教案 第十章 醇酚
醇酚标准教案

教学过程一、复习预习二、知识讲解考点1:醇及醇的命名1.醇: C n H 2n+1OH2.饱和一元醇的命名①选主链:选择含官能团—OH 的最长碳链为主链。
②编号位:从离—OH 最近的一端开始编号。
③写名称:支链位置→支链数目→支链名称→羟基位置→某醇。
这种基本命名比较简单,只要按照基本步骤把主链选好,编好号即可。
命名时醇是母体,主链有几个碳则命名为“某醇”,不要把羟基作为取代基。
如: 命名为3—甲基—3—戊醇。
考点2:醇的化学性质1.与活泼金属(Al 之前)的反应,如:2R-OH+2Na→2RONa + H 2↑2.取代反应 :(1)与HX, ROH +HX RX +H 2O(2)分子间脱水:2R -OH ROR + H 2O3.氧化反应:①燃烧:C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O (淡蓝色火焰)②催化氧化:2C 2H 5OH+ O 22CH 3CHO +2H 2O注:醇氧化规律:(1)R-CH 2OH → R -CHO (2)-OH 本位C 上只有1个H ,氧化得酮(3)-OH 本位C 上没有H ,不能被氧化,但可燃烧。
4.消去反应:C 2H 5OH CH 2=CH 2 +H 2O注:从一个有机分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。
(2)能发生消去反应的物质:某些醇和卤代烃(与连有羟基或卤原子的碳原子相邻的碳原子上必须有氢原子)。
(3)典型反应CO H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓 △催化剂 △ 浓H 2SO 4 1400C 浓H 2SO 4 1700C 〔O 〕 HO||22323BrH O H CH CH CH CH CH CH NaOH ∆++↑===-−−−→−--乙醇 知识延伸:根据某些产物推知官能团的位置由醇氧化成醛(或羧酸),含有;由醇氧化成酮,含有;若该醇不能被氧化,则必含有COH(与—OH 相连的碳原子上无氢原子);5.酯化反应:C 2H 5OH +CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 +H 2O酸和醇起作用生成酯和水的反应。
西北农林科技大学理学院朱玮教授 有机化学教案 第十章 醇和酚

有机合成设计的基本内容是由目标分子经 骨架和官能团的转化得到合成元或中间体。转 化是依据已知或可靠的反应而进行的,由此可 倒推至目标分子所需的起始原料,此过程正好 与合成相反,因此也称为反合成。 同一目标分子可以进行多途径的反合成分 析,因此可推导出不同的合成路线和起始原料 ,形成所谓合成树。再进一步的合成设计工作 是将此合成树进行裁剪,从经济性、有效性以 及灵活性等多方面进行综合考察,然后选定在 实验室中付诸实施的合成计划。
2,4,5-三甲基-3-氯-1-庚醇
OH
Cl
H
(2)饱和脂环醇
H CH3
(1R,2R)-2-甲基环己醇
(3)不饱和醇
CH3C CHCH2CHCH3 CH3 OH
OH
2-环己烯醇
C6H5 H H C C H OH CH3
5-甲基-4-己烯-2-醇 (4)芳香醇
CH2OH
苯甲醇
(1R,2Z)-1-苯基-2-丁烯-1-醇
(1)反应活性 与卤代烷E1反应类似,醇发 生分子内脱水反应的活性次序为: 3°>2°>1°ROH
CH3 CH3 C OH CH2 H 20%H2SO4 85~90℃
(CH3)2C CH2
(2)区域选择性 合Sayrzeff规则。
如果分子中存在2 ~ 3
种可消除的不同β-氢原子,其脱去方式符
66%H2SO4 CH3CH2CHCH3 100℃
δδδ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δ+ δδ+ δδδ+ δ δ+ δ- δδ δ+
δ-
RO δ+ δδ+
H3O+ δ- + δ δ+
高中化学醇酚教案

高中化学醇酚教案
主题:醇和酚
一、教学目标
1. 了解醇和酚的基本概念和区别。
2. 理解醇和酚在化学反应中的特性和应用。
3. 掌握醇和酚的物理性质和化学性质。
4. 能够识别和区分不同的醇和酚。
二、教学内容
1. 醇和酚的结构和命名。
2. 醇和酚的物理性质。
3. 醇和酚的化学性质。
4. 醇和酚的应用。
三、教学步骤
1. 引入:通过实验展示几种醇和酚的物理性质,引起学生对醇和酚的兴趣。
2. 讲解醇和酚的结构和命名规则。
3. 探讨醇和酚的物理性质,如沸点、溶解性等。
4. 分析醇和酚的化学性质,包括醇的氧化反应和酚的取代反应等。
5. 展示醇和酚在生活中的应用,如醇的用途和酚的杀菌作用。
6. 进行实验:让学生进行几种简单的醇和酚的化学反应实验,加深他们对醇和酚的理解。
四、课堂练习
1. 下列物质中哪些是醇,哪些是酚?
