三大守恒教学设计
电解质溶液中三个守恒教学设计(精品课件)
《盐溶液中的三个守恒（复习课）》教学设计
大理州实验中学：郑志明【教学目标】：
知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒；
2、能运用“三个守恒”解决实际问题；
过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中找出三个守恒关系；
2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“三个守恒；
情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦；
2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观；
【教学重、难点】
重点：盐溶液中三个守恒的原理难点：三个守恒的应用
【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等
【链接高考】【2015四川理综】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A ． <1.0×10-7mol/L
B ．c(Na +
)= c(HCO 3-)+ c(CO 32-
)+ c(H 2CO 3)
C ．c(H +
)+c(NH 4+
)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-) ）（H Kw c。
化学三大守恒技巧初中教案
化学三大守恒技巧初中教案课程名称：化学三大守恒技巧初中教案教学目标：1. 理解能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念；2. 掌握三大守恒技巧在化学实验中的应用；3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1. 能量守恒2. 动量守恒3. 质量守恒教学步骤：一、导入（5分钟）让学生回顾能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念，并提出问题：为什么能量守恒在化学反应中很重要？动量守恒在化学实验中有何应用？质量守恒如何保证化学反应的准确性？二、探究（15分钟）1. 设计实验：让学生在实验室中进行一个简单的化学反应实验，并观察其中是否符合能量守恒、动量守恒和质量守恒的原理。
2. 分析结果：让学生结合实验结果来讨论实验中的能量、动量和质量是否守恒，并思考如何应用这三大守恒技巧来分析其他化学反应。
三、总结（10分钟）总结能量守恒、动量守恒和质量守恒的重要性，并强调它们在化学实验中的应用。
让学生归纳出在实验中如何利用这三大守恒技巧来确保实验的准确性和可比性。
四、课堂延伸（10分钟）让学生自主进行一个小组实验，设计一种能够验证能量守恒、动量守恒或质量守恒的实验，并在实验报告中详细描述实验过程和结论。
五、作业布置（5分钟）布置作业：让学生针对所学的三大守恒技巧，选择一个实际生活中的例子，分析其中的能量、动量和质量是否守恒，并完成一篇小论文。
教学反馈：通过学生课堂表现和作业完成情况来评价学生对三大守恒技巧的掌握情况，并及时给予指导和反馈。
教学材料：1. 实验器材：试剂、烧杯、试管等；2. 教学PPT：包括能量守恒、动量守恒和质量守恒的基本原理和应用示例；3. 实验报告模板。
教学反思：通过本节课的教学，学生在探究中逐渐理解和掌握了能量守恒、动量守恒和质量守恒的概念，并能够将其运用到化学实验中。
同时，通过小组实验和作业布置，提高了学生的实验设计和分析能力，激发了他们对化学的兴趣和热情。
高中化学三大守恒教学
高中化学三大守恒教学一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是向高中学生讲授化学中的三大守恒原理，即物质守恒、电荷守恒和能量守恒。
通过系统讲解和实例分析，使学生深入理解这三大守恒在化学反应中的具体应用，并能运用这些原理解决实际问题。
教学内容涉及化学反应的基本概念、定律以及守恒原理的数学表达和实际操作。
2、教学对象教学对象为高中二年级学生，他们在前期学习中已经掌握了化学反应的基本知识，能够进行简单的化学反应方程式的书写和计算。
此外，学生对守恒概念有一定的了解，但可能对化学守恒原理的深入应用还不太熟练。
因此，本节课将针对学生的知识水平和学习需求，通过多种教学策略，帮助学生深化理解，提高应用能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解并掌握化学三大守恒原理的基本概念，包括物质守恒、电荷守恒和能量守恒；（2）学会运用守恒原理分析化学反应中的物质变化、能量变化和电荷变化；（3）掌握化学方程式的书写方法，能正确书写涉及守恒原理的化学反应方程式；（4）培养运用守恒原理解决实际化学问题的能力，如计算反应物与生成物的物质量、能量变化等。
2、过程与方法（1）通过实例分析，引导学生发现守恒原理在化学反应中的应用，培养学生的问题发现和解决能力；（2）采用以退为进、以点带面的教学策略，帮助学生从具体实例中提炼出一般性规律，培养学生归纳总结的能力；（3）通过课堂讨论、小组合作等形式，促进学生交流与合作，培养学生团队协作能力；（4）利用实验、动画等教学资源，让学生直观感受化学反应过程，提高学生的实验观察和分析能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们探索科学奥秘的热情；（2）培养学生严谨求实的科学态度，使他们认识到化学研究对于解决实际问题的意义；（3）通过学习守恒原理，引导学生树立环保意识，认识到合理利用资源和保护环境的重要性；（4）培养学生勇于挑战困难、克服挫折的精神，使他们具备面对化学问题积极求解的信心。
