一些物质的结构(1~4卷)氢碱金属土硼铝碳硅氮磷砷
物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
化学顺口溜记忆法
化学顺口溜记忆法化学中需要记忆的内容很多，也很繁杂，所以探究一种记忆方法是很有必要的，而顺口溜记忆法是一种非常好的记忆方法。
下面向大家介绍几种：1、关于1-20号元素的记忆：按照元素符号的顺序记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2、关于主族元素的记忆：氢锂钠钾铷銫钫，铍镁钙锶钡镭，硼铝镓铟铊，碳硅锗锡铅，氮磷砷锑铋，氧硫硒碲钋，氟氯溴碘砹，氦氖氩氪氙氡。
3、关于物质溶解性的记忆：氢氧钾钠钡，硝酸全部溶，盐酸银不溶，硫酸除钡铅，钾钠铵全溶。
4、双线桥标明电子得失：标明元素化合价，相应元素把线连，同价相消不管它。
升高失电降低得，得失电子要相等。
5、关于元素周期表的结构：横为周期纵为族，周期有七族十六，三短三长一不全，七主七副八和零。
6、关于元素化合价的记忆：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝为正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，计算一下也容易。
7、盐类水解离子方程式书写口诀：高价（弱）碱根似猛男，一步水解如跨栏；多价（弱）酸根像淑女，多步水解步步缓。
可逆符号常相伴，强者旁观弱在反。
8、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
10、烷烃的命名碳链最长称某烷，近支链把号编。
简单在前同相并，其间应划一短线。
11、常见化学药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
高中化学常见物质的分类（小编整理）
高中化学常见物质的分类（小编整理）第一篇：高中化学常见物质的分类物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为 1.金属单质K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb 铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO！4.两性氧化物：氧化铝Al2O35.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H3PO4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H2O第二篇：高中化学常见物质颜色总结高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；Cu2O 红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
1至15号元素结构式
1至15号元素结构式1.氢（H）-位于第一周期和第一族。
由于原子核只有一个质子，因此氢是最轻的元素。
氢的结构式为H。
2.氦（He）-位于第一周期和第一族。
氦是一种无色无味的气体，非常稳定。
氦的结构式为He。
3.锂（Li）-位于第二周期和第一族。
锂是最轻的金属元素，常用于制造锂离子电池。
锂的结构式为Li。
4.铍（Be）-位于第二周期和第二族。
铍是一种碱土金属，具有良好的导电性和导热性。
铍的结构式为Be。
5.硼（B）-位于第二周期和第三族。
硼是一种非金属元素，常用于制造硼制品和化学试剂。
硼的结构式为B。
6.碳（C）-位于第二周期和第四族。
碳是一种非金属元素，是生命的基础，也是有机化合物的主要组成部分。
碳的结构式为C。
7.氮（N）-位于第二周期和第五族。
氮是一种非金属气体，占空气中的主要成分。
氮的结构式为N。
8.氧（O）-位于第二周期和第六族。
氧是一种非金属元素，是生命中必需的元素。
氧的结构式为O。
9.氟（F）-位于第二周期和第七族。
氟是一种非金属元素，是最活泼的元素之一、氟的结构式为F。
10.氖（Ne）-位于第二周期和第八族。
氖是一种无色无味的气体，常用于照明和激光技术。
氖的结构式为Ne。
11.钠（Na）-位于第三周期和第一族。
钠是一种常见的金属元素，常用于制备化学试剂和合金。
钠的结构式为Na。
12.镁（Mg）-位于第三周期和第二族。
镁是一种碱土金属，常用于制造合金和轻金属材料。
镁的结构式为Mg。
13.铝（Al）-位于第三周期和第三族。
铝是一种常见的金属元素，常用于制造铝制品和建筑材料。
铝的结构式为Al。
14.硅（Si）-位于第三周期和第四族。
硅是一种非金属元素，常用于制造半导体材料。
硅的结构式为Si。
15.磷（P）-位于第三周期和第五族。
磷是一种非金属元素，常用于制造肥料和农药。
磷的结构式为P。
这些元素的结构式描述了它们在化学物质中的原子排列和连接方式。
它们通过键连接在一起，形成不同的分子和化合物。
元素周期表拼音
元素周期表记忆氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng)碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín)硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài)钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng)铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn)镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào)铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo)钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī)锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè)钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū)铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn)汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō)砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā)钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi)钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu)钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ)。
