弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
ph法测定醋酸电离常数实验报告
ph法测定醋酸电离常数实验报告实验目的：本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。
实验原理：醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。
因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。
在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。
因此，Kc也可用pH来表示。
有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-log([CH3COOH]/[CH3COO-])。
当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。
此时有pH=pKa。
实验步骤：1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。
2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。
3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。
4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。
5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。
实验数据处理：根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。
因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。
根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。
由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。
实验结果：通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。
结论：本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
(1) 实验目的：
醋酸是一种弱酸，它有两个离子CH3COO-和H+，CH3COO-溶液被称为电离度，这时H+离子会结合到CH3COO-上形成CH3COOH，这时就是电离度的一部分。
而电离平衡常数是指在特定的pH值下，电离度的特定比值，它代表了离子的活性。
1.用称量精密天平称取相应量的醋酸晶体，放入150mL容量烧瓶中，加入98mL纯净水，充分搅拌及浸溶，成熟后用PH试纸测定pH值。
2.用千分表测定100mL样品的比重（公式计算：查表法=电离度（m）/比重
（g/cm^3））。
3.测定醋酸溶液的电离平衡常数：用稀硝酸和碱性高锰酸钾溶液滴定法来测定电离平衡常数（公式计算：电离平衡常数=硝酸浓度/高锰酸钾浓度）。
以上实验所得到的电离度为x，比重为y，电离平衡常数为z。
(5) 实验结论
本实验成功测定出醋酸的电离度x、比重y和电离平衡常数z，证明本实验存在有效性。
弱电解质电离平衡常数的测定实验报告
弱电解质电离平衡常数的测定实验报告实验目的：测定弱电解质电离平衡常数实验原理：弱电解质的电离平衡可以用离子平衡法求解。
在该法中，电解质溶液中的每个电离平衡都可以表示为以下反应：HA ⇌ H+ + A-其中，HA表示弱电解质分子，H+表示氢离子，A-表示相应的阴离子。
在电解质的溶液中，HA的浓度通常很大，而H+和A-的浓度就相对较小。
电离常数（Ka）表示为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中，Ka表示弱电解质的离解常数，[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示相应的阴离子的浓度，[HA]表示弱电解质分子的浓度。
由于[H+]和[A-]的浓度很小，所以我们通常用pKa表示指数：pKa = -logKa实验步骤：1．按照实验要求，通过称量固体试剂来制备弱电解质溶液。
2．使用pH计测量弱电解质溶液的pH值，记录下数据。
3．将氧化还原电极放入溶液中，测量电势值。
4．利用计算机或手动计算法，计算出弱电解质的电离常数和pKa值。
实验数据记录：试验物质 | 原始质量（g） | 成功制备量（g） | 浓度（mol/L） | pH值 | 电势值（mV）甲酸 | 5.0g | 4.8g | 0.2mol/L | 3.64 | 195.2计算结果：由于pH计测量时存在一定误差，我们使用电极法来计算电离平衡常数。
对于甲酸，Ka = 1.77 × 10^-4，pKa = 3.75。
结论：通过实验，我们成功地测定了甲酸这一弱电解质的电离平衡常数。
这项实验不仅让我们更好地理解了离子平衡法，还让我们掌握了一种可以用于测定化学平衡的实验方法。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文1一、试验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、把握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、试验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+?Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。
药品：HAc（约0、2mol?L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol?L-1）。
四、试验内容用移液管吸取25mL约0、2mol?L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的'醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/mol?L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH 溶液的用量/mL试验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol?L-1?平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算?t=℃HAc溶液编号1?(c/20)2?(c/10)3?(c/2)4?(c)cHAc/mol?L-1pH[H+]/mol?L-1α/%Ka六、预习要求及思考题（1）专心预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
弱电解质电离常数的测定实验报告
弱电解质电离常数的测定实验报告实验报告：弱电解质电离常数的测定摘要：本实验采用了电导法和pH法，测定了弱电解质乙酸的电离常数。
实验结果表明，在本实验条件下，乙酸的电离常数（K）为1.42×10^-5。
引言：弱电解质的电离常数是描述其电离程度的重要参数。
而弱电解质的电离程度又对其化学性质和物理性质的表现产生重要影响。
