金属钠的性质与应用【学案】
核心素养视域下“金属钠的性质与应用”创新教学设计
的知识，使知识的整合更加系统、完整、有逻辑性，避免 了多媒体音频和视频给学生带来的单向性和碎片化的 信息传递的弊端。
四、应用副板书小结课堂知识 听一堂好课就好像看一篇好文章，有“虎头、猪肚、 凤尾”，但现在听课往往只有“虎头、猪肚”，“凤尾”不知 跑到哪里去了。课堂小结时，副板书是一个行之有效的 选项。课堂收尾时可以用副板书画出表格、概念图、思 维导图等图示，帮助学生整理本节课的重点和难点，使 知识在学生的脑海中有条有理地重现一遍。例如，在教 学《生产生活中的含氮化合物》时，教师临下课时用副板 书把氮及其化合物按照化合价由低到高的流程书写出 来（如图 4），这样就把整节课的知识用一条暗线串了起 来，从另一个视角帮助学生梳理了一遍所学的知识。如 此便能促进学生构建这节课前后知识的联系，形成一个 严密的知识网络。
图4
五、应用副板书开展课堂评价 适当的评价对学生的学习有很大的促进作用。学 生学习新知识时由于知识和经验的不足，在对新知识中 的隐性信息进行摄取、加工和编码时往往容易产生差错 和歧化。这时，就需要教师采用恰当的方法和途径对学
生进行评价，并纠正学生错误，帮助学生克服学习的障 碍。教师可以把这些错误记录下来，在副板书上原样展 现，再在课堂中与学生一起交流讨论，通过点评帮助学 生纠正错误，树立他们学习的信心。例如，教学酯化反 应的本质时，可利用副板书评价、纠正学生的书写错误 （如图 5）。
图5
课堂中利用副板书评价学生时还可以画一些鼓励 性的符号、记录学生的得分、记录学生的课堂闪光点等， 肯定他们取得的成绩，鼓励他们继续深入学习。
随着现代信息技术的发展，课堂逐渐出现电子格式 化的问题。现在有些年轻教师喜欢把多媒体作为唯一 的教学工具和信息手段，整节课用鼠标代替粉笔，既没 有主板书，也没有副板书。电子化信息具有流动快、不 留痕迹的缺点，课堂中学生很快就会失去学习信息的来 源。其实人脑对信息的摄取、加工和编码的速度及带宽 是有限的，板书呈现信息的方式、速度与大脑对信息加 工的过程非常匹配。板书在这方面具有多媒体无法比 拟的优势。因此，在高中化学课堂中灵活地应用副板书 这个教学资源，可以有2019·1 中旬
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
初中化学说课教案钠
初中化学说课教案钠
一、导入（5分钟）
1. 欢迎学生，引出本节课的主题是“钠的性质和应用”。
2. 提出问题：学生们知道钠在生活中有什么应用吗？比如食盐中的成分。
二、授课内容（20分钟）
1. 钠的化学性质
- 钠是一种金属元素，具有银白色光泽，易氧化。
- 钠的原子结构和化合价。
- 钠在水中的反应，生成氢气和碱性溶液氢氧化钠。
2. 钠的物理性质
- 钠的熔点和沸点。
- 钠的密度和硬度。
- 钠的导电性和热导性。
3. 钠的应用
- 钠在生活中的应用：食盐中的钠离子、钠金属用于合成有机物等。
- 钠在工业中的应用：制备氢氧化钠、制取氢气等。
三、实验演示（10分钟）
1. 实验一：钠与水的反应
- 准备一小块钠金属，在水中放入观察其反应过程，产生氢气和氢氧化钠。
2. 实验二：钠的燃烧反应
- 将钠金属放在瓷盘上，点燃其表面，产生火焰和白色氧化物。
四、练习与讨论（10分钟）
1. 学生们分组讨论：钠在生活中的应用有哪些？为什么钠具有较大的活性？
2. 开展知识贴近生活的练习：化学方程式的书写、物质的性质描述等。
五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容：钠的性质、应用及反应特点。
2. 作业布置：查阅资料，了解钠的工业应用及危害性，完成后续练习题。
六、教学反思
本节课主要是钠的性质和应用，通过实验演示和讨论，让学生更加深入地了解钠这种重要金属元素。
同时，培养学生的实验能力和动手能力，激发学生对化学的兴趣。
钠的性质教案 盛玉德
人教版高中化学必修1第三章第一节金属的性质第二课时探究钠的性质一．教材分析：从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章介绍金属及其化合物，金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素开始。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后的元素周期律，元素周期表等知识做好铺垫。
在实际教学过程中，要尽可能的让学生有动手的机会，有做的经验，让学生学会思考，体会实验的乐趣和艰辛。
本节课将采用实验探究的方法，启发式教学。
二．教学设计三维目标：1.知识与技能：（1）了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质；（2）理解并掌握钠与氧气、水反应的现象和本质；（3）了解钠的存在和保存。
2.过程与方法：(1)通过实验，发现反应的本质，(2)获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
3.情感态度与价值观：(1)在实验探究中形成独立思考的能力，增强团队精神(2)通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦教学重点：钠与氧气、水的反应教学难点：钠与水的反应教学方法：启发式教学，实验探究法，归纳总结法教学用具：金属钠，硫酸铜，酚酞试液，蒸馏水，烧杯，蒸发皿，胶头滴管，三脚架，泥三角，镊子，小刀，滤纸，酒精灯，多媒体，投影仪教学过程：【导入新课】：{多媒体展示}新闻报道：2001年7月，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。
据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞，准备清洗后使用，但当船员把盖子打开后桶内冒起浓浓白烟，而且，一接触桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛。
2020届全国高考化学：第三单元 主题5 钠及其重要化合物学案 含答案
主题5:钠及其重要化合物命题钠的性质和应用一1.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018年浙江11月选考,9)金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火。
( )(2)(2018年浙江11月选考,13)Na与CuSO 4水溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+ Cu+2Na+。
( )(3)(2017年江苏,6改编)钠与水反应的离子方程式为Na+2H 2O Na++2OH-+H2↑。
( )(4)(2017年全国Ⅱ卷,13改编)将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性。
( )(5)(2016年全国Ⅱ卷,13改编)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。
( )(6)(2016年浙江理综,8)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。
( )(7)(2015年全国Ⅱ卷,10)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A。