A. 乙醇
B. 苯酚
C. 丙烯
D. 丙醇
2. 下列物质中哪种具有羟基官能团?
A. 乙烯
B. 乙醇
C. 丙烷
D. 苯酚
3. 乙醇和苯酚的沸点分别是多少?哪个更容易挥发?
五、课堂讨论
1. 为什么醇和酚在化学反应中往往表现出不同的性质?
2. 请举例说明醇和酚在生活中的应用。
六、总结
通过本节课的学习,我们了解了醇和酚的基本概念和区别,掌握了它们的物理性质和化学性质,以及在生活中的应用。
希望同学们能够深入学习化学知识,提高对醇和酚的认识,并应用到实际生活中。
醇酚教案5篇

醇-酚教案5篇醇-酚教案篇1微格教学教案(10分钟)设计者:郭倩教学对象:高一学生科目:地理课题:地球自转与公转主要的教学技能:演示教学目标:认知目标:了解地球自转和公转的概念及方向、周期、速度、轨道灯方面的规律和特点;了解地球自转与公转的关系理解黄赤交角的形成及其导致的太阳直射点的回归运动规律。
技能目标:能够运用地球仪演示地球的自转和公转,能够读懂地球自转和公转的各种示意图,会画地球的自转和公转的方向,能够利用自转和公转相关学问解决实际应用问题。
情感态度与价值观:让学生树立正确的辩证唯物主义思想观,熟悉到一切物质处于运动状态,运动是肯定的静止是相对的,培育学生学科学、爱科学、用科学的兴趣。
教学重点:地球自转和公转的规律和特点;黄赤交角的形成,太阳直射点的回归运动规律教学难点:地球自转和公转空间概念的建立教学过程:醇-酚教案篇2活动目标:1、知道什么是猪流感,了解其危害性。
2、懂得怎样预防猪流感。
活动预备:图片,投影仪。
活动过程:一、利用投影仪请幼儿观看图片并提问:1、图片(一):图片上有谁?他头怎么了?2、图片(二):这个小朋友喉咙怎么了?3、图片(三):这个小朋友身体舒适吗?从哪里看出他很难过,他的表情怎样?(1)这种病叫什么病?教师小结什么是猪流感。
是一种由a型猪流感病毒引起的猪呼吸系统疾病,通常状况下很少感染,近年消失人感染猪流感病例。
二、了解猪流感的危害性。
提问:猪流感有什么危害?重者会继发肺炎和呼吸困难,甚至死亡。
三、怎样预防猪流感。
1、争论:怎样才能预防猪流感?小结:要养成良好的个人卫生习惯,常常使用肥皂和流水洗手,尤其是在咳嗽和打喷嚏后;要加强居室卫生,常开窗通风;尽量避开去人群拥挤、通风不畅的场所;避开接触流感样病症(发热、咳嗽、流涕)或肺炎等呼吸道病人。
2、学习儿歌《洗手五步歌》。
延长活动:请家长协作引导幼儿正确洗手,预防猪流感。
醇-酚教案篇3最小公倍数》这节课,如何让学生的学习的进取性较高,学问的把握也较为自然而扎实,学生的思维也在呈螺旋式上升趋势,取得了良好的教学效果。
醇 酚 教学设计

醇酚教学设计[板书]一、醇1、概念:醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH2、分类:(1)按烃基种类分;(2) 按羟基数目分:多元醇简介:乙二醇:分子式:C2H6O2结构简式:[讲]物理性质和用途:无色粘稠有甜味的液体,沸点198℃,熔点-11.5℃,密度是1.109g/mL,易溶于水和乙醇,它的水溶液凝固点很低,可用作内燃机的抗冻剂。
同时也是制造涤纶的重要原料。
[板书]丙三醇:分子式:C3H8O3 结构简式:[讲]醇的命名原则:1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链,根据碳原子数目称为某醇。
2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3、羟基的位置用阿拉伯数字表示,羟基的个数用“二”、“三”等表示。
