高一化学必修一第四章第三节氮的氧化物
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)最新课件PPT
昨 天
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对ห้องสมุดไป่ตู้气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
人教版必修一第四章第三节氮的氧化物.ppt
通常状况下，N2的化学性质不活泼。
氧化性：N2 + 3H2======== 2NH3
高温、高压 催化剂
（工业合成氨） 还原性：N2 + O2====== 2NO
放电或高温
氮的氧化物
N2O
NO
N2O3 NO2
N2O4
N2O5
2、NO
（1）物理性质： 无色无味气体，不溶于水，有毒 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （因此，NO不能与O2大量共存）
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气 将氧气慢慢 的通入步骤 1的试管中 无色气体变为红棕色气 体，又变为无色气体， 气体体积减少，液面不 断上升
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后充满试 3NO2＋H2O＝2HNO3 管的2/3，无色气体充 ＋NO 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑ 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO
危害：破坏农作物、森林、草原，
使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮 氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程：
硫酸型酸雨： S SO2 硝酸型酸雨：NO2 SO3 HNO3 H2SO4
防 治……
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式
S + O2点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体
人教版必修一第四章第三节硫和氮的氧化物氮的氧化物及其污染
[题组·冲关]
【解析】 破坏臭氧层的是氟利昂；导致温室效应的气体是 CO2、CH4；造 成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO 有毒，能使人中毒，造成酸 雨的是 SO2 和氮氧化物。
【答案】 C
2．下列有关环境问题的说法正确的是( )
①煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 ②臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康
【解析】 (1)通入的 O2 与 NO 发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到 有红棕色气体生成。生成的 NO2 溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①② 两反应的总反应方程式为③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体消耗，又会看到 液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余 NO 还是 O2， 均为无色气体。
土壤酸化，腐蚀建筑物 危害人体健康和植物生长
地球上的生物受太阳紫外线的伤 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放
害加剧
含氮、磷等营养成分的生活污 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生 赤潮和水华
水和工、农业废水的任意排放 在海水中为赤潮，淡水中为水华
聚乙烯塑料的大量使用，任意 白色污染
丢弃
破坏土壤结构和生态环境
(2)设 1.5 mL O2 全部参加反应，由(1)中③可知：反应的 NO 为 V(NO)＝ V(O2)×43＝1.5 mL×43＝2.0 mL，由 NO 总体积为 3.0 mL 可得剩余 NO 气体 1.0 mL。
【答案】 (1)①试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管 内剩余无色气体 (2)NO 1.0 mL
A．高温下 N2 遇空气生成 NO2 B．NO 遇空气生成 NO2 C．CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO2 D．NO 与 H2O 反应生成 H2 和 NO2
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物3PPT
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
4、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 6 、使用双手的是劳工，使用双手和头脑的舵手，使用双手、头脑与心灵的是艺术家，只有合作双手、头脑、心灵再加上双脚的才是推销员。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 10 、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 6 、经营自己的长处，能使你人生增值;经营你的短处，能使你人生贬值。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 16 、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 6 、当你不能够再拥有的时候，你唯一可以做的就是令自己不要忘记。 1 、如果以棋喻人生，那么人生岂不是没有一点回旋的余地?一般来说，人生迈错了一步，是不能往回倒退的，已经不能重来，但事实上迈错 一步未必就是没有了希望，因为你还有下一步呢!
