专题练习离子反应之离子推断

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新课程高三离子推断专题训练

1．现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，进行以下实验（填离子符号）（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，火焰无紫色，肯定无离子。

（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无离子。

（3）取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无离子。

（4）向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无离子。

（5）另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，无明显变化。

肯定无离子。

（6）另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。

肯定无离子。

由上述实验事实，可推断化合物Z是。

2. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

3.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、NO3-、HCO3-、SO42-OH-，哪些离子可以存在于此溶液中？（1）当生成Al3+时，可能存在。

（2）当生成AlO2-时，可能存在。

4.一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）将（2）中的沉淀过滤。

由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。

高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习

质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。

〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。

〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。

3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。

表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。

试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

〔2〕写出其余几种物质的化学式。

B C D E F 。

4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

高中化学总复习 16离子推断练习

离子推断1. 有一瓶澄清溶液，可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -。

根据如下各步实验，完成相应填空。

（1）用pH 试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是；（填离子符号，下同）（2）取部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色，反应的离子方程式为，该实验说明原溶液一定存在的离子是，一定不存在的离子是；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是；（4）取（3）所得溶液加热，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是，一定不存在的离子是。

通过上述实验，还不能确定是否存在的离子是。

2. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -、I -、HCO 3-，取该溶液实验如下：（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是___ ________。

3. 有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NH 4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。

请回答：班级姓名座号（1）溶液中肯定没有_____________离子。

（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。

（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________。

离子推断题汇总

离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

专题练习_离子反应之离子推断

1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中A、含NO3－B、含有NO3－、I－、Cl－C、含I－，但不能确定是否含Cl－D、含有Fe3+2．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤3．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。

为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。

高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)

