制取氧气(第一课时)
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《制取氧气》我们周围的空气PPT教学课件(第1课时)
(1)分液漏斗中 应放入的物质是__过__氧__化__氢___溶__液___，锥形瓶中应放入的物质是 _二__氧___化__锰__； (2)写出制取O2的原理：_H__2_O__2_—__—___H_2_O__+__O_2____；要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置 ___D___ (填字母)； (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带 火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是 ____实__验__装__置___的__气__密__性__不___好____。
二氧化锰加快了反应速率 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
知识精讲
过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂是一个反 应条件。
木条复燃
过氧化氢溶液
现象：木条复燃； 结论：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
实验结论
过氧化氢常温下几乎不产生氧气。过氧化氢里若加 入了二氧化锰，就能迅速产生氧气，并且二氧化锰 还能继续使用，只是一定量的过氧化氢受热放完氧 气后就不能再生成氧气了。
没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气。 加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气。
(1)实验现象说明了什么？ 说明在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用,二氧 化锰的化学性质并没有改变。 (2)反应前后，二氧化锰的质量有没有发生改变？ 在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干 燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
二氧化锰加快了反应速率 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
知识精讲
过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂是一个反 应条件。
木条复燃
过氧化氢溶液
现象：木条复燃； 结论：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
实验结论
过氧化氢常温下几乎不产生氧气。过氧化氢里若加 入了二氧化锰，就能迅速产生氧气，并且二氧化锰 还能继续使用，只是一定量的过氧化氢受热放完氧 气后就不能再生成氧气了。
没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气。 加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气。
(1)实验现象说明了什么？ 说明在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用,二氧 化锰的化学性质并没有改变。 (2)反应前后，二氧化锰的质量有没有发生改变？ 在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干 燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
九年级化学课件制取氧气(1)——催化剂与催化作用、过氧化氢制取氧气
产生大量气泡， 二氧化锰加快了过氧化
木条复燃
氢分解速度
产生大量气泡， 氧气是过氧化氢产生的，二氧
木条复燃
化锰只加快过氧化氢分解速度
结论
二氧化锰加快了过氧化氢溶液的分解,反应前 后二氧化锰本身不变。
思考与交流
1、二氧化锰的加入使产生氧气的速率有何变化？ 2、二氧化锰的质量及化学性质在本实验中有无变化？
催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质。
特点：“一变 两不变”
催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
催化剂一定能加快化学反应速率。
加入催化剂后，不仅化学反应更快了，生成的物 质质量也更多了。
不反应的物质使用催化剂后，就可以发生反应了。 化学反应前后，催化剂的性质不变。 只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂。
如何检验氧气呢？
过氧化氢(H2O2)制取氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2 ↑
分液漏斗 橡皮管
集气瓶
锥形瓶
导管
水槽
过氧化氢(H2O2)制取氧气
——长颈漏斗
注意事项：
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是方 便加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封） 4、锥形瓶中的导气管应 刚露出胶塞为宜；向上排 空法收集气体时，导管应 伸入集气瓶到底部。
3．根据图1实验装置回答问题。
（1）A 实验中仪器 a 的名称是 集气瓶 。
该反应的符仪器起到安全保护作用的是 C （填字母）。
（2）C 实验中的实验现象是 铁色丝固剧体烈燃烧，火星四射，放热，产生大量，的黑 该反应的文字表达式是 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 ；
第二单元课题3《制取氧气》第一课时
课题3、制取氧气
制作者：四川省阆中中学赵宝华
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 带火星的
木条
木条熄 灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
实验室用高 锰酸钾制取氧气 时为什么在试管 口放一小团棉花？
阻止高锰酸钾 加热时随氧气气流 进入导管，导致导 管阻塞。
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。 特点： 一变多
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气， 其共同点是 （AC ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
