一轮复习 难溶电解质溶解平衡分析
化学一轮复习易错题难溶电解质的溶解平衡及应用含解析
难溶电解质的溶解平衡及应用【易错分析】有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的试题主要是考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化等知识,考查内容不仅新颖而且抽象，不仅需定性理解还要定量分析。
沉淀溶解平衡类似于化学反应平衡,溶度积常数与化学反应平衡常数的实质相同,只是研究对象不同，只要能明晰沉淀溶解平衡的考查实质,熟练掌握沉淀溶解平衡的特点和溶度积规则,在考试中就可以举一反三、触类旁通。
【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是（）A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B。
Mg（OH）2可溶于盐酸C.AgCl难溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A项中存在：CaCO3（s）Ca2+（aq)+C O2-（aq)，H2CO33H++HC O3-，C O32-和H+结合生成HC O3-，促使两个平衡都向右移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2,正确；B项中存在:Mg（OH）2（s)Mg2+(aq）+2OH—(aq）,加入盐酸消耗OH—,促使Mg(OH）2溶解，正确；C项,AgCl（s）在水中不溶解,正确；D项中反应的离子方程式为Mg2++S O42-+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓，得到两种沉淀，错误.【答案】D例题2、已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp（AgBr)＝7。
7×10－13，K sp(Ag2CrO4）＝9.0×10－12.某溶液中含有Cl－、Br－和CrO错误!，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl－、Br－、CrO错误!B。
CrO错误!、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO错误!D。
Br－、CrO错误!、Cl－【解析】要产生AgCl沉淀，c（Ag＋）＞错误!mol·L－1＝1。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
[高考复习]全国卷“沉淀溶解平衡”考点的分析及建议(龚彬)
![[高考复习]全国卷“沉淀溶解平衡”考点的分析及建议(龚彬)](https://img.taocdn.com/s3/m/0c2b0cf184254b35eefd3440.png)
全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的分析与建议广州市铁一中学 龚彬一、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的试题 2011国标26（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol ·L -1（K ap [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。
2012国标：没有考查 2013国甲10能正确表示下列反应的离子方程式A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+= Cu ↓+ 2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H += H 2O + CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+2013国甲13 室温时，M(OH)2(s)M 2+(aq) + 2OH －(aq) K sp = a 。
c (M 2+) = bmol·L -1时，溶液的pH 等于A ．B ．C ．D ．2013国乙11已知K SP (AgCl)=1.56×10-10 ，K SP (AgBr)=7.7×10-13 ，K SP (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl -、Br -、和CrO 42-，浓度均为0.010 mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl -、Br -、CrO 42-B. CrO 42-、Br -、Cl -C. Br -、Cl -、CrO 42-D. Br -、CrO 42-、Cl - 2014国甲28（5）若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol ·L-1，c(CrO 42－)为 mol ·L -1mol 。
高三一轮8-4
工具
第八章 水溶液中的离子平衡
栏目导引
解析：
根据题给的Ksp 数据可知，碘化银的溶解度远
小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而
溶解，即D项正确。 答案： D
工具
第八章 水溶液中的离子平衡
栏目导引
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
工具
第八章 水溶液中的离子平衡
栏目导引
解析：
对于溶解平衡 BaSO4(s) 2 ＋ (aq)＋SO42 － Ba
＋
(aq)， 加入 Na2SO4 溶液， 平衡向左移动， c(Ba2 )减小， c(SO42
－
)增大， 所以溶液中 c(Ba2 )<c(SO42 )， 仍为饱和溶液， c(Ba2 )· c(SO42 )＝Ksp。
＋ － ＋ － ＋ －
＋
－
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第八章 水溶液中的离子平衡
栏目导引
提示：
(1)不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液
中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的
电离方程式。 (2)Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于 溶解平衡状态，所以溶液中仍然会有Ag ＋ 和Cl－ ，只不过其 浓度很小。
第4讲
难溶电解质的溶解平衡
工具
第八章 水溶液中的离子平衡
栏目导引
复习目标
考向分析 近几年来，高考对本讲内容的
1.了解难溶电解
质的沉淀溶解平 衡。 2.了解沉淀溶解 平衡的应用及沉
考查一直较“热”，主要考点 有三个：一是考查溶解平衡的
建立和平衡的移动；二是结合
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。
②影响因素：。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。
Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。
（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。
（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。
2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(41)：难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习测试卷及解析（41）：难溶电解质的溶解平衡题组一溶解平衡与溶度积常数1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.(2009·浙江理综，10)已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2题组二溶解平衡的应用3．判断正误(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)()(2010·江苏－10C)(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理综－4C) 4．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl5．(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp小6.(1)若把固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
微专题4 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
微专题4难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。
2．对数型图像解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A)越大，则pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。
(2)pC—pC图纵、横坐标均为一定温度下，沉淀溶解平衡时粒子浓度的负对数。
例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SO2－4或CO2－3。
某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②p(Ba2＋)＝a时，即c(Ba2＋)＝10－a mol·L－1时，p(SO2－4)>p(CO2－3)，从而可知K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)；M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO2－3)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO2－3)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；若M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO2－4)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO2－4)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。
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(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 不变 ．
(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 移动 ，达到新 的平衡．
①AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；
②AgCl === Ag＋＋Cl－. ①②两个方程式所表示的意义相同吗？
提示：不同．①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中
的溶解平衡；②式是强电解质AgCl在水溶液中的电 离方程式．
溶解度/g 1.03× 10－4 1.81× 10－7 1.84× 10－14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用 A．硫化物 答案：A ( B．硫酸盐 )
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进 行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物 做为沉淀剂． 答案：A
程式为 Cu2＋＋ZnS === CuS＋Zn2＋.
