2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学 专题六 化学实验基础(word版)
高考化学二轮复习专题与增分策略 综合实验探究 限时规范训练
高考化学二轮复习专题与增分策略 综合实验探究 限时规范训练一、选择题1．在实验室进行物质制备，下列实验设计方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )A ．C ―————―――→在空气中点燃CO ―————――→CuO ，△CO 2―————―→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ――————→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――————→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――————→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――————→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液2．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )A ．Mg ―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――————→NaOH 溶液Mg(OH)2―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ―——―—→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ―——―→浓硫酸MgSO 4――——————→Ba(NO 3)2溶液Mg(NO 3)23．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是 ( )A ．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4B ．加BaCl 2溶液后所得白色沉淀是BaSO 4C ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD ．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu 、S4．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊5．下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①② B．①④ C．②③ D．③④6．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-2技能提升二 盖斯定律的应用及热化学方程
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时 间：__________________
全国卷]
(2)(20xx·全国卷Ⅲ节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋ Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol－1
(2)(20xx·全国卷Ⅱ节选))CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1
该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
[解析](1)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48 kJ·mol－1＋(－30 kJ·mol－1)＝114 kJ·mol－1。
[答案]Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===3CO(g)＋2AlN(s)
ΔH＝＋1026 kJ·mol－1
4．(20xx·海南卷节选)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)
ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1
3．(20xx·全国卷Ⅰ)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______________________、_________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学实验综合 含解析
(5)相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强(其他合理答案均可)(6)Fe(OH)2·2FeCO3拔高练(25分钟)1．(20xx·山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯.简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体.某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：①量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中.在不断搅拌下加入5mL浓硫酸.冷却至室温；②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中.并不断搅拌至混合均匀；③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中.加入几块碎瓷片.控制温度为105℃左右.持续加热.充分反应；④纯化产品.称得产品质量为70.4 g。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)从油水分离器中及时分离出________(填“上”或“下”)层水.其目的是______________________________。
如果反应温度控制不好.可能有副产物________(填一种)等产生。
(3)写出制备MMA的化学方程式____________________________________________________。
(4)如果油水分离器中油层不再增厚.则表明____________。
(5)纯化产品的流程如下：①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；②完成操作C需要下列装置中的________(填字母)。
(3)CH2===C(CH3)COOH＋CH3OH错误!CH2===C(CH3)COOCH3＋H2O(4)酯化反应达到平衡(5)①除去产品中残留的酸性杂质②d(6)c2．(20xx·湖北质量检测二)某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·F eSO4·6H2O](相对分子质量为392).该晶体比一般亚铁盐稳定.易溶于水.不溶于乙醇。
高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。
综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。
同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。
信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。
以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。
45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。
此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
【精品推荐】2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略课件：2-1-4技能提升四 实验相关问题的精准回答
类型 6：实验现象的准确、全面描述 (1)答题要素： ①现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。 ②现象描述要准确：如 A 试管中……B 处有…… ③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推 现象、指出具体生成物的名称。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)得分关键词：针对不同状态可按以下模板回答： ①溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液 面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……颜色沉淀，溶液发生倒吸， 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。 ②固体：……表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小， 颜色由……变成……等。 ③气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色， 先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
