高中化学专题4第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课时作业(含解析)苏教版必修1
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课时作业
第3课时硝酸的性质1.将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时,可产生白烟的是( )A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸解析:浓硝酸具有挥发性,与NH3反应生成相应的盐。
答案:A2.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时,溶液的颜色变化应该是( )A.变浅B.加深C.不变D.变黄色解析:在H+条件下,N把Fe2+氧化成Fe3+,由浅绿色变为黄色。
答案:D3.导学号18100096过量的铁粉投入一定量的浓硝酸中,加热到不再冒气泡为止,生成的物质可能是( )A.Fe(NO3)3、NO、NO2B.Fe(NO3)2、H2C.Fe(NO3)3、H2D.Fe(NO3)2、NO、NO2答案:D4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法不正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现解析:X是CO2和SO2的混合气体,Y是NO2气体。
在BaCl2溶液中,NO2与水反应生成HNO3和NO。
HNO3将SO2氧化成H2SO4,进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
溶液呈酸性;CO2和NO两种气体从Z导管逸出,NO遇氧气生成红棕色的NO2。
答案:A5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧解析:浓硝酸与碳反应时,只体现强氧化性,并不体现酸性。
答案:B6.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氧化铜与硝酸反应:Cu2++O2-+2H+Cu2++H2OB.碳酸镁与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++N Cu2++NO↑+2H2OD.铁与浓硝酸共热:Fe+6H++3N Fe3++3NO2↑+3H2O解析:A项中CuO不能拆开,B项中MgCO3不能拆开,C项中电荷不守恒。
【2019最新】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质
【2019最新】高中化学专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质教案苏教版必修1教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏教版必修1
16
生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
17
生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
知识点一 硝酸的强氧化性 1．本质 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。 2．规律 (1)浓硝酸得―电→子NO2，稀硝酸得―电→子 NO。 (2)反应温度越高，硝酸浓度越大，硝酸的氧化性越强。 (3)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
量共存。
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
23
生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
知识点二 金属与硝酸反应的有关计算 1．四个守恒 (1) 得 失 电 子 守 恒 ： 金 属 失 电 子 的 物 质 的 量 ＝ n(NO2) ＋ 3n(NO)。 (2) 氮 原 子 守 恒 ： n(HNO3) 总 ＝ n(HNO3) 余 ＋ xn[M(NO3)x] ＋ n(NO2)＋n(NO)。
程式 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 计算，因为 M(NO3)x 的 NO－ 3 可借助 H2SO4 提供的 H＋继续与金属反应。
2021/4/17
高中化学专题四硫氮和可持续发展第2单元生产
26
生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课件苏
【名师提示】 金属与浓硝酸反应时，量不同，还原产物 的成分可能不同，如过量金属与一定量浓硝酸反应时，还原产 物为 NO2、NO 的混合物。
答案：C
2021/4/17
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件 苏教版必
K12课件
7
重难点
硝酸的氧化性规律及有关计算 1.反应规律
情境导入 知识点拨 典例引领
酸 反应的物质
反应 条件
除 Pt、Au 外 的大多数金 不加
属,如 Cu、 热
浓 Ag
硝
加热
酸
Fe、Al
常温
氧化产物
还原产物
酸体现 的性质
高价硝酸盐 一般为 NO2
强氧化 性、酸性
Fe(NO3)3 Al(NO3)3
K12课件
3
自主阅读 自主检测
3.硝酸的用途 (1)硝酸是一种重要的化工原料,常用来制备化肥、染料、塑料、 炸药、硝酸盐等。 (2)实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。硝酸对皮肤、衣物、 纸张等有强烈的腐蚀性,不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量 水冲洗,再用小苏打水或肥皂清洗。 二、硝酸的工业生产
子)。
③一个技巧:利用离子方程式计算,如果是 HNO3 和 H2SO4 的混
合液跟金属反应,当金属足量时,不能用化学方程式计算,应用离子方 程式 3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O 计算,因为 M(NO3)x 的 NO3- 可借助 H2SO4 提供的 H+仍能继续与金属反应。
L,V(NO2)=5.4 L。
K12课件
12
重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
(2)硝酸与Cu反应中,硝酸显酸性和氧化性,其中显氧化性的硝酸
全部转化为NO、NO2,显酸性的硝酸生成的硝酸铜和过量的硝酸 全部与加入V mL a mol·L-1的NaOH完全反应,当溶液中的Cu2+全部
转化为沉淀时,所得溶液为NaNO3溶液,则整个过程中起酸作用的 硝酸为n(HNO3)作酸用=n(NaOH)=V×10-3 L×a mol·L-1=aV×10-3mol, 根据N元素守恒,作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等,则 有 n(HNO3)被还原=n(气体)=22.141L.2·mLol-1=0.5 mol。n(HNO3)=n(HNO3)作酸 用+n(HNO3)被还原=aV×10-3 mol+0.5 mol。
配套K12高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性
第三课时硝酸的性质基础巩固1.下列物质与硝酸反应时,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )A.CuO与稀硝酸反应B.C与浓硝酸反应C.HBr与浓硝酸反应D.Cu与稀硝酸反应解析:硝酸表现酸性时,生成物中应有硝酸盐生成;硝酸表现氧化性时,生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气生成。
题给四个反应的方程式分别为:A项CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O;B项C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;C项HBr+6HNO3(浓)HBrO3+6NO2↑+3H2O;D项3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