因此，测定弱电解质的电离常数是化学实验中非常重要的一项内容。
本实验采用了两种方法测定弱电解质电离常数：电导法和pH 法。
电导法是通过测量溶液电导率的方式，求出电离度，再根据电离度求出电离常数。
而pH法则是引入指示剂，通过观察溶液酸碱指示剂的颜色变化，来测定溶液的pH值，再根据酸碱平衡理论求出电离常数。
两种方法各具特点，都有其适应性较广的实验条件。
实验方法：1. 电导法：实验准备：分别将乙酸（CH3COOH）和氯化钠（NaCl）粉末称取适量加入两个干燥的量筒中。
在称量过程中，要求精确且取样量应相同。
将两个量筒分别加入水后摇匀，使其完全溶解，制成1 mol/L的标准溶液。
实验过程：（1）实验前，使用电导仪对电极进行标定，并检查仪器应用状态是否正常。
（2）将不同体积的乙酸溶液加入电导池中，测定每个体积下的电导率，记录数据。
（3）将不同体积的氯化钠溶液加入电导池中，测定每个体积下的电导率，记录数据。
实验准备：分别将pH值各不相同的缓冲溶液制备好，乙酸和氯化钠的标准溶液也需要提前制备好。
实验过程：（1）将乙酸标准溶液倒入盛有相同体积缓冲溶液的比色皿中，然后将一定体积的NaOH溶液导入其中，观察pH值变化，并记录所导入NaOH溶液的体积。
这样做是为了制备满足pH值要求的乙酸缓冲溶液。
（2）当制作好乙酸缓冲溶液后，将其与NaCl混合制成一定浓度的混合溶液，并在其中加入酸碱指示剂，以观察其pH值的变化，并记录所导入NaOH溶液的体积。
（3）根据获得的数据，计算出乙酸的电离度和电离常数。
实验结果：1. 电导法：可计算出不同体积下的溶液电导率，进而计算出溶液的电离度。
醋酸电离测定实验报告
1. 了解醋酸电离常数测定原理及方法。
2. 掌握使用pH计、滴定管、容量瓶等实验仪器的基本操作。
3. 测定醋酸电离常数，加深对弱酸电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-电离平衡常数Ka的表达式为：Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]在一定温度下，Ka为常数。
通过测定醋酸溶液的pH值，可以计算出[H+]的浓度，进而求得Ka值。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- pH计- 滴定管（酸式、碱式）- 容量瓶（50mL）- 烧杯（100mL）- 移液管（25mL）- 温度计- 酸碱指示剂（酚酞）2. 实验试剂：- 0.1000 mol·L-1醋酸溶液- 0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液- 标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）1. 校准pH计：使用标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）对pH计进行校准。
2. 测定醋酸溶液的pH值：用移液管移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液于烧杯中，加入适量蒸馏水，用pH计测定其pH值。
3. 滴定实验：用酸式滴定管滴加0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液至醋酸溶液中，直至溶液颜色由无色变为浅红色（酚酞指示剂），记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
4. 计算醋酸电离常数：- 计算醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 计算醋酸溶液的pH值对应的[H+]浓度- 代入Ka的表达式，计算醋酸的电离常数Ka五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值为3.20，对应的[H+]浓度为10-3.20 mol·L-1。
2. 滴定实验中，消耗的氢氧化钠溶液体积为21.50 mL。
3. 计算醋酸电离常数Ka：- 醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 醋酸溶液的[H+]浓度 = 10-3.20 mol·L-1- 代入Ka的表达式，得到醋酸的电离常数Ka = 1.76 × 10-5六、实验总结1. 本实验通过测定醋酸溶液的pH值，计算出醋酸的电离常数Ka，加深了对弱酸电离平衡的理解。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文实验目的1.了解弱酸的概念以及它们的电离特点；2.掌握通过 pH 值方法或者电导率方法测定弱酸电离度的实验方法；3.研究电离常数和各种因素之间的关系，了解纯度、浓度、温度等对电离常数的影响；4.熟练掌握实验仪器的使用方法和相关操作技巧。
实验原理弱酸溶液，当波谱的pH值介于酸性区间时，分子中的相应羧基和酸制基便会发生部分的离解。
设有一个弱酸HA，其离解方程式为：HA ⇌ H+ + A-弱酸电离度α，则有：α = [H+] / [HA]同时，反应满足酸性溶液的质子浓度平衡式，即：[H+] + [A-] = [HA]由此可得：α = [H+]^2 / (C × Ka)其中，C 表示溶液浓度，Ka 表示酸的电离常数。
因此，我们可以通过测定 pH 值或者电导率的变化，推算出弱酸溶液的电离度以及电离常数。
实验步骤装置实验装置将恒温水浴槽、电导计、pH计、滴定管、取样器等实验仪器连接好。
准备实验样品从溶液颈中取出知道浑浊分离的酸性溶液，放入样品瓶中。
将取样器放入样品瓶中，吸取一定量的样品。
检测电导率将电导计放置在该实验装置中，按照电导率仪器说明书进行操作。
此时，测量实验样品的电导率，记录下数值。
检测 pH 值将 pH 计放置在该实验装置中，按照 pH 计说明书操作。
此时，测量实验样品的 pH 值，记录下数值。
滴定按照标定酸碱滴定的方法进行滴定。
此时，使用标准化的 NaOH 溶液进行分析。
注：测量过程中，需要测量多组数据，并进行比较和校对。
详细步骤可以根据实验装置说明书进行操作。
实验结果以我实验中使用的样品为例，该样品电导率为 0.122 mS/cm，pH 值为 5.12。
在使用标准化的 NaOH 溶液进行滴定后，测定得到的体积为 13.2 ml。
据此，可以计算出实验样品的电离度和电离常数。
弱酸电离度（α）= (13.2 / 500) × (10^-6) = 2.64 × 10^-5 弱酸电离常数（Ka）= (1.0 × 10^-14) / 2.64 × 10^-5 × (0.1 M) = 3.79 × 10^-5可见，在我采用的实验样品中，该酸的电离度和电离常数比较小，符合弱酸的特点。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文实验报告一：弱酸电离度的测定实验报告实验目的：通过测定弱酸的电离度，了解弱酸的电离程度，并确定其电离常数。
实验原理：弱酸的电离度指的是弱酸溶液中电离的酸分子与所有酸分子的比例，可以用电离度α表示。
电离度与酸的电离常数Ka之间满足以下关系：α = 根号((Ka × C) / (1 + Ka ×C))，其中C为弱酸的初始浓度。
实验步骤：1. 取一定量的弱酸，称重并记录其重量。
2. 将弱酸溶解在一定体积的纯水中，制备出一定浓度的弱酸溶液。
3. 将一部分弱酸溶液转移至电导仪中，测量其电导度。
4. 利用电导度计测量纯水的电导度，作为参比电导度。
