化学反应原理课时练习
高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第1课时 化学反应速率
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W。
若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为()A.0.04 mol·L-1·s-1B.0.005 mol·L-1·s-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度1.0 3.0 0.2(mol·L-1)2s末浓度0.6 1.8 1.0(mol·L-1)4s末浓度0.4 1.2 1.4(mol·L-1)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D.2~4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-16.某温度下,浓度均为2 mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 mol·L-1,c(Y2)=1.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为()A.v(A)=9 mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=18 mol·L-1·min-1D.v(B)=9 mol·L-1·min-18.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
化学反应原理专题练习
1、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O 5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。
t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高2. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
高考化学化学反应原理综合练习题含答案.doc
高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。
实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。
请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。
化学反应原理练习题
化学反应原理练习题化学反应原理练习题化学反应是我们日常生活中不可或缺的一部分。
通过化学反应，原子和分子之间的键能发生变化，从而产生新的物质。
理解化学反应的原理对于我们理解世界和解决问题至关重要。
下面是一些化学反应原理的练习题，帮助我们巩固对这一主题的理解。
题目一：下列化学反应中，哪些是氧化还原反应？1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Fe + 2HCl → FeCl2 + H23. 2H2 + O2 → 2H2O4. 2Mg + O2 → 2MgO解析：氧化还原反应是指在反应中发生电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。
根据这个定义，我们可以得出答案。
在选项1中，氯原子从0价被氧化为-1价，钠原子从0价被还原为+1价，因此这是一个氧化还原反应。
在选项2中，铁原子从0价被氧化为+2价，氯原子从-1价被还原为-2价，因此这也是一个氧化还原反应。
在选项3和4中，氢和氧气的氧化态和还原态都没有发生变化，因此它们不是氧化还原反应。
题目二：下列化学反应中，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaC l + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO24. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
根据这个定义，我们可以得出答案。
在选项1、2、3和4中，酸和碱反应生成了盐和水，因此它们都是酸碱中和反应。
题目三：下列化学反应中，哪些是置换反应？1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S4. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3解析：置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子替代的反应。
人教版高中化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量全部跟踪课时练习.docx
高中化学学习材料新课标人教版选修四化学反应原理第一章化学反应与能量全部跟踪课时练习第一节化学反应与能量的变化（1）班级：姓名：学号：1、下列能源通过化学反应产生的是：（）Ａ、太阳能Ｂ、风能Ｃ、潮汐能Ｄ、燃烧煤气产生的能量２、下列物质加入水中显著放热的是（）Ａ、固体NaOH B、生石灰 C、无水乙醇 D、固体NH4NO33、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。
点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。
关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应主要是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是：（）Ａ、太阳能Ｂ、核能Ｃ、氢能Ｄ、电力6、下列说法正确的是（）Ａ、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｂ、化学反应中的能量变化都表现为热量变化Ｃ、任何放热反应在常温下一定能发生反应Ｄ、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会。
在发生化学反应时总伴随着。
在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。
符号：，单位：，比较反应热大小时应注意：。
8、在A、燃烧 B、大多数分解反应 C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D、铝与盐酸反应 E、C 和H2O制水煤气 F、CO2和C反应制CO G、酸碱中和反应 H、金属氧化物与水反应中，属于放热反应的有；属于吸热反应的有。
9、把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是；（3）写出有关反应的离子方程式；（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
山东鱼台一中2020-2021学年度《化学反应原理》课时小练系列第一章第一节《反应热》第一课时
