2011年海南高考化学试题赏析
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011年高考新课标理科综合化学试题赏析
2011年高考新课标理综化学试题赏析7.下列叙述正确的是A 。
1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1。
00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6。
02×1023C 。
欲配置1。
00L ，1.00mol 。
L —1的NaCl 溶液，可将58。
5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况)、23.0g 金属钠分析与赏析：考察阿伏加德罗常数问题，涉及组成、最外层电子、溶液配制和电解知识。
NaCl 是离子化合物，只有Na +和Cl -,没有NaCl 分子,故A 错；Na +最外层为8个电子,所以1.00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023，B 正确;配置1。
00L ，1。
00mol 。
L —1的NaCl 溶液，应将58。
5g NaCl 溶解后,定容至1。
00L ，即使溶液体积为1.00L ，C 错；由2NaCl （熔融) 电解2Na +Cl 2，可知58.5gNaCl 得到11.2L 氯气(标准状况)，D 错。
选B8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构）A 。
6种B 。
7种 C. 8种 D 。
9种分析与赏析:考察同分异构体知识。
涉及C 5H 12的一氯代物种类. 本题实际是考查C 5H 12所有同分异构体的书写及其所含的等效氢种类的判断，C 5H 12有三种同分异构体等效氢分别为3种、4种和1种，所以C 5H 12一氯代物共有8种.选择C 9.下列反应中,属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①② B 。
2011年海南高考化学试题分析报告
2011年海南高考化学试题分析报告海南侨中李国辉2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。
几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量。
例如：第2题就考查对滴定管的正确读数，第3题就是基本化学性质化学反应的考查，第5题就是考查盖斯定律计算，第6题就是考查电解池的电极判断等等，让学生一看就有解题的思路可抓，大大增强了考生的答题信心。
尤其第二卷必考部分5道综合题，从（1）到（5），总体呈现由易到难的趋势，符合考生的答题心理，有利于考生的正常发挥，有利于区分不同层次的考生。
例如，第13题（1）到（5）小题的难度系数依次为0.71、0.27、0.40、0.30、0.22。
体现了高考的选拔性功能和对高中教学的引导功能。
3、强化学科特色，注重学科思维第二卷64分的试题中，有大约30分的答案以化学用语的方式呈现。
4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。
如：第4题就通过对的知识分析关注社会热点问题，关注日本福岛核问题这个社会的焦点。
第9题通过对“碳捕捉技术”的命题立意，引导同学对当前化学问题的关注。
5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材例如：第1题的四个选项（A. 甲醇 B. 乙炔C. 丙烯 D. 丁烷），虽然必修教材没学过甲醇、乙炔等，但如果学生想到四个碳以下的烃通常为气态，也很容易判断甲醇为液态。
第7题考查有机分子的共面结构，必修教材中虽然没有介绍更多的共面问题，但实际是考查学生对含甲基的甲烷结构不共面、含双键的乙烯结构共面的常规知识的迁移判断，并没有超出考纲要求，但却很好地考查了学生的分析解决问题的能力。
6、注意实验考查，回归教材化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。
2011年高考试题注意到了实验动手能力的考查，如第2题考查酸式滴定管中所用液体体积的正确读法，没有真正做过实验的学生很可能误选C，这样确保真正做过实验的学生才能得分，针对当前忽视实验操作、依赖录像、背实验、画实验的弊端，起到了正确的导向作用。
2011年全国高考有机化学试题评析
其中难度较大的有机化学试题（ 主要是有机综合题）
则多 被编排 在试 卷 的后半部 分 ，一定 程度 上扮 演着 “ 拉分 ” 的角色 。 ０ 年全 国高 考有机 化学 试题统 计 ２１ １
出了有机 化学 的实用性 。
三 、 题特 点 分析 试
分布如表 ２ 所示 。 从表 ２ 我们可以看出，０ 年全国高考有机化 ２１ １
学 试题 在兼 顾基 础 的 同时 ， 紧密联 系 了社会 、 产 和 生
生活实际 ， 体现 了“ 能力立 意， 双基为主 ， 以致用 ， 学 引领课改”的命题理念。近几年的高考有机化学试 题命制 注重从科技 、 生产 、 生活实际中选材 ， 主要考 查的仍然是有机反应类型、 有机物同分异构 、 典型有
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与 评
价 ２ 年全国高考有机化学试题评析 ０１ １
李金 海 曾兵 芳
【 要 】本文对２ １年 的１套 高考有机化 学试题从 试卷结构、 摘 ０１ ４ 试题 内容 、 点分布等进行 统计与分析 ， 知识 以期把握 其中的特 点和规律 ， 为新课 改背景下的 中学有机化 学教 学提供一定的参考。 【 关键词 】高考； 有机化学试题 ； 评析 【 中图分类号 】Ｇ ３ ． ４ ６２４ 【 ７ 文献标识码 】 Ａ 【 文章编号 】１７ — ５ ６２ １ ）１ ０５ — ４ ６４ １３ （０ ２０ — ０６ ０
如表 １ 所示 。
出，处于全面开展新课程改革之年的高考化学试题 在整体设计上注重“ 双基 ”关注学生的化学科学素 ，
2011年海南高考化学试题及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 A u197第I 卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷2. 2用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml3. 3下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO 3和Al （OH ）3B.BaCl 2和NaClC.HClO 3和K 2SO 4D.Na 2SO 3和BaCO 3 4. 413153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是 A. 13153I 的化学性质与12753I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数5. 5已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为A.+519.4kJ·mol -1B.+259.7kJ·mol -1C.-259.7kJ·mol -1D.-519.4kJ·mol -16. 6一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H 2O 的还原B.NiO(OH)的还原C.H 2的氧化D.NiO(OH)2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2011年高考化学试题海南卷答案及解析
-12.用0.1026mol·L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管
中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml
海南夏嵚崟作品
2011年高考化学试题海南卷答案及解析
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 I127 Au197
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[答案]D 命题立意：基本化学性质化学反应的考查
解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
[答案]B 命题立意：考查基本的实验素质，滴定管读数。
解析：图中液面在22~23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。
【误区警示】：本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒则正好相反。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷
[答案]A 命题立意：考查学生的化学基本素质，对有机化合物物理性质的掌握程度 解析：本题非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为通识性的知识。
【思维拓展】这类题自去年出现，代表着一个新的出题方向，即考查学生化学基本的素质，这属于新课程隐性能力的
【高考试卷】2011年海南省高考化学试卷