[板书]3、醇的命名[随堂练习]用系统命名法对下列物质命名:__2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___[讲]物理性质和用途:俗称甘油,是无色粘稠有甜味的液体,密度是1.261g/mL,沸点是290℃。
它的吸湿性强,能跟水、酒精以任意比混溶,它的水溶液的凝固点很低。
甘油用途广泛,可用于制造硝化甘油(一种烈性炸药的主要成分)。
还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革,用作防冻剂和润滑剂等。
[板书]4、醇的沸点变化规律:(1)同碳原子数醇,羟基数目越多,沸点越高。
(2)醇碳原子数越多。
沸点越高。
[板书]5、醇的物理性质和碳原子数的关系:(1)1~3个碳原子:无色中性液体,具有特殊的气味和辛辣味道;(2)4~11个碳原子:油状液体,可以部分溶于水;(3)12个碳原子以上:无色无味蜡状固体,难溶于水。
[板书]二、乙醇的化学性质 1、消去反应[思考]什么是消去反应? 在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l :3)的混合液20mL ,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。
加热混合液,使液体温度迅速升到170℃,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察并记录实验现象生成略有甜味气体,该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
第十章 醇、酚、醚

伯醇氧化生成醛
仲醇氧化生成酮
叔醇只有在强烈氧化条件下才被氧化-----发生键的断裂
选择性氧化-异丙醇铝-----选择性氧化羟基而保留双键
+|
Cl
伯醇主要按SN2反应机制进行,
快+
RCH2—OH +HX————→RCH2—OH2+ X一
+
RCH2—OH2+ X一———→X…CH2…OH2———→RCH2X + H2O
|
R
不同的醇在与相同的氢卤酸反应时的活性为:烯丙型醇、叔醇>仲醇>伯醇。
无水氯化锌与氯化氢的混合试剂称为卢卡斯(Lucas)试剂。其中无水氯化锌是强的路易斯酸。
3.与无机酸的反应
A.与HX反应得到卤代烃和水ROH+HX——→RX+H2O
大多数的仲醇和叔醇与氢卤酸的反应是按SN1反应机制进行的。仲醇反应时,由于仲碳正离子不如叔碳正离子稳定,某些特殊结构的醇可能容易发生重排。
活性:HX:HI>HBr>HCl;
醇:烯丙醇>3°>2°>1°
烯丙醇、三级醇、二级醇在酸催化下可通过SN1历程进行:
三、光谱性质
IR:醇的C—O吸收峰出现在1000—1200cm-1,其中伯醇约在1060—1030cm-1区域;仲醇约在1100cm-1附近;叔醇约在1140cm-1附近;酚的C—O吸收峰出现在1230cm-1。醇的—OH有两个吸收峰,未缔合的自由—OH在3600—3610cm-1有一外形较锐的吸收带;缔合—OH在3600—3210cm-1有一外形较宽的吸收带
高二下学期化学《醇酚》集体备课教案

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案一、教学目标本节课我们将深入探究醇酚的性质和应用,帮助学生全面了解醇酚的化学特性和作用,掌握醇酚的实验室制备方法,同时,通过实验的方式,让学生了解醇酚的实际应用。