山东2020-2021年度《化学反应原理》课时小练系列第一章第一节《反应热》第一课时1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH12.下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C 2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g) CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨4.下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥5.下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”6.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（）A．该变化属于物理变化B．1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量7.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ8.已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol9.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65810.请回答：（1）写出CH3Cl的电子式．（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是．（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式．（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：ClO3﹣+Fe3++=Cl﹣+FeO42﹣+．试卷答案1.【题文】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是() A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1【答案】B【解析】解析：题中浓H2SO4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热。
2020年苏教版化学反应原理(选修)课后练习(2)(有答案解析)
2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）1.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：在银片上发生的反应是：可用溶液作电解质溶液可用溶液作电解质溶液．A. B. C. D.2.下列事实，与电化学腐蚀无关的是A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3.含 NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方程式为A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）4.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。
铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为______。
三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）5.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
请写出氢氧燃料电池的电极反应式及电池反应方程式。
氢氧燃料电池有何优点？6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。
该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：已知、、NiOOH都难溶于KOH溶液。
请分别写出该电池在充电及放电时的电极反应式。
7.请说明以下防锈方法的原理。
在电线的外面长包裹一层塑料。
海轮的外壳除了喷上一层漆外，还会附上一些镁块。
减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。
大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中。
8.市场出售的“热袋”中的主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“热袋”用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。
请指出炭粉和氯化钠的作用。
请写出“热袋”中所形成的原电池的电极反应式及电池反应方程式，并分析铁锈产生的原因。
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第一节 化学反应的热效应第一课时 反应的热效应1．请根据已有的经验判断，判断下列反应属于吸热反应的是：A ．钢铁生锈B ．生石灰溶于水C ．小苏打受热分解D ．浓硫酸使蔗糖脱水2．通常规定：25℃、101Pa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量叫做该物质的燃烧热。
下列反应所表示的反应热不属于燃烧热的是：A ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) Q 1B ．Zn(g)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) Q 2C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) Q 3D ．C 6H 12O 6(g)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) Q 43．在相同条件下，下列两个反应的热效应几乎完全相同，请通过对反应原理的分析给予解释： C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) C 3H 6(g)+H 2(g)=C 3H 8(g)4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是：A ．反应前，酸、碱溶液的温度要相同B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D ．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量5．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应时放出热量，若用E 1表示反应物的总能量，E 2表示生成物的总能量，请回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应的实质 ；(2)判断E 1、E 2的大小， ；(3)分别向两个盛有1L 、1mol ·L －1H 2SO 4溶液容器中分别加入1L 浓度各为1mol ·L －1、2mol ·L －1的KOH 溶液(不考虑热量损失)，两个容器中溶液在反应后的温度是否相同？哪一个温度较高？ 。
6．某两个探究小组用简易量热计（图1）测定中和反应的中和热，请回答：（1）简易量热计A 这套装置有可能导致较大误差的因素有哪些？（2）另一组同学对上述装置进行部分改进，改进后的装置如图B 所示：B 装置的优点是 ；A 、B 装置的烧杯中，盛的都是水，除了需测定反应容器中的溶液的温度，还必须测定 和 体系的热容 ； （3）如果使用B 装置进行实验，实验步骤如下。
①先向锥形瓶中加入1.0mol·L －1的HCl 溶液20mL ，盖上厚纸板，均匀搅拌，计下温度为T 1℃.②在另一个烧杯中加入25mL 、1.0mol ·L －1的NaOH 溶液，这时必须进行的操作是；③将烧杯中的NaOH 溶液迅速得倒入锥形瓶中，迅速盖上厚纸板，轻轻搅拌，记录温度。
在一段时间内，有如下温度数值：计算中和热需取用的温度值 。
④根据相关用品、溶液的热容计算反应热。
7．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水中，试管中放入几片镁条，再向试管中加入5mL 的盐酸。
B 图1（1）实验过程中，试管中的现象，烧杯中的现象 ；（2）导致烧杯中现象的原因是 ；（3）由实验推知，MgCl 2和H 2的总能量 (填“大于”“小于”)镁片和盐酸的总能量。
8．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是：A ．该反应一定是放热反应B ．该反应一定是吸热反应C ．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D ．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量9．写出下列事实的热化学方程式：（1）28克CO 还原Fe 2O 3生成单质铁，放出8.3kJ 的热量；（2）2.6gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和气态CO 2,放出131kJ 的热量。
