天津市南开中学2018届高三化学下学期第五次月考试题(含答案)

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天津市南开中学2024届高三下学期第四次月考化学试卷 (含答案与解析)

天津市南开中学2024届高三下学期第四次月检测化学试题本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．相对原子质量：N ：14 O ：16 F ：19 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Co ：59 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤2. A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC. 密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND. 常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 3. 反应物(S)转化为产物(P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I 是吸热反应 B. 平衡时P 的产率：II>I C. 生成P 的速率：III>IID. 进程IV 中，Z 没有催化作用4. W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s 23p 4。

2018-2019学年重庆市南开中学高三(下)月考化学试卷(3月份)(含答案解析)

2018-2019学年重庆市南开中学高三（下）月考化学试卷（3月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是（）A. 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题C. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1N AC. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.3N AD. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A3.下列有关有机物的叙述错误的是（）A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 乙苯与异丙苯（）的一氯代物同分异构体数目相等C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

则下列说法正确的是（）A. 原子半径：X＜Y＜ZB. W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. Y、Z的简单氢化物均易溶于水D. 非金属性：W＞Z＞Y5.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法--隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（）A. 电解过程中，阴极区消耗Na+B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2OC. 电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OHD. 若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D7.常温时，1mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

2018届天津市南开中学高三第五次月考文科数学试题及答案

天津市南开中学2018届高三第五次月考数学（文）试题说明：1．本试卷分第І卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟.2．请将选择题的答案填涂在答题卡上，填空题、解答题答在答题纸上.第І卷（选择题共40分）一、选择题：(本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请将答案填涂在答题卡上．．．．．．．．．．．!) 1. 设全集{|0}=≥U x x ，集合{1}=P ，则U P =ð（）A [0,1)(1,)+∞B (,1)-∞C (,1)(1,)-∞+∞ D(1,)+∞2. 命题“2,R x x x ∀∈≠”的否定是( )A ．2,R x x x ∀∉≠B ．2,R x x x ∀∈=C ．2,R x x x ∃∉≠D ．2,R x x x ∃∈= 3. 函数)2sin(x y -=π的图象（）A 关于x 轴对称B 关于y 轴对称C 关于原点对称D 关于直线2π=x 对称4. 方程lg 3x x +=的解所在区间为（）A (0,1)B (1,2)C (2,3)D (3,4)5. 设等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且32S =，66S =，则131415a a a ++的值是（）A ．18B ．28C ．32D ．1446. 执行程序框图，如果输入的t ∈[﹣1，3]，则输出的s 属于（）A ． [﹣3，4]B ． [﹣5，2]C ． [﹣4，3]D ． [﹣2，5] 7.已知双曲线2214x y -=的左右焦点为12F F 、，点P 为左支上一点，且满足1260F PF ∠=︒，则12F PF ∆的面积为（）AB C ． D ．8. 如图，偶函数()f x 的图象如字母M ，奇函数()g x 的图象如字母N ，若方程(())0f f x =，(())0f g x =，的实根个数分别为,m n ，则m n +=（）A ． 18B ． 16C ． 14D ． 12第Ⅱ卷（非选择题共110分）二．填空题：(本大题共6小题，每小题5分，共30分．请．将答案填在答题纸上．．．．．．．．．!) 9. 复数22i i+-（i 为虚数单位）的虚部为．10. 若实数x ，y 满足约束条件430260x x y x y ≤⎧⎪-+≥⎨⎪+-≥⎩，则1yx +的最大值为．