类型 12：原因解释的规范回答 分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)→结合(结合 已有知识进行分析)→结论(得到问题原因)。
1．(2019·昆明摸底调研)在 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体
制成莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐
稳定。
第
二 部
高考技能提升
分
Ⅰ.常考填空题准确规范解答方法
实验相关问题的精准回答
四
请做：高考真题体验
核心考点突破
考点 化学实验文字表述题的解题策略与答题模板
类型 1：测量液体体积的读数 (1)答题要素 ①平视：视线与刻度线和凹液面最低处在一水平线上。 ②读数：液面最低点与刻度线相切。 (2)得分关键词 ①“平视”“刻度线”“凹液面”。 ②“液面最低点”“相切”。
类型 2：沉淀洗涤是否完全的检验 (1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)， 若……(现象)，表示已经洗涤完全。 (2)得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。 ①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。 ②试剂：选择合理的试剂。 ③现象：须有明显的现象描述。 ④结论：根据现象得出结论。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应原理综合 含解析
(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO4(aq) ΔH1＝a kJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq) ΔH3＝c kJ·mol－1。
则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H 2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaS O4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；当升高温度时，该反应的平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NO x 的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－34.0kJ·mol －1，用活性炭对NO 进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应NO 的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________；在1100 K 时，CO 2的体积分数为__________。
2020年二轮复习《新高考方案——专题增分方略》化学专题五有机化学（word版）
2020年⼆轮复习《新⾼考⽅案——专题增分⽅略》化学专题五有机化学（word版）专题五有机化学第14讲有机物的结构与性质考点(⼀)有机物的结构和性质[回扣诊断·发现问题]1．(2019·全国卷Ⅰ)关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯解析：选B A错：2-苯基丙烯中含有，能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。
B对：2-苯基丙烯中含有，可以发⽣加成聚合反应。
C错：2-苯基丙烯分⼦中含有⼀个—CH3，所有原⼦不可能共平⾯。
D 错：2-苯基丙烯属于烃，难溶于⽔，易溶于甲苯。
2．(2019·临沂⼀中模拟)已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A．异丙苯的分⼦式为C9H12B．异丙苯的沸点⽐苯⾼C．异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯D．异丙苯和苯为同系物解析：选C A项，异丙苯的分⼦式为C9H12。
B项，异丙苯⽐苯的碳原⼦数多，所以异丙苯的沸点⽐苯⾼。
C项，异丙苯中与苯环相连的C原⼦上有四个单键，所有C原⼦不可能共⾯。
D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原⼦团，是苯的同系物。
3．(1)异戊⼆烯分⼦中最多有__________个原⼦共平⾯，顺式聚异戊⼆烯的结构简式为_______________________________________________________。
(2) 的名称为______________________________________________，由⽣成的化学⽅程式为_________________________。
(3)CH 3――→Cl 2FeCl 3CH 3Cl 的反应类型为___________，后者的名称为___________。
答案：(1)11(2)⼄苯＋HNO 3――→浓H 2SO 4△＋H 2O(3)取代反应 2-氯甲苯(或邻氯甲苯)[要点突破·提升知能]1．常见重要官能团的检验⽅法(1)能发⽣银镜反应及能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-12专题十二 化学实验基础
[解析] A 项，过滤时应让滤液自然流下，不能用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸，错 误；B 项，Cl2 可以把 Br－氧化成 Br2，多余的 Cl2 用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，正 确；C 项，根据表中信息，正十二烷的沸点与 Br2 的沸点相差更大，更有利于分液后的蒸 馏操作，错误；D 项，蒸馏分离正十二烷和 Br2 时应用直形冷凝管，使用球形冷凝管会存 留部分馏分，由表中信息知，Br2 的沸点低于正十二烷，先蒸出的是 Br2，错误。
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1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重
要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和 使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学 品标志。了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 4．掌握常见物质的检验、分离和提纯方法。 掌握溶液的配制方法。
1.安全标识、事故预防及处理 2．药品的取用与保存 3．常见基本操作的正误判断 4．常见化学仪器的使用 5．常见气体的制备装置分析和分离、提纯 装置分析 6．“操作—现象—结论”一致性判断
[答案] B
考点一 物质的分离
物质分离是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留 下来，且与原来状态相同。
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专题六化学实验基础第16讲化学实验常用仪器与基本操作考点(一)常用仪器的使用和试剂的保存[回扣诊断·发现问题]1．用常见化学仪器填写下面空白。
在上述仪器中：(1)写出下列标号仪器的名称：①________，②________，④________，⑥________。
(2)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
(4)用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案：(1)分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管(2)⑩⑤③④⑧⑨(3)①②③④①②③(4)0.1 g2．下列叙述不正确的是()A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2解析：选A A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，正确；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去△试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。
