九年级化学第二讲溶解度学案(无答案)人教新课标版解读
人教版九年级下册《第九单元 课题2 溶解度》导学案(无答案)
课题2 溶解度饱和溶液和不饱和溶液(第一课时)学习目标: 1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念2、了解饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法3、知道结晶的方法4、了解饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系。
教具准备: 烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、50mL量筒、酒精灯铁架台、火柴、固体NaCl固体. KNO3自学指导：请同学们看书P33-35页，根据实验现象，思考和回答下列问题：1、氯化钠可以溶解在水中形成溶液，但在一定量的水中是不是可以无限制的溶解呢？2、什么叫饱和溶液；不饱和溶液？3、针对饱和溶液与不饱和溶液的概念，怎样才具有意义？4、能总结饱和溶液与不饱和溶液转化的方法有哪些？5、什么叫结晶？结晶的方法有哪些？6、食盐是通过怎样的方法得到的？实验激趣：⑴20mL水20mL水20mL水＋10mL水5gNaCl 5gNaC l＋5gNaCl 5gNaC l＋5gNaCl 现象:（全部溶解）（部分溶解）（全部溶解）（不饱和）（饱和）（不一定）结论：一定温度下，在一定量的水里，不能无限制的溶解NaC l，当不再溶解时加入水又可继续溶解。
⑵20mL水20mL水20mL水(加热)5g KNO3 5g KNO3 5g KNO3＋5g KNO3 15g KNO3现象:（全溶）（部分溶解）（全部溶解）(全溶) （不饱和）（饱和）（不饱和）（不饱和）冷却（有晶体析出）（饱和）结论：一定温度下，在一定量的水里，不能无限制的溶解KNO，当不再溶解时加热又3可继续溶解。
冷却有晶体析出2.饱和溶液和不饱和溶液：①定义：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液1 / 4。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案设计(2课时无答案)
人教版2019——2020下册九年级化学第九单元单元《溶解度》导学案（2课时无答案）溶解度第一课时【学习目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
【学习过程】一、饱和溶液1、猜想：物质能不能无限制地溶液在一定量的水中呢? 。
2、观察老师演示课本P33“活动与探究1”的实验。
3、完成课本Ｐ３３的实验报告。
4、观察老师演示“活动与探究2”的实验。
5、完成课本Ｐ３４的实验报告。
6、阅读课本Ｐ３４有关内容。
7、归纳：①叫饱和溶液。
②叫不饱和溶液。
8、讨论：怎样判断溶液是否饱和?有什么条件限制?9、阅读课本P34-35有关内容。
10、归纳饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件：①②饱和溶液——————→不饱和溶液←——————③④【巩固练习】1、现有一瓶20°KNO3饱和溶液，试举出两种使它变为不饱和溶液的两种不同方法：，。
2、能证明一瓶KNO3溶液是饱和的方法是。
3、海水晒盐的原理：第二课时【学习目标】1、了解溶解度的涵义。
2、初步学会绘制和分析溶解度曲线。
【学习过程】二.溶液度㈠固体溶解度概念1、讨论：课本P35之“讨论”。
2、阅读课本P35-36有关内容。
3、归纳固体溶解度的概念：。
4、理解溶解度的涵义：20°C时NaC1溶解度是36g，表示的意义：。
㈡溶解度曲线1、阅读课本P37“活动与探究”的内容。
2、分析课本P36表9-1，从中获取的信息：。
3、根据课本P36表9-1数据；画出NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。
4、小组讨论：从溶解度曲线中能得到什么信息：。
㈢气体溶解度1、讨论：课本P38“讨论”。
2、阅读课本P38 末段内容。
3、归纳：气体溶解度概念【巩固练习】1、影响固体溶解度的因素有。
2、影响气体溶解度的因素有。
3、打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，原因是。
人教九年级化学下册第九单元课题2 溶解度 导学案(无答案)
课题２溶解性导学案
姓名：班级：日期
学习目标:
1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
2、通过实验条件的改变，感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
仪器名称：烧杯、托盘天平、玻璃棒、酒精灯、药匙、铁架台、石棉网
实验分工：安全员＿＿＿＿＿___，操作员＿＿＿＿_____，
记录员＿＿＿＿＿____，发言员＿＿＿＿＿____
[提问1】物质能否无限制地溶解在一定量的水中？
[活动与探究1]食盐或(硝酸钾）能否无限制溶解在一定量
．．．（20mL）的水中呢？
[提问2]如何把上述溶液中剩余固体全部溶解？
[活动与探究2]同学们设计实验方案再进行实验
[提问3]在某种物质的饱和溶液中还能继续溶解其他的物质吗？
[活动与探究３] 请同学们设计实验方案进行实验来验证你的猜想
【合作交流】请结合上述实验内容
1、给饱和溶液和不饱和溶液下个定义:
在一定＿＿＿＿下，向一定量的＿＿＿＿里加入某种溶质，当溶质＿＿＿＿＿＿＿＿时，所得到的溶液叫做＿＿＿＿的饱和溶液；＿＿＿＿溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.如何判断某溶液是否为饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：
−−−−−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−−−−−加（ ）、一般（ ）温度（ ）溶剂、加入（ )、一般( )温度
饱和溶液不饱和溶液
【提问】4、如何将溶液中的溶质析出？请设计实验方案。
【归纳】使溶液中的溶质结晶的方法有哪些？。
九年级化学 第二讲 溶解度学案人教新课标版
第二讲：溶液（二）溶解度[学习目标]了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
重难点：溶解度、溶解度曲线的应用知识点一、溶解度1．固体的溶解度在_______下某固体物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的_______。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：①一定温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。
此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。
一般地说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，也有特殊的，溶解度随温度的升高而___________，如____________。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指________________________；如果说，氯化钠的溶解度是36g，这句话是否正确。
_______。
影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度。
2．固体物质的溶解度与溶解性的关系20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaCl KClO3Ca(OH)2CaCO33、溶解度曲线当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