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)最新课件
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸对大气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
危害
①污染环境，危害健康 ②酸雨
主要来源
NO2
汽车尾气
危害 ①污染环境，危害健康
②酸雨、光化学烟雾
二、SO2和NO2对大气的污染
防 治
二、SO2和NO2对大气的污染
2、酸雨
概念：PH<5.6的降水 成因：硫酸型和硝酸型
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
人教版高中化学必修1《氮的氧化物》必修一PPT课件(第4.3.2课时)
③
反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④
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一、氮的氧化物溶于水的计算
2．计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)： 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x
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一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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高一化学精品课程（人教版）
PART TWO
氮和氮的氧化物
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一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色
_无__色___
气味
_无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质
①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。
②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章第三节硫和氮的氧化物1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的（）A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO4 【解析】NO2与Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）中的水反应生成HNO3，HNO3能与Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）反应生成CO2，虽然除去了NO2却生成了CO2新杂志，所以A和B均不正确；浓H2SO4具有氧化性，能将NO氧化成NO2，故D也不正确；NO2与水反应的生成HNO3和NO，HNO3为溶于水的物质，故C正确；故本题答案为C【答案】C3、将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（）A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B. 只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出【解析】SO 3溶于水并和水反应：SO 3+H 2O ══H 2SO 4，生成的H 2SO 4又与BaCl 2反应，H 2SO 4+BaCl 2══BaSO 4↓+2HCl ，而SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3为弱于HCl 的酸，不能与BaCl 2反应，并且由于SO 3溶于水生成强酸H 2SO 4，溶液呈强酸性，降低了SO 2的溶解度，使SO 2以气体形式放出。
【答案】B4、盛有N 2和NO 2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是（ ）A 、3:2B 、1:4C 、2:3D 、3:1【解析】混合气体倒立水中，体积不变时，气体体积减小25mL-15mL=10mL ， 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 体积减小3 2V （NO 2） 10mL则V （NO 2） ==15mL 故混合气体中N 2的体积为25mL-15mL=10mL ，原混合气体中N 2和NO 2的体积比是10mL ：15mL=2：3，【答案】C3×10mL 2。
高一化学人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件教学提纲
复习規阖•（一）、氯气的实验室制取原理；•（二）、氯气的化学性质；h （1）C12与水反举（2）%与碱的反应;①弱酸性；②强氧化性;③不稳定性；•（四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯;重点城市仝气庫量曰报------------ BM : 2004-12~21G）页后一页共有魚牛垠市豐 < 本:页有30个城市■共3页J 第（D单质硫的图片—•硫1.存在形式:游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：I 硫化物:硫铁矿、黄铜矿;硫醸盐:石蓉"芒硝；■—I J J 7 J J J J J /s2•枕理性质：WMB晶体，俗關硫黄；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔、沸点都很低。
/3.化学性质：（1）氧化性：与绝大多数金属反应△Fe+S =FeS、/I2Cr4 S=^Cu :S「j 与变价金尿堆战他价金鳳）（2）还原性：与氧气发生反应s+o 2 =^S02jon only.4■用途：黑火药、制硫酸。
二、二氧化硫：（―）、物理性质:SO?是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易滂化泌易溶寺水的气体。
（常温MET, 1体职水能溶卿4J体积的二氣化嬴即仲砌i纳七2004-2011血"汩Pty Ltd.（二）、化学性质:1・SO?具有酸性氧化物的通性 (1) SO?与水反应逆反应S02 + H2O ・■ H2SO3£vr] J L 王反应 f] on I y, 亚硕酸號种弱酸怦稳应Cli®nt"騎山〕:"：201)4^2111 J 八mpommJTf ）』Cooyr J 纽匚Pty Ltd.酸性：协。
3＞醋酸〉H2CO3 (弱酸)可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行, 同时又能向逆反应方向进行的化学反应(2)与碱性氧化物反应:SO2 + Na2O= Na2SO3(亚硫酸钠)SO2 + CaO== CaSO3(亚硫酸钙)(3jSO?与碱国闻t J OT ©o I9 J jor 川£『，37 Cl i en t Pror >0^4-Ca(ORr =,G O S07J+H20RL・| |Cbpyr J^rrc 2904-2UrF Pcy2SO2 + Ca(OH)2^Ca(HSO3 ) 2 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3I 溶液变 4〔它，空晏变円原 ・科学探究 这是检验S02的方法之一.把试管内液体用酒精灯实验步骤现象结论往装有S02溶液的试管内 滴入2-3滴品红溶液，然 后振动试管。