化学1—18号元素的结构性质特点
化学1—18号元素的结构性质特点在化学中，元素是组成所有化学物质的基本单位。
化学元素的结构性质特点描述了每个元素的内部结构以及与其他元素之间的化学性质。
下面将详细介绍化学周期表中1-18号元素的结构性质特点。
1.氢(H)：-结构：氢元素的原子结构只有一个质子和一个电子。
它是周期表中最简单的元素。
-特性：氢是最轻的元素，常见于宇宙中，存在于水和有机化合物中。
它的化学性质特别活泼，可以和大多数元素组成化合物。
2.铯(Cs)：-结构：铯是一种碱金属元素。
-特性：铯是一种质软、黄金属，易被氧化。
它的熔点很低，非常活泼，在空气中会迅速与氧气反应。
铯由于其低熔点和容易蒸发的性质，在高真空技术中有很多应用。
3.锂(Li)：-结构：锂也是一种碱金属元素。
-特性：锂是一种轻金属，具有低密度和高电导率。
它可以形成锂离子的化合物，在锂离子电池中广泛应用。
锂具有很强的同时硫酸和碱浸的性质，可与水剧烈反应。
4.钠(Na)：-结构：钠也是一种碱金属元素。
-特性：钠是一种质软的金属，在自然界中以化合物形式存在，如食盐。
钠是一种高度活泼的金属，与水和氧气反应非常迅速。
它在化学工业中被广泛应用。
5.钾(K)：-结构：钾也是一种碱金属元素。
-特性：钾是一种质软的金属，具有低密度和高电导率。
它的反应活性非常高，与水和氧气反应迅速，可以与许多非金属和金属形成化合物。
6.铜(Cu)：-结构：铜是一种过渡金属元素。
-特性：铜是一种质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的弹性和可塑性很好，可以被拉伸成细丝和扯成薄片。
铜广泛应用于制造业，特别是电气设备和导线。
7.银(Ag)：-结构：银也是一种过渡金属元素。
-特性：银是一种良好的导电体，并且对热和光具有很高的反射率。
因此，它广泛应用于电子器件、镀银和摄影等领域。
8.金(Au)：-结构：金是一种过渡金属元素。
-特性：金是一种贵金属，具有良好的延展性和电导性。
它不会氧化或腐蚀，因此可以用于制造珠宝和硬币。
元素周期表口诀
青害李皮朋，探丹阳付奶。
(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)那美铝桂林，流绿牙假钙。
（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。
（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。
（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。
（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。
（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。
（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）虏获贪污赖，我一并进攻。
（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。
（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）普诱那不美，惧怕可爱肥。
（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）化学元素周期表读音(kè)42钼(mù)43锝(dé)4449铟(yīn)51锑(tī)52碲(dì)54氙(xiān)55铯(sè)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)非金属元素氢(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34)稀有气体元素氦(2) 氖(10) 氩(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118)碱金属锂(3) 钠(11) 钾(19) 铷(37) 铯(55) 钫(87)碱土金属铍(4) 镁(12) 钙(20) 锶(38) 钡(56) 镭(88)类金属元素硼(5) 硅(14) 锗(32) 砷(33) 锑(51) 碲(52) 钋(84)卤族元素氟(9) 氯(17) 溴(35) 碘(53) 砹(85)主族元素铝(13) 镓(31) 铟(49) 锡(50) 铊(81) 铅(82) 铋(83) Uut(113) Uuq(114) Uup(115) Uuh(116) Uus(117)过渡金属钪(21) 钛(22) 钒(23) 铬(24) 锰(25) 铁(26) 钴(27) 镍(28) 铜(29) 锌(30) 钇(39) 锆(40) 铌(41) 钼(42) 锝(43) 钌(44) 铑(45) 钯(46) 银(47) 镉(48) 铪(72) 钽(73) 钨(74) 铼(75) 锇(76) 铱(77) 铂(78) 金(79) 钅卢(104) 钅杜(105) 钅喜(106) 钅波(107) 钅黑(108) 钅麦(109) 鐽(110) 錀(111) 鎶(112)镧系元素镧(57) 铈(58) 镨(59) 钕(60) 钷(61) 钐(62) 铕(63) 钆(64) 铽(65) 镝(66) 钬(67) 铒(68) 铥(69) 镱(70) 镥(71)锕系元素锕(89) 钍(90) 镤(91) 铀(92) 镎(93) 钚(94) 镅(95) 锔(96) 锫(97) 锎(98) 锿(99) 镄(100) 钔(101) 锘(102) 铹(103)aluminium/aluminum（Al）：铝。
高中化学常见物质的分类
物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为1.金属单质K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O72.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO ！4.两性氧化物：氧化铝Al2O35.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H3PO4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H2O。