高三化学氧族元素复习测试题(详解)
高中化学氧族元素测试题
第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。
它包括等几种元素。
2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。
3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。
4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。
（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。
（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。
（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。
高三化学总复习试题氧族元素(含答案)
高三化学总复习试题－氧族可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③FeS ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部2、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。
则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是( )A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl23、已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。
在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同分异构体B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%4、常温下H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。
则原H2S与O2的体积比是（）A.1:3B.6:5 C:5:6 D.4:35、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL 6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中无沉淀产生B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡C．从Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现7、反应：CuSO4＋FeS2＋H2O ——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，说法正确的是()A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫质量比为3:7 D．1molCuSO4可氧化57mol硫8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
高三化学氧族元素总复习题专题训练(一)
氧族元素总复习题专题训练(一)1、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于A．0.075mol·L－1B．0.008mol·L－1 C．0.75mol·L－1 D．0.08mol·L－1 2、一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子3、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下不能用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜剧烈反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小5、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S6、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是A．作为酸 B．作为漂白剂 C．作为还原剂 D．作为氧化剂7、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式理由是______________________________________________________________________。
《氧族元素》的高考题
向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出同
时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变
浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象
回答下列问题：
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含 ____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的 情况(填写相应的字母).
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方 程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
请填写下列空白： (1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：
___________________________________________。 (2) 物质B的分子式是：________________。 (3) 物质D的分子式是：_________________。
11. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们 各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物 和单质之间存在如下的关系：
D．节约能源，提高能源利用率
5.高压电机、复印机工作时会产生臭氧， 该气体有强氧化性。下列叙述中不正 确的是
A.臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
南方向突然出现了五片厉声尖叫的亮红色光蛙，似银光一样直奔白象牙色粼光而来。，朝着蘑菇王子青春光洁，好似小天神般的手掌横抓过来……紧跟着Ｒ．布基希大夫也窜 耍着咒符像烟妖般的怪影一样向蘑菇王子横抓过来蘑菇王子超然像亮红色的金鳞雪原羊一样长嘘了一声，突然来了一出曲身狂舞的特技神功，身上顷刻生出了四只犹如柳枝似
级高三化学专题训练 氧族元素
级高三化学专题训练 氧族元素可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64第I 卷 (选择题 共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)1．随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。
下列名词中与环境问题无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富营养化 ⑧白色污染A ．②⑥⑦B ．⑥C ．①③⑤D ．⑥⑦⑧答案：B解析：凡是在环境中产生的能影响人类生活和生产，甚至影响人类生存的种种问题都属于环境问题。
环境问题中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人为因素造成的，如滥采滥用自然资源，任意排放有害物质或不正确地使用化肥、农药，城市人口迅速膨胀而造成的垃圾、污水、噪音、汽车尾气、大型工程建设不当等。
2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ）A ．4：3：2B ．9：3：16C ．2：2：1D ．9：3：8答案：B 解析：由知当转移9 mol e －时生成49mol O 2，由知，当转移3 mol e －时生成mol O 2，由知，当转移8 mol e －时生成4 mol O 2，因此当三反应转移电子数之比为9∶3∶8时，在同温同压下生成02体积之比为：49∶43∶4=9∶3∶16。
3．工业上制取H 2SO 4，回收尾气中的废气选用的试剂是 （ ）A ．氨水B ．NaOHC ．H 2SO 3D ．H 2SO 4答案：A解析：工业上选用氨水，原因是其吸收SO 2后生成的（NH 4）2SO 3或NH 4HSO 3能分解释放 出NH 3、SO 2而循环使用。
4．在硫酸工业制法中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为（ ）A ．SO 2B ．SO 3 O 2C ．SO 2 O 2D ．SO 2 SO 3答案：C解析： 原料气SO 2和O 2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热能后由A 处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置。
2021年高考化学超全复习-氧族元素(含答案)
高三化学复习专项巩固训练（十）（氧族元素）班别____________ 姓名_____________ 座号____-_________ 评分__________一、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应3．下列实验报告记录的实验现象正确的是B4．下列操作中固体可完全溶解的是A．1mol Al与含1mol H2SO4的稀H2SO4溶液共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液共热C．1mol Cu与含4mol HNO3的浓HNO3溶液共热D．1mol MnO2与含4mol HCl的浓HCl溶液共热5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂6．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光Ⅰ对，Ⅱ对，无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对，Ⅱ对，有8．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。
高中化学氧族元素及其化合物练习题(含解析)
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． 是一种黄色晶体，可用于生产 B． 具有氧化性，可用于漂白纸浆
C． 难溶于水，可用作钡餐药剂D．浓 具有吸水性，可用作干燥剂
二、填空题
13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式_______。