[要点突破·提升知能]1．化学仪器使用的10项注意(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
(10)实验仪器的“0”刻度托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的“0”刻度在其上部；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有负值标识。
2．化学试剂保存的8项防范[题组强化·检测验收]命题点(一)仪器的使用1．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是()A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)解析：选A木炭还原CuO，生成Cu和CO2，该硬质玻璃管上附着Cu，盐酸不与Cu反应，应该用硝酸洗涤，A项错误；FeCl3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3，试剂瓶上附着Fe(OH)3，可用稀硫酸溶解，B项正确；做过碘升华实验的试管上附着单质碘，可用酒精溶解，C项正确；沾有油污的烧杯可用纯碱溶液洗涤，纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，D项正确。
2．(2019·东营高三联考)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶；检验碘元素时使用淀粉溶液、试管、胶头滴管。
3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是()2B项，氯气难溶于饱和食盐水，可用图示装置测量氯气的体积，正确；C项，过滤时，向漏斗中加入固液混合物应用玻璃棒引流，错误；D项，用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，滴定过程中眼睛应注意观察锥形瓶内溶液的颜色变化，错误。
命题点(二)试剂的保存4．实验室保存下列试剂的方法不正确的是()A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉解析：选C金属钠与空气中的O2和H2O反应，必须保存在煤油中隔离空气，A正确；氯水中的HClO见光分解，从而导致氯水失效，因此应避光保存，B正确；NaOH与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，导致玻璃塞打不开，应该盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，C错误；Fe2＋会被空气中的O2氧化为Fe3＋，加入少量铁粉可防止Fe2＋被氧化，D正确。
5．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
如图所示A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸A B C D()() () ()般用来保存碱性溶液，可以保存①③；C是带玻璃塞的细口瓶，可保存⑤⑥；D 是棕色细口瓶，可保存见光易分解的试剂②。
答案：A.④B．①③C．⑤⑥D．②命题点(三)仪器的组装与多功能使用6．(2019·天津高考)下列实验操作或装置能达到目的的是()A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色2424乙醇中，并不断搅拌。
B对：配制溶液定容时，用胶头滴管逐滴滴加，眼睛平视刻度线。
C错：NO2的密度大于空气的，应用向上排空气法收集。
D错：电石中的杂质CaS与水反应会有H2S产生，H2S也可使溴水褪色。
7.如图是某研究性小组设计的一个储气装置。
(1)将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是________。
A．打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中B．作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹(2)要从该储有气体的装置中取用气体，正确的操作是_________________________________________________________________。
解析：(1)Ⅱ瓶中导管伸入液面以下，打开止水夹a、b，从d导管通入气体，可将液体排入Ⅰ瓶，随后关闭止水夹a、b，可将气体存在Ⅱ瓶中，A对；c导管伸入Ⅰ瓶底部，液体不会流出，所以c导管上不用加止水夹，B对、C错。
答案：(1)C(2)打开止水夹a、b，Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出考点(二)基本实验操作[回扣诊断·发现问题]1．辨析化学实验操作中的易错点(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液()(2)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下()(3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3()(4)加热试管时，先均匀加热，后局部加热()(5)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管()(6)制取气体时，先检查装置气密性后装药品()(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水()(8)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却()(9)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√2．以下四种试纸的规范使用：①石蕊试纸②pH试纸③淀粉-KI试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)检验氯气时常用________。
(3)检验二氧化硫气体时常用________。
(4)可用于溶液pH测定的是________。
答案：(1)①②(2)③(3)④(4)②[要点突破·提升知能]1．试纸的使用方法(1)试纸种类及用途(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，测溶液pH时，与标准比色卡对比。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察试纸的颜色变化。
③注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿。
2．检查装置气密性的方法装置操作现象及结论液差法塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好微热法塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段水柱，说明装置气密性良好(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。
(2)使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
(3)使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内[除制取Fe(OH)2外]。
(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
[题组强化·检测验收]命题点(一) 实验装置和操作1．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2解析：选C A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。
B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。
C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。
D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体解析：选B A项，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶内无法形成喷泉；D项，瓷坩埚中含有SiO2，能和熔融的NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚。