4有一种蛋白质，估计它的相对分子质量为12000，试通过计算回答用稀溶液的哪一种依数性来测定该蛋白质的相对分子质量的方法最好.（以20℃时，称取2.00 g该蛋白质样品溶于100 g水形成溶液为例计算，已知20℃时水的饱和蒸气压为17.5 mmHg，水的Kb=0.512 K·kg·mol-1，Kf=1.86 K·kg·mol-1，上述蛋白质溶液密度d=1 g/mL）解析溶液的蒸气压下降符合拉乌尔定律：一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比；难挥发非电解质溶液的沸点上升△Tb或凝固点下降△Tf和溶液的质量摩尔浓度成正比；稀溶液的渗透压π=n1VRT=cRT.分别计算在20℃时Δp、ΔTb、ΔTf 和π值（1）溶质的物质的量nB=2.00 g/12000 g·mol-1=1.667×10-4mol，该溶液溶质的摩尔分数xB=3.0×10-5.Δp=p0·xB=17.5 mm Hg×3.0×10-5=5.25×10-4mmHg（2）该溶液的质量摩尔浓度mB=1.667×10-3mol·kg-1ΔTb=KbmB=0.512 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=8.5×10-4K（3）ΔTf=Kf·mB=1.86 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=3.1×10-3K（4）该溶液的物质的量浓度cB=1.63×10-3mol·L-1π=cRT=1.63×10-3 mol·L-1×0.082 atm·L·mol-1·K-1×（273+20）K=0.040 atm=30.4 mmHg因为Δp、ΔTb、ΔTf均极小，极难精确测定，实际误差大，所以用渗透压法测定最好.问题二：在实验“二”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+，能否用实验证明？请简单设计.问题三：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么呢？通过这样的实验以及疑问，将学生引入到对离子反应的探究中来.让学生在教师的引导下，自己对知识进行探究，从而充分树立学生的化学思维.三、结束语总之，“冰冻三尺，非一日之寒.”高中化学高效课堂的建立是一个欲速则不达的过程，在教学过程中，教师切忌操之过急.在高中化学的课堂教学中，教师应该首先给学生营造一个愉悦的学习氛围，让学生在愉悦的学习氛围之中爱上化学的学习；在此基础之上，再引导学生对化学知识进行灵活的运用，并不断培养学生的自主学习能力，树立学生的主体意识，只有这样才能更好地实现高中化学的高效课堂教学.。
二氧化碳相对分子质量的测定
实验5 二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1. 学习气体相对密度法测定气体相对分子质量的原理和方法；2. 加深理解理想气体状态方程式和阿佛伽德罗定律；3. 学习和练习二氧化碳气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作。
二、实验原理理想气体状态方程建立了理想气体4个基本性质之间的关系。
即：pV =n RT它是由波义耳定律、查理定律和阿佛伽德罗定律合并组成的一个方程，是从实验中总结出来的经验定律。
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
即：2121m m M M == D 其中：M 1和m 1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M 2和m 2代表第二种气体的相对分子质量和质量；D ⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛=21m m 为第一种气体相对于第二种气体的相对密度。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为28.98 g·mol －1)相比。
这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：空气空气m m M M CO CO 22=98.28222××=空气空气空气＝m m M m m M CO CO CO式中：2CO m ，m 空气分别为同体积的二氧化碳气体与空气的质量；2CO M 为二氧化碳气体的相对分子质量。
当将一个玻璃容器，如锥形瓶（充满空气），先进行称量（m 1），然后将其充满二氧化碳并在同一温度和压力下称量（m 2），两者的质量之差（m 2－m 1）为同体积的二氧化碳与空气的质量差，所以 2CO m =（m 2－m 1）+ m 空气根据实验时的大气压(P )、温度(T )和锥形瓶的容积（V ），利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：1·98.28−×=mol g RTPV m 空气为了求出锥形瓶的容积（V ），可将锥形瓶装满水并称重（m 3）。