高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。

专题3离子推断及鉴别-答案

3离子推断及鉴别答案和解析【答案】1.C l-;A g+、CO32-、OH-;如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+;有H+，2H++F e=F e2++H2↑2.C a CO3、N a2SO4、C u SO4；N a2CO3；N a C l；硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓3.A g+、B a2+、NH44+，;F e3+;焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．NH3↑+H2O 4.A g+、B a2+、NH4+;F e3+;A g++C l-=A g C l↓;B a2++SO42-=B a SO4↓;NH4++OH-△5.CO32-和SO42-;N a+;C l-;取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6.CO32-、SO42-、NH+4、K+;M g2+、B a2+;C l-7.B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+8.NH4+;0.4mol/L;CO32-，SO42-;AC9.SO42-、CO32-;F e3+、A l3+、C l-;K+;焰色反应10.M g2+、A l3+、SO42-;K+;焰色反应;M g2++2OH-=M g(OH)2↓;A l3++3OH-=A l(OH)3↓;A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O11.C u SO4;A g NO3;N a2CO3;B a C l2;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;B a2++SO42-═B a SO4↓;2A g NO3+B aC l2═2A g C l↓+B a(NO3)212.B a C l2、K2CO3;M g C l2;N a C l;B a2++CO32-=B a CO3↓;B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O;B a2++SO42-=B a S O4↓;A g++C l-=A g C l↓13.H++HCO3-═CO2↑+H2O;F e S+2H+═F e2++H2S↑;CO32-+H+═HCO3-;C a2++HCO3-+OH-═Ca CO3↓+H2O;A g+、B a2+、A l3+、M n O4-;N a+、CO32-、A l O2-【解析】1. 解：因OH-分别与A g+、C u2+、H+反应，CO32-分别与A g+、C u2+、H+反应，则一定存在C l-，电解质为HC l或氯化铜，如为蓝色则有C u2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HC l，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++F e=F e2++H2↑，故答案为：C l-；A g+、CO32-、OH-；如为蓝色则有C u2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++F e=F e2++H2↑．2. 解：由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，（1）由上述分析可知，一定不存在C a CO3、N a2SO4、C u SO4，故答案为：C a CO3、N a2SO4、C u SO4；（2）一定存在的物质是，故答案为：N a2CO3；（3）可能存在的物质是N a C l，故答案为：N a C l；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含N a C l，若无白色沉淀产生，则固体中不含N a C l，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为A g++C l-=A g C l↓，故答案为：硝酸银、稀硝酸；A g++C l-=A g C l↓．由实验可知，C a CO3不溶于水，C u SO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加B a C l2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是C a CO3、N a2SO4、C u SO4，一定有N a2CO3，无法确定N a C l，以此来解答．本题考查物质检验和鉴别，为高频实验探究题，把握物质的特性质、离子检验（硫酸根离子、氯离子等）为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．3. 解：(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；(2)在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；(3)滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；(4)加入N a OH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；综上所述：溶液中一定含有A g+、B a2+、NH44+；一定不含F e3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰；故答案为：A g+、B a2+、NH44+；F e3+；焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰．4. 解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验(1)现象判断一定有A g+；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验(2)现象判断一定有B a2+；F e3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验(3)现象判断一定没有F e3+；铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验(4)现象判断一定有NH4+；(1)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，A g++C l-=A g C l↓；(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，B a2++SO42-=B a SO4↓；(4)铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-△NH3↑+H2O．故答案为：A g+、B a2+、NH4+；F e3+；(1)A g++C l-=A g C l↓；(2)B a2++SO42-=B a SO4↓(4)NH4++OH-△NH3↑+H2O．5. 解(1)取少量该溶液加入B a C l2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为B a CO32-和B a SO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；故答案为：CO32-和SO42-；(2)用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有N a+而没有K+，故答案为：N a+；(3)另取少量该溶液加入N a OH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH4+；所以第①步可以检验出的离子是CO32-和SO42-；定第②步说明一定含有的离子是N a+；不能判断是否存在的离子是C l-；为了检验C l-向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-；故答案为：C l-；取样品加入过量的稀硝酸，再加入A g NO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．6. 解：(1)第一份加入A g NO3溶液有沉淀生成，可能为A g C l、A g2CO3或A g2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有C l-、CO32-、SO42-中的一种或几种；(2)第二份加入足量N a OH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；(3)第三份加入足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有M g2+、B a2+离子，因二者与CO32-不能共存，又n(CO32-)=6.27g−2.33g197g/mol =0.02mol，n(SO42-)= 2.33g233g/mol=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有C l-．故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；M g2+、B a2+；C l-．7. 解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，（1）第二步离子反应为B a2++SO42-=B a SO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，故答案为：B a2++SO42-=B a SO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为A g+、B a2+、NH4+，一定不含M g2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，故答案为：A g+、B a2+、NH4+；M g2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为A g C l，则一定含有A g+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有B a2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入N a OH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有M g2+，以此来解答．本题考查离子的检验、离子的反应等，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．8. 解：根据题意，B a2+和SO42-，可发生离子反应生成B a SO4沉淀，因此两者不能大量共存．B a2+和CO32-可发生离子反应生成B a CO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入A g NO3溶液有沉淀产生，可能发生C l-+A g+═A g C l↓、CO32-+2A g+═A g2CO3↓、SO42-+2A g+═A g2SO4↓，所以可能含有C l-、CO32-、SO42-．第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和N a OH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在M g2+(M g2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀)．故可确定一定含有NH4+，一定不存在M g2+．根据反应NH4++OH-△NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量B a C l2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为B a CO3，部分沉淀不溶于盐酸为B a SO4，发生反应CO32-+B a2+═B a CO3↓、SO42-+B a2+═B a SO4↓，因为B a CO3+2HC l═B a C l2+CO2↑+H2O而使B a CO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在B a2+．由条件可知B a SO4为2.33g，物质的量=2.33g233g/mol0.01mol，B a CO3为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量= 3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；(1)由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，浓度=0.04mol0.1L=0.4mol/L，故答案为：NH4+，0.4mol/L；(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-，SO42-，故答案为：CO32-，SO42-；(3)由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在M g2+、B a2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol；A、根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol 时，溶液中还必须含有C l-，故A正确；B、由上述分析可得，B a CO3为6.27g-2.33g═3.94g，CO32-物质的量为0.02mol，故B错误；C、CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在C l-．因此当K+物质的量═0.02mol，溶液中不存在C l-，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中一定存在C l-，故C正确；D、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，B a2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成B a CO3↓、B a SO4↓而不共存，因此B a2+一定不存在．同时第二份加足量N a OH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含M g2+，故D错误；故选AC．9. 解：(1)加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；(2)加入一定量B a(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有F e3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入A g NO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有C l-；(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡．即原溶液中不存在SO42-；(5)加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的N a OH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有F e3+、A l3+．因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是F e3+、A l3+、C l-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别．故答案为：SO42-、CO32-；F e3+、A l3+、C l-；K+；焰色反应．10. 解：由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀N a OH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中存在M g2+、A l3+，不存在与其反应的CO32-；根据实验②的现象判断，步骤①得到的碱性溶液不含NH4+；由实验③的现象判断，根据“B a C l2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO42-，不含与其反应的B a2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．(1)通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有M g2+、A l3+、SO42-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验．故答案为：M g2+、A l3+、SO42-；K+；焰色反应；(2)①中发生的离子反应，一个是M g2+和OH-的反应，一个是A l3+和OH-生成A l(OH)3沉淀的反应，一个是A l(OH)3和OH-生成A l O2-的反应．故答案为：M g2++2OH-=M g(OH)2↓；A l3++3OH-=A l(OH)3↓；A l(OH)3+OH-=A l O2-+H2O；11. 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、C l-，A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-结合，所以为C u SO4，N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为C u SO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为A g NO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为N a2CO3，所以D为B a C l2，(1)因A为C u SO4；B为A g NO3；C为N a2CO3；D为B a C l2；故答案为：C u SO4；A g NO3；N a2CO3；B aC l2；(2)N a2CO3与盐酸反应：N a2CO3+2HC l═2N a C l+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；C u SO4和B a C l2反应：C u SO4+B a C l2=C u C l2+B a SO4，故答案为：B a2++SO42-═B a SO4↓；A g NO3和B aC l2反应：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2，故答案为：2A g NO3+B a C l2═2A g C l↓+B a(NO3)2．12. 解：向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有B a C l2，由于含有B a C l2，发生反应的离子方程式为B a2++SO42-=B a SO4↓，则另取少量(2)的溶液滴入A g NO3溶液．有白色沉淀生成，应为A g C l，反应的离子方程式为A g++C l-=A g C l↓，但不能证明含有N a C l，另取少量(2)的溶液滴入过量的N a OH溶液，无明显现象，则一定不含M g C l2，则(1)中反应为B a2++CO32-=B a CO3↓，(2)反应为B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O，故答案为：B a C l2、K2CO3；M g C l2；N a C l；①B a2++CO32-=B a CO3↓；②B a CO3+2H+=B a2++CO2↑+2H2O；③B a2++SO42-=B a SO4↓；④A g++C l-=A g C l↓．13. 解：(一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为F e S与H+反应，其离子反应为F e S+2H+═F e2++H2S↑，故答案为：F e S+2H+═F e2++H2S↑；(3)向N a2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成N a HCO3和N a C l，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为C a2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O，故答案为：C a2++HCO3-+OH-═C a CO3↓+H2O；(二)因M n O4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有M n O4-，由①可知一定含有CO32-，则没有A g+、B a2+、A l3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为A l(OH)3，则溶液中一定存在A l O2-，由在②所得溶液中加入过量B a(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有B a CO3，可能含有B a SO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为N a+，(1)综上所述，溶液中一定不存在的离子为A g+、B a2+、A l3+、M n O4-，故答案为：A g+、B a2+、A l3+、M n O4-；(2)一定存在的离子为N a+、CO32-、A l O2-，故答案为：N a+、CO32-、A l O2-．。