二、教学重点1.掌握醇酚的化学性质和作用2.掌握醇酚的实验室制备方法3.了解醇酚的实际应用三、教学难点1.如何准确掌握醇酚的实验室制备方法2.如何理解醇酚的性质和应用四、教学过程1.引入:利用黑板画图或利用PPT展示图案将几种醇酚的分子式分别写出,引出今天将要学习的醇酚的性质和应用及实验室制备方法。
2.讲解醇酚的基本概念1)醇酚的命名规则2)醇酚的物理和化学性质a.溶解性b.稳定性c.氧化性3)醇酚的应用和实际意义4)醇酚的实验室制备方法3.学生参与实验1)从实验器材上拿出玻璃棒,玻璃管等,并告诉学生使用方法2)帮学生准备试管和试管架,将各种化学试剂放在对应试剂架上3)让学生按照教师示范的方法进行实验,重点查看反应结果4.归纳总结1)回顾醇酚的性质和应用2)总结醇酚的实验室制备方法3)让学生写下心得,为下节课作好准备五、教学评价1.利用试验结果进行评估学生对醇酚实际表现的了解程度。
2.检查学生写下的心得体现学生的学习能力和问题。
3.进行班级表彰以鼓励学生的学习兴趣和积极性。
总之,本节课主要是围绕醇酚的性质和应用以及实验室制备方法,通过实验的方式让学生了解醇酚的实际应用。
同时,本节课重点掌握掌握醇酚的化学性质和作用,掌握醇酚的实验室制备方法,让学生深入了解醇酚,掌握相关知识和技能,为下个课时和学习打下坚实基础。
大学有机化学醇酚醚教案

一、教学目标1. 知识目标:(1)掌握醇、酚、醚的分类、命名、结构和性质;(2)了解醇、酚、醚的化学性质及反应条件;(3)熟悉醇、酚、醚的制备方法及在有机合成中的应用。
2. 能力目标:(1)培养学生分析、解决有机化学问题的能力;(2)提高学生的实验操作技能和实验安全意识。
3. 情感目标:(1)激发学生对有机化学的兴趣,培养科学素养;(2)培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学内容1. 醇(1)醇的分类、命名、结构和性质;(2)醇的化学性质及反应条件;(3)醇的制备方法及在有机合成中的应用。
2. 酚(1)酚的分类、命名、结构和性质;(2)酚的化学性质及反应条件;(3)酚的制备方法及在有机合成中的应用。
3. 醚(1)醚的分类、命名、结构和性质;(2)醚的化学性质及反应条件;(3)醚的制备方法及在有机合成中的应用。
三、教学过程1. 导入(1)回顾有机化学基础知识,引导学生关注醇、酚、醚这一类有机化合物;(2)介绍醇、酚、醚在生活中的应用,激发学生的学习兴趣。
2. 讲授(1)醇的分类、命名、结构和性质;(2)酚的分类、命名、结构和性质;(3)醚的分类、命名、结构和性质;(4)醇、酚、醚的化学性质及反应条件;(5)醇、酚、醚的制备方法及在有机合成中的应用。
3. 实验操作(1)演示醇、酚、醚的制备实验;(2)学生分组进行实验操作,观察实验现象,记录实验数据;(3)分析实验结果,总结醇、酚、醚的制备方法及反应条件。
4. 课堂小结(1)回顾本节课所学内容,强调重点、难点;(2)布置课后作业,巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现:关注学生的课堂参与度,评价学生的提问、回答、实验操作等;2. 课后作业:检查学生的课后作业,了解学生对知识的掌握程度;3. 实验报告:评估学生的实验操作技能和实验安全意识。
五、教学反思1. 教学内容是否符合学生实际需求,是否能够激发学生的学习兴趣;2. 教学方法是否有效,是否能够提高学生的实验操作技能和实验安全意识;3. 教学过程中是否存在问题,如何改进教学方法,提高教学效果。