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成 (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用 ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、 AgBr、 AgI ，溶度积小的物质先析出，溶度积大的 物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的 FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
1．内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素． 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变．
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 平衡向溶解的方向移动，Ksp增大．
(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动． (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方 向移动．但Ksp不变．
(4)氧化还原法： 通过氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如 Ag2S 溶于 HNO3。 3．沉淀的转化 (1)含义 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生 成溶解度更小的沉淀。 (2)实例 AgNO3 ― ― → AgCl( 白 色 沉 淀 ) ― ― → AgBr( 淡 黄 色 沉 淀 )― ― →AgI(黄色沉淀 )― ― →Ag2S(黑色沉淀 )。
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积
Qc(离子积)与Ksp的关系
判断 正误 ×
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” 1.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 2.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末， 过滤、向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说 明常 温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 3.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明 AgCl的溶解度大于AgI
×
√
√
4.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl
固体，c(Mg2＋)增大
1．(2011· 合肥联考)在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)， 达平衡时
－ A．c(Ba2＋)＝c(SO2 4 )
答案：C
(
)
2 B．c(Ba2 )＝c(SO4 )＝[Ksp(BaSO4)]1/2
＋ － － 2＋ 2－ C．c(Ba2＋)≠c(SO2 ) ， c (Ba )· c (SO 4 4 )＝Ksp(BaSO4) － 2＋ 2－ D．c(Ba2＋)≠c(SO2 ) ， c (Ba )· c (SO 4 4 )≠Ksp(BaSO4)
－ 解析：加入Na2SO4(s)后，c(SO2 4 )增大，溶解平衡BaSO4(s)
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成
(1)应用 可利用生成沉淀来达到 分离或除去某些离子 的目的． (2)方法 方 法 实 例 发生反应的离子方程式 Fe3＋＋3NH3· H2O === + Fe(OH)3↓＋3NH 4
调节pH法
除去NH4Cl溶
液中的FeCl3
除去污水中的 H S＋Cu2＋ === CuS↓＋2H 2 沉淀剂法 重金属离子 ＋
解析：由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)＝10－5 mol· L－1；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16，可求出c(Ag＋)＝10－8 mol·
L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)＝10－4
mol· L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI. 答案：C
第四课时
难溶电解质的溶解平衡
高考考点
全局性掌控
考点有三个： 一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动； 二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；
三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用．
Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热 点，考查方式结合图象来考查学生的读题能力.
电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在 如下关系：
(2)特征
①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小 的沉淀 容易实现． ②沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化．
(3)应用
①锅炉除垢
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
－ 2－ CaSO4＋CO3 = = = CaCO3＋SO2 4 .
②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方
液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化 为AgI，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
解析： A项Ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，
Ksp不变，D项中沉淀转化成更难溶的物质，即Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)． 答案： C
[例1] (2010· 山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)
积更小的物质以便除去．
[例] “卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe3＋、Fe2＋、
Mn2＋等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，
即可制得“轻质氧化镁”．
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中
所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．
(2009年高考广东卷改编题)硫酸锶(SrSO4)在水中 的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) 【答案】 B
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 B．三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 C． 283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D． 283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为 不饱和溶液
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳
离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点 变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与 c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两 点代表的溶液中达到饱和 [答案] B
2－ c(SO4 )的增大而减小
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大 小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶 液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶 液变为过饱和溶液。
工农业生产中，为了除去溶液中的杂质离子，可根据 难溶物质的溶度积大小，通过调节溶液的酸碱性来达到除 去杂质的目的，有时也可根据需要把杂质离子转化成溶度
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋H2O＋CO2↑. (2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：
2＋＋2NH · Mg(OH)2＋2NH + 4 === Mg 3 H2 O
.
3．沉淀的转化 (1)实质： 沉淀溶解平衡 的移动．
KI Na2S NaCl NaBr
【特别提醒】 1.利用生成沉淀分离或除去某种 离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次 希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除 去溶液中的 Mg2 ＋ ，应使用 NaOH 等使之转化为 溶解度较小的Mg(OH)2。 2．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－ 5mol· L－1时，沉淀已经完全。
4．(2011· 苏州五市二区期中)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp
＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
答案： C ( A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag＋)＝c(Cl－)
)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp时，此溶
一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时， 沉淀 溶解 速率和沉淀 生成 速率相等的状态．
2．溶解平衡的建立
溶解 沉淀
固体溶质
溶液中的溶质
(1)v溶解 ＞ v沉淀，固体溶解
(2)v溶解 ＝ v沉淀，溶解平衡
(3)v溶解 ＜ v沉淀，析出晶体
3．溶解平衡的特征 (可逆的过程) (1)等： v(溶解)＝v(沉淀) ． (2)动：动态平衡．
3．下列说法正确的是
答案： D (
)
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小 都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解
度是减小的，Ksp也变小
解析：同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同 类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与 Ag2S，A错误；B选项应为任何难溶电解质． 答案： D