盐类水解影响因素的教案
影响盐类水解的因素教学设计
盐类水解（第二课时影响盐类水解因素及应用)教学设计
1．教学目标设计
基本目标
①知识与技能目标：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。
②过程与方法目标：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。
③情感态度与价值观目标：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。
2、教学过程描述。
高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学设计
《影响盐类水解的因素》教学设计学习目标1.了解盐类水解的影响因素2.应用盐类水解解决实际问题教学过程一、问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。
二、任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素①不同弱酸对应的盐②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响外因：温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动【活动2】探究温度对水解平衡的影响理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化结论：三、任务二应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？2.制备某些胶体问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？3.制备某些无机化合物问题3：如何用TiCl4制备TiO2？4.泡沫灭火器原理问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。
5.解释一些生产、生活事实问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？总结：1.影响因素：内因和外因2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。
高二化学教案盐类水解(精选3篇)
高二化学教案盐类水解（精选3篇）教案一：盐类水解的基本概念学习目标：1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；3. 理解盐类水解的原理和影响因素。
教学重点：1. 盐类水解反应的常见类型和特点；2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理和影响因素。
教学准备：教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。
教学过程：Step 1：引入通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。
举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？Step 2：概念讲解通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。
并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。
Step 3：常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。
每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。
Step 4：盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。
强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。
Step 5：实验演示进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。
Step 6：讨论与总结让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。
Step 7：作业布置布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。
教案二：酸性盐的水解实验学习目标：1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型；2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件；3. 通过实验演示，观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。
教学重点：1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件；2. 实验观察和数据记录。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
影响盐类水解的因素 教案
第三章第三节盐类的水解第三课时影响盐类水解的因素【教材分析】近年来，盐类的水解成为高重点内容。
影响盐类水解的因素作为必考内容，成为化学学习的重中之重。
因此，影响盐类水解的外界因素是本节的重点。
力求通过本节课的探究学习，让学生学会分析不同外界因素对盐类水解的影响以及溶液中离子浓度的变化。
【三维目标】●知识与技能：理解内因对盐类水解的影响，学会分析外界因素对盐类水解的影响。
通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
●过程与方法通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
●情感态度与价值观：让学生体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的积极性。
【重点与难点】重点：内因、外因对盐类水解的影响。
难点：外界因素对盐类水解的影响，及溶液中离子浓度的变化。
【教学方法】讲授式、讨论式、探究式。
【教学工具】多媒体、黑板、小白板。
【教学过程】【知识回顾】1、写出下列物质水解的离子方程式：2、盐类水解的规律：，，，。
【课前预习】一、内因【自主学习】[活动探究]FeCl3溶液水解的离子方程式：。
通过实验，探究促进或抑制FeCl3水解的条件。
二、外因1、2、3、4、【小试牛刀】1、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )A.水解达到平衡时，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸D.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小2、对于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–3、向浓度为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，分别加入下列物质，能使c(NH4+)增大的是（）A．KHSO4 B．NaClC．H2O D．KOH4、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质，其中可使c（CH3COO-）与c（Na+）几乎相等的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. KOH溶液D. KCl溶液【板书设计】§3.3.3 影响盐类水解的因素一、内因二、外因1、温度2、浓度3、溶液酸碱性4、相互促进【习题答案】随堂检测：1、D 2、略 3、A 4、C。