高中化学_三大守恒及判断教学设计学情分析教材分析课后反思
盐类水解中三大守恒的书写与判断【教学目标】1.知识与技能：使学生掌握盐溶液中电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）表达式的书写及判断方法。
①以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法；②以1mol/L 的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断。
2.过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的溶液中守恒式;归纳总结，能将信息有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;3.情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
【教学重点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式的书写【教学难点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的表达式叠加的判断。
【教学准备】课件、学案【教学设计】分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
一、考题引领，引入新课※ (2012，29题，改编)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（“填正向”“不”或“逆向”）移动；所滴加氨水的浓度为 mol/L。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5 mol/L）※ (2015，13题)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－) ＞c(H＋) ＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A—) ＞c(HA)二、展示目标，学习新知※以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法1.电荷守恒实质：书写步骤：2.物料守恒实质：书写步骤：3.质子守恒实质：书写步骤：※以1mol/L 的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断4.等号两边全是离子→电荷守恒5.等式中含有分子，无H＋和OH－→物料守恒6. 等式中含有分子，有H＋和OH－，无溶质直接电离出的离子→质子守恒三、课堂反馈，自我评价四、巩固练习，达成目标《盐类水解中三大守恒的书写与判断》学生学习情况分析【知识层面】学生基本具备本节内容所需的理论基础——电离平衡理论和水解平衡理论，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异。
三大守恒教学设计
分钟）【讲解并板书】
溶液中的三大守恒
一、电荷守恒
【讲解】电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
【板书】
正电荷总数==负电荷总数【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书电荷守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
二、物料守恒
【讲解】物料守恒是指一个平衡体系中某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
即：个性原子比例守恒。
【板书】个性原子比例守恒。
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书物料守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
三、质子守恒
【讲解】质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+ 的物质
的量应相等。
即：
C(H+)水== C(OH-)水
【板书】
C(H+)水== C(OH-)水
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书质子守恒的关系式。
教师进行点评。
写：在Na2S溶液中各离子的关系，得出：
1、电荷守恒
c(Na+)+ c(H+)
==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH--)
2、物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H
2S)
3、质子守恒
c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H
2S)。
三大守恒导学案
②结合上述分析：c(CO32-)c(H2CO3)(填<、>、= )
（2）结合上述NaHCO3溶液分析，思考NaHSO3中：c(SO32-)c(H2SO3)(填<、>、= )
3.已知，弱酸酸性HA>HB，则将等浓度等体积NaA和NaB混合，则混合溶液中：
离子浓度的大小比较1
班级姓名小组.