实验室用氯酸钾制
铁架台 A__________B______________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
制取装置
收集装置
实验室用高锰酸钾制取氧气装置
制作者：四川省阆中中学赵宝华
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 带火星的
木条
木条熄 灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
实验室用高 锰酸钾制取氧气 时为什么在试管 口放一小团棉花？
阻止高锰酸钾 加热时随氧气气流 进入导管，导致导 管阻塞。
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。 特点： 一变多
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气， 其共同点是 （AC ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
实验室用氯酸钾制
铁架台 A__________B______________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
制取装置
收集装置
实验室用高锰酸钾制取氧气装置
制取氧气课件第一课时
（6）离:收集完毕先把导气管从水
（7）熄：熄灭酒精灯
中撤离 （防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。）
步骤总结为
1、查
5、收
2、装 3、定 4、点
6、离 7、熄
（谐音记忆:茶庄定点收利息）
5、 验满方法：
排水法： 当集气瓶的一侧有气泡放出时，则证
明已收集满。
向上排空气法： 将带火星的小木条放在集气瓶
外 焰 加 热
导管略突出橡 皮塞
操作步骤：
（1）查：检查装置的气密性 (2）装：装药品
（如果是高锰酸钾则在管口处放一团棉花）
（3）定：固定试管在铁架台上
（试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1/3处）
（4）点：加热
（先预热再固定在药品部位加热，用酒精灯的外焰）
（5）收：收集气体
（气泡连续均匀冒出时再收集）
点燃
二氧化碳
铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
自学指导（二）
认真观察实验38分解过氧化氢制氧气的反 应中二氧化锰的作用.flv页的探究，5分钟 后完成下列问题： 1、完成38页的分析与讨论（1）-（3）填写 38页的表格。二氧化锰作用的探究.ppt 2、过氧化氢分解制取氧气二氧化锰取什么 作用？ 催化作用 3、什么叫做催化剂？
（3）、收集方法
用排水法和 向上排空气法收集。
用向上排空气法收集氧 气的验满方法：
将一支带火星的 木条伸到集气瓶口附 近，若木条复燃，证 明已集满。
（4）、实验装置
实验室制氧气的注意事项：
A、发生装置
（1）铁夹应夹在距试管口1/3处.
（2）试管口应略向下倾斜.（防止冷凝水倒流炸裂试管） （3）导气管略出胶塞. （便于气体导出）
人教版九年级化学上册《制取氧气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第1课时 氧气的制取
学习目标
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
导入新课
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道 氧气瓶中的氧气是怎样制:工业制取氧气与实验室制取 氧气在反应类型上是否相同？
探究新知
一 、实验室制取氧气 实验室制取氧气的常用方法： 1.加热高锰酸钾（KMnO4）。 2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。 思考：两种方法各有什么优缺点？
探究新知
实验与探究 1.制取装置
高锰酸钾制取氧气
探究新知 2.收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气 体反应，且密度比空气大）
探究新知
3.实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管撤离出水面 （7）熄灭酒精灯
探究新知
4.验满方法
（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时， 证明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
探究新知
二 、分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
加热
（1）高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
（2）过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水 + 氧气
H2O
O2
探究新知 实验与探究 实验室制取氧气的反应装置：
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
归纳总结
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
课题3 制取氧气
第1课时 氧气的制取
学习目标
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
导入新课
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道 氧气瓶中的氧气是怎样制:工业制取氧气与实验室制取 氧气在反应类型上是否相同？
探究新知
一 、实验室制取氧气 实验室制取氧气的常用方法： 1.加热高锰酸钾（KMnO4）。 2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。 思考：两种方法各有什么优缺点？
探究新知
实验与探究 1.制取装置
高锰酸钾制取氧气
探究新知 2.收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气 体反应，且密度比空气大）
探究新知
3.实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管撤离出水面 （7）熄灭酒精灯
探究新知
4.验满方法
（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时， 证明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