2011年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2011•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷2．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL3．（2分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（2分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣16．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2011•海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯8．（4分）（2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等9．（4分）（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10．（4分）（2011•海南）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为N A11．（4分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣112．（4分）（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2三、解答题13．（9分）（2011•海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．14．（9分）（2011•海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．15．（9分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．16．（8分）（2011•海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为．17．（9分）（2011•海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是．三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修5--有机化学基础]18．（6分）（2011•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A．B．C．D．19．（14分）（2011•海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为；（2）由B生成C的反应类型是，C的化学名称为；（3）由E生成F的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．四、选修3--物质结构与性质20．（6分）（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A．SO2B．BeCl2C．BBr3 D．COCl221．（14分）（2011•海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；（3）SO的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．2011年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2011•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）2．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）3．（2分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl4．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（2分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1﹣1﹣16．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2011•海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）8．（4分）（2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的9．（4分）（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤10．（4分）（2011•海南）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A﹣11．（4分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1﹣112．（4分）（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2﹣﹣三、解答题13．（9分）（2011•海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第三周期，ⅤA族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．，故答案为：：14．（9分）（2011•海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解的化学方程式为CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是①②③⑤（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．15．（9分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）估算该反应的平衡常数 4.5×10（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向右移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动．==4.516．（8分）（2011•海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是乙醇；（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．为环氧乙烷为二乙酸乙二酯为环氧乙烷为二乙酸乙二酯为环氧乙烷，结构简式为结构简式为，故答案为：，的同分异构体的结构简式为17．（9分）（2011•海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④⑤（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是抑制亚铁离子的水解；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到得现象是溶液显血红色．三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修5--有机化学基础]18．（6分）（2011•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）19．（14分）（2011•海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为+2Cl2+2HCl；（2）由B生成C的反应类型是酯化反应，C的化学名称为对苯二甲酸甲酯；（3）由E生成F的化学方程式为+3H2，该反应的类型为加成反应；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．的不饱和度为=4为；，由成对苯二甲酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和=4为，；，由酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成2+2HCl故答案为：+2Cl2与氢气发生加成反应生成+3H2，故答案为：+3H2）故答案为：故结构简式为故答案为：四、选修3--物质结构与性质20．（6分）（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）21．（14分）（2011•海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是无水是白色，吸水后是蓝色；（3）SO的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．，利用均摊法计算．（浓）（浓）CuSO）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数×=3×的结构如图，氢原子可进入到由。
2011年新课标全国卷高考化学试题分析及对策
2011年新课标全国卷高考化学试题分析及复习对策高考项目部王春阳2011-7-29今年新课标卷题目综合难度有所下降，但是着重考查了考生理解问题，分析问题的能力，以及综合应用知识的能力。
理综试卷中化学题型较为新颖，题目灵活性与难度有所上升，体现了新课标卷求新求变的命题特点。
由此看来新课标试题在于考查知识点的选取上突出了对于化学学科主干知识的考查，考点更加集中，题型更加新颖。