5. 利用上述公式计算弱酸溶液的电离度α。
6. 根据电离度α及已知弱酸的初始浓度C，计算出弱酸的电离常数Ka。
实验结果：以HCl为例，经实验测得如下数据：1. 弱酸HCl的初始质量为0.2642 g；2. 弱酸溶液的体积为100 mL；3. 弱酸溶液的电导度为3.52 S/m；4. 纯水的电导度为0.06 S/m。
根据实验数据，可以计算出HCl的电离度α为0.868，电离常数Ka为4.39 × 10^-2。
结论：通过本实验的测量结果，我们可以得出弱酸HCl的电离度及电离常数。
实验结果表明，HCl在水中的电离程度较高，电离常数较大。
这与其为强酸的性质一致。
实验中可能存在的误差及改进方法：1. 在制备弱酸溶液时，如果溶解不完全，则会导致实际浓度的偏低，从而影响到电离度的计算结果。
为了减小这个误差，可以在制备溶液时充分搅拌溶解。
2. 在电导度的测量过程中，电极的使用状态以及测量环境的湿度等因素都会对测量结果产生影响。
为了提高测量的准确性，可以做好电极的维护和校正工作，并保持测量环境的稳定。
总结：通过本实验的测定，我们成功得到了弱酸的电离度和电离常数。
实验结果表明HCl是一种较强酸，具有较高的电离度和电离常数。
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弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p、129、)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液C (mol·L-1)pH[H+]α(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc(mol·L-1)测定值平均值K值在1、0×10-5～2、0×10-5范围内合格(文献值25℃1、76×10-5)1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
2．测定原理是什么？五、思考题1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。
2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，α增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH电极的标定：1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。
打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
篇二：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+ H+ Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。
药品：HAc（约0、2mol·L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol·L-1）。
四、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值溶液精确浓度/ mol·L-1 平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = ℃HAc溶液编号 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c)cHAc/ mol·L-1pH[H+]/ mol·L-1α/%Ka六、预习要求及思考题1．预习要求（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（2）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。
2．思考题（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？Ka 值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2、学会正确地使用pH计。
3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+] Kacc[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0、1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6、86, 4、00）、酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1、配置250mL浓度为0、1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL 36%（约6、2 mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0、1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2、醋酸溶液的标定用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3、pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
将四溶液及0、1mol·L-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。
4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。
五、实验结论数据记录与处理编号 1 2 3 4 5V HAc / mL 2、50 5、00 10、00 25、00 50、00c HAc / mol·L-1pH[H+] / mol·L-1Ka六、注意事项1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。
2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。
不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。
3、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。
七、思考题1、用pH计测定醋酸溶液的pH值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？2、本实验中各醋酸溶液的[H+]测定可否改用酸碱滴定法进行？3、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？4、若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式Ka[H3O] 计算电离常数？推荐阅读：关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告脂肪碘值测定的实验报告离心泵特性曲线测定实验报告范文电位电压的测定实验报告范文三篇植物生长区域测定的实验报告油脂酸败的测定实验报告范文弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文。