吸附某些有色物质的分子
三、实验题பைடு நூலகம்
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。
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高三化学氧族元素总复习测试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( )A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液2、鉴别Na2SO3及Na2SO4溶液的方法是( )A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、B a(N O3)2溶液3．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部都可以4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（）A．钋是导电的固体B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定5、SO2溶于水后所得溶液的性质是 ( )A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，有酸性二、选择题、（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol～0.46 mol之间D.等于0.46 mol7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和B a(N O3)2的混合溶液里，发生的现象是 ( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8. 除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入：（）A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液10. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·1/9 H2OB.H2SO4·H2OC. H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O11、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl―B、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是（）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl溶液中Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性2H2PO4-+3Ba2++4OH-===Ba3(PO4)2↓+4H2OD.将金属锌放入FeCl3溶液中3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe2+13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB.I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－14．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2==2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A、1.3g/LB、 1.5g/LC、1.7g/LD、2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤三、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）16、下列变化的实质相似的是 ( )A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取17、某盐a和某酸b反应，得到刺激性气味气体c，c与烧碱反应可生成a，c可被氧化成气体d，d和烧碱溶液反应生成物中也有a、则a，b分别是 ( )A、KMnO4和浓HClB、Na2SO3和浓H2SO4C、Na2S和HClD、NaCl和浓H2SO418、下列说法中正确的是 ( )A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀H2SO4不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、FeS 不能存在于HCl 中，而CuS 能存在于HCl 中19、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是 ( )A、硫是氧化剂，KOH是还原剂B、反应中共转移8mol电子C、还原剂和氧化剂质量比是1：2D、氧化产物和还原产物的质量比是1：2第Ⅱ卷（非选择题，共44分）四、填空题（本项3小题，共18分）20、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32―、SO42―、CO32―、S2―、Cl―、Br―、I―根据下列事实分别做出适当结论：（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。
21、（6分）在实验室中，用锌，氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：①Zn 稀硫酸 H2氧化铜 Cu②CuO 稀硫酸 CuSO4 Zn Cu若用这两种方法得到铜的质量相等，回答下列问题：（1）消耗氧化铜的质量大小关系①_________②（等于、大于、小于）（2）生成硫酸锌的质量大小关系①_________②（等于、大于、小于）22、（6分）有SO2和H2S的混合气体共2．5mol，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为或。
五、简答、（4分）23、有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质?并写出相应的离子方程式。
六、实验题、（共6分）24、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用了图示仪器（含所盛物质），试回答有关问题（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）。
（1）（2分）为了验证生成CO2、写出仪器间连接的数字编号、（按气体从左向右顺序）；（4分）仪器B，C中应各有什么现象才能证明有CO2生成： B中；（2）C中。
七、计算题、（共2小题，16分）25．将0.114 g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233 g BaSO4沉淀。
又在827℃、1.01×105Pa下测得90.2 mL此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335 g。
求此元素的原子量。
(写出化学方程式和必要的推理过程)26．（8分）将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），质量为6.6g；则(1)．参加反应的铁的质量多少克？(2)．硫酸溶液的物质的量浓度为多少？详解答案:1、2H2S+SO2==3S↓+2H2O；答案为A。
2、Na2SO3 +H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O；答案为C。
3、①干燥的Cl2②Na2O2③O3是强氧化作用的结果，具有不可逆性。
④活性炭是吸附作用，属于物理变化。
⑤SO2是非氧化还原反应，生成不稳定的无色物质；答案为D。
4、同一主族的氢化物稳定性从上到下逐渐递减；答案为D。
5、SO2溶于水后所得溶液为亚硫酸，具有酸性，硫为+4价，既有氧化性，又有还原性。
答案为B。
6、在反应中2摩尔的硫酸有1摩尔被还原，同时由于水的产生，浓硫酸变为稀硫酸；答案为A。
7、根据SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，因为等物质的量混合，两种气体刚好完全作用，没有剩余；答案为C。
8、SO3+2NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O；nSO3+H2SO4== H2SO4·nSO3；答案为A、C。
9、钡盐属于重金属盐，容易使蛋白质变性，所以必须考虑溶解性。
硫酸钡为难溶物质；答案为C。
10、设100g98%的浓硫酸，即有100g H2SO4和2 g的水，则其物质的量比为n（H2SO4）：n（H2O）==98÷98：（2÷18）=1：1/9，即为H2SO4·1/9 H2O，稍做变形则为SO3·10/9H2O；答案为A、D．11、注意两个方面，一为酸性，二为无色溶液，最后在考虑离子共存；答案为A、C。
12、A为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，D为Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+；答案为B、C。
13、还原剂的还原性大于还原产物的还原性；答案为A。
14、先求100mLO2的质量：m（O2）==0.1L÷22.4L/mol×32g/mol=0.143g，在求反应后混合气体的密度：ρ==0.143g÷0.095L== 1.5g/L；答案为B。
15、酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放量；答案为C。
16、HBr、HI气体可以被浓H2SO4所氧化，通常使用浓磷酸制HBr、HI气体；答案为D。
17、答案为B。
18、A、为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；B、氢硫酸是弱酸，但可以与可溶性的硫酸盐产生硫酸；C、Cu片放在浓H2SO4中需要加热才能发生激烈反应；答案为D。
19、在此反应中S既是氧化剂，又是还原剂，电子转移数为4e—，氧化产物和还原产物的物质的量比是1：2；答案为C。
20、答案为：（1）SO32―、CO32―、S2―（2）SO32―、SO42―、CO32―（3）S2―、Br―、I―21、答案为：（1）等于（2）大于；因为用H2还原氧化铜时，需先通入H2排尽空气再加热，反应结束后，还要不断的通入H2的条件下冷却，则实际消耗的H2的量要大于参与反应的H2的量，故生成硫酸锌的量大。
22、SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O1 2 3x y 16÷32×3 解得x=0.5mol y=1mol所以:n(SO2):n(H2S)= 0.5:(2.5—0.5)==1：4 或 n(SO2):n(H2S)= （2.5—1）:1==3：2 答案为：1：4 或3：2。