通过以上两年新课标全国卷的对比分析，我们可以发现2011年试题具有以下几个特点：1、试题总体难度略有增加今年试题难度有所增加，但是所考查的化学学科主干知识依然没有改变。
所以选择题42分难度较2010略有降低。
而非选择题必考43分难度有所上升，选答题15分难度略有降低。
则是让学生拉开距离的，突出了试题的选拔性功能。
2、试题题型稳中有变选择题回归教材，着重考查学生能力、加大了对化学计算的考查;增加了试题的开放性，通过上表我们还发现试卷的整体结构发生变化，选修一化学与生活在2011年的新课标试卷中没有出现。
3、突出新课程特色从知识上，新课程更加注重基础知识的考查，考查学生的学科思想和学习能力。
所以，很多知识的呈现方式与设问角度，都与学生们平时见到的略有不同。
呈现方式和设问角度的变化，也正是试题“求变、求新”的体现。
4、与社会联系紧密，充分体现时代特色今年高考27题是对于清洁新能源的信息题考查，与社会热点相联系，与学生的生活贴近，体现时代特色，也体现了课程试题呈现方式的新颖。
四、2011年新课标全国卷题型分析7题：阿伏伽德罗常数类题型这类题型实际考察的知识点比较杂，可以从许多方面入手，例如：物质的状态（三氧化硫为液态，一氯甲烷为气态）、气体是否存在与标准状况下（即0℃,1.01×105Pa）、物质在发生反应时是否标注了反应量、氧化还原反应的得失电子数等等。
而且经常拿不同的物质的性质出题，像今年这样只拿一种物质（NaCl）说事的非常少见，这无形中将考题降低了一个难度，但是从试卷结构上看，（即这是理综化学的第一题）这样的出题方式又在情理之中。
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2011年海南高考化学试题赏析1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷分析与赏析：考察物质的状态。
乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下是气体，甲醇是液体。
选择A。
2．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL分析赏析：考察滴定管的读数。
自上而下读，从22mL到23mL，每一小格0.1mL,估读为22.70mL。
选择D。
3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3分析与赏析：考察反应原理。
A项，固体溶解，有气体产生；B项，有BaSO4沉淀产生，没有气体；C项不反应；D项，有BaSO4沉淀产生，有CO2、SO2气体。
选择D。
4．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数分析与赏析：考察核素和同位素。
质子数53，电子数53，中子数68，化学性质与相同。
选择C。
5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1分析与赏析：考察盖斯定律。
△H=—701.0kJ·mol-1×12—（—181.6kJ·mol-1×12）=-519.4kJ·mol-1；选择D。
6．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. Ni(OH) 2的氧化分析与赏析：考察可逆电池原理。
充电过程实质是一个电解过程。
阳极是Ni(OH) 2的氧化。
选择D。
7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A.乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯分析与赏析：考察有机分子的立体结构。
A中C原子是四面体构型，8个原子不可能共平面；B中，苯环的原子共平面，而—CH3中的1个氢可能共平面；C项，氟苯中所有原子共平面；D中所有原子共平面。
选择C、D。
8．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等分析与赏析：考察速率原理。
A项，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为1：2；B是一种教材中从来没有接触的说话，.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，正确；C，由于正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但正、逆反应速率的比值是恒定的并不恒定；D中，正、逆反应速率相等是化学平衡的的本质标志，正确。
选择B、D9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品分析与赏析：实质是考察反应原理。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CaCO3高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
CaCO3高温CaO＋CO2↑耗能，A正确；NaOH、CaCO3、CO2可以循环利用，B错误；反应分离的方法是过滤，C错误；因为CO2的循环利用，可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品，D正确10．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A分析与赏析：考察阿伏伽德罗常数问题。
A中1molAl3+离子含有的核外电子10mol；B 中，1molCl2与足量的铁反应，转移的电子2mol; C中，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子1mol;D中，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子1mol.选择D11．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1分析与赏析：考察焓变与活化能关系。
是一个吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能。
选择D。
12．根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2分析与赏析：考察原电池原理。
Zn为负极，Zn－2e－===Zn2＋;Fe为正极，O2＋4e－＋2H2O===4OH－；所以，A正确，B正确；C，D错误。
13．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X YZ W请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W 的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。
分析与赏析：考察元素的推断。
突破口是Z，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
Z为P；Y为N，X为C，W是S。
N与S的化学式是将质量比化为物质的量之比。
n(S):n(N)= 7032:3014=1:1,最简式为SN，结合相对分子质量，分子式为N4S4。
参考答案：（1）三VA（2）NH3（3）（4）N2O5（5）N4S414．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的_____________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1分析与赏析：考察Mg及其化合物知识。
（1）中，2Mg＋O2点燃2MgO；3Mg＋N2点燃Mg3N2.（2）中，CH3MgCl2H2O===Mg(OH)Cl＋CH4↑；(3)中，放出热量越多，说明生成化合物越稳定，离子键就越强。
所以，MgBr2与Cl2反应是一个放热反应。
MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2是一个吸热反应。
参考答案：（1）MgO Mg3N2（2）+2；CH3MgCl+H2O=Mg(OH)Cl↓+CH4↑,2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2↓（3）①②③⑤15．氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
分析与赏析：结合氯气与水的反应考察化学平衡知识。
（1）中，Cl2+H2O HCl+HClO；（2）K= C(HCl)·C(HClO)C(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015 mol·L-1；（3）中，加入NaOH，平衡正向移动；（4）中，加压，平衡正向移动，Cl2溶解度增大。
参考答案：（1）Cl2+H2O HCl+HClO（2）0.015 mol·L-1（3）正向（4）增大；正向16．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
分析与赏析：考察以乙烯为原料合成有机物的知识。
A是乙醇，B是乙酸，C是乙酸乙酯，D是环乙醚，E是乙二醇，F是二乙酸乙二酯。
参考答案（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO17．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。