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
n1 n2 2. M M1 M 2＋ n总 n总
V1 V2 3. M M1 M 2＋ V总 V总 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则 例4
第一单元：丰富多彩的化学物质
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
滦平一中高一化学组
Hale Waihona Puke 一、气体的相对分子质量的计算方法
气体的相对分子质量就等于气体 的摩尔质量的数值。
混合气体的相对分子质量就等于 混合气体的平均摩尔质量的数值。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同 温同压下。
2014-8-16
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为 29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29
M M1 相对
例5
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分 子质量是多少？ 28.8 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
测定相对分子质量的物理方法
测定相对分子质量的物理方法摘要：一、引言二、相对分子质量的定义和意义三、测定相对分子质量的物理方法1.质谱法2.气体吸附法3.旋光法4.渗透压法5.粘度法四、各种方法的优缺点及适用范围五、总结正文：一、引言相对分子质量是物质的基本性质之一，它在化学、生物学、物理学等领域具有重要的意义。
了解相对分子质量有助于我们更好地研究物质的结构、性质和反应机制。
本文将介绍几种常用的测定相对分子质量的物理方法。
二、相对分子质量的定义和意义相对分子质量是指一个分子中所有原子相对原子质量的总和。
它在化学反应、生物体内代谢过程和物质传输等方面具有重要作用。
例如，在化学反应中，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和。
此外，相对分子质量还与物质的物理性质如沸点、熔点等密切相关。
三、测定相对分子质量的物理方法1.质谱法质谱法是测定相对分子质量的一种常用方法。
通过将物质分解成离子，然后根据离子的质量与电荷比值测定相对分子质量。
质谱法具有高精度、快速和灵敏度高等优点，适用于测定各种物质的相对分子质量。
2.气体吸附法气体吸附法是根据物质在特定条件下对气体的吸附能力来测定相对分子质量。
该方法操作简便、快速，但对吸附剂的选择有一定要求。
适用于测定气相物质的相对分子质量。
3.旋光法旋光法是利用物质对偏振光的旋转效应来测定相对分子质量。
该方法适用于测定光学活性物质的相对分子质量，具有较高精度。
4.渗透压法渗透压法是根据物质在溶液中产生的渗透压来测定相对分子质量。
该方法适用于测定溶液中物质的相对分子质量，但对溶液的浓度和温度有一定要求。
5.粘度法粘度法是通过测量物质溶液的粘度来推算其相对分子质量。
该方法适用于测定高分子物质的相对分子质量，但精度较低。
四、各种方法的优缺点及适用范围各种测定相对分子质量的方法各有优缺点和适用范围。
质谱法具有高精度，适用于各种物质的测定；气体吸附法操作简便，适用于气相物质；旋光法适用于光学活性物质；渗透压法和粘度法适用于高分子物质。
混合物平均相对分子质量的计算与应用
混合物平均相对分子质量的计算与应用陕西省扶风高中郭轩林对于纯净物．．．来说，其相对分子质量的计算一般有如下几种方法：1、根据化学式求相对分子质量。
2、根据气体的标况密度法求相对分子质量，即M=22.4·ρ g/mol。
3、根据气体的相对密度法求相对分子质量，即M A=M B·D，式中的D为气体A对气体B的相对密度（D=ρA/ρB）。
4、在非标准状况下，根据理想气体状态方程PV=mRT/M求相对分子质量，即M=mRT/PV。
5、根据摩尔质量定义法求相对分子质量，即M=m/n。
6、根据化学方程式求相对分子质量。
对于混合物．．．来说，虽然它是由多种纯净物组成，但如果是气体混合物，上面的第2、3、4三种方法仍可用于求平均相对分子质量。
如果是固体或液体混合物，则可用上面的第5种方法求平均相对分子质量。
除此之外，混合物的平均相对分子质量还可用下式计算：M（混）=M1·a%+ M2·b%+ M3·c%+……式中M1、M2、M3 分别表示混合物中各组分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示混合物中各组分的体积分数（仅限于气体）或物质的量分数。
在中学的化学计算中，时常遇到需要运用混合物平均相对分子质量来计算的习题，这里结合各种实例加以说明。
例1．在标准状况下，将CH4和CO以3∶1的体积比混合充入容积为10L的密闭容器里。
试求：（1）10L混合气体的质量；（2）混合气体的密度是H2密度的多少倍？【分析与解答】第（2）问可根据阿伏加德罗定律的推论ρ1/ρ2= M1 /M2求解。