探究新知
二 、分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
加热
（1）高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
（2）过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水 + 氧气
H2O
O2
探究新知 实验与探究 实验室制取氧气的反应装置：
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
归纳总结
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
制取氧气 (第1课时)
▪信息：除了用分解过氧化氢
的方法制取氧气外，在实验 室里还常常用加热KClO3和 KMnO4的方法制取氧气。
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
实验探究二 对KClO3和KMnO4制氧气的探究
（学生分组实验）
步骤一 在小试管中分别取一定量KClO3和
KMnO4加热，用带火星的木条检验
六、教学反思
优点： 1.本节课的设计特点是：课堂教学“人本化”，让学生思动、手动、口动、 互动；学习方式“探究化”，学生通过实验获得新知，使学生的参与意 识、合作精神、探究能力都得到了最大的发挥。并且多了探究互动，少 了讲解。
2.根据学情灵活的处理教材中的实验。如对“过氧化氢制取氧气”的实验 中，多加了两步实验探究，有利于学生更深入理解催化剂这一教学难点。
步骤三 设计实验探究 MnO2是否能产生氧气
看法二 MnO2是反应 物,它与H2O2反应放出 氧气
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
实验探究一 对H2O2制取氧气的探究
看法一 MnO2也能放
出氧气,加入它使氧气
的量增多
（X）
MnO2不能放出氧气
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
一、教材分析
教学重难点
教学重点 难点
重点： 氧气制法
的探究
难点： 催化剂概 念的理解
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
二、学情分析
知识角度
认知角度
学生已认识了一些 化学仪器，具有一 定的基本操作技能； 氧气是学生熟悉的 物质，比较容易接 受；且形成了以小 组合作完成实验的 学习方式。
的方法制取氧气外，在实验 室里还常常用加热KClO3和 KMnO4的方法制取氧气。
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
实验探究二 对KClO3和KMnO4制氧气的探究
（学生分组实验）
步骤一 在小试管中分别取一定量KClO3和
KMnO4加热，用带火星的木条检验
六、教学反思
优点： 1.本节课的设计特点是：课堂教学“人本化”，让学生思动、手动、口动、 互动；学习方式“探究化”，学生通过实验获得新知，使学生的参与意 识、合作精神、探究能力都得到了最大的发挥。并且多了探究互动，少 了讲解。
2.根据学情灵活的处理教材中的实验。如对“过氧化氢制取氧气”的实验 中，多加了两步实验探究，有利于学生更深入理解催化剂这一教学难点。
步骤三 设计实验探究 MnO2是否能产生氧气
看法二 MnO2是反应 物,它与H2O2反应放出 氧气
看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
实验探究一 对H2O2制取氧气的探究
看法一 MnO2也能放
出氧气,加入它使氧气
的量增多
（X）
MnO2不能放出氧气
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
一、教材分析
教学重难点
教学重点 难点
重点： 氧气制法
的探究
难点： 催化剂概 念的理解
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计教学反思
二、学情分析
知识角度
认知角度
学生已认识了一些 化学仪器，具有一 定的基本操作技能； 氧气是学生熟悉的 物质，比较容易接 受；且形成了以小 组合作完成实验的 学习方式。
制取氧气(第一课时)课件九年级化学人教版上册
（2）加热至反应中途停止，试管中留下的固体是什么？
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 ＋ 氧气
加热
思考：（1）加热至反应完全，留下的固体是什么？
（2）加热至反应中途停止，留下的固体是什么？
不发生改变的物质。
特点：一变两不变
提醒： ①催化剂改变反应速度，包括加快和减慢。 ②催化剂对化学变化的影响只有一个，就是改变反应速度。 ③催化剂可以重复使用。 ④催化剂的作用：催化作用。
三、过氧化氢制取氧气 药品： 过氧化氢溶液（无色液体），又叫双氧水 二氧化锰（黑色固体）
药品顺序：先固后液
二氧化锰
2.3.1 制取氧气
发生装置 收集装置
发生装置 收集装置
化学变化
通过光合作用产生氧气
光
二氧化碳 + 水
葡萄糖 + 氧气
叶绿素
物理变化
原理 • 分离液态空气
方法 • 利用氮气和氧气的沸点不同
低高
空气发）
液态氧
储存在蓝色钢瓶中
分离液态空气原理
实验室制氧气
二氧化锰（黑色粉末状固体，不溶）
氯酸钾 二氧化锰
加热
KClO3
MnO2
△
氯化钾 ＋ 氧气 KCl + O2
生成物 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 ＋ 氧气
加热 两个变化中的 二氧化锰 有什么区别？
催化剂，又叫触媒
催化剂：能改变化学反应的速度，但自身的质量和化学性质
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
实验室制氧气的方法
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
制取氧气(第1课时)课件 --九年级化学科粤版上册
视察这几个反应的反应物和生成物有何特点？
一种物质
多种物质
分解反应
分解反应
一种两种或两种以上
3.反应特点：“一变多”
2.通式：AB→A+B
4.分解反应是四大基本反应类型之一
思考：分解反应、化合反应与氧化反应之间有什么关系？
分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，二者都属于化学基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型。
信息链接：关于可生成氧气的背景资料
物质
相关资料
高锰酸钾（KMnO4）〈紫黑色固体〉
受热分解放出氧气（O2）