如图24-3。
A几种物质的溶解度曲线图24-3 B熟石灰的溶解度曲线（1）温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)（2）溶解度曲线的意义及应用①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。
九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》(第2课时)导学案(无答案) (新版)新人教版
第九单元课题2 溶解度【学习目标】1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【学习重点、难点】重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息【使用说明及学法指导】1、认真阅读教材课题内容。
2、利用溶解度曲线获得相关信息，然后规范完成预习案。
3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
【预习案】一、知识链接：1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力＿＿＿＿，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力＿＿＿＿。
2.在上节课探究中，室温下，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？＿＿＿＿3.什么是饱和溶液？二、预习自测：1．固体的溶解度：在________下，某固态物质在______溶剂（通常溶剂为水）里达到_________时所溶解的质量（单位：_____）。
2．固体溶解度的四要素：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿______、＿＿＿＿＿＿＿＿。
3. 气体的溶解度：通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为＿＿＿＿＿＿，一定＿＿＿时溶解在＿＿＿＿＿＿水里达到＿＿＿＿＿＿状态时气体的体积。
我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话所表达的含义是什么？2.固体的溶解度与溶解性的关系：（1）溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。
（2）溶解性的强弱用＿＿＿＿＿表示。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资把难溶物质叫做“不溶”物质。
人教新课标版九年级化学下册第9单元课题2溶解度教学案(无答案)
课题2 溶解度 教学案（第一课时）【学习目标】1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。
2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
【重点和难点】饱和溶液的涵义；饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断 【学习过程】一、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液；在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断:判断方法：（1）在一定温度下，观察溶液中有没有不能继续溶解的固体溶质存在．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，如 ，且溶质的量 ，则该溶液就是饱和溶液。
（2）若溶液中没有固体溶质存在，则该溶液（“一定”、“可能”、“不一定”）是 饱和溶液。
你可以采取什么方法判断？二、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。
因此，只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。
饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：−−−−−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−−−−−加（ ）、一般（ ）温度（ ）溶剂、加入（ )、一般( )温度饱和溶液不饱和溶液 【知识拓展】浓溶液和稀溶液【实验探究】在常温下，向试管①、试管②两支试管中各加入10 mL 蒸馏水，再分别加入3gNaCl 、0.1gCa(OH)2固体，振荡，观察 试管中固体全部溶解， 试管中固体部分溶解。
静置后，试管 中得到的是室温下的饱和溶液。
试管①、试管②相比，试管 溶液浓些。
三、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系：溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
人教版九年级化学下册9.2《溶解度》 导学案设计(无答案)
课题二溶解度课前预习学案1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。
4、能够改变固体溶解度的方法是：5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而课内探究学案一、目标展示1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面学习重点：固体物质溶解度的涵义学习难点：利用溶解度曲线获得相关信息二、自主学习思考：1、用一杯冷水和热水分别溶解硝酸钾或者氯化钠，会有什么区别？2、用一杯水和一盆水分别溶解硝酸钾或者氯化钠，会有什么区别？活动：以小组为单位设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小”的实验方案讨论：要比较不同物质在同一种溶剂中的溶解能力需要满足什么条件？（一）固体溶解度概念：四要素：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，意义是：该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是判断下列说法是否正确:(1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
九年级化学下册《溶解度》教案(2) 人教新课标版
九年级化学下册《溶解度》教案（2）人教新课标版教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
某固态物质在
20 ℃时，100 g36.0
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时
KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g 水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
学生结合表9-1（投影）
质在同一温度时溶解度的大小，
其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现
新知，气
你能用实验方法将其检验出来吗？度升高，气体的溶解度变小。
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示。
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第二讲：溶液（二）溶解度
[学习目标]
了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
重难点：溶解度、溶解度曲线的应用