10．雷鸣电闪是生活中司空见惯的现象，在闪电的过程中，空气中的成分直接发生的化学反应是 ，假设某次闪电放出的能量为1.8×107kJ ，这次闪电能促使2×105mol的NO 生成，据此推导出N 2和O 2化合的热化学方程式 。
11．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H 1=－57.3kJ·mol －1，则反应：2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4(aq)+2H 2O(l)的△H 2= 。
如果反应：Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) 的焓变为△H 3 ,△H 3<△H 2，其可能的原因是 。
12．已知：热化学方程式H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) △H=-285.8kJ ·mol －1 则分解2mol 液态水的热化学方程式 。
13．在标准状况下，CO 、H 2的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ·mol－1 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 2 =-556kJ·mol －1 。
水煤气的主要成分是CO 和H 2。
在标准状况下，燃烧22.4L 水煤气放出259.9kJ 的热量。
请计算水煤气的组成。
第二课时 盖斯定律及其应用1．已知下列反应的热化学方程式：Zn(s)+12O 2(g)=ZnO(s) △H=—351.1kJ ·mol －1 ； Hg(l)+12O 2(g)=HgO(s) △H=—90.7kJ ·mol －1 计算反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △H= 。
2．已知H 2O(g)=H 2O(l)；△H 1， 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H 2，如何计算2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)反应的焓变.3．已知25℃石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别：C(s 、石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ ·mol －1 C(s 、金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-395.4kJ ·mol －1.据此，下列说法正确的是：A ．由石墨制金刚石是吸热反应，同质量时，石墨的能量比金刚石低B ．由石墨制金刚石是吸热反应，同质量时，石墨的能量比金刚石高C ．由石墨制金刚石是放热反应，同质量时，石墨的能量比金刚石低D ．由石墨制金刚石是放热反应，同质量时，石墨的能量比金刚石高1 24．已知下列反应的热化学方程式：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 = -393.5kJ·mol －1 H 2(g)+12 O 2(g)=H 2O(g) △H 2=-242.0kJ·mol －1 CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) △H 3=-283.0kJ·mol －1 。
煤转化为水煤气的主要化学反应：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) 比较1molCO(g)和1molH 2(g)燃烧放出的热量总合比燃烧1molC(s)放出的热量多。
因此，煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。
你认为这种观点是否正确？说明理由：。
5．欲计算反应Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= 。
已测得①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1； ②Fe 2O 3(s)=2Fe(s)+ 32O 2(g) △H 2；还应知道的热化学反应方程式③ △H 3；应用盖斯定律，△H=6．（08山东高考）北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C 3H 6)。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知C 3H 8(g)=CH 4(g)+HC=CH(g)+H 2(g) △H 1=156.6 kJ.mol-1。
CH 3CH=CH 2(g)= CH 4(g)+HC=CH(g) △H 2=32.4 kJ.mol-1 则相同条件下,反应C 3H 8(g)= CH 3CH=CH 2(g) +H 2(g)的△H=___________ kJ.mol-1。
7．已知胆矾溶于水时溶液的温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=CuSO 4(s)+5H 2O(l) △H=+Q 1kJ·mol －1 .同样条件下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时测得放出的热量为Q 2kJ 。
则：A ．Q 1>Q 2B ．Q 1=Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法比较8．（选做）已知A(g)+B(g)=C(g) △H 1 ；D(g)+B(g)=E(g) △H 2 ，若A 、D 混合气体1mol 完全与B 反应，放热△H 3，则A 、D 的物质的量之比 。
9（选做）通常情况下，碳的直接燃烧导致的能量损失，一是反应所放出的热量不能全部被吸收利用，二是碳不能完全燃烧。
假定有一套先进的装置能够将碳燃烧放出的热量完全利用。
请回答下列有关问题：（1）碳的不完全燃烧的主要原因 。
（2）已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-220.7kJ·mol －1 CO(g)+12O 2(g)=CO 2 (g) △H=-282.6kJ·mol －1 ；燃烧60克碳所得的气体中，有1/5是CO,4/5是CO 2 ，如此，燃烧所获得总热量是 . kJ ，与完全燃烧这些碳相比，损失的热量kJ .(3)已知： H 2O(g)→H 2O(l) △H=Q 1kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)→C 2H 5OH(l) △H=Q 2kJ·mol －1稀H 2C 2H 5OH(g)+3O 2=2CO 2(g)＋3H 2O(g) △H=Q 3kJ·mol －1 。
若使23g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ10．（07山东高考）用CH 4催化还原NO x （NO 、NO 2的混合物)可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；∆H =－574 kJ/molCH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；∆H =－1160 kJ/mol若用标准状况下 4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)，放出的热量为_________kJ 。
电解（第一课时）1（08年上海12）取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是（ ）A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连接C ．电解过程中，水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小2、(2007年江苏卷—11)某同学按图所示的装置进行电解实验。