【学习目标】
1.结合电离和水解的微弱性，正确判断溶液中大量和微量存在的离子种类。
2.结合三大守恒正确判断溶液中离子浓度的大小关系。
3.结合多元弱酸酸式盐的酸碱性判断，正确判断酸式盐中各离子的浓度大小关系。
4.通过教师讲解电荷守恒的应用，正确判断离子浓度的大小关系。
【重点难点】
（1）溶液中c(A-)、c(B-)、c(HA)、c(HB)粒子浓度大小关系。
重点：离子浓度大小比较的一般思路、多元弱酸酸式盐离子浓度大小比较。
难点：电荷守恒在离子浓度大小比较中的应用。
【导学流程】
一．基础感知
1.正盐的离子浓度大小比较
(NH4)2SO4溶液中大量存在的离子有哪些？少量存在的离子有哪些？
离子浓度的大小关系为：。
2.多元弱酸酸式盐判断
（1）以NaHCO3溶液为例分析：
三大守恒导学案
【清北】溶液中Na2CO3与NaHCO3浓度相同,判断：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
写出Na2CO3溶液中物料守恒关系式：；
(2)质子守恒铺路搭桥：质子守恒：c水(H+)与c水(OH-)始终相等，c水(H+)、c水(OH-)与其他离子结合以其他形式存在，但其总量不变
写出Na2CO3溶液中质子守恒关系式：；
【清北】写出NaHSO3溶液中质子守恒关系式：；
（二）混合溶液
铺路搭桥：混合溶液分析①分析是否反应②判断溶质(必须找全溶质)及并计算溶质比例关系
③找出溶液中所存在的所有微粒
【思考】(1)标准状况下，向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体，充分反应后，溶液中溶质为，比例关系为。
(2)0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶质为比例为。
（三）三大守恒的应用
铺路搭桥：运用三大守恒判断陌生关系式的正误①列出电荷守恒等式②列出物料守恒等式③变换得到陌生关系式
三大守恒
【学习目标】
1.学生根据三大守恒定义，能列出单一溶液中三大守恒等式；
2.学生通过物质反应分析，能快速溶质的成分以及存在微粒；
3.学生通过对混合溶液的分析，能列出混合溶液中物料守恒电荷守恒等式；
4.学生通过对混合溶液的分析，能正确运用三大守恒判断离子浓度关系式的正误。
【重点难点】
重点：三大守恒定义的理解，单一溶液混合溶液三大守恒关系式的书写
3-3-6离子浓度三大守恒教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
例题3：
某溶液中存在以下平衡：
\[ H_2CO_3 \rightleftharpoons HCO_3^- + H_2O \]
已知该溶液的pH=4.5，求溶液中的\[ H_2CO_3 \]、\[ HCO_3^- \]和\[ H_2O \]的浓度。
（1）溶液中的正电荷来源：金属离子、氢离子等。
（2）溶液中的负电荷来源：酸根离子、氢氧根离子等。
（3）电荷守恒的应用：通过电荷守恒定律，可以判断溶液中的离子组成和浓度关系。
2.物料守恒
物料守恒定律是指在一个封闭系统中，物质的总质量保持不变。在溶液中，物料守恒定律可以用来分析离子浓度和物质质量的关系。具体内容包括：
然后，我们利用物料守恒定律，可以计算出碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度：
\[ CO_3^{2-} + HCO_3^- = 1.5 \times 10^{-7} \text{ mol/L} \]
解这个方程，我们可以得到：
\[ CO_3^{2-} = 1.5 \times 10^{-7} \text{ mol/L} \]
（2）质子守恒的应用：通过质子守恒定律，可以判断溶液的酸碱性和离子浓度关系。
典型例题讲解
例题1：
某溶液中存在以下平衡：
\[ CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^- \]
已知该溶液的pH=6.5，求溶液中的\[ CO_3^{2-} \]、\[ HCO_3^- \]和\[ OH^- \]的浓度。
2.针对学生的能力水平，教师应设计不同难度的教学任务，以满足不同层次学生的需求。在教学过程中，可以采用小组合作、讨论等方式，激发学生的思考，提高他们的分析问题和逻辑推理能力。
高中化学里的几大守恒教案
高中化学里的几大守恒教案一、教学目标1.了解质量守恒定律的含义及应用。
2.掌握在化学反应中质量守恒的相关计算方法。
3.培养学生观察、实验、推理的能力。
二、教学重点与难点1.理解质量守恒定律的概念。
2.掌握在化学反应中质量守恒的相关计算方法。
3.分析质量守恒定律在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学内容1.质量守恒定律的概念及表达式。
2.在化学反应中质量守恒的相关计算方法。
3.质量守恒定律在日常生活和工业生产中的应用。
四、教学过程1.引入：通过实验现象或日常生活中的例子引入质量守恒定律的概念。
2.探究：让学生自行设计实验验证质量守恒定律。
3.总结：总结质量守恒定律的内容及应用，引导学生进行相关练习和思考。
4.应用：结合日常生活或工业生产实例，让学生应用质量守恒定律进行分析和计算。
五、教学手段1.实验仪器及化学试剂。
2.多媒体课件。
3.教师讲解、学生实验、小组讨论等多种教学方法。