( )【解析】(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒,离子方程式为2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑,错误。
(4)瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原,生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,正确。
(5)将相同质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性,正确。
(6)钾、钠、镁等活泼金属会与水反应生成氢气,氢气会燃烧甚至爆炸,不能用泡沫灭火器灭火,正确。
(7)23 g Na在空气中完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价→+1价,均转移1 mol 电子,正确。
【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√2.(2018年海南,17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
钠的性质教学案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（两课时）主备人1．知识与技能使学生认识钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的用途。
2．过程与方法通过钠的燃烧、钠与水的反应的演示实验，体验科学探究的过程。
3．情感态度与价值观了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。
二、教学重、难点：钠的性质三、教学过程：元素在自然界的存在形式_________态或_________态钠元素在自然界的存在形式_________练习：教材P46思考与交流，学生讨论并完成课本上的填空。
（一）钠的物理性质演示实验3-1钠通常保存在_________中或者_________中描述钠的物理性质_____________________________________________________________________________________________________（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应氧化钠的颜色__________ 过氧化钠的颜色__________练习: 关于钠的叙述中,正确的是_____A 钠是银白色金属,硬度很大B 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生产过氧化钠C 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D 金属钠的熔点很高2、钠与水的反应演示实验3-7实验现象：浮______________ 熔__________________游______________ 响__________________红______________该过程的反应方程式____________________________离子方程式____________________________3、钠与酸的反应钠在金属活性顺序表中排在氢之前，可以与酸反应写出钠与盐酸反应的化学方程式_______________________离子方程式_______________________比较钠与水反应以及钠与酸反应的剧烈程度_________________4、钠与盐溶液的反应把钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
金属钠-教学设计新部编版
使学生自己发现这个“全新”的反应其实并没有从本质上离开金属的化学通性，为以后学习铝与氢氧化钠溶液反应、铁与水蒸气反应等埋下伏笔。
【课堂小结】判断上述反应是氧化还原反应吗如果是，请用线桥标出钠元素的变化。
课题名称
金属钠的性质
所在单元及章节
第三章 第一节
课时安排
计划授课时数：1本节为第1课时
教
学
内
容
分
析
《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
课件：科学探究的步骤
探究活动1.钠与氧气的反应
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化
在空气中加热，钠又会怎样呢
师：演示实验
生：观察并记录实验现象
师生共同总结——钠与氧气在不同的条件下可以反应，且产物不同。
板书：钠与氧气的反应及现象
但学生观察能力和表达能力仍存在不足，对实验现象描述不清，对现象解释得不够明确；虽然学生基础尚有待提高，但他们的思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
教
学
目
标
【知识与技能】
1.通过观察金属钠和相关实验现象,使学生能够简要说出钠的物理性质；
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【学案】第一课时金属钠的性质与应用
[知识回顾]
1、书写几个与钠相关的化学方程式：
（1）苛性钠暴露在空气中变质：_________________________________________________；（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：___________________________________________________；（3）盐酸和烧碱起反应：______________________________________________________；（4）碳酸钠与稀盐酸反应：_____________________________________________________；（5）氢氧化钠与硫酸铜：_______________________________________________________；（6）氢氧化钙与碳酸钠：________________________________________________________；（7）氧化钠溶于水：____________________________________________________________。
二、钠的化学性质
钠原子结构示意图为：______________,在反应中容易_____最外层的__个电子，达到_____电子稳定结构，表现出______性。
（得电子的能力称为氧化性，失电子
的能力称为还原性）
最好用玻璃片遮盖烧杯。
四、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应 化学方程式为：_________________________ _______________________________， (2)Na 2O 2与CO 2反应
化学方程式为：__________________________________________________________。
4．用途
Na 2O 2可用于____________和____________中作为氧气的来源。