知识点一、溶解度
1．固体的溶解度
在_______下某固体物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的_______。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
①一定温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。
此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。
一般地说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，也有特殊的，溶解度随温度的升高而___________，如____________。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指________________________；如果说，氯化钠的溶解度是36g，这句话是否正确。
_______。
影响因素：
①溶质、溶剂的性质；②温度。
2．固体物质的溶解度与溶解性的关系
20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01
物质的溶解性易溶可溶微溶难溶
实例NaCl KClO3Ca(OH)2CaCO3
3、溶解度曲线
当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
如图24-3。
A几种物质的溶解度曲线图24-3 B熟石灰的溶解度曲线
（1）温度对固体溶解度的影响规律
①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
（2）溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。
曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
4．气体的溶解度
气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
影响气体溶解度的因素：
内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。
【要点诠释】
①温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
②溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。
比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。
③气体的溶解度受温度和压强的影响。
温度一定，气体的溶解度随______的增大而______，随______而减小；压强一定，气体的溶解度随______的______而减小，随温度的______。
例题1图24-6中A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
知识点二、溶解度及溶解度曲线的应用
例题2、图24-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲
线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是_____________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________________。
【变式1】图24-9是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( ) Ａ．a的溶解度一定大于b的溶解度
B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时(溶
剂不蒸发)，溶液的质量一定增大
D．取t l℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃(溶剂不蒸发)，所
得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数
【变式2】图24-10是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．乙物质的溶解度随温度升高而增大
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、
乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶
液
随堂练习1
测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时的硝酸钾的
A、饱和溶液
B、稀溶液
C、饱和溶液
D、不饱和溶液2．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是
A、20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
B、在100g水中最多溶解36g食盐
C、20℃时，136g食盐水中含有36g食盐
D、20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐3．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是
A、饱和溶液
B、不饱和溶液
C、稀溶液
D、无法判断4．T℃时某物质的溶液度是100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是Ａ、溶质：溶液＝１：１Ｂ、溶质：溶剂＝１：１
Ｃ、溶剂：溶液＝１：１Ｄ、饱和溶液的质量一定为200g
5．某温度下，将3gＡ物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是
Ａ、饱和溶液Ｂ、不饱和溶液Ｃ、浓溶液Ｄ、无法确定6．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是
Ａ、NH3Ｂ、SO2Ｃ、CO2Ｄ、KCl
7．将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为Ａ、易溶物质Ｂ、可溶物质Ｃ、微溶物质Ｄ、难溶物质8．在一定温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是____________________。
9．硝酸钾在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在_______g 水中，就可以得到________g硝酸铵饱和溶液。
10．气体的溶解度一般随着温度的升高___________，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度_________。
11．20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解_______gKNO3。
12．20℃时，25g水中最多能溶解9gNaCl，此温度下，NaCl的溶解度为____________。
13．10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图24-32所示；图24-33为两种物质的溶解度曲线。
请仔
细观察、分析图24-31和图24-33，回答下列问题：
(1)当温度t的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度
大于氯化钾的溶解度。
(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。
(3)状态三时，烧杯___________中溶剂水的质量相对较小。