氯酸钾（KClO3）〈白色晶体〉
400℃时分解放出氧气（O2）
氧化汞（HgO）
500℃时分解为汞蒸气和氧气（O2） 〈汞蒸气有毒〉
过氧化氢（H2O2）〈无色液体〉
俗称双氧水，易分解，高纯度的双氧水的基本形态是稳定的，当与其他物质接触时会很快分解氧气（O2）和水（H2O）
2
新课讲授
视察活动
视察过氧化氢在二氧化锰作用下的分解
操作序号
实验操作
操作图示
实验现象
推断
(1)
①取少量过氧化氢溶液加入试管中②将带火星的木条伸入试管内
过氧化氢常温下不易分解产生氧气
无明显现象
操作序号
实验操作
操作图示
实验现象
推断
(2)
①另取一支试管，装入少量二氧化锰②将带火星的木条伸入试管内
二氧化锰常温不产生氧气
无明显现象
操作序号
实验操作
操作图示
实验现象
推断
(3)
①另取一支试管，加入少量过氧化氢溶液②用药匙加入少量二氧化锰③将带火星的木条伸入试管内
一种物质
多种物质
分解反应
分解反应
一种两种或两种以上
3.反应特点：“一变多”
2.通式：AB→A+B
4.分解反应是四大基本反应类型之一
思考：分解反应、化合反应与氧化反应之间有什么关系？
分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，二者都属于化学基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型。
信息链接：关于可生成氧气的背景资料
物质
相关资料
高锰酸钾（KMnO4）〈紫黑色固体〉
受热分解放出氧气（O2）
氯酸钾（KClO3）〈白色晶体〉
400℃时分解放出氧气（O2）
氧化汞（HgO）
500℃时分解为汞蒸气和氧气（O2） 〈汞蒸气有毒〉
过氧化氢（H2O2）〈无色液体〉
俗称双氧水，易分解，高纯度的双氧水的基本形态是稳定的，当与其他物质接触时会很快分解氧气（O2）和水（H2O）
2
新课讲授
视察活动
视察过氧化氢在二氧化锰作用下的分解
操作序号
实验操作
操作图示
实验现象
推断
(1)
①取少量过氧化氢溶液加入试管中②将带火星的木条伸入试管内
过氧化氢常温下不易分解产生氧气
无明显现象
操作序号
实验操作
操作图示
实验现象
推断
(2)
①另取一支试管，装入少量二氧化锰②将带火星的木条伸入试管内
二氧化锰常温不产生氧气
无明显现象
操作序号
实验操作
操作图示
实验现象
推断
(3)
①另取一支试管，加入少量过氧化氢溶液②用药匙加入少量二氧化锰③将带火星的木条伸入试管内
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G：催化剂不参与化学反应
表达式
1、用双氧水和二氧化锰作原料：
过氧化氢
H 2O 2
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰
H 2O + O 2
2、用高锰酸钾作原料：
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+MnO2+O2
分解反应
讨论：实验室制取氧气的两个反应与化合反应有什么不同？
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质
过氧化氢
二氧化锰
水+ 氧气
H2O2
H2O
O2
过氧化氢制 取氧气的发 生装置
待上述实验没有气泡时，再加入 过氧化氢溶液，观察现象？
催化剂的理解
用双氧水和二氧化锰制取氧气：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的
反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫做催化剂 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
导入
航 空 医 疗 航 海
实验室应该如何制取氧气呢？
探究步骤
实 验 目 的
实 验 原 理
实 验 药 品
实 验 装 置
实 验 步 骤
注 意 事 项
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？
一、实验室制取氧气
1、实验原理及装置：
常 用 药 品 及
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色）
二氧化锰 MnO2 （黑色）
实验原理
1、演示实验：过氧化氢分解 2、师生共同分析：催化剂 3、图片展示：催化剂在社会中的作用 4、加深理解：练习链接 5、阅读教材：引出实验室制取氧气的另一方法 6、对比归纳：分解反应
演示实验
1、在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸人 试管，木条是否复燃？
的反应， 叫做分解反应。
AB
A + B
二、实验中的注意事项
（1）怎样检查装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
实验装置
A 气体发生装置
B
实验装置
C
D
E
气体收集装置
气体收集方法
排水法
D C
向上排空气法：
排空气法
向下排空气法： 气体密度比空气小
排水法： 气体不易溶于水 且不与水反应
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
三、分解反应：
2、微微加热试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管， 观察发生的现象。 3、在另一只试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入少量二
氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
（2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 a、观察下列实验并填空：
木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
E
气体密度比空气大
想一想:氧气应该怎么收集?
推荐实验装置
棉花
课后实践
完成小论文：实验室制取氧气的得与失 课后探究： 化学兴趣小组的同学在课后用实 验探究验证催化剂
板书设计
课题3 制取氧气
一、催化剂： 二、实验室制取氧气原理：
1、用双氧水和二氧化锰作原料：
二氧化锰 过氧化氢 水+氧气
2、用高锰酸钾作原料： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本 P38
科学.技术.社会
催化剂的作用
A202合成氨催化剂
合成甲醇催化剂
COS水解催化剂
SI08型氧化制硫酸催化剂
丙烯氰合成催化剂
练习链接
下列关于催化剂的说法正确的有：
A 一定能加快化学反应速度 B 催化剂能增加生成物的量 C 催化剂在反应前后性质不变 D 二氧化锰就是催化剂 F：催化剂就是二氧化锰