由反应可知选项A只表现了硝酸的酸性,选项B、C只表现了硝酸的强氧化性;选项D既表现了硝酸的酸性,又表现了硝酸的强氧化性。
答案:D2.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应解析:A.Cu~4HNO3(浓)~Cu(NO3)2~2NO2B.3Cu~8HNO3(稀)~3Cu(NO3)2~2NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O由以上关系式可以看出:C项既节约原料,同时又不产生有毒气体。
D项成本太高也不可采用。
故C项为最好的方法。
答案:C3.常温下能用铝制容器盛放的是( )A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化,生成致密的Al2O3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反应。
答案:B4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( )A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变黄色解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、N,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。
硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+。
答案:D5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的NO2溶解其中,B选项正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。
优化方案高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质
硝酸的性质1.除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：选B。
稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸与铜不反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而受到保护。
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( )①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：选A。
本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。
铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度无关；锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关。
3．下列对于硝酸的认识中，不正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜活泼性差，与浓、稀硝酸都不反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸解析：选B。
硝酸是强氧化性酸，浓、稀硝酸都表现强氧化性，与金属反应不生成H2；在常温下，冷的浓硝酸能钝化铁和铝，所以可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸；Cu与浓、稀硝酸都反应，反应如下：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
4．下列反应中，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2和H2OC．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3和H2OD．与S单质混合共热时生成H2SO4、NO2和H2O解析：选B。
A、C中硝酸只体现酸性，D项中硝酸只体现氧化性，只有B中生成Cu(NO3)2体现酸性，单质Cu被氧化，HNO3还体现了氧化性。
2015-2016学年高中化学 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时)硝酸的性质课件 苏教版必修1
预习交流1
蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近时会有什么现象?这体现 了浓硝酸的什么性质? 答案:两玻璃棒之间会产生白烟,因为浓硝酸挥发出的HNO3与浓氨水挥发出的 NH3发生反应:NH3+HNO3 NH4NO3。这体现了浓硝酸的挥发性及酸性。
目标导航
预习导引
1
2
2.硝酸的化学性质 强氧化性:硝酸是一种氧化性很强的酸,能与除金、铂等少数金属以外的金属和 许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 (1)HNO3与金属的反应:浓硝酸、稀硝酸都与Cu反应,化学方程式分别为 Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
过程: 。 答案:(1)豆科植物中的根瘤菌可将游离态的N2转化成化合态氮,从而满足自身的营 养需要 (2)N2+3H2 (3)N2+O2 2NH3 2NO;2NO+O2 2NO2;3NO2+H2O 2HNO3+NO
因此,硝酸应贮存在避光、低温处。
(4)浓硝酸可以使Fe、Al等金属发生钝化。
预习交流3
工业硝酸中因溶有NO2而显黄色,你知道NO2是如何产生的?你又有什么方法能
除去黄色? 答案:原因:4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
措施:通入O2,NO2与O2和H2O又会重新反应生成HNO3。
问题导学
即时检测
FeO+2HNO3(稀)
Fe(NO3)2+H2O。
问题导学
即时检测
1
2
3
2018-2019年高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课时作业苏教
第3课时硝酸的性质[基础巩固]1.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析：选D。
D中表现HNO3的酸性。
2.化学反应SO2＋H2O＋HNO3—H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为()A．1B．2C．3 D．4解析：选C。
S化合价升高2，N化合价降低3，根据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。
3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．两者反应速率完全相同B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少C．反应生成的气体完全相同D．两者都不属于氧化还原反应解析：选B。
(1) Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。
4.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。
绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。
5.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸解析：选D。
选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部溶解，丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，乙猜想正确。
6.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A ．变浅B ．加深C ．不变D ．变棕黄色解析：选D 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸的性质
