高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
2020年高中化学学业水平考试不定项选择题专题训练及答案
不定项选择题专题训练2020选择题( 在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分)1.关于物质用途的说法不正确．．．的是( ) A ．SiO 2用于制作光导纤维 B ．Fe 2O 3用于红色油漆和涂料C ．活性炭用于杀菌、消毒D ．过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂2．下列反应为吸热反应的是( )A ．CaO 和H 2O 反应B ．稀盐酸和NaOH 溶液反应C ．Mg 和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 3．下列有关实验操作不正确．．．的是A ．给盛有32体积液体的试管加热 B ．用药匙取用粉末或小颗粒状的固体 C ．用胶头滴管滴加少量液体D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是 A ．煤、石油、天然气是不可再生资源 B ．石油是纯净物 C ．天然气的主要成分是甲烷 D ．煤是单质 5．下列物质属于纯净物的是A ．空气B ．盐酸C ．胆矾D ．液氯 6．下列有机物，既能跟氢氧化钠反应，又能发生酯化反应的是A ．乙醇B ．葡萄糖C ．乙酸乙酯D ．乙酸7．某工厂发生Cl 2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl 2的物理性质考虑的是A ．向远离污染源的高处撤离B ．向被污染的土壤洒石灰C ．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D ．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 8．下图所示的某有机反应，其反应类型为A ．酯化反应B ．取代反应C ．水解反应D ．加成反应9．下列互为同位素的是( )A ．CH 4和CH 3CH 3B ．12 6C 和146C C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)CH 3 D.O 2和O 3 10．下列化学用语正确的是( )A ．甲烷分子的比例模型：B ．乙烷的分子式：C 2H 6C ．HCl 的电子式：H ×·Cl··,·· ··D ．N 原子结构示意图：○＋7＋ ＋ 氢原子 碳原子 氧原子11．下列物质属于电解质的是()A．KCl B．Cu C．蔗糖D．石墨12．下列物质属于电解质的是()A．酒精B．稀硫酸C．CO2D．NaCl13．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．稀硫酸与铁锈（主要成分为Fe2O3）反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．大理石与稀盐酸反应：CO23-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO－3＋H+＝H2O＋CO2↑D．FeCl3溶液与KI溶液反应：Fe3+＋2I―＝Fe2+＋I214．对下列反应类型的判断正确的是A．氯气与甲烷在光照条件下反应（取代反应）B．乙烯与水在催化剂等条件下反应（取代反应）C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（加成反应）D．氯气与苯在氯化铁催化下反应（加成反应）15．下列实验过程中，不会．．产生气体的是16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：-2CO＋2H+＝CO2↑＋H2O3B．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑C．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D．硫酸与BaCl2溶液反应：Ba2+＋-2SO＝BaSO4↓417．下列物质的性质与用途对应关系正确的是选项性质用途A Cu具有良好的导电性Cu可以用作制导线的原料B Na具有强还原性Na可以置换CuSO4溶液中的Cu2+C Fe2O3呈红棕色Fe2O3常用作红色油漆和涂料D晶体硅熔点高、硬度大晶体硅常用作半导体材料18．输送氯气的管道有泄漏时，可用浓氨水检测泄漏的位置，检测时发生的反应为：8NH3(g)＋3Cl2(g)＝6NH4Cl(s)＋N2(g)。
2024年上海市高考化学试卷(含答案)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分100分, 考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量: Mg-24Al-27Ca-40Br-80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是 ( )A.原子半径最小B.原子电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72. (不定项) 下列关于18F与19F说法正确的是。
A.是同种核素B.是同素异形体C. ¹⁹F比¹⁸F多一个电子D. ¹⁹F比¹⁸F多一个中子3.萤石 (CaF₂)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式：;该反应中体现浓硫酸的性质是( )A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HF X−+HF2−,其中X为。
HF₂的结构为F——H·····F-,其中F⁻与HF依靠相连接。
5.氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。
1/13PtF6是极强的氧化剂, 用 Xe 和PtF₆可制备稀有气体离子化合物。
六氟合铂酸氙([XeF]⁺[Pt₂F₁₁]⁻)的制备方式如图所示：6.上述反应中的催化剂为( )A. PtF₆B. PtF₇C. F⁻D. XeF⁺7.(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是。
A.②B.③C.④D.⑤8.氟气通入氙(Xe) 中会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。
2021高考化学二轮复习不定项选择题专练含解析打包12套
不定项选择题专练(1)(本练共7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
)1．氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO ，其原理为H 2C 2O 4=====浓硫酸△CO↑＋CO 2↑＋H 2O 。
某学习小组设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是( )A ．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B ．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C ．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D ．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶2．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是( )A ．①环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO 2生成碳酸酯B ．②研发出水溶液锂离子电池C ．③研发出“可呼吸”NaCO 2电池D ．④常温常压下用电解法制备高纯H 23．H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲＋乙→丙＋W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1 mol·L－1丙溶液的pH＝13，下列说法错误的是( )A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B ．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C ．四种元素简单离子半径中Z 的最小D ．气态氢化物的稳定性：X<W5．已知H 2A 为二元弱酸，25 ℃时，用Na 2A 溶液吸收H 2A ，且最终吸收H 2A 的量小于原溶液中Na 2A 的物质的量，其吸收液pH 随n HA －n A 2－变化的关系如图所示，以下说法不正确的是( )A ．NaHA 溶液中：c (H ＋)>c (OH －)B ．Na 2A 溶液中：c (A 2－)>c (HA －)C ．H 2A 的第一步电离常数为10－7.2 D ．当吸收液呈中性时：c (Na ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)6．利用废旧电池铜帽(含Cu 、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)： 已知：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O下列说法不正确的是( )A ．过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B ．溶液A 中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C ．上述流程中加入的物质B 为锌，物质D 为盐酸D. A ～E 中含铜、锌两种元素的物质有A 和C7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(2)一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质一定不属于．．．有机高分子的是 A ．树脂镜片 B ．维生素 C ．高碳钢 D ．不粘锅上防粘物质2、不能．．用有关胶体的性质来解释的现象是 A ． 黑夜中观察到探照灯光在移动B ．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色C ．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞D ．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘3、已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是：A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 4、下列反应的离子方程式正确的是： A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋2HClO B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋ ＋2H 2O 2 ＋4H ＋ ＝ Fe 3＋＋ 4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2 ＝ NH 4＋＋ HSO 3－ D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3＋ ＋3NH 3·H 2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH 4＋5、下列有关叙述正确的是A ．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B ．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D ． 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强6、将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