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第十章醇和酚授课对象:化学师范;化学类.学时安排:9学时教材:<<有机化学>> (第3版),胡宏纹主编,普通高等教育“十五”国家级规划教材一、教学目的与要求1、掌握醇的命名、分类、结构。
2、掌握醇的化学性质:与金属钠反应,与无机含氧酸成酯,脱水成烯,醇的氧化。
3、掌握邻二醇类的特性反应:与氢氧化铜反应、与过碘酸反应。
烯醇与FeCl3显色。
4、掌握酚的结构,化学性质:酸性、氧化、亲电取代。
5、了解醇、酚的物理性质,重要的醇、酚。
二、教学重点1、醇的中、英文命名法。
2、醇的化学性质:与金属钠反应,与无机含氧酸成酯,分子内脱水成烯,醇的氧化。
邻二醇类的特性:与氢氧化铜反应、与过碘酸反应。
3、酚的亲电取代反应、氧化反应。
三、教学难点1、醇钠的碱性2、醇分子内脱水过程中,中间体正碳离子的重排。
四、教学方法采用讲授法。
1、醇和酚的一般性质在中学学过,以复习的形式进行。
2、醇分子内脱水成烯,伴有重排的反应是本章的难点,只介绍1,2迁移和1,3-迁移重排。
并通过多媒体课件中设置活动画面来加深印象,帮助理解。
3、邻多醇的特性反应多举实例,并结合实验课来讲解。
五、教具电脑、幻灯投影仪、powerpoint课件、教鞭。
六、教学步骤及时间分配导言:1、阐述醇和酚在结构上的异同点。
2、引导学生回顾醇的通式、来源或制备方法,生活中有哪些常见的醇?3、已经学过了的醇和酚有哪些主要的性质?4、从日常生活中的实例引入醇和酚化合物的重要性,引入本章内容。
1 醇一、醇的结构、分类和命名1、结构以甲醇为例,说明醇分子中氧原子采取sp3杂化参与成键, COH为108.90。
结合路易斯电子结构式和球棍模型讲述。
2、分类(1)按羟基所在碳原子的类型分:伯、仲、叔醇(2)按羟基的数目分:一元醇、二元醇、三元醇、多元醇(3)按烃基的不同分:饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇每种类型的醇给出通式并各举一例,由投影仪一一列出。
(实例见本章课件第四页)3、命名(1)普通命名法规则:烃基名加“醇”字。
英文加alcohol:例如:正丙醇n-propyl alcohol苄醇benzyl alcohol异丙醇 isopropyl alcohol(2)系统命名法要点:①选主链选择含有羟基及不饱和键的最长碳链作为主链,支链作为取代基。
②编号主链碳原子从靠近羟基的一端开始依次编号。
③命名根据主链碳原子数称为“某醇”,取代基的位次和名称按照“次序规则”的原则放在“某醇”之前,即得全名。
英文命名:用词尾ol代替相应烷烃的词尾e。
多元醇的词尾为:二元醇用diol,三元醇用triol,命名时便于发音,保留烷烃名称词尾中的e。
例:甲醇methanol正丁醇1-butanol2,3-二甲基-1-丁醇(2,3-dimethyl-1-butanol)1,3-丙二醇 (1,3-propanediol)5-苯基- 4-己烯-2- 醇(5-phenyl-4-hexen-2-ol)2-环己烯-1-醇(2-cyclohexen-1-ol)给出结构式,引导学生命名,再给出正确答案。
(3)俗名一些醇还有俗名:甲醇又称木精,乙醇又称酒精,丙三醇又称甘油。
此外,一些醇习惯用俗名甘露醇mannitol ,山梨醇sorbitol (投影仪给出这两个化合物的结构,并比较。
提问:属于哪种类型的异构体?。
)练习一:命名或写结构式1、顺-3-戊烯-2-醇2、6-甲基-2,5-庚二醇3、三苯甲醇4、5,5-dimethyl-2-hexanol5、HOCH2C(CH3)3 (英文名)6、7、二、醇的物理性质CH2-CH(OH)-31、介绍醇在水中溶解度、沸点随分子量的变化规律。