高三化学——离子推断题

1.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。

其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲，乙，丙，丁，戊。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式。

3．有甲、乙溶液，各含下14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—4．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH－ Cl－ CO32－ SO42— HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

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专题练习离子反应之离子推断班级姓名成绩知识点再回顾离子推断的四项原则1.肯定性原则根据实验现象肯定含某离子，或者不含某离子2.互斥性原则根据离子共存的知识，在确定含某离子时，与之不能共存的离子不存在3.进出性原则前面加入的试剂中的离子或反应生成的离子对后续实验现象的影响4.电中性原则任何电解质溶液必有阴、阳离子，且阳阴离子所带正负电荷要相等1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（）A、含NO3－B、含有NO3－、I－、Cl－C、含I－，但不能确定是否含Cl－D、含有Fe3+2、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是（）A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气3．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3（）A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤4．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应（）A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤5．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−6、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。

下列推断正确的是（）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-7．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确．．．的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8．为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。

再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。

下列说法正确的是（）A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3B．只做实验①③④，也能达到实验目的。

C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。

D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。

9．固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO310．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：_______________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种．．．．。

当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C的物质的量为___________。

11．某稀溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

(1)只经过简单分析可确定溶液中的阴离子一定不含。

(2)阳离子可能的组和为或或。

(3)设计简单实验确定该溶液中阳离子的组合情况。

(4)若向原溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，则该过程中发生反应的离子方程式为。

12．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A、C、E的化学式： A；C； E。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

（3）写出③、④的离子方程式：③；④。

13．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH＋4阴离子Cl－CO2－3NO－3SO2－4I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是____________________________(用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

14．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋、SO2－4。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：(3)试确定K＋是否存在，判断的理由是______。

10．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。

为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。

②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。

③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。

④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是（）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—10．（8分）（1） Fe3+（1分）取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。

（1分）（2）① 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（3） Fe3 + （1分，）＞0．07mol （1分）（或Cl－（1分，）＜0．07mol （1分））11.(1)CO32-、OH- (2)Na+、Fe3+ Na+、Al3+ Mg2+、Fe2+(3)取原溶液少量，加入KSCN，若显血红色，则证明是Na+与Fe3+的组合；若不出现血红色，再加入双氧水，若显血红色，则证明是Fe2+与Mg2+的组合；否则为Na+与Al3+的组合。