11. 一个三棱柱的侧视图、俯视图如图所示，则三棱柱的表面积是．12.如图：⊙O 的直径AB=10cm ，C 是⊙O 上的一点，点D 平分弧BC ，DE=2cm ，则AC=_____ ．ABCDE O13. 已知0,0>>b a ，)(2log log log 16129b a b a +==，则=ab ．14. 已知ABC ∆是边长为32的正三角形，EF 为ABC ∆的外接圆o 的一条直径，M 为ABC ∆的边上的动点，则⋅的最小值为 .三、解答题：（本答题共6小题，15至18小题每题13分，19至20小题每题14分，共80分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．） 15. (本小题满分13分)已知函数)0(sin cos sin 2cos )(22>-+=ωωωωωx x x x x f ，且周期为π. （I ）求ω的值；（II ）当x ∈[20π，]时，求)(x f 的最大值及取得最大值时x 的值.16. (本小题满分13分)某网络营销部门随机抽查了某市200名网友在11月11日的网购金额，所得数据如下表：已知网购金额不超过3万元与超过3万元的人数比恰为3：2（1）试确定x ，y ，p ，q 的值，并补全频率分布直方图（如图）．（2）该营销部门为了了解该市网友的购物体验，从这200网友中，用分层抽样的方法从网购金额在（1，2]和（4，5]的两个群体中确定5人中进行问卷调查，若需从这5人中随机选取2人继续访谈，则此2人来自不同群体的概率是多少？17. (本小题满分13分)如图，点C 是以AB 为直径的圆上一点，直角梯形BCDE 所在平面与圆O 所在平面垂直，且DE//BC ，DC ⊥BC ，DE=21BC=2，AC=CD=3.（I ）证明：EO//平面ACD ；（II ）证明：平面ACD ⊥平面BCDE ；（III ）求三棱锥E —ABD 的体积.18. (本小题满分13分)设数列{}n a 的前n 项的和为n S ，且⎭⎬⎫⎩⎨⎧n S n 是等差数列，已知,11=a 12432432=++S S S . （Ⅰ）求⎭⎬⎫⎩⎨⎧n S n 的通项公式；（Ⅱ）求{}n a 的通项公式n a ；（Ⅲ）当2≥n 时，λλ≥++nn a a 1恒成立，求λ的取值范围.19. （本小题满分14分）已知椭圆Γ：12222=+by a x （0>>b a ）的右焦点为)0,22(，且过点．（Ⅰ）求椭圆Γ的标准方程；（Ⅱ）设直线:()l y x m m =+∈R 与椭圆Γ交于不同两点A 、B ，且AB =．若点0(,2)P x 满足=PA PB，求0x 的值．20. (本小题满分14分) 已知函数⎪⎩⎪⎨⎧≥-<++-=)1(,ln 23)1(,)(23x x c x bx ax x x f 的图像在点))1(,1(--f 处的切线方程为035=++y x . （Ⅰ）求实数b a ,的值（Ⅱ）求函数)(x f 在区间]2,1[-上的最大值；（Ⅲ）曲线)(x f y =上存在两点M、N ，使得MON ∆是以坐标原点O 为直角顶点的直角三角形，且斜边MN 的中点在y 轴上，求实数c 的取值范围.南开中学2018届高三文科数学第五次月检测参考答案一、选择题：二、填空题：（9）45（10）4（11）2616+（12）6 （13）31+（14）-3三、解答题：（本答题共6小题，15至18小题每题13分，19至20小题每题14分，共80分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）15.解：(1)∵)2sin 222cos 22(22sin 2cos )(x x x x x f ωωωω+=+= =)42sin(2πω+x∵π=T 且0ω>，故1,22==ωπωπ则由(1)知)42sin(2)(π+=x x f∵20π≤≤x ∴45424πππ≤+≤x∴1)42sin(22≤+≤-πx . ∴2)42sin(21≤+≤-πx∴当242ππ=+x 时，即8π=x ，y 取得最大值为216.值）∴n b 的最小值为3282=b ,328≤∴λ.19.（Ⅰ）由已知得=a，又=c ∴2224=-=b a c∴椭圆Γ的方程为141222=+y x（Ⅱ）由⎪⎩⎪⎨⎧=++=,1412,22y x m x y 得01236422=-++m mx x ① ∵直线l与椭圆Γ交于不同两点A、B，∴△0)123(163622>--=m m ，得216<m ．设),(11y x A ，),(22y x B ，则1x ，2x 是方程①的两根，则2321mx x -=+， 2123124-⋅=m x x ．=．又由AB=，得231294-+=m ，解之2m =±据题意知，点P 为线段AB 的中垂线与直线2=y 的交点．设AB 的中点为),(00y x E ，则432210mx x x -=+=，400m m x y =+=，当2m =时，31(,)22E -∴此时，线段AB 的中垂线方程为13()22y x -=-+，即1y x =--．令2=y ，得03x =-．当2m =-时，31(,)22E -∴此时，线段AB 的中垂线方程为13()22y x +=--，即1y x =-+．令2=y ，得01x =-．综上所述，0x 的值为3-或1-．综上可知，当43ln 2c ≥-时，()f x 在[1,2]-上的最大值为2；当43ln 2c ≤-时，()f x 在[1,2]-上的最大值为()32ln 22f c =-.（Ⅲ）⎪⎩⎪⎨⎧≥-<++-=)1(,ln 23)1(,)(23x x c x bx ax x x f ，根据条件M ，N 的横坐标互为相反数，不妨设 32(,)M t t t -+，(,())N t f t ，(0)t >.若1t <，则32()f t t t =-+，由MON ∠是直角得，0OM ON ⋅=，即23232()()0t t t t t -++-+=，即4210t t -+=.此时无解；若1t ≥，则()3ln 2f t c t =-. 由于MN 的中点在y 轴上，且90MON ∠= ，所以N 不可能在x 轴上，即1t ≠. 同理有0OM ON ⋅= ，即()2323ln 02t t t c t ⎛⎫-++-= ⎪⎝⎭， ()2131ln c t t =-+,由于函数()()2131ln g t t t=-+(1)t >的值域是(),0-∞，实数c 的取值范围是(),0-∞.。

