盐类的水解的影响因素学案
高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学设计
《影响盐类水解的因素》教学设计学习目标1.了解盐类水解的影响因素2.应用盐类水解解决实际问题教学过程一、问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。
二、任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素①不同弱酸对应的盐②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响外因：温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动【活动2】探究温度对水解平衡的影响理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化结论：三、任务二应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？2.制备某些胶体问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？3.制备某些无机化合物问题3：如何用TiCl4制备TiO2？4.泡沫灭火器原理问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。
5.解释一些生产、生活事实问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？总结：1.影响因素：内因和外因2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同稳固第一课时相关。
(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。
例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学影响盐类水解的因素和水解常数学案优秀教案
3.3《影响盐类水解的主要因素和水解平衡常数》学案授课教师：张玉娥一．【课前自主学习】1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越①。
(越弱越水解)(2)外界因素a.浓度:增大盐的浓度,可使水解平衡向②反响方向移动,水解程度③;加水稀释,水解平衡向④反响方向移动,水解程度⑤。
b.溶液的酸碱性:向水解显酸性的盐溶液中加碱,会⑥(填“促进〞或“抑制〞,下同)盐的水解;向水解显酸性的盐溶液中加酸,会⑦盐的水解。
同理,向水解显碱性的盐溶液中加酸,会⑧盐的水解;向水解显碱性的盐溶液中加碱,会⑨盐的水解。
c.温度:升高温度,水解平衡向⑩反响方向移动,水解程度。
2.水解平衡常数写出以下溶液中的水解平衡离子方程式：CuSO4___________________________________；NH4Cl_________________________________；Na2SO3___________________________________；HA为弱电解质，其电离常数表达式为___________；写出NaA的水解方程式_____________________，二．【课中导学活动】活动一：小组讨论完成表格并小结影响盐类水解的外因，时间6min,随机抽取作答。
0.1mol/L FeCl3溶液中,Fe3+ +3H2O == Fe(OH)3 +3H+小结：影响盐类的水解的外因有哪些？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________思考：如何配制 FeCl3溶液？将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？如果将FeCl3换成Fe2(SO4)3呢？活动二：要求：6min小组讨论完成，随机抽取小组作答，作答时要写出计算过程;其他同学可做补充或评价展示任务分配：1-3组第1题；4-6组第2题；7-9组第3题。
影响盐类水解的因素导学案
影响盐类水解的因素知能定位1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的应用呢？自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的应用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al 3++3H 2O==Al(OH) 3(胶体)+3H +。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：加热促进CO 2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl 2或FeCl 3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn 2+或Fe 3+等的水解。
4.制备胶体向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe 3+的水解，从而制备Fe(OH) 3胶体。
5.泡沫灭火器原理Al 2(SO 4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO 2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al 3++3HCO -3==Al(OH) 3↓+3CO 2↑。
课堂师生互动知识点2 盐类水解的综合应用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO 2>Na 2CO 3>NaHCO 3>NaCl>CuCl 2。
②用pH 试纸鉴别NH 4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH 3COONa(碱性)。
2.判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明CH 3COOH 为弱酸的最简单的方法：取适量CH 3COONa 晶体溶于水，用pH 试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl ）水解生成不挥发性酸的盐［如Al 2(SO 4) 3］−−−→−溶液蒸干盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl 3) −−−→−溶液蒸干氢氧化物−−→−灼烧氧化物 （3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO 3) 2］−−−→−溶液蒸干盐的分解产物4.金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质。
2、掌握盐类水解的规律，能判断盐溶液的酸碱性。
3、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、学习重点1、盐类水解的实质和规律。
2、盐类水解离子方程式的书写。
三、学习难点1、盐类水解的实质。
2、影响盐类水解的因素。
四、知识梳理（一）盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式盐中的弱离子＋水弱酸（或弱碱）＋氢离子（或氢氧根离子）2、书写规则（1）单水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不标“↑”“↓”，用“ ”。
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。
五、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性（1）CH₃COONH₄（2）NaHCO₃（3）FeCl₃解析：（1）CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻水解显碱性，NH₄⁺水解显酸性，由于 CH₃COOH 和 NH₃·H₂O 的电离程度相近，所以溶液呈中性。
（2）NaHCO₃中，HCO₃⁻既能水解显碱性，又能电离显酸性，由于水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解--盐类水解的影响因素 预习学案
第2节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前！【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用影响盐类水解的因素预习学案一、盐类水解的影响因素1、影响盐类水解的内因：(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越 .(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度 .2、影响盐类水解的外因（1）温度：水解反应是中和反应的逆过程，是过程.故升高温度可______水解，使水解平衡向___ __移动。
（2）浓度：溶液越稀，水解程度 .（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进___ _离子水解，抑制__ __离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___ _离子水解，抑制_ __离子水解。
二、盐类水解的应用1、明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.2、热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度，[OH-] .3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制SnCl2时，应配制FeCl3溶液时，应。
影响盐类水解的因素课堂学案【课前小测】1、水的电离平衡：加入酸或碱水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐水的电离，加热水的电离2、能使H 2O + H2O H3O+ + OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃3、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:( NH4)2SO4 FeSO4NaF NaHSO4NaI Na2SO3NaHCO34、促进水解的措施有，【重难点处理】一、盐类水解的的影响因素[思考1]根据所预习知识，完成下表。
（1）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2）CH3COO— + H2O OH— + CH3COOH小结：影响水解平衡的因素内因：外因：哪些条件会引起水解平衡移动？如何影响？练习1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为练习2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由大到小的顺序是：练习3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。
