大庆四中2005—2006学年第一学期期末考试

大庆四中2005—2006学年第一学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷 (选择题，共48分)可能用到的数据：H一1 C一12 O一16 S一32 N一14 CI一35.5Cu一64 I—127 Na一23 Fe一56 Mg一24一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。

下列有关现场处置方法中不正确的是 ( ) A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子2. 下列变化，需加入氧化剂才能实现的是 ( )→Mn2+ C. SO2→H2SO3 D. NaCl→AgClA. CO→CO2B. M n O43.下列说法中正确的是 ( )A 分解反应一定是氧化还原反应B 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D 氧化剂在氧化还原反应中被氧化4．下列说法正确的是 ( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应较吸热反应一定容易发生。

A．①②③④ B．②③④ C．只有③④D．只有③5．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. Ca（HCO3）2和NaOH ( )6．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98g B．2mol NO和2mol NO2含氮原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．2mol CO和1molCO2中所含氧原子数相等7．下列关于碱金属的说法中，正确的是 ( )A．碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上B．碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物8．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 ( )A．HCO3—、Ba2+、OH-、Na+B．H+、C1-、I-、K+C．NH4+、SO42—、HCO3—、H+ D．Ag+、C1-、Ca2+、Br-9. 下列离子反应方程式不正确的是 ( )A. 钠与足量的稀盐酸的反应 2Na+2H+=2Na++H2↑B. 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2OC. Fe与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO32-+H+=HCO3-10．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 ( )A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面C．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容11．N A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是 ( )A．常温常压下，34g氨气含氮原子数为2N AB．1 L l mol／L的盐酸溶液含溶质HCl分子数为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．常温常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2N A12．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。

又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。

则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是( )A．它们都是无色气体，都易溶于水B．水溶液都能与AgNO3溶液反应生成沉淀C．随着卤族元素核电荷数的增大,卤化氢它们的还原性逐渐增强,氢卤酸的酸性逐渐增强D．随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差13．下列叙述中，正确的是 ( )A．含氧酸都能起氧化作用，无氧酸则不能起氧化作用B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．某卤素离子若被氧化后，不一定生成该卤素的单质D．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强14．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液15．在1L溶有0.1molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为 ( )A 0.2mol/LB 0.3mol/LC 0.4mol/LD 0.5mol/L16. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是 ( )A. 2W-+Z2=2Z-+W2B. 2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D. 2Z-+X2=2X-+Z217．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比18. 某卤素X2与NaOH溶液反应生成A、B两种盐，往A盐溶液加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是（）A Cl2、I2B Br2、Cl2C Cl2、F2D Cl2、Br219.已知M2O-x7+3S2-+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O-x7中的M的化合价为 ( )A +2价B +3价C +4价D +6价20.下列关于氯水的叙述，正确是 ( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大21.以下贮存物质的方法正确的是（）A．氯水贮存在无色试剂瓶中 B．硝酸银固体贮存在棕色细口试剂瓶中C．少量钠贮存在煤油中 D．液溴贮存在带有胶塞的玻璃瓶中，并加少量水22.将40 mL 1.5 mo1·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mo1·L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)和c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)2 23．已知18O是放射性原子，放射性同位素原子可以放出射线，用一种仪器可以收到放出射线的信号。

为了研究过氧化钠与CO2的反应，用C18O2与Na202反应，结果在生成的氧气中没有放射信号，在生成的Na2CO3中接收到放射信号。

下列判断正确的是 ( )①生成的氧气中的氧原子来自过氧化钠；②生成的氧气中的氧原子来自二氧化碳；③生成的氧气中的氧原子来自Na2O2和CO2；④过氧化钠既当氧化剂，又当还原剂A．①②B．①④ C．②③ D．③④24将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 ( )A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、（本大题有3小题，共14分）25．（6分）KClO3和浓盐酸在一定条件反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反应方程式如下：2KClO3+4HCl == 2KCl +2ClO2 + Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是____ ____；①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑵产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol；⑶ClO2具有很强的氧化性，因此常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

26．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠两种钠盐：（1）由于其组成结构有差异，因而性质上也有差异。

如，与酸反应时，更剧烈的是；在水中的溶解度较大的是。

（填化学式）（2）两者在一定条件下可以相互转化，如往碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，即可实现转化，反应的离子方程式为________________________________；往碳酸钠中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为__________________________。

（3）现往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳直至完全反应，预测可能观察到的现象是______________________________________________________________。

（4）等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3粉末分别与足量的盐酸发生反应时，产生CO 2气体的体积较少的粉末是 ，（填化学式）当反应结束时，两粉末消耗盐酸的物质的量之比为 。

（5）实验过程中我们还能感受到反应体系的能量变化。

下图是Na 2CO 3与盐酸反应时反应体系的能量变化的总趋势，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。

三、（本大题有2小题，共23分）27．（11分）下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成0.5mol/L 的稀H 2SO 4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H 2SO 4的体积为 。

（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

28．(12分) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A 仪器的名称是 ，所盛试剂是 。

（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是 。

（3）有同学建议两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。

（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。