一、选择题
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C ．硝酸电离出的H ＋
，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2
D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体 答案 A
解析 硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由＋5价的N 元素表现出来的；王水中浓HCl 与浓HNO 3的体积比是3∶1，硝酸是强氧化性酸，和金属反应时一般不产生H 2；常温下浓HNO 3能使Fe 钝化，不会产生大量的红棕色气体。
2．下列反应中，浓硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( ) A ．浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 B ．氧化铁与浓硝酸反应 C ．氢氧化铝与浓硝酸反应 D ．碳与浓硝酸反应 答案 A
解析 在浓硝酸中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，此时浓硝酸表现出酸性，后褪色，浓硝酸又表现出强氧化性。
3．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS 2――→①
SO 2――→②
SO 3――→③
H 2SO 4，NH 3――→④
NO ――→⑤
NO 2――→⑥
HNO 3。
下列说法正确的是( )
A ．所有变化都是氧化还原反应
B ．②③⑤⑥都是化合反应
C ．两个过程中都有接触室
D ．②④反应都要用催化剂 答案 D
解析 ③不是氧化还原反应，⑥不是化合反应，硝酸工业生产设备中没有接触室。
4．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀HNO 3并微热，充分反应后剩余金属a g 。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g ，则( )
A ．a 可能等于b
B ．a 一定大于b
C ．a 可能大于b
D ．a 可能小于b
答案 B
解析 有的人往往错误地认为：Fe 、Cu 与硝酸混合后，由氧化还原反应先后顺序得Fe 先反应，Cu 后反应，所以反应有两种可能：一种反应后剩余金属为Fe 、Cu 混合物，再加入盐酸Fe 溶解，质量减少；另一种反应后剩余金属为Cu ，加盐酸后质量不变，所以错选A 、C 。
以上错误分析没有注意NO －3的存在。
Fe 和Cu 与HNO 3反应后还有Fe 、Cu 的硝酸盐存在，加入盐酸后，相当于有HNO 3存在(因为有NO －
3和H ＋
)。
不论第一次剩余的是Fe 和Cu 还是只有Cu ，
其都会溶于HNO 3，所以，金属质量一定会再减小，正确答案选B 。
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A ．稀硝酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓盐酸
答案 B
解析 除去铝表面的铜镀层，所选用的试剂应只跟铜反应而不跟铝反应或能使铝钝化。
稀硝酸既能溶解铜又能溶解铝；常温下浓硫酸跟铜不反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜被破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜镀层溶解，铝则因为钝化而被保护。
6．相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的浓硫酸和稀硝酸的物质的量之比是( )
A ．3∶8
B ．3∶4
C ．1∶4
D ．1∶2
答案 B
解析 由关系式：Cu ～2H 2SO 4、3Cu ～8HNO 3可得。
7．向稀硫酸中加入铜粉不产生反应。
若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。
符合此条件的盐是( )
A ．NaNO 3
B ．KCl
C ．ZnSO 4
D ．FeSO 4
答案 A
解析 NO －
3在酸性环境下氧化性增强，发生3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 的反应。
8．已知某溶液中存在较多的H ＋
、SO 2－
4、NO －
3，则溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A ．Al 3＋
、CH 3COO －
、Cl －
B ．Na ＋、NH ＋4、Cl －
C ．Mg 2＋
、Cl －
、Fe 2＋
D ．Mg 2＋
、Ba 2＋
、Br －
答案 B
解析 有H ＋
、NO －
3，相当于有了HNO 3，溶液具有强氧化性，能氧化Fe 2＋
、Br －
等离子，所以C 、D 不行。
A 中CH 3COO －
不能与H ＋
共存，所以只能选择B 。
9．硝酸见光分解后生成的NO 2和O 2的物质的量之比是( ) A ．8∶1 B ．4∶1 C ．2∶1 D ．1∶1
答案 B
解析 4HNO 3=====光
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
10．已知Fe 2＋
具有较强的还原性。
现往淡绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是( )
A ．颜色变浅
B ．逐渐加深
C ．没有改变
D ．变成黄色
答案 D
解析 Fe(NO 3)2中有NO －3，向其中加入盐酸后，NO －3与H ＋构成HNO 3，具有强氧化性，将Fe
2
＋
氧化为Fe 3＋。
11．(双选)下列对实验现象的描述中，正确的是( ) A ．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体 B ．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C ．充满NO 2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D ．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成 答案 CD
解析 A 项Cu 与稀HNO 3反应生成的NO 是无色气体；B 项Fe 在稀HNO 3中能溶解；C 项NO 2
与H 2O 反应生成NO ，颜色变浅；D 项浓HNO 3具有挥发性，与空气中的水蒸气结合产生白雾。
二、非选择题
12．将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：
(1)推断各物质：
甲：________；乙：________；丙：________； A ：________；B ：________；C ：________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________。
答案 (1)C 浓HNO 3 Cu NO 2和CO 2 CaCO 3 NO
(2)C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
解析 从题意来看应是C 和浓硝酸反应产生混合气体A ，即NO 2和CO 2，通入H 2O 时发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，所得气体为NO 和CO 2的混合气体，无色溶液为HNO 3；依次可得出B 、C 、D 分别为CaCO 3、NO 、Cu(NO 3)2。
13．(1)配平氧化还原反应方程式：
C 2O 2－
4＋ MnO －
4＋ H ＋
—— CO 2↑＋ Mn 2＋
＋ H 2O
(2)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为
a KClO 3＋
b HCl(浓)——
c KCl ＋
d ClO 2＋
e Cl 2↑＋
f H 2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、________；。