2、结合示意图讲述醇与水分子之间以及醇分子之间的氢键。
3、分子中羟基增多,沸点升高,水中溶解度增大。
4、安全使用乙醇。
三、醇的化学性质先回顾醇的结构,由结构推测醇的主要化学性质,再在投影仪上一一例出,然后分别介绍。
1、H 被取代 、-OH 被取代和4受羟基影响,α、β氢比较活泼(一)酸性与碱性1、反应式:比较醇与水的酸性强弱,指出该反应在实验室中的应用。
CH 3CH 2OH CH 3CH 2ONa + H 2O + NaOH2、比较不同类型醇钠的碱性(不同的醇与钠反应的活性顺序)。
甲醇>伯醇>仲醇>叔醇例:比较正丙醇、异丙醇、叔丁醇的酸性以及相应醇钠的碱性。
3、醇钠性质:无色固体,易溶于乙醇,不溶于乙醚,遇水分解。
具有强碱性和强亲核性。
4、醇钠在有机上的用途:被用作缩合剂和烷氧基化剂。
例:Williamson 合成法制备醚。
(二)卤代反应 反应式: 1、不同HX 的反应活性次序:HI>HBr>HCl (HF 无反应) 2、不同类型醇的活性次序:烯丙型>叔醇>仲醇>伯醇 3、反应机理:S N 1(由powerpoint 课件给出反应历程)应用:Lucas 试剂区别伯、仲、叔醇。
例:用简便的化学方法鉴别下列化合物 (环己醇、叔丁醇、正丁醇) 注意:S N 1历程易重排,常有重排产物。
为避免重排,常用PX 3或SOCl 2作卤代试剂。
(三)脱水反应脱水方式有两种:分子内脱水和分子间脱水。
脱水方式与醇的结构和反应条件有关。
通常在较低温度下主要发生分子间脱水生成醚;在较高温度下主要发生分子内脱水,生成烯烃。
1、分子内脱水成烯 机理:E1脱水活性:叔醇>仲醇>伯醇 (与中间体正碳离子的稳定性一致)R-C-C-O-H 34RONa + R 'I ROR '+NaI ROH + Na RONa + H 2ROH + HX RX + H 2O产物取向,遵循Saytzeff 规则:主要生成双键碳原子上连接烷基较多的烯烃。
例:2-戊醇分子内脱水,主要产物为2-戊烯 注意:醇酸催化下脱水常发生重排 例:61% 31% 3%重排机理:负氢或-CH 3,-CH 2CH 3 等迁移,生成稳定的中间体 ,讲解1,2-迁移的过程,指出发生迁移的条件。
例:写出2,3-二甲基-1-丁醇和3,3 -二甲基-2-丁醇(新戊醇)酸催化下脱水的主要产物,并说明理由。
2、分子间脱水成醚机理:E2历程 历程由投影仪给出。
以乙醇脱水成乙醚加以分析。
练习二 写出下列醇进行分子内脱水的主要产物 (1)2-甲基-2-丁醇 (2)1-甲基环己醇 (3)2-甲基-3-戊醇 (4)1-苯基-2-丙醇(四)氧化和脱氢氧化反应的实质:去氢或得氧的反应叔醇难氧化。
1、常用氧化剂:KMnO 4、K 2CrO 4/H +应用:呼吸分析仪检验汽车驾驶员是否酒后驾车原理,醇被重铬酸钾氧化,颜色改变。
(橙色--绿色)2、伯醇被Sarret 试剂氧化成醛,且分子中的不饱和键不被氧化。
试剂组成:CrO 3 C 5H 5N例:3、脱氢反应CH 3CHCH3OHCH 3CH 2OH CH 3CHO + H 2CH 3CCH3O+ H 2(五) 与无机含氧酸的 酯化反应不同类型醇与无机酸反应形成的酯的结构和名称由powerpoint 课件一一列出。