《影响盐类水解程度的主要因素》 学历案
《影响盐类水解程度的主要因素》学历案一、学习目标1、理解盐类水解的概念和实质。
2、掌握影响盐类水解程度的主要因素。
3、能够运用所学知识解释生活和生产中的相关现象。
二、知识回顾1、盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、影响盐类水解程度的主要因素（一）盐本身的性质盐的离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
例如，醋酸钠（CH₃COONa）中，醋酸根离子（CH₃COO⁻）对应的酸是醋酸（CH₃COOH），碳酸钾（K₂CO₃）中，碳酸根离子（CO₃²⁻）对应的酸是碳酸（H₂CO₃），由于醋酸的酸性强于碳酸，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子。
（二）温度盐类水解是吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
例如，用热水配制碳酸钠溶液，其去污能力比用冷水配制的要强，这是因为温度升高，碳酸根离子的水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，去污能力提高。
（三）浓度1、增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
这是因为增大盐溶液的浓度，相当于增加了反应物的量，平衡向右移动，但水解的离子的比例减小，即水解程度减小。
2、减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
例如，将氯化铁溶液稀释，其颜色会变浅，这是因为溶液稀释，水解平衡向右移动，铁离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度减小，颜色变浅。
（四）溶液的酸碱度1、外加酸或碱向盐溶液中加入酸或碱，会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铁溶液中加入盐酸，会抑制铁离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
2、同离子效应在盐溶液中加入与水解产生的离子相同的离子，会抑制盐的水解。
例如，在氯化铵溶液中加入氯化铵固体，会使氯化铵的水解程度减小。
学案13影响盐类水解的因素
学案13盐类水解的影响因素姓名班级【学习目标】掌握影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素：1、内因-----盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的碱性；弱碱碱性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的越强。
例1：0.1mol/L NaClO、Na2CO3的PH的大小关系：2、外因：（1）温度：由于盐类的水解是反应，升温可使水解平衡向移动，平衡向移动。
水解程度。
反之温度越低，水解程度越。
例2：向盛有0.01mol.L-1CH3COOH溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，溶液的颜色有什么变化？说明什么问题？（2）浓度：浓度越小，水解程度，若增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
（3）外加物质：①加酸其H+ 可以抑制②加碱其 OH- 可以抑制例3：实验室保存FeCl3溶液通常加一些盐酸，为什么？（4）盐的加入：水解显酸性（或显碱性）的盐溶液中加入显碱性（或显酸性）的盐溶液，其水解程度，甚至能进行到底；水解显酸性（或显碱性）的盐溶液中加入显酸性（或显碱性）的盐溶液，其水解程度。
例4: 用PH试纸测定CH3COONH4PH为7，试解释原因。
例5：泡沫灭火器的原理变式练习：根据CH 3COO— +H2O OH— + CH3COOH（正反应吸热）【巩固练习】1、浓度为0.1mol/ L的下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,PH由小到大的顺序：2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
则浓度都为0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为：3、Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：。
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第二节盐类的水解
第三课时影响盐类水解的因素
【学习目标】
1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。
2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果
【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。
1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。
2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。
3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。
（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。
3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。
2、填写表格。
分析CH3COONa溶液的水解平衡。
写出水解的离子方程式
改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变
化
[CH3COOH]变
化
水解程度
加热
加醋酸钠固体
加水稀释
加入浓盐酸
加入浓NaOH
【总结】影响盐类水解因素
【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。
填下方（1.内因）并完成练习题1和2.
1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳
离子对应的碱越)，水解程度越。
【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。
2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2
溶液pH由大到小的顺序是：。
2、外因：
（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则
水解。
【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确）
1、填写表格。
分析NH
4
Cl溶液的水解平衡。
写出水解的离子方程式
改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O]
变化
水解程度加热
加NH
4
Cl固体
加水稀释
加入浓盐酸
加入浓NaOH
2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度
升温
通HCl（g）
加H2O
加FeCl3
加NaOH（s）
（不考虑T变）
3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的
pH增大，应采取的措施是( )
A.加热
B.加适量NaOH溶液
C.通入氯化氢气体
D.加入固体三氯化铝
4、使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）
A、加少量盐酸
B、加适量KOH
C、加适量水
D、加适量NaOH
5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是( )
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. NH3•H2O
6、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2O NH3·H2O+H+
C.NaF：F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
7、在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生
8、下列溶液中，含离子数目最多的是( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
9、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由
小到大的顺序排列的是( )
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤
10、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是( )
A．NaCl溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）
A、随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B、随着温度的升高，纯水的pH增大
C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
12、欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
13、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时
为粉红色，这是因为( )
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
14、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.( )
A.①②
B.③
C.③④
D.④
15、溶液中HS-+H2O H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入( )
A．H2O B．Cu2+C．OH- D. Fe2+
16、物质的量浓度相同的下列溶液中：A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.NH3•H2O
D.（NH4）2SO4，NH4＋浓度由大到小的顺序是。
17、取适量1mol/L的Na2CO3溶液于试管中滴入酚酞试液，溶液变色，原因是（用离子方程式表示）加热溶液颜色的变化为，原因是。
【盐类的水解规律口诀】
有弱才水解，无弱不水解
谁弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
越热越水解，越稀越水解。