（1）10L混合气体的质量为:（2）M（混）=16╳0.75+28╳0.25=19，则混合气体对H2密度的倍数为:ρ(混)/ρ(H2)= M (混)/M(H2)=19g·mol-1/2g·mol-1=9.5，即相同条件下，混合气体的密度是H2的9.5倍。
例2．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。
天然气的平均相对分子质量
1、天然气的平均相对分子质量：在标准状态下1摩尔体积天然气的质量Mg=∑yiMi2、天然气的密度：单位体积天然气的质量ρ=M/V=PMg/RT3、天然气的相对密度：相同温度下天然气的密度与空气的密度之比γg=ρg/ρa=Mg/28.974、天然气的比容：单位质量天然气所占的体积称为天然气的比容，密度的倒数既是5、气田的驱动方式：A::气区的特征：在开发过程中，边水或底水实际上不进入气藏或根本不存在。
特点：在开发过程中气藏的含气孔隙体积保持不变。
B：水驱的特征：边水或底水在开在开发过程中将进入气藏。
特点：气藏含气孔隙体积随着开发时间的推移而减少。
影响：由于水气进入气藏，一部井发注水淹，不得不钻采新井代替。
降低地层天然气的采收率。
给井和矿场集输系统生产时带来麻烦6、天然气向井流动的特点：①由于气体在地层的近井地区渗流速度高，破坏了线性渗流②气体流向生产井的另一个特点是流线的弯曲③由凝析油气混合物渗流所决定④在地层近井地区压力损失大7、气田和凝析气田开发的典型阶段：①工业性生产试验阶段②工业性开发阶段③不增压开采阶段和增压开采阶段8、天然气采收率的提高方式：①在水驱和气驱条件下天然气的开发调节②在水驱条件下对发生在地层中的各种过程的有效措施③气体向井底流动的强化方法④加强储层研究尽可能的认清储层特性⑤重视研究对天然气田开发过程中起积极作用的新方法并对新方法提出在工业试验和工业性生产规模中的检验依据⑥超高压气藏注水⑦凝析气田注水和注气⑧以调节气藏水淹为目的的出水井开采9、气田开发方案的基本组成基本内容：①区域地质及油气田的概况②构造③储层④储集空间⑤流体性质⑥渗流物理特征⑦地层压力和地层温度⑧气藏类型⑨气藏压力系统⑩试井分析⑾试采分析⑿容积法计算储量⒀气藏工程研究和设计⒁钻井工程研究和设计⒂采气工程研究和设计⒃气田地面建设工程研究和设计⒄动态注核实储量⒅气藏数值模拟和对比方案技术指标计算⒆H SE⒇经济评价（21）推荐方案的实施要求和工作安排10、气井产能试井工艺：A试井设计：①地面流程②仪表③放喷④安排测试气量的顺序⑤确定压力稳定数据。
混合气体摩尔质量计算方法和物质量概念理解
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题 气体相对分子质量的求法 时间：2015.11.14
1.标况密度法：
由气体标况下的密度可知： 例题： 方法点拨：
由气体标况下的密度可知：
2. 相对密度法： 已知气体A 对B 的相对密度为D ：
例题2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔质量为多少？
3.平均法：由混合物的平均摩尔质量
1
L 4.22)(-⋅⨯=mol M 标ρ气体的摩尔质量？
，求该的密度为、已知某气体在标况下g/L 96.111
L 4.22)(-⋅⨯=mol M 标ρ1
11444.2296.1)()(---⋅=⋅⨯⋅=⋅=mol g mol L L g V M m 标标解：ρ)
()()()()()()(p T D B M A M B M A M B A D 、使用条件：同得：由：⋅===ρρ1
14452.129)(--⋅=⨯⋅=⋅=mol g mol g D M M 空气解：]
)()()()([)()()()()()()()(M )()()()()()(的体积分数、为气体、的物质的量分数；、为气体、或得：B A B A B A B x A x B B M A A M M B x B M A x A M B n A n B n B M A n A M M ϕϕϕϕ+=⋅+⋅=++⋅=
例题3：空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%。
若其余1%按二氧化碳来计算，则空气的平均相对分子质量为多少？
练习：1.标准状况下，气体A 的密度约为1.51g/L ，则该气体的相对分子质量为多少？ 若A 气体的化学式为H 2X,则X 的相对原子质量为多少？
2. 同温同压下，某气态氮的氧化物相对氢气的密度为38，则该氧化物为（ ） A 、NO B 、N 2O 3 C 、NO 2 D 、N 2O 5 (写计算过程)
3. 0.1molH 2, 0.2molO 2, 0.3molN 2, 0.4molCO 2 组成的混合气体，其平均摩尔质量为多少？
4. 在标准状况下，8.96L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？
29
%144%2132%7828)()()()()()()(222222=⨯+⨯+⨯=++=CO CO M O O M N N M M r r r r ϕϕϕ空气解：。