六、教学评价1.实验报告及数据分析。
2.应用题的解答。
3.课堂表现及参与度。
教案二：能量守恒定律一、教学目标1.理解能量守恒定律的概念及表达式。
2.掌握化学反应中能量守恒的相关计算方法。
3.了解能量守恒定律在能源转化和利用中的应用。
二、教学重点与难点1.理解能量守恒定律的概念及表达式。
2.掌握化学反应中能量守恒的相关计算方法。
3.分析能量守恒定律在能源转化和利用中的应用。
三、教学内容1.能量守恒定律的概念及表达式。
2.在化学反应中能量守恒的相关计算方法。
3.能量守恒定律在能源转化和利用中的应用。
四、教学过程1.引入：通过实验或日常生活中的例子引入能量守恒定律的概念。
2.探究：让学生自行设计实验验证能量守恒定律。
3.总结：总结能量守恒定律的内容及应用，引导学生进行相关练习和思考。
4.应用：结合能源转化和利用实例，让学生应用能量守恒定律进行分析和计算。
五、教学手段1.实验仪器及化学试剂。
2.多媒体课件。
3.教师讲解、学生实验、小组讨论等多种教学方法。
守恒中班科学教案
守恒中班科学教案一、教学目标1. 知识目标：了解守恒定律的概念和分类，明确物质与能量在各个过程中的守恒关系；掌握质量守恒、能量守恒以及动量守恒的基本原理。
2. 能力目标：能够分析和解决与守恒定律相关的问题，培养学生观察、实验和推理的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学探究精神，激发学生对科学的兴趣和好奇心。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒、能量守恒和动量守恒的基本概念及其原理。
2. 教学难点：能够灵活应用守恒定律解决实际问题。
三、教学准备1. 教学用具：黑板、彩色粉笔、投影仪、实验器材、课件等。
2. 实验器材：小车、弹簧、竖直平台等。
四、教学过程1. 导入（10分钟）教师根据实际情况引入守恒定律的概念，采用启发式提问法激发学生的思维，例如：“你了解什么是守恒定律？有哪些守恒定律？”通过学生的回答，引导学生明确守恒定律的基本概念。
2. 梳理（10分钟）教师利用多媒体课件或黑板，对质量守恒、能量守恒和动量守恒的基本概念进行梳理，重点介绍每个定律的内容和作用。
3. 实验引入（15分钟）教师结合实验器材和课件，进行实验引入。
例如，利用小车实验演示质量守恒定律。
让学生观察并描述实验现象，引导学生发现质量守恒定律在实验中的作用。
4. 知识讲解（15分钟）教师对质量守恒、能量守恒和动量守恒的基本原理进行讲解。
通过具体的例子和解析，让学生理解守恒定律的内涵与作用。
5. 拓展探究（20分钟）教师设计一些拓展性问题，要求学生进行思考和讨论，例如：“弹簧在压缩和释放的过程中，质量守恒定律是否成立？为什么？”或者是“物体在滑下斜面的过程中，能量守恒定律是否成立？为什么？”让学生通过实例分析，进一步探究守恒定律的应用范围和适用条件。
6. 实验探究（30分钟）学生分组进行实验探究，例如，利用弹簧和小车进行能量守恒的实验。
让学生观察实验现象，设计实验步骤，收集实验数据，并根据数据分析探究能量守恒定律的原理。
7. 归纳总结（10分钟）学生根据实验结果和所学内容，归纳总结质量守恒、能量守恒和动量守恒的特点和应用条件。
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分钟）【讲解并板书】
溶液中的三大守恒
一、电荷守恒
【讲解】电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
【板书】
正电荷总数==负电荷总数【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书电荷守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
二、物料守恒
【讲解】物料守恒是指一个平衡体系中某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
即：个性原子比例守恒。
【板书】个性原子比例守恒。
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书物料守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
三、质子守恒
【讲解】质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+ 的物质
的量应相等。
即：
C(H+)水== C(OH-)水
【板书】
C(H+)水== C(OH-)水
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书质子守恒的关系式。
教师进行点评。
写：在Na2S溶液中各离子的关系，得出：
1、电荷守恒
c(Na+)+ c(H+)
==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH--)
2、物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H
2S)
3、质子守恒
c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H
2S)。