2018届天津市南开区高三二模化学试卷及答案

南开区2018学年度高三理科综合能力测试
（二）
（化学部分）
理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第1I卷两部分，第1卷1至2页，第1I卷3至6页，共100分。

第I卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

l卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Na23 Cu64
1．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
- 1 -。

天津市南开区2018届高三三模化学试题+Word版含答案

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-561.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 um的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降D. pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等4.下列实验操作正确且能达到相应目的的是然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH5.下列实验误差分析错误的是A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率V逆B.T2下，在0~t1时间内，mol/(L·min)C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量7. (14分) C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:(1) S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。

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1 天津市南开中学2018届高三下学期第五次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（共36分）本卷共6小题，每题6分，共36分。在毎题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 1、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.lmol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA c 标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 c 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX 4、下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 2

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H+ 6、以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O向左移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O电解2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑ D.测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d 第Ⅱ卷 7、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：（1）BD2的电子式为___________________。（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。（3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式____________________________________________。（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为S，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g) =>2CA3(g) 3

ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。 ①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。 ②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 8、（18分） Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下： ①X为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液； ②完全燃烧166 mg有机物X，得到352 mg CO2和54mg H2O； ③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子； ④X的相对分子质量在100~200之间。根据以上信息回答下列问题：（1）X的分子式为_____________，结构简式为_________________________。（2）X的一种同分异构体（与X具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y，Y的结构简式为______________________。（3）X的某些同分异构体具有如下性质： a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.能使氯化铁溶液显紫色。请写出可能的结构简式_______________________________（任写两种）。 Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示：

请回答下列问题：（4）写出反应类型：①_______________，②_______________。（5）写出反应②⑤的化学方程式（注明反应条件）： ②______________________________________； ⑤_______________________________________。（6）在上述合成路线中，有同学提议略去③④⑤⑥反应，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化4

制得丁烯二酸而使合成步骤简化，请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。 _______________________________________________________________________。 9、（18分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

根据以上信息请回答下列问题：（1）装置E的作用是____________________。（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。 A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氧气的水溶液有漂白性 C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。 5

（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式： _____Cu2++_____Cl-+_____SO32-+_____H2O=_____CuCl+_____H++_____SO42- （8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________×100%。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。 10、（14分） Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =AAtnmol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时)()(32OHCHnHn增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。