河北省2022年高考[化学]考试真题与答案解析
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河北省2022年高考[化学]考试真题与答案解析一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是（）A．传统陶瓷是典型的绝缘材料SiO MgOB．陶瓷主要成分为和2C．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。
DM关于该化合物，下列说法正确的是（）KMnOA．可使酸性溶液褪色4B．可发生取代反应和加成反应HC．可与金属钠反应放出2D．分子中含有3种官能团3．化学是材料科学的基础。
下列说法错误的是（）A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”暂无4-7题，后续如有题目会及时更新~8．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成工艺流程如下：LiBr LiBr下列说法错误的是（ ）A ，还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序2Br NaOHB ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C ．中和工序中的化学反应为2322Li CO 2HBrCO 2LiBr H O+↑++D ．参与反应的为1∶1∶1()()224n Br :n(BaS):n H SO 暂无9题，后续如有题目会及时更新~二、不定项选择题本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
暂无10题，后续如有题目会及时更新~11．在沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M 和N 。
EY下列说法正确的是（ ）A ．M 和N 互为同系物B ．M 分子中最多有12个碳原子共平面C ．N 的一溴代物有5种D ．萘的二溴代物有10种暂无12题，后续如有题目会及时更新~13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应的方程式为①；②X Y 。
江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析
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江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
2024年山东省高考真题化学试卷及答案
2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚O分子的球棍模型：B. 3C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A. 金刚石(C)B. 单晶硅(Si)C. 金刚砂(SiC)D. 氮化硼(BN，立方相)5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是Ca(OH)的碱性A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe 氧化性C. 制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D. 用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性 6. 下列图示实验中，操作规范的是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。
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高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2H 和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:5710、.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g12、已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的还原性A＞B＞D＞C13、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是A 28B 30C 38D 4014、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气15、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30B 46C 50D 6616、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO421、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A .pH =12 的Ba(OH)2B .pH =12的氨水C .0.005mol/L NaOHD .0.05mol/LBaCl 2 22、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A .两个羟基B .一个醛基C .两个醛基D .一个羧基23、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在Z 导管口有红棕色气体出现24、含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是A Na 2SB NaHSC Na 2S 和NaHSD NaOH 和NaHS 25、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水 26、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO 3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A 一定有SO 32－离子 B 一定有CO 32－离子C 不能确定Cl －离子是否存在D 不能确定HCO 3－离子是否存在 27、已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
下列有关叙述正确的是A a －b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO 4多B c －d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2＋多C a －d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3D d －e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH －28．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 29．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A K ＋一定存在 B 100mL 溶液中含0.01mol CO 32－C Cl －可能存在 D Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在31、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K ，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是A ．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B ．用锌粒与稀硫酸制氢气C ．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D ．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 32、下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－错误！未找到引用源。
Ag 2S↓B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O 错误！未找到引用源。
HCO 3－+HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋错误！未找到引用源。
CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －错误！未找到引用源。
BaSO 3↓+SO 32－+2H 2O34、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是 A ．0.43 B ．0.46 C ．0.49 D ．0.52 35、下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442 B a +O H +H +S OB a S O +H O-→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N HH OA 1O +4N H +2H O ∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322B a +2O H N H +H C O B a C O +N H H O +H O+→↓∙ 36、对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。