1、多元醇与一元酸形成酯2、一元醇与多元酸形成酯 CH 3CHC(CH 3)3 (CH 3)2C=C(CH 3)2 + (CH 3)2CHC=CH 2 + CH 2=CHC(CH 3)3H 2SO 4OHCH3RCH 2OH RCHORCOOH RCHR 'RCOR'OH C 6H 5-C H=C H-C H 2O H 3C 5H 5NC 6H 5-C H=C H-C HO3、无机酸酯的命名4、医药、工业上的应用(药物、合成洗涤剂、农药、脂类化合物等)(六)、邻多醇的特性反应 1、与新制Cu(OH)2 反应甘油 + Cu(OH)2 ——蓝色溶液(络合物)应用:区别邻多醇与非邻多醇例:用简单的方法区别1,2丙二醇1,3-丙二醇 2、与过碘酸反应规律:在碳碳键断裂处加入-OH ,同碳二醇脱去一分子水,即得产物结构。
以甘油为例,分步写出产物结构 ,机理不详。
应用:鉴别多元醇,或推断结构。
例:三种化合物A 、 B 、 C 被高碘酸氧化后产物如下,试推断它们的结构.A → 环已酮 + HCHOB → OHC (CH 2)4CHOC → CH 3COCH 3 + CH 3CHO + HCOOH四、常见的醇介绍常见醇的性质与与作用2 酚一、酚的结构、分类与命名1、结构羟基直接和芳环相连的化合物称为酚。
以苯酚为例,分析分子中的成键情况以及电子效应。
ρ-π共轭的结果,(1)C-O 键增强,较醇中的C-O 难断裂,同时,芳环上的电子云密度增强,易发生环上的亲电取代。
(2)另外,O-H 键减弱,利于氢原子的离解,使酚表现出弱酸性。
2、分类根据酚羟基所连的芳环不同,酚可以分为苯酚、萘酚等。
根据酚羟基的数目,可将酚分为一元酚、二元酚、三元酚等。
含两个以上酚羟基的统称为多元酚。
3、命名酚的命名在相应芳环的名称之后加“酚”字。
如:苯酚、1-萘酚(1)当芳环上有多个官能团时,按优先次序,若羟基优先,则以酚为母体,这类化合物为取代酚。
取代基的名称在母体名称之前。
powerpoint 课件给出例子:间硝基苯酚,邻氨基苯酚,2-甲基-1-萘酚(2)若羟基不是优先官能团,则分属于不同化合物。
例如:对羟基苯磺酸、邻羟基苯甲醛(水杨醛)。
CH 2OH CHOH CH 2OH + HIO 4 2HC HO + HC O O H(3) 一些酚习惯用俗名例:对苯二酚(氢醌)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)二、物理性质1、状态:酚易被氧化,故酚因含有被氧化物质而往往带有颜色。
2、熔、沸点比分子量相当的烃要高。
酚的沸点、熔点和在水中的溶解度均比相应的醇强。
3、一元酚不溶或难溶于水,易溶于乙醚、乙醇等溶剂。
羟基增多,水中溶解度增大。
三、化学性质酚发生化学反应的主要部位如右图:1、羟基中氢原子被取代2、芳环上的亲电取代3、与三氯化铁的反应 (一)酸性 由于ρ-π共轭效应的影响,氧氢键减弱,利于氢原子以质子形式离去,同时形成稳定的芳氧负离子。
酚显弱酸性。
反应式:苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠(溶于水的盐)。
苯酚酸性比碳酸弱。
在苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳,则会重新析出苯酚。
(用反应式表示)OH+ NaOHONa + H2OROH H 2O C 6H 5OH H 2CO 3pKa : 16-19 15 10 6.38应用:鉴别、分离或提纯苯酚。
例:设计方案分离对硝基甲苯、对甲基苯酚的混合物。
取代酚的酸性强弱怎样比较呢? 让学生比较下列酚的酸性强弱:(1)苯酚 (2)对硝基苯酚 (3)对氯苯酚 (4)对甲基苯酚 (2) > (3) > (1) > (4) 以苯酚为例,从电子效应来分析。