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
《盐类水解的影响因素》教学设计
《盐类水解的影响因素》教学设计湖北省荆州中学毛建明一、设计思路《盐类水解的影响因素》一节课是新课标人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类水解》第二课时的教学内容。
本课主要从改变条件入手，总结出能够影响盐类水解的主要因素。
对于本节课影响盐类水解的因素学生可以从两条途径获得：一是理论分析，利用已有知识继承迁移而得到。
二是通过实验探究的过程，认识改变条件对盐类水解的影响。
实验探究过程学生需要设计实验方案，观察、分析实验数据，最后得出实验结论。
学生在理论指导的基础上进行实验探究反而会因为有基础而使得遇到问题迎刃而解，增强学习过程的成就感。
基于以上分析，我认为本课的设计应该理论分析与实验探究并重。
二、教学目标1.知识与技能：（1）利用平衡理论，结合实验探究使学生认识影响盐类水解平衡的因素。
（2）学生能够运用规律解决影响盐类水解的实际问题。
2.过程与方法：（1）重视实验数据的分析，通过测定数据—分析数据—图形分析—得出结论，了解实验数据一般的处理方法。
（2）通过“提出问题—理论分析—方案的选择—实验验证—得出结论”的学习过程，帮助学生认识问题的本质，并掌握科学探究的方法。
3.情感态度与价值观：（1）通过对影响盐类水解因素的认识过程，养成理论分析与实验探究并重，严谨求实的科学态度。
（2）通过实验探究，认识设计方案与实验操作的对立统一关系。
树立严谨的化学理念，培养科学发展观。
（3）通过分组设计实验、完成实验，体验团结协作的团队精神。
三、教学重点与难点教学重点：盐类水解反应的平衡移动。
教学难点：浓度对盐类水解的影响教学方法：问题引导、讨论、分析、归纳、总结等。
四、教学准备1.实验用品准备：教师演示实验：酒精灯、火柴、试管、试管夹、酚酞试液、1mol/L醋酸钠溶液；学生实验：烧杯1次氯酸钠溶液0.1mol/L 20mL、烧杯2醋酸钠溶液0.1mol/L 20mL，烧杯3醋酸钠溶液1mol/L 20mL，烧杯4，装废液烧杯，装蒸馏水洗瓶，玻璃棒，50mL量筒，pH计，滤纸。
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案
一、教学目标
了解盐类的水解反应；掌握盐类的水解条件；理解盐类水解的实际应用。
二、教学重点
盐类水解的实际应用。
四、教学过程
1. 盐类的水解反应
盐类的水解是指在水溶液中，盐类分解成相应的酸和碱的化学反应。
例如：
NaCl + H2O → NaOH + HCl
这是钠氯化物在水溶液中的水解反应，生成了氢氧化钠和盐酸。
盐类的水解受到以下条件的影响：
（1）溶液的 pH 值。
当水溶液的 pH 值低于盐类的酸度常数时，盐类将发生碱性水解而生成碱。
（2）盐的酸碱度常数。
盐的酸碱度常数越小，水解的程度就越大，在同样的 pH 值下，也会有更多的水解产物。
（3）温度。
水解反应是一个热力学反应，通常随着温度的升高，水解产物的浓度也会增加。
盐类的水解反应在很多领域都有应用。
例如：
（1）测定酸碱度。
在化学实验中，可以利用盐类的水解反应来测定溶液的酸碱度。
例如，利用硝酸银的水解反应来测定硫酸根离子的浓度。
（2）水处理。
（3）食品加工。
盐类的水解反应可以用于食品加工中的发酵和防腐处理。
例如，利用盐的水解反应来防止乳制品在保存过程中变质。
五、教学结束
通过本节课的学习，学生应当掌握盐类的水解反应及其应用，提高学生的应用能力和探究精神。
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第三节盐类的水解
第二课时影响盐类水解的主要因素
榆中一中化学组卢静
一、教学目标
1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因）
2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素
3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题
二、教学重难点
1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因）
2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）
三、教学方法问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法
四、教学过程
【复习】
1、盐类水解的规律:
2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3 (2)NaHCO3 (3)Na2SIO3 (4)NH4Cl (5) AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？
【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题：
（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?
（2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？
（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？
【小结1】
【板书】影响盐类水解的因素
1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）
【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由
【小结2】
【板书】2.外因：
【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。
【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）
【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解
（2）加水：越稀越有利于水解
（3）加酸
【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进
【课堂反馈】
1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。
2．A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
【作业】课时作业本
五、板书设计影响盐类水解的因素
1. 内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）
2. 外因：
（1）浓度：越稀越水解
（2）温度：升温促进水解
（3）外加酸碱
（4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进）
六、教学反思。