第4课时 盐类的水解影响因素

C、NH4+ 、NO3－、SO42－、H+
D、NH4+、Na+、Cl－、 SCN－
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 __________
练习4、将少量FeCl3溶于水时，溶液浑浊，欲使溶 （ 2）Na2SiO3、Na2CO3、Na [Al(OH)4]等碱性溶液 液透明澄清，采用下列哪种措施最好（ ）
蒸干所得固 体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
易
Al(OH)3
难
Al2(SO4)3
规 律
弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐
蒸干
蒸干
氢氧化物固体 同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液后所得固体的成分
蒸干溶液时发生的变化
水解
水解、氧化 氧化
分解
水解、分解 自身
蒸干溶液所得固体 典型物质 Fe(OH)3 FeCl3 Al(OH)3 AlCl3 Mg(OH)2 MgCl2 Fe(OH)3 FeCl2 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 (NH4)2CO3 完全分解 NH4HCO3 NaCl NaClO Na2SO4 Na2CO3 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4
看来源、组成、 性质等
B ）
B. d>a>b >c D. d> a>c>b
先分类，后排队
同类比程度
4、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3 ⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的 排列顺序是
③①④②⑤
先分类，后排队
看来源、组成、 性质等 同类比程度
四、盐类水解的应用：
1、判断盐溶液的酸碱性 练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八 种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶 液,pH值由大到小的顺序为： 酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH pH: NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4 .
（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习6：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌 条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中 合适的是（ DEF ） A、NH3· H2O D、MgCO3 小结：
1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除 去杂质的目的。 2.通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。
二、影响盐类水解平衡的因素:
(二)外因:符合勒夏特列原理:
1.温度：水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。
越热越水解
2.浓度: 加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 注意：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性） 比稀溶液强
越稀越水解
3.加入酸、碱或盐: 可能促进或抑制盐的水解。
同性抑制，反性促进Fra bibliotek 双选(3) 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性 谁强显谁性 ①弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：
如：NH4F溶液，HF>NH3· H2O,其水溶液显酸性。 ②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度： 如：CH3COONH4溶液，CH3COOH=NH3· H2O, 其水溶液显中性。 ③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：
磨口玻璃 不能贮存在 ___________ 塞的试剂瓶中，必须用 A. 再加少量FeCl3 B. 再多加些水 橡胶塞 。 C. 再加少量盐酸 D. 过滤 NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中。
4、判断蒸干盐溶液后所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
问题探究
浓度相同的一元酸HA和一元碱MOH等体积 混合后，溶液一定呈中性吗？ HA + MOH = MA + H2O
同强显中性 一强一弱，谁强显谁性
《学习指导》P59
小结：盐溶液酸碱性的判断
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一 定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于 酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性， 如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性， 如 NaH2PO4 、NaHSO3、NaHC2O4等。
（3） Al3+ 与 S2 －
（4）Al3+ 与[Al(OH)4]－
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ + 3HCO3-＝ Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3 [Al(OH)4]－ ＝ 4Al(OH)3↓
水解原理的应用
1、判断盐溶液的酸碱性； 2、判断溶液中离子能否大量共存（一般双水解可共存， 剧烈双水解不能共存） 3、草木灰（K2CO3）不能与氨态氮肥一起施用 4、泡沫灭火器原理Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al(OH)3（胶体）+3H+ 5、明矾净水原理 Al3++3H2O 6、易水解盐溶液的配制与保存：如 （1）FeCl3溶液的配制：将FeCl3溶到浓盐酸中，然后稀 释到所需浓度。（盐酸的作用：抑制Fe3+的水解） （2）保存FeCl2溶液时需加入铁钉（防止氧化）和盐酸 （抑制水解）； （3）存放Na2CO 3溶液的试剂瓶用橡胶塞； △ 存放NaF溶液应用塑料瓶或铅皿等。 7、用热的纯碱溶液洗涤油污; NH4Cl溶液除铁锈
越弱越水解
越弱越水解
1、相同温度下，Ka（HF）＞Ka（CH3COOH） ＞Ka（HCN），则浓度相同的①CH3COONa ② KF ③NaCN ④NaOH，pH由大到小的顺序 为 ④③①② 2、比较相同pH值的 ①Na2CO3②CH3COONa ③Na[Al（OH）]4三种稀溶液物质的量浓度大 小顺序。 ②＞ ① ＞ ③
Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
Al(OH)3、 Fe(OH)3 (胶体)可以吸附 水中的悬浮物， 加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。
（2）泡沫灭火器反应原理
硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
第2节 弱电解质的电离
盐类的水解
第4课时 盐类的水解
一、盐类的水解 规律： 水解方程式的书写：
1、在水中加入下列物质，可 促进 抑制 水的电离
且pH<7的是( A C )
A、H2SO4
C、FeCl3
B、NaClO
D、Ba(NO3)2
二.影响盐类水解平衡的因素:
(一)内因：反应物本身的性质---主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电 大 即水解的程度更_____ 大 。 离平衡程度更___,
（3）某些盐的阴阳离子均能水解并生成沉淀和气体， 这样的盐在水中是不能存在的，也不能通过水溶液 中的离子反应来制取。如：
Al2S3+6H2O =Al(OH)3↓+3H2S↑ Mg3N2+6H2O = 3 Mg(OH)2↓+2NH3 ↑
练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32 － （2） Fe3+ 与 HCO3 －
如：NH4CN溶液，HCN<NH3· H2O,其水溶液显 碱性。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH混合时：H+ + OHH2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉 淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
2、判断溶液中离子能否大量共存
练习2、在下列各组离子中，能大量共存的是（ D ） A、Ag+、NO3－、Cl－、K+
B、Al3+、Cl－、HCO3－、Na+
C、Fe2+、NO3－、SO42－、H+
D、NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
练习3、在含有Fe3+的溶液中能大量共存的是（ C ） A、K+ 、NO3－、Cl－、I － B、SO42－ 、Cl－、HCO3－、Na+
A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
不同溶液中同一离子浓度的比较
3 、 25℃时，在浓度均为 1mol/L 的 (NH4)2SO4、
(NH4)2CO3 、 NH4Cl 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液
中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c、d（单 位为mol/L）,则下列判断正确的是（ A. a=b=d >c C. b>a>c>d
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
灭 火 器 原 理